2022山东省滕州市高二下学期期中考试化学试题缺答案

2021~2022学年第二学期期中质量检测

高二化学   2022.5

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   23   35.5   56

一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.中央经济工作会议将“碳达峰”和“碳中和”列为主要任务之一，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“绿色化学”等概念愈来愈受到人们的重视。下列说法不正确的是（    ）

A.太阳能、地热能、氢能均属于“新能源”

B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料

C.图中HCl的循环使用体现了“节能减排”思想

D.用乙烷和氯气光照制取氯乙烷，不是最理想的“原子经济性反应”

2.某烯烃与HCl加成后，只能得到唯一产物2，3—二甲基―2—氯丁烷，则该烯烃的名称是（    ）

A.2，3—二甲基—2—丁烯  B.3，3—二甲基—1—丁烯

C.2，3—二甲基—3—丁烯  D.2，3—二甲基—1—丁烯

3.下列说法中正确的是（    ）

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

②原子晶体中共价键越强，熔点越高

③干冰是分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体

④在和晶体中，阴、阳离子数之比相等

⑤正四面体构型的分子，键角都是，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体

⑥分子晶体中都含有化学键

⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8mol

A.②④⑦ B.⑤⑥⑦ C.①②③④⑤ D.③④⑤⑥⑦

4.下列说法不正确的是（    ）

A.分子式为与的两种有机物一定互为同系物

B.具有相同的分子式，但结构不同的有机物一定互为同分异构体

C，两个相邻同系物一定相差“”

D.具有相同的相对分子质量，但结构不同的有机物一定互为同分异构体

5.下列化合物中核磁共振氢谱上只出现三个峰且峰面积之比为的是（    ）

A. B. C. D.

6.型物质在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法正确的是（    ）

A.、分子的空间结构均为平面三角形

B.、均易与、等离子形成配位键

C.、分子都是极性分子且前者极性较强

D.、均为离子晶体且含有的化学键类型相同

7.镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物晶胞。下列说法不正确的是（    ）

A.镍原子位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，属于d区元素

B.图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

C.氧化镍中、的配位数都是6

D.图b表示的可能是氧化镍的晶胞

8.下列说法正确的是（    ）

A.构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大

B.施加电场时，液晶分子垂直于电场方向排列

C.冰融化时，分子中氢氧键发生断裂

D.液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定

9.下列实验操作能达到目的的是（    ）

10.众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为，若中心原子配位数为6，1mol配合物与溶液反应时最多可得到1mol沉淀物，则m、n的数值分别为（    ）

A.1、5 B.5、1 C.3、4 D.3、5

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.中药丹参的有效成分是丹参醇（），能改善心脑血管、活血化瘀。有关该化合物的叙述错误的是（    ）

A.可与溴水发生取代反应  B.可与酸性溶液反应

C.能够发生消去反应  D.分子式为

12.硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键相连（如图所示）。下列有关说法正确的是（    ）

A.在分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构

B.分子的稳定性与氢键有关

C.1mol的晶体中有6mol极性共价键

D.1mol的晶体中有3mol氢键

13.某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：

该有机分子的核磁共振氢谱图如下（单位是ppm）：

下列关于该有机物的叙述正确的是（    ）

A.该有机物不同化学环境的氢原子有6种

B.该有机物属于芳香化合物

C.键线式中的代表的基团为

D.该有机物在一定条件下能完全燃烧生成和

14.向溶液中逐滴滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液；向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。下列有关说法错误的是（    ）

A.极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键

B.比更容易与反应形成配合物

C.硫酸四氮合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶角

D.蓝色沉淀溶解的离子方程式为

15.下列说法正确的是（    ）

A.向1L1mo/L的溶液中加入足量溶液有3mol沉淀产生

B.分子式为的有机物有4种可能结构（不考虑立体异构）

C.1mol石墨晶体中含有的键数目为1.5

D.金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的

三、非选择题：本题包括5题，共60分。

16.（12分）按要求回答问题：

（1）对下列有机物进行命名__________。

（2）分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有__________个。

（3）中含有官能团的名称为__________。

（4）乙烯和丙烯按物质的量之比为聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是__________、__________。

（5）化学式为，已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有机物的结构简式为__________。

（6）丙烷的二氯代物共有__________种（不考虑立体异构）。

17.（11分）如图是异辛烷的球棍模型：

（1）异辛烷与乙烷的关系是__________。

（2）写出异辛烷完全燃烧的化学方程式____________________（异辛烷用分子式表示）。1mol异辛烷和1mol正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳，消耗氧气的物质的量之差__________mol。

（3）异辛烷的同分异构体有很多，其中一种同分异构体X的分子结构中含有6个甲基，则X的结构简式为__________。

（4）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通人足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为__________。

（5）实验室制备溴苯的装置如图所示。下列关于实验操作或叙述错误的是__________。

A.作催化剂，可用铁屑代替

B.装置b的作用是吸收挥发的苯

C.装置c中石蕊溶液变为红色，可证明苯与溴发生取代反应

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

18.（12分）第四周期过渡金属元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）二茂铁是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为__________晶体，在二茂铁结构中，与之间形成的化学键类型是__________。

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的溶液，溶液变成红色。可用方程式表示。经研究表明，是配合物，与不仅能以的个数比配合，还可以其他个数比配合。

①所得与的配合物中，主要是与以个数比配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是_______________________。

②铁的另一种配合物铁氰化钾俗称赤血盐，可用于检验，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，该赤血盐中心原子的配位数是________，请写出一种与其配体互为等电子体的分子________。

（3）已知的立体结构如下图，其中1~6处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等（图中虚线长度相等）。位于八面体的中心，若其中两个被取代，所形成的的结构有________种。

19.（13分）回答下列问题：

（1）沸点：________（填“>”或“<”），判断依据是________________________________。

（2）X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用，钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为___________。

（3）若与通过B原子与Z原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是___________。

（4）肼分子可视为分子中的一个氢原子被（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成。晶体类型与硫酸铵相同，则的晶体内存在___________（填序号，下同）。

a.离子键 b.配位键 c.共价键

（5）难溶于水易溶于氨水，是因为可与氨形成易溶于水的配位化合物，若配位数是4，则络离子的化学式为______________________。

（6）白铜（铜镍合金）的立方晶胞结构如下图所示，其中原子Ａ的坐标参数为。原子B的坐标参数为__________。

20.（12分）1，2—二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，已知其沸点为83.5℃，熔点为-35℃。下图为实验室中制备1，2—二氯乙烷的装置，无水乙醇的密度约为，其中加热和夹持装置已略去。

（1）装置A中还缺少的一种必要仪器是__________，使用冷凝管的目的是____________________。

（2）装置A中发生主要反应的化学方程式为____________________。

（3）装置B中玻璃管a的作用是____________________。

（4）实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体，为吸收该气体，在装置B中应加入的最佳试剂为_________（填字母序号）。

A.浓硫酸  B.饱和溶液

C.酸性溶液  D.溶液

（5）实验结束后收集得到0.24mol 1，2—二氯乙烷，则乙醇的利用率为_________%。