浙江省台州市书生中学2022-2023学年高一化学上学期第一次月考试题（Word版附答案）

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　台州市书生中学   　 　高一化学第一次月考卷          （本卷满分：100分   考试时间：90分钟）  2022.10一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是(　　)。A.烧碱、液态氧、干冰     B.生石灰、白磷、加碘盐C.盐酸、铁、氯化氢       D.空气、氮气、胆矾2、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是(　　)A.复分解反应一定没有单质参加B.生成物只有一种的反应一定是化合反应C.分解反应的生成物中一定有单质D.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应3、下列说法中正确的是(　　)A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．AgCl难溶于水，但AgCl属于电解质C．氨水能导电，故氨水属于电解质D．NaCl只有在溶液中才能导电4、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（    ）A．“烈火焚烧若等闲”，明代于谦的《石灰吟》中此句实指石灰石的分解反应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应5、下列关于氧化还原反应的说法错误的是A．氧化还原反应中一定有电子转移B．氧化剂与还原剂一定不是同一种物质C．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原D．氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应6、下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为(　　)①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A．③④⑤    B．①②③     C．②④⑤     D．①②③④⑤7、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有（    ）  ①是溶液；    ②是胶体；    ③能产生丁达尔效应；④通过用滤纸过滤能够分离NaCl和纳米碳的混合液；⑤静置后会析出黑色沉淀A. ①④         B. ②③④            C. ②③⑤           D. ②③8、下列说法正确的一组是(　　)①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥　　B.②⑤     C.②④⑤　  D.②⑤⑥9、下列对于离子反应的表述正确的是(　　)A． 离子反应中一定有沉淀生成B． 反应中有气体生成的反应一定是离子反应C． 复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离物质生成D． 非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应10、水溶液中能大量共存的一组离子是(    )A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32-        B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C． K+、Na+、SO42-、MnO4-        D． Na+、H+、NO3-、HCO3- 11、只用一种试剂，将Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液12、氢化钙(CaH2)可用作生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑。该反应中，水的作用是(     )。A．溶剂       B．还原剂        C．氧化剂       D．既是还原剂又是氧化剂13、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A．1：1      B．2：1           C．1：2        D．3：214、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A.XY段溶液中的离子反应为Ba2++SO42-= BaSO4↓B.Y处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质C.H2SO4是强电解质，其稀溶液中不含H2SO4分子D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电15、下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（    ）A．       B．C．      D．16、分别向Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4溶液中，加入相同的BaCl2溶液，加入体积相同时，恰好使上述三种溶液中SO42-全部沉淀，则Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4的数目之比为A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：3：3 D．3：1：117、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸反应为S+2KNO3+3C   K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，被还原的元素是(　　)A.N　　B.C　　C.N和S　　 D.N和C18、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，根据氧化还原反应中强换弱的原则，下列反应不能发生的是A．2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋B．I2＋SO＋H2O===SO＋2I－＋2H＋C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．Br2＋SO＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋19、下列各组反应可用同一离子方程式表示的是(　　)A.HNO3和石灰石反应，HCl和NaHCO3反应B.BaCl2和CuSO4反应，Ba(OH)2和H2SO4反应C.H2SO4和Fe(OH)3反应，HCl和KOH反应D.足量HNO3和Na2CO3反应，足量H2SO4和K2CO3反应20、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A.氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：  SO42-+H++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2OB.把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑C.向碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HC+H+= CO2↑+H2OD.将CO2通入CaCl2溶液中：CO2+H2O+Ca2+= CaCO3↓+2H+21、现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是A.Cl2　　　B.KMnO4　　　C.FeCl3　　　D.HCl22、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。涉及如下化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O②Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O③Se+4HNO3(浓) SeO2+4NO2↑+2H2O下列有关叙述正确的是(　　)A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2B.反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物C.反应①中生成6分子I2，转移的电子数目为24个D.反应②、③中等质量的Se消耗H2SO4和HNO3的分子数之比为2∶123、离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓它可能表示（    ）  ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A. ①②              B. ①②④              C. ②③             D. ①②③24、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、 、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、、OH-C．K+、、OH- D．K+、H+、Cl-25、多硫化钠Na2Sx(x≥2)在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中消耗Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值是(　　)A.5      B.4      C.3      D.2二、填空题（共5小题，50分）26、（14分）现有下列11种物质：①Fe　②CO2　③空气  ④CaO　⑤HNO3　⑥Ca(OH)2　⑦碘酒　⑧CuSO4·5H2O　⑨乙醇　⑩NaHCO3　Fe(OH)3胶体。(用序号回答问题。)(1)属于混合物的是________________；      (2)属于氧化物的是______________； (3)属于酸的是__________________；        (4)属于碱的是________________； (5)属于盐的是__________________；        (6)属于(或含有)有机化合物的是__________； (7)可出现丁达尔效应的是_______________。 27、（8分）（1）在下列物质中，可以导电的是　        　　　(填序号，下同)，是电解质的有　    　　。 ①氯化钠晶体　 ②氢氧化钠固体　 ③蔗糖晶体　 ④酒精 　⑤NaHSO4溶液⑥氢氧化钠溶液　 ⑦稀盐酸　 ⑧Ba(OH)2溶液   ⑨氢氧化铁胶体   ⑩胆矾（2）配平氧化还原反应方程式 ____Fe +  ____H2O(g)   高温   ____Fe3O4+____H2____FeCl3+____SO2+____H2O      ____FeCl2+____H2SO4+____HCl28、（12分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是　　　　　   　　，一定不含的物质是　　　　     ，可能含有的物质是　  　　　。(以上各种物质均填化学式) (2)写出实验①②③中发生反应的离子方程式：①　                                                  ； ②　                                                  ；③　                                                  。 29、（10分）对于2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O反应，请回答下列问题：(1)MnO发生_____________反应，1个MnO得到________个电子。(2)反应时被氧化的元素是_____________(填名称)。(3)生成5个Cl2分子时，转移电子数为________________。(4)用单线桥表示该反应转移电子的方向与数目。30、（6分）高锰酸钾受热易分解，在不同温度下，发生如下反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3K2MnO42K3MnO4+MnO2+O2↑已知：M(KMnO4)=158g/mol，M(MnO2)=87g/mol请回答：(1)取316gKMnO4固体，加热到300℃至完全分解，得到O2的质量为_________g。(2)取316gKMnO4固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体的质量为277.6g，则剩余固体中的MnO2质量为___________g。     参考答案1.B   2.A   3.B   4.B   5.B   6.C   7.D   8.B   9.C   10.C   11.D   12.C   13.C   14.C15.A   16.C   17.C   18.C   19.D   20.C   21.C   22.A   23.D   24.C   25.A26、(1)③⑦；   (2)②④；   (3)⑤；   (4)⑥；   (5)⑧⑩；  (6)⑦⑨；   (7)。 27、（1）⑤⑥⑦⑧⑨，①②⑩。 （2） __3__Fe +  __4__H2O(g)   高温   __1__Fe3O4+__4__H2__2__FeCl3+__1__SO2+__2__H2O      __2__FeCl2+__1__H2SO4+__2__HCl28、(1)Na2CO3、Ba(NO3)2，CuSO4，NaCl。 (2)①Ba2+ + CO32- = BaCO3↓； ②BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O；③Ba2+ + SO42- = BaSO4↓。 29、(1)还原，5。 (2)氯。 (3)10。(4)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。30、(1)32。   (2)104.4。