北京市朝阳区2023届高三化学上学期期中考试试题（Word版附答案）

北京市朝阳区2022~2023学年度第一学期期中质量检测

高三化学试卷

2022.11

（考试时间90分钟  满分100分）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Fe 56  Cu 64  As 75

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．《天工开物》记录了用天然气煮盐的过程：“西川有火井（天然气井），事奇甚。其井居然冷水，绝无火气。但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”下列有关说法不正确的是（    ）

A．天然气属于化石能源，其主要成分是甲烷

B．甲烷是由极性键构成的极性分子，易溶于水

C．甲烷完全燃烧反应为：

D．用天然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法

2．下列关于HCHO及构成微粒的化学用语或图示表达不正确的是（    ）

A．O的原子结构示意图： B．基态C原子的轨道表示式：

C．C原子杂化轨道示意图： D．HCHO的分子结构模型：

3．下列事实或现象不能用元素周期律解释的是（    ）

A．相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸

B．醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷

C．Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈

D．向NaBr溶液中滴加氯水，溶液变黄

4．化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不正确的是（    ）

A．工人用溶液制作电路板，利用反应：

B．药剂师用作抗胃酸药，利用反应：

C．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：

D．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：

5．实验室制取氯气，下列装置（“→”表示气流方向）和试剂选择均正确的是（    ）

A．制备 B．除去中的杂质 C．收集 D．吸收尾气

6．2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知：

下列说法不正确的是（    ）

A．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能

B．的过程中，，

C．断裂2mol和1mol中化学键所需能量大于断裂2mol中化学键所需能量

D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为

B．1.8g重水中所含质子数为

C．电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为时，阳极有32g Cu转化为

D．溶液中，、数目之和为

8．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（    ）

A．向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体

B．向水中加入固体，产生无色气体

C．向碘水中通入气体，碘水颜色变浅

D．向溶液中通入气体，生成黑色沉淀

9．向碘水中加入KI溶液，发生反应：，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下：

下列说法不正确的是（    ）

A．向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低

B．向所得溶液中加入等体积水，

C．该温度下，反应的

D．配制碘水时，加入少量KI，可促进的溶解

10．小组同学用如下方法制作简单的燃料电池。

下列说法不正确的是（    ）

A．①中比容易失去电子，在石墨（Ⅰ）发生氧化反应

B．①中还可观察到石墨（Ⅱ）电极附近的溶液变红

C．②导线中电子流动方向：从石墨（Ⅱ）电极流向石墨（Ⅰ）电极

D．②中石墨（Ⅱ）发生的电极反应式为：

11．小组同学用以下流程去除粗盐水中的、、，获得了精制盐水。

已知：ⅰ.

ⅱ．粗盐水中

下列说法不正确的是（    ）

A．①的反应为：

B．②中当溶液时，已沉淀完全（即浓度小于）

C．③的滤渣中除泥沙外，还有、、、等物质

D．④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去、

12．研究催化剂对反应速率的影响。恒温、恒容时，随时间的变化如下。

下列说法不正确的是（    ）

A．使用催化剂Ⅰ，0~20min的平均反应速率

B．使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍

C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多，反应更快

D．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大

13．实验室用如下方法制备。

已知：i．

ii．过程②中溶液先变浑浊再变澄清，得到溶液

下列说法不正确的是（    ）

A．过程②中溶液先变浑浊可能的原因：

B．过程②中的作用：

C．过程②中加入适量乙醇可增大S的溶解度，加快反应速率

D．过程②中通入过量，可增大的产率

14．探究某浓度NaClO溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。实验过程中，取①~④时刻的等量溶液，加入等量红纸条，褪色时间如下。

其中，。

下列说法不正确的是（    ）

A．红纸条褪色原因：，HClO漂白红纸条

B．①→③的过程中，温度对水解程度、HClO与红纸条反应速率的影响一致

C．的原因：③→④的过程中，温度降低，水解平衡逆向移动，降低

D．若将溶液从45℃直接降温至25℃，加入等量红纸条，推测褪色时间小于

第二部分

本部分共5题，共58分。

15．（8分）小组同学对比和的性质，进行了如下实验。

（1）向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下。

①图______（填“甲”或“乙”）是的滴定曲线。

②发生反应的离子方程式为______。

③下列说法正确的是______（填序号）。

a．和溶液中所含微粒种类相同

b．A、B、C均满足：

c．水的电离程度：

（2）向1mol的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。

资料：

i．1mol的溶液中，，

ii．25℃时，，

①补全与反应的离子方程式：

②通过计算说明与反应产生的沉淀为而不是______。

16．（11分）将富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。

（1）一种富集烟气中的方法示意图如下：

写出“解吸”过程产生的化学方程式：______。

（2）性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。

①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受______（填“C”或“O”）原子的孤电子对，破坏的结构使其活化。

②采用电化学、光化学等手段，使______（填“提供”或“接受”）电子转化为

（3）与在催化剂作用下可转化为，体系中发生的主要反应如下：

i． 

ii． 

研究表明，CO与也能生成，写出该反应的热化学方程式：______。

（4）在催化剂作用下，将1mol、3mol投入反应器，反应温度对平衡转化率、选择性的影响如下。

已知：

①随温度升高逐渐增大、随温度升高逐渐减小的原因是______。

②在240℃达到平衡时，体系______（填“吸收”或“放出”）的热量为______kJ（除了反应ⅰ和ⅱ不考虑其他反应）。

17．（12分）选择性催化还原技术（SCR技术）可有效降低柴油机尾气中的排放。其原理是在催化剂作用下，用等物质将尾气中的转化为。

（1）柴油机尾气中的是由和在高温或放电条件下生成的。

①写出的电子式：______。

②高温尾气中绝大多数为NO，推测为______（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）在催化剂作用下，还原的化学方程式为______。

（3）用传感器检测NO的含量，其工作原理示意图如下：

①写出工作电极的电极反应式：______。

②若用该传感器测定的含量，则传感器信号响应方向（即电流方向）相反，从物质性质角度说明原因：______。

（4）一种研究认为，有氧条件下与NO在催化剂表面的催化反应历程如下（催化剂中部分原子未表示）：

①下列说法正确的是______（填序号）。

a．过程涉及了配位键的形成与断裂

b．反应ⅰ~ⅵ均属于氧化还原反应

c．与NO反应而不与直接反应，体现了催化剂的选择性

②根据上图，写出选择性催化还原NO的总反应方程式：______。

18．（13分）溴酸钾可用于测定水体中的砷含量。

（1）的一种制法如下。

①与KOH溶液反应时，若产生1mol，理论上需要______mol。

②能提高溴的原子利用率。用离子方程式表示的作用：______。

③已知：25℃时的溶度积（）

设计由“含的溶液”到“较纯净的溶液”的流程：______（按上图形式呈现，箭头上方注明试剂，下方注明操作，如）。

（4）的溶解度随温度变化如下图所示。从“较纯净的溶液”中得到“固体”的主要操作是______。

（2）测定水体中亚砷酸盐的含量：取amL水样，向其中加入一定量盐酸使转化为，再加入2滴甲基橙指示剂和一定量，用溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗溶液vmL。滴定过程中发生如下反应：

反应a：

反应b：

当反应完全后，甲基橙与生成的反应而褪色，即达到滴定终点。

①配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。

②水样中的含量为______。【已知：】

③滴定过程需保持在60℃。若温度过低，甲基橙与的反应速率较慢，会使测定结果______。（填“偏高”或“偏低”）。

19．（14分）某小组同学探究与溶液的反应。

（1）实验Ⅰ：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备，将通入溶液中。

实验现象：A中产生白雾；C中溶液由黄色变成红棕色，静置5min后，溶液颜色从红棕色变回黄色，检测到；静置9h后，溶液变为浅绿色。

①浓与Cu反应的化学方程式是______。

②试剂a是______。

（2）分析C中溶液颜色变化的原因。

①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是______。（写离子方程式）。

②针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。

假设1：主要与、有关。

假设2：主要与、有关。

实验Ⅱ证实假设1不成立，假设2成立。

实验Ⅱ：向溶液中加入溶液，______（填现象），然后滴加______。（填试剂），溶液变为黄色。

（3）进一步探究与、显红棕色的原因。

查阅资料：（红棕色）

实验Ⅲ：向溶液中滴加溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。

甲同学认为橙黄色沉淀中可能含有、、，并设计如下检验方案。

①乙同学认为酸性溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有，理由是______。

②实验证实橙黄色沉淀中含有、不含，试剂b、c分别是______、______。

（4）实验反思：实验I静置5min后溶液颜色由红棕色变回黄色可能的原因是______。