四川省成都市四县区2022-2023学年高一化学上学期期中联考试题（Word版附解析）

这是一份四川省成都市四县区2022-2023学年高一化学上学期期中联考试题（Word版附解析），共15页。
2022-2023学年度上期高中2022级期中联考
化 学
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2022年9月15日，成都市疫情防控取得阶段性胜利，除少数几个区域外，其它区域都逐步恢复正常生产生活秩序。下列说法错误的是
A．消毒酒精属于混合物
B．过氧化氢溶液可作消毒剂，其溶质属于化合物
C．漂白液能用于消毒，其中起关键作用的是Cl−
D．ClO2具有强氧化性，常用于消毒
2．下列说法正确的是
A．溶于水能电离出H+的化合物都为酸
B．氧化还原反应中有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
C．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸
D．金刚石与石墨互为同素异形体
3．下列说法正确的是
A．水中映出岸上树的倒影是丁达尔现象
B．胶体与溶液的本质区别是两者分散质粒子的直径大小
C．直径为60 nm的CaCO3粉末属于胶体
D．胶体和溶液很容易用肉眼区分
4．下列说法正确的是
A．熔融状态的NaOH能导电，故NaOH属于电解质
B．K2CO3在通电条件下能够电离出K+和CO32−
C．SO3的水溶液能够导电，故SO3属于电解质
D．在KCl稀溶液中加入少量AgNO3固体，其溶液的导电性显著增强
5．下列电离方程式书写正确的是
A．Ca(OH)2 = Ca2+ + OH− B．H2SO4 = 2H+ + SO42−
C．NaClO = Na+ + Cl+ + O2− D．MgCl2(熔融) = Cl2↑ + Mg
6．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Cu2+、SO42−、Ba2+、OH−
B．强碱性溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、CO32−
C．强酸性溶液中：OH−、MnO4−、Na+、Cl−
D．含Mg2+的溶液中：K+、NO3−、Cl−、SO42−
7．下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是
A．钠加入到稀盐酸中：
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH− + H2↑
B．炉甘石（主要成分为ZnCO3）与稀硫酸反应：
CO32− + 2H+ = H2O + CO2↑
C．用稀盐酸去除试管中附着的铁锈（主要成分为Fe2O3）：
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
D．实验室制备氯气：
4H+ + 2Cl− + 2MnO2 = 2Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
8．下列替代方案错误的是
A．用NaOH溶液代替蒸馏水可制备氢氧化铁胶体
B．用小苏打代替石灰石与稀盐酸反应可加快制备CO2的速率
C．用纯碱溶液替代NaOH溶液吸收含有Cl2的尾气可降低成本
D．用新制氯水替代氯气完成氯气的部分化学性质探究
9．下列有关钠及其化合物的描述正确的是
A．钠放置在空气中，最终会转化为NaHCO3
B．碳酸钠、碳酸氢钠的溶液均呈碱性，都可以用作食用碱
C．Na2O、Na2O2分别和盐酸反应均能得到NaCl和水，故它们均属于碱性氧化物
D．将等质量的两份钠，一份转化为Na2O，另一份不转化，再分别加到等量蒸馏水中形成NaOH稀溶液，两溶液的溶质质量分数相等
10．下列反应中，H2O只做氧化剂的是
A．2H2OO2↑ + 2H2↑
B．3Fe + 4H2O(气)Fe3O4 + 4H2
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2
D．CaO + H2O = Ca(OH)2
11．为了除去相应的杂质，下列所选的试剂或操作方法正确的是
A．MnO2固体中混有少量KMnO4：加热灼烧
B．NaCl溶液中混有少量MgCl2：加入过量NaOH溶液后过滤
C．CO2气体中混有少量水蒸气：将气体通过碱石灰处理
D．Na2O2固体中混有少量Na2O：在空气中加热
12．“侯氏制碱法”曾为全球制碱工业做出了巨大贡献。该工艺以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，主要的化学反应方程式为：
NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓ + NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
该工艺的简易装置如下图所示。下列说法错误的是

A．甲装置发生反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
B．乙装置的作用是除去CO2气体中的HCl气体
C．丙的广口瓶内能发生反应的主要原因是NaHCO3不溶于水
D．丁中稀硫酸若换成稀硝酸，可以获得氮肥NH4NO3
13．氯水在光照过程中，颜色逐渐变浅。下图是通过传感器采集得到的在光照过程中氯水的pH及Cl−浓度变化图。下列说法正确的是

A．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO
B．pH值下降的原因是氯气持续与水反应生成的次氯酸发生了电离
C．Cl−浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HCl电离及氯气与水反应生成HClO分解产生的HCl电离
D．若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随实验的进行，溶液红色逐渐加深，最终颜色深度不再改变
14．有一包白色固体，可能由K2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3中的一种或几种组成，现进行如下两步实验：
① 取少许该固体加入到盛有足量蒸馏水烧杯中，充分搅拌后，有固体残留；
② 分离出①中固体，向固体中加入足量稀盐酸，仍有固体残留，且伴随气泡产生。
下列说法错误的是
A．原白色固体一定含有K2CO3和Ba(NO3)2
B．第①、②步均发生了离子反应
C．对第②步反应后的固体进行焰色试验，可能检出钡元素
D．第②步可能发生的离子反应为Ag2CO3 + 2H+ + 2Cl− = 2AgCl + H2O + CO2↑
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（17分）
Ⅰ．生活中化学无处不在，家庭厨卫用品中有许多中学化学常见的物质。下表为部分厨卫用品名称及其主要成分表。回答下列问题：
名称
食盐
碱面
发酵粉
洁厕灵
“84”消毒液
主要成分
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
HCl
NaClO
（1）若不慎将食盐洒在天然气灶的火焰上，观察到的现象是_________。
（2）除去碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠的方法是________，发生反应的化学方程式为_________。
（3）碳酸氢钠可以作为治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多的药物的主要成分，其反应原理的离子方程式为_________。
（4）“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，否则可能会产生有毒气体，该气体是_________（填名称），将点燃的氢气伸入盛满该气体的集气瓶中，可观察到的现象是_________。
Ⅱ．亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。
（5）某兴趣小组研究亚硝酸钠时，查阅资料得到以下信息：
ⅰ．亚硝酸钠的水溶液呈碱性；
ⅱ．亚硝酸钠是一种强氧化剂，进入血液后与血红蛋白结合，导致组织缺氧，使人体出现青紫并中毒；
ⅲ．亚硝酸钠的外观与食盐极为相似，容易被误用而引起中毒。
回答下列问题：
① 已知NaNO2能与HI发生如下化学反应：
2NaNO2 + 4HI = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O
该反应的还原剂是_________（填化学式），请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。
② 下列方法中可用来区分NaNO2和NaCl的是_________（填标号）。
A．观察外形
B．在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液观察溶液变化
C．向两物质的水溶液中滴加酚酞溶液观察溶液颜色变化

16.（13分）
Ⅰ．某化学小组为探究离子反应发生的条件，依次向水槽中加入下列物质，并记录灯泡的变化：
① 硫酸铁粉末：灯泡不亮；
② 加入蒸馏水：灯泡变亮；
③ 逐滴滴加氢氧化钡稀溶液：灯泡变化为亮→暗→熄灭→亮。

（1）硫酸铁溶液和氢氧化钡稀溶液发生_________（填标号）。
A．氧化还原反应 B．复分解反应 C．置换反应
（2）加入蒸馏水后，灯泡变亮的原因是_________（用电离方程式表示）。
（3）加入氢氧化钡稀溶液的过程中，灯泡由熄灭变亮的原因是_________。
Ⅱ．探究碳酸钠的性质：
（4）向一定量的碳酸钠固体中加入少许水，迅速用温度计测量其温度，发现温度计读数_________（填“上升”“下降”或“不变”），当碳酸钠固体完全溶解后，依次加入几滴酚酞溶液、过量的稀盐酸。溶液颜色由红色最终变为无色，用离子方程式表示其变化的原因_________。
Ⅲ．离子反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用：
（5）工业上得到的粗盐中往往含有SO42−、Mg2+，要除去这两种离子，需要加入试剂的化学式依次为NaOH、_________、_________，过滤，再加入适量的盐酸调节溶液呈中性，通过加热蒸发得到氯化钠固体。

17.（14分）
A～F六种物质的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未写出），其中A为单质，B常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，物质A到F的焰色试验均呈黄色。回答下列问题：

（1）该转化过程中A → B可以在热坩埚中进行，其现象为_________，化学反应方程式为_________。
（2）写出A → E的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_________。
（3）C的化学式为_________，向C的饱和溶液中通入足量CO2，可观察到的现象是_________。
（4）F → E的化学方程式为_________，其中氧化剂是_________（填化学式）。
（5）下列关于焰色试验说法错误的是_________（填标号）。
A．焰色试验时可以用洁净的铜丝来代替铂丝进行实验
B．某样品做焰色试验时，直接观察到火焰呈黄色，可以确定该样品中不含钾元素
C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩
D．焰色试验是元素的一种物理性质，属于物理变化
18.（14分）
我国炼丹家在唐代或五代时期将炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合后加热至约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。回答下列问题：
（1）ZnCO3所属物质类别为_________（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。
（2）高温下炉甘石与木炭反应的化学方程式为：ZnCO3 + 2CZn + 3CO↑，该反应中还原产物为_________，如果该反应中生成3个CO分子，转移_________个电子。
（3）向赤铜矿中加入稀硫酸，得到一种红色物质和蓝色溶液，由此可知Cu2O________（填“是”或“不是”）碱性氧化物。
（4）若要制取a kg锌，理论上需要质量分数为50%的ZnCO3原料_________kg（保留两位小数）。
（5）实验模拟以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为Cu2(OH)2CO3、CuO）为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下图所示：

A的化学式为_________；B的化学式为_________。除铜过程中得到滤渣的操作中用到的玻璃仪器有_________。



2022～2023学年度上期高中2022级期中联考
化学参考答案及评分标准

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1～5 CDBAB 6～10 DCABB 11～14 DCCA

二、非选择题：本题共4小题，共58分。
注意：1．只要答案合理，均可酌情给分；
2．方程式未配平为0分，无条件或错误或无“↑”“↓”扣1分，未写单位扣1分。
15．（除标注外，每空2分，共17分）
（1）火焰呈黄色
（2）加热固体混合物（答到“加热”即可给分） 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
（3）HCO3− + H+ = CO2↑ + H2O
（4）氯气（填“Cl2”得1分） 安静地燃烧，发出苍白色火焰（1分），瓶口有白雾产生（1分）
（5）① HI（1分） 得到2 × e−

2NaNO2 + 4HI = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O（一根线桥1分）

失去2 × e−

② BC（2分，一个1分）
16．（除标注外，每空2分，共13分）
（1）B（1分）
（2）Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42−
（3）氢氧化钡稀溶液过量，在水溶液中有自由移动的离子（意思正确即可得分）
（4）上升 2H+ + CO32− = H2O + CO2↑
（5）BaCl2 Na2CO3
17．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）先熔化，（然后剧烈反应，）发出黄色火焰（1分），有淡黄色固体生成（1分）
2Na + O2 Na2O2
（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

2e−

（3分，方程式2分，单线桥1分）
（3）Na2CO3（1分） 溶液变浑浊（或“有生成沉淀”，1分）
（4）NaH + H2O = NaOH + H2↑ H2O（1分）
（5）AB（2分，一个1分）
18．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）盐（1分）
（2）CO、Zn（2分，一个1分） 4
（3）不是（1分）
（4）3.85a
（5）H2SO4 Zn 漏斗、玻璃棒、烧杯（填对但不全给1分）
【解析】
1．C
A．消毒酒精是体积分数约为75%的乙醇溶液，属于混合物；B．过氧化氢溶液可作消毒剂，其溶质为过氧化氢属于化合物；C．漂白液能用于消毒，其中起到关键作用的是ClO−而不是Cl−；D．二氧化氯具有强氧化性，故可用于消毒；故选C。
2．D
A．溶于水能电离出H+的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；B．在一个氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能是同一种元素；C．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，如二氧化硅属于酸性氧化物，但不溶于水，不与水反应；D．石墨与金刚石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体；故选D。
3．B
A．树的倒影属于光的反射现象；B．胶体与溶液的本质区别就是两者分散质粒子直径大小；C．直径为60 nm的CaCO3粉末属于化合物，而胶体属于混合物；D．胶体和溶液很难用肉眼区分；故选B。
4．A
A．熔融状态的NaOH能导电，属于电解质；B．K2CO3电离为K+和CO32−无需通电，要在水溶液中或熔融状态；C．SO3的水溶液能够导电，但真正电离导电的是它与水的反应产物H2SO4，所以SO3属于非电解质；D．KCl稀溶液中加入少量AgNO3固体，其溶液中的离子浓度几乎是不变的，所以导电性不变；故选A。
5．B
A．Ca(OH)2电离出2OH−和Ca2+；C．NaClO电离出Na+和ClO−；D．MgCl2在熔融状态下电离出Cl−和Mg2+；故选B。
6．D
A．SO42−、Ba2+不能大量共存，且含Cu2+的溶液呈蓝色；B．在强碱性条件下，不能大量存在Fe2+和NH4+；C．强酸性溶液里OH−不能大量存在，且MnO4−和Cl−发生氧化还原反应；故选D。
7．C
A．钠与稀盐酸反应方程式为：2Na + 2H+ = Na+ + H2↑；B．碳酸锌不溶于水，不能拆；D．氯气的实验室制备用浓盐酸和二氧化锰反应，需加热；故选C。
8．A
A．蒸馏水换成NaOH溶液后只会产生氢氧化铁沉淀；B．类比纯碱、小苏打分别与盐酸反应来看，小苏打与HCl反应更快；C．纯碱价格相对便宜，而Cl2能够与水反应生成盐酸和次氯酸，均能与纯碱反应，故可以用纯碱处理含有Cl2的尾气；D．氯气换成新制氯水，可以进行有关氯气氧化性的实验，更为便捷；故选A。
9．B
A．Na放置在空气中，最终会转化为Na2CO3；B．食用碱为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；C．Na2O、Na2O2分别和盐酸反应均能得到NaCl和水，但Na2O2与盐酸反应还得到了氧气，故不属于碱性氧化物；D．从反应原理看，最终生成的溶质NaOH的质量相等，但前者引入了氧原子的质量，后者减少了部分氢原子质量，故所得溶液的质量不相等，所以两溶液的溶质质量分数不等；故选B。
10．B
A．H2O的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，H2O既做氧化剂又做还原剂；B．H2O的氢元素化合价降低，氧元素化合价不变，H2O只做氧化剂；C．H2O的氢元素化合价不变，氧元素化合价升高，H2O只做还原剂；D．H2O的氢元素化合价和氧元素化合价均不变，H2O既不做氧化剂也不做还原剂；故选B。
11．D
A．加热会生成K2MnO4杂质；B．加入过量NaOH溶液后会引入新杂质NaOH；C．混合气体通过碱石灰，CO2气体会与其反应；D．Na2O2里含少量Na2O，Na2O在空气中加热会反应成Na2O2，可除去杂质；故选D。
12．C
B．饱和NaHCO3可用于除去HCl；C．生成的NaHCO3是由于溶解度较小，有晶体析出；D．稀硝酸和带出的氨会生产硝酸铵，可以获得氮肥NH4NO3；故选C。
13．C
A．溶液呈黄绿色说明氯水中存在Cl2，不能说明含HCl、HClO；B．pH下降的主要原因是HCl电离使溶液酸性逐渐增强；D．向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，石蕊会被氧化，最终会褪色；故选C。
14．A
第①步中残留的固体可能含Ag2CO3，在第②步中加入盐酸，也会转化为不溶性AgCl和气体CO2，也可能是第①步中残留的固体含BaSO4，导致加入盐酸这部分不溶，但分离出①中固体，加入足量稀盐酸，有气体产生，必然存在Ag2CO3或BaCO3，所以不确定原样品是否含Ba(NO3)2，但肯定含K2CO3。所以A说法错误；而两步操作明显都发生了离子反应，所以B说法正确；因为第①步操作，固体中可能含硫酸钡和碳酸钡，故可能被检出；如果第①步操作后固体含有Ag2CO3，则D说法正确；故选A。

15．（17分）
（1）食盐中含钠元素，焰色试验为黄色，故火焰呈黄色。
（2）加热固体混合物，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，其方程式为：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O。
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故离子方程式为：HCO3− + H+ = CO2↑ + H2O。
（4）次氯酸根中+1价的氯离子和-1价氯离子发生归中反应生成氯气，故有毒气体为氯气，将点燃的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，可观察到纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。
（5）① 由反应可知亚硝酸钠中氮元素显+3价，降低到+2价，故得到电子，碘化氢中碘元素由-1价升高到0价，故失去电子。HI做还原剂，所以双线桥表示为得到2 × e−

2NaNO2 + 4HI = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O。

失去2 × e−

② NaNO2和NaCl外观相似，不能通过外观判断两者；亚硝酸钠能够把碘离子氧化成I2淀粉遇I2变蓝色，可以鉴别；亚硝酸钠溶液呈碱性，滴加酚酞溶液变红，氢氧化钠溶液呈中性，不显色，可以鉴别。故选BC。

16．（13分）
（1）硫酸铁与氢氧化钡溶液互相交换成分，生成氢氧化铁和硫酸钡沉淀，故选B。
（2）加入蒸馏水后，硫酸铁发生了电离，其电离方程式为：Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42−。
（3）氢氧化钡稀溶液过量，氢氧化钡在水溶液中有自由移动的离子。
（4）碳酸钠溶于水放热，故温度计读数上升；碳酸钠溶液呈碱性，加入酚酞溶液后溶液变红，加入过量的稀盐酸后，消耗了碳酸根离子，故颜色逐渐变浅，其离子方程式为：2H+ + CO32− = H2O + CO2↑。
（5）除去SO42−，可利用SO42− + Ba2+ = BaSO4↓，可加入氯化钡溶液；除去Mg2+，可利用
Mg2+ + 2OH− = Mg(OH)2↓，加入氢氧化钠溶液，但钡离子可能过量，所以还需要加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子。

17．（14分）
（1）由题干信息可知，焰色试验呈黄色的一定含钠元素，A为单质钠，B常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，B为过氧化钠，所以A→B即为钠在坩埚中燃烧，现象为先熔化，然后剧烈反应，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成。其主要化学反应方程式为：2Na + O2 Na2O2。
（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

2e−

（3）由物质转化情况可知C为Na2CO3，向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠，故可观察到的现象为溶液变浑浊或有沉淀生成。
（4）钠与氢气反应生成的F为NaH，NaH + H2O = NaOH + H2↑，H2O中氢元素化合价从+1价变为0价，所以H2O做氧化剂。
（5）焰色试验时不可以用洁净的铜丝来代替铂丝进行实验，因为铜丝灼烧时会呈现绿色；用某样品做焰色试验时，直接观察到火焰呈黄色，可能黄光掩盖了钾元素的紫光，不能够确定该样品中不含钾元素；节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩；焰色试验是元素的一种物理性质，属于物理变化。

18．（14分）
（1）ZnCO3所属物质类别为盐类。
（2）从元素价态可知CO既是氧化产物还是还原产物，由反应可知，生成3个CO分子，有2个CO分子是氧化产物，故转移4个电子。
（3）向赤铜矿中加入稀硫酸，得到一种红色物质Cu和蓝色溶液CuSO4，离子方程式为：
Cu2O + 2H+ = Cu+ Cu2+ + H2O，Cu2O与酸反应除了生成盐和水外还有其他物质，所以不是碱性氧化物。
（4）工业生成中利用守恒法进行计算，125 g ZnCO3可以制得65 g Zn，设需要原料x kg，利用
x × 50%:a = 125:65，可得x = 3.85a。
（5）从流程可知，溶解废渣里面的Cu2(OH)2CO3、CuO，加入硫酸溶液生成对应的硫酸盐，最后除铜不引入新的杂质，锌比铜活泼能够置换出硫酸铜中的铜，所以A的化学式H2SO4，B为Zn。过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。