鲁科版高中化学选择性必修1第3章物质在水溶液中的行为章末整合课件

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第3章内容索引知识网络重难突破知识网络答案①温度　②温度　③电离　④温度　⑤生成　⑥平衡状态　⑦溶解 重难突破【典例1】今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　) A.③④中分别加水稀释后,两溶液的pH均增大B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c平(H+)>c平(OH-)C.分别加水稀释到体积为原来的10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③D.V1 L④与V2 L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V110,同理醋酸稀释后pHV2,D错误。规律总结　溶液酸碱性的判断判断溶液酸碱性最根本的依据是c平(H+)和c平(OH-)的相对大小。若c平(H+)=c平(OH-),则溶液显中性;若c平(H+)>c平(OH-),则溶液显酸性;若c平(H+)7③若为弱酸与强碱,则混合后溶液pHc(CH3COOH)>c(CH3COO-)。N点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-),【典例4 】在常温下,将某一元酸HA的溶液和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:下列判断正确的是(　　)A.c1一定小于0.2B.HA的电离方程式是HA H++A-C.实验甲反应后溶液中:c平(Na+)>c平(OH-)>c平(A-)>c平(H+)D.乙反应后溶液中:c平(Na+)=c(HA)+c(A-)答案 B 解析 由实验甲可知HA为弱酸。溶液中一定存在c平(OH-)+c平(A-)=c平(Na+)+c平(H+),实验乙混合溶液pH=7说明溶液呈中性,c平(OH-)=c平(H+),所以c平(A-)=c平(Na+),反应后生成NaA溶液,同时HA溶液应过量,因此,原溶液浓度c1>0.2,A错误;HA是弱酸,HA的电离方程式是HA H++A-,B正确;实验甲反应后恰好生成NaA溶液,A-水解显碱性,溶液中离子浓度大小c平(Na+)>c平(A-)>c平(OH-)>c平(H+),C错误;由上述分析可知,实验乙反应后溶液中c平(A-)=c平(Na+),c平(Na+)HClOB.pH:HClO溶液>HCN溶液C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c平(CN-)HCN,则等浓度时,HClO溶液的pH较小,B错误;二者均是一元酸,等物质的量时,与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量相等,C错误;酸性HClO>HCN,则等浓度时HClO的电离程度大于HCN的电离程度,因此溶液中c平(CN-)