2022延安黄陵县黄陵中学高三上学期期中化学试题含解析

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黄陵中学2021-2022学年度第一学期高三年级化学学科期中考试试题本试卷共6页，24题 。全卷共100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1　  C—12   N—14   O-16   S-32   Na—23   Mg—24  Al—27　Cl—35.5  Zn—65  Fe—56  Cu-64第I卷(选择题)一、选择题(共20小题，每小题3分，共60分)1. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是A. 小苏打——Na2CO3 B. 明矾——KAl(SO4)2·12H2OC. 熟石灰——CaO D. 纯碱——NaOH2. 下列有关操作或判断正确的是A. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸B. 用托盘天平称取25.20 g NaClC. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低D. 用pH试纸测得次氯酸钠溶液pH为103. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAC. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NAD. 标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA4. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑B. Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OC. NaHCO3溶液中加入稀HCl：＋2H＋=CO2↑＋H2OD. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O=＋4＋2H2O5. 水溶液中能大量共存的一组离子是A.  B. C.  D. 6. 下列有关说法正确的是A. H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥B. Fe(OH)3胶体为无色、透明，能发生丁达尔现象C. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解D. SiO2既能和氢氟酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，所以是两性氧化物7. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 ABCD实验石蕊溶液滴入氯水中NaOH溶液滴入FeSO4溶液中热铜丝插入稀硝酸中Na2S溶液滴入AgCl浊液中现象溶液变红，随后迅速褪色产生白色沉淀，随后变为红褐色产生无色气体，随后变为红棕色沉淀由白色逐渐变为黑色 A. A B. B C. C D. D8. 下列实验操作正确的是选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验与溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明与是放热反应用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验与溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D9. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查10. 下列有关说法中不正确的是A. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B. 明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3胶体，故明矾可作净水剂C. Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能D. 向FeCl3溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液呈现血红色11. 下列有关硅及其化合物的说法，正确的是A. 硅在自然界中只以化合态的形式存在B. 单质硅常用作半导体和光导纤维材料C. SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D. SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应12. CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是A. CaCl2溶液 B. 石灰水 C. 饱和Na2CO3溶液 D. Na2SiO3溶液13. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（  ） 化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记  A. A B. B C. C D. D14. 实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是A. 新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B. 碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中C. 液溴易挥发，盛放在用水液封棕色试剂瓶中D. 浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中15. 下列实验能证明某无色气体为SO2的是 ①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A. ①②③④ B. ①③④C ③④ D. ②③④16. 对下列事实的解释正确的是                                           (　　)。A. 二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C. 向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD. 常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应17. 2016年IUPAC命名117号元素为TS (中文名“” tián)， Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A. TS是第七周期第VIIA族元素 B. 中子数为176的Ts核素符号是TsC. Ts在同周期元素中金属性最弱 D. Ts的同位素原子具有相同的电子数18. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A. 质子数为17、中子数为20的氯原子： B. 氯分子的电子式：C. 氯乙烯分子结构简式：H3C-CH2Cl D. CaCl2的电子式：19. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 YZ X  W  A. 原子半径：X<Y<Z B. 气态氢化物的稳定性：X>ZC. Z、W均可与Mg形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W20. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. 标准状况下W的单质状态与X的相同C. X的氢化物水溶液酸性强于Z的 D. Y2W2只含离子键第II卷(非选择题)二、非选择题(共4小题，共40分)21. 学实验是学习理解化学知识的基础，它以其魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题：实验室欲配制100 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液。（1）配制上述溶液，下列没有用到的仪器是___________(填标号)。A. 100 mL容量瓶 B. 大试管 C. 胶头滴管 D. 烧杯（2）除上述仪器外，还一定用到的玻璃仪器是___________。（3）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O固体的质量为___________g（4）下列情况使所配溶液的浓度如何变化？①未洗涤溶解Na2CO3·10H2O的烧杯___________(填“偏大”“偏小”或“不变”，后同)。②容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠___________。③定容时加蒸馏水超过了刻度线，将多出的液体吸出___________。④定容时俯视容量瓶刻度线___________。22. 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱I．先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。（1）装置丙中反应的化学方程式为___________。（2）装置乙的作用是___________。为防止污染空气，尾气中的___________需要进行吸收处理。（3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有___________、___________、___________。II．测定所得产品的组成和纯度（4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置(填编号)实验现象实验结论____________样品中含NaHCO3 23. 如下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)。（1）实验室制备氯气相关反应的化学方程式为：___________。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入物质的组合是___________(填编号)。编号abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条 （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是___________。该现象___________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因___________。（4）写出装置F中发生的主要反应的离子方程式___________。24. 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，CeO2在该反应中作___________剂。（2）自然界中Cr元素主要以＋3价和＋6价(Cr2O)存在。＋6价的Cr元素能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为＋3价的Cr元素，写出该反应的离子方程式：___________。（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550 ℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是___________。（4）由铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)生产纯净的氧化铝的工艺流程如图所示：①第一步操作后，若在固体B中加入氢氧化钠溶液___________(填“会”或“不会”)发生反应。②验证滤液A中是否含Fe3＋，可取少量滤液A并加入几滴___________(填试剂名称)，现象是___________。