浙江省台州市山海协作体2022-2023学年高一化学下学期期中试题（Word版附答案）

2022学年第二学期台州山海协作体期中联考

高一年级化学试题

考生须知：

1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  N—14  Cu—64  Zn—65  Fe—56  S—32

第Ⅰ卷  选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.三氧化硫的分子式是（   ）

A. B. C. D.

2.常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，该现象可说明浓硫酸具有（   ）

A.挥发性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性

3.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（   ）

A.矿泉水中不含任何化学物质 B.非处方药其包装上有“OTC”标识

C.碳酸钡可用作医疗上的“钡餐” D.碳酸钠可用作治疗胃酸过多的药物

4.下列物质属于电解质的是（   ）

A.乙醇 B.硅 C.盐酸 D.硝酸钠

5.下列变化中，既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）

A.和反应 B.碳与二氧化碳反应

C.中和反应  D.生石灰溶于水

6.下列有关化学用语使用正确的是（   ）

A.过氧化氢的电子式： B.乙炔的结构简式：

C.的空间填充模型： D.二氧化硅的分子式：

7.下列说法错误的是（   ）

A.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

B.用浓氨水检查氯气管道是否漏气

C.有毒，不能用作食品添加剂

D.燃煤中适量加入一些生石灰或石灰石是合理的，不属于“掺假”行为

8.2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是（   ）

A.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

B.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D.“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机高分子材料

9.下列说法正确的是（   ）

A.、和互称为同素异形体

B.和互称为同分异构体

C.和互称为同位素

D.和具有相同的官能团，互为同系物

10.下列物质一定属于纯净物的是（   ）

A. B. C. D.

11.如图为铜锌原电池工作示意图，下列有关该原电池的说法不正确的是（   ）

A.溶液由无色逐渐变蓝

B.电子从Zn电极流出，经外电路回到Cu电极

C.Zn电极质量减轻，Cu电极上产生气泡

D.不断减小，保持不变

12.锌片与稀硫酸反应制氢气，下列措施能使生成的速率加快的是（   ）

A.增加锌的用量  B.加入几滴溶液

C.使用98%浓硫酸  D.加入的水溶液

13.下列离子或化学方程式正确的是（   ）

A.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：

B.碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：

C.乙醇和乙酸反应的化学方程式：

D.氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：

14.下列有关实验装置（如图）进行的相应实验，不能达到实验目的的是（   ）

15.下列叙述不正确的是（   ）

A.天然气、沼气、煤层气的主要成分是甲烷

B.正丁烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上

C.有机物发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，还常伴有副反应发生

D.相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高

16.下列说法不正确的是（   ）

A.碘水可检验淀粉是否已完全水解

B.脱脂棉的主要成分为纤维素，完全水解能得到葡萄糖

C.葡萄糖与银氨溶液混合后水浴加热，可看到光亮的银镜

D.在含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液中加入淀粉溶液，加热后产生砖红色沉淀

17.下列说法不正确的是（   ）

A.氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有和

B.油脂皂化反应可以获得高级脂肪酸盐和甘油

C.向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，鸡蛋清会发生变性

D.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化

18.已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（   ）

A.该反应需要在加热条件下才能进行

B.每生成2 mol吸收的热量为

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量

19.电子表所用的纽扣电池，两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为溶液，电池反应为，示意图如图所示。下列判断正确的是（   ）

A.锌为负极，被还原

B.纽扣电池工作时，移向

C.纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强

D.每6.5 g锌发生反应时，转移电子0.1

20.下列由实验得出的结论正确的是（   ）

21.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.17 g羟基（－OH）所含有的电子数是10个

B.0.1 mol/L溶液中阳离子总数为0.1

C.标准状况下，22.4 L由甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为4

D.一定条件下，2 mol与1 mol在密闭容器中充分反应后的分子数为2

22.通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，其操作流程如下（所加试剂均过量）：

下列说法错误的是（   ）

A.试剂D为盐酸

B.操作①、⑤、⑦均需用到玻璃棒

C.除去可以用溶液，也可以用溶液

D.试剂A、试剂B、试剂C分别为溶液、溶液、溶液

23.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.时，

B.时，反应达到最大限度，反应已经停止

C.温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好

D.容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率

24.某有机物的结构简式如图所示，则该有机物可能具有的性质是（   ）

①可以燃烧 ②能使酸性溶液褪色 ③能与溶液反应

④能发生酯化反应 ⑤能发生加成反应

A.①② B.①③④ C.②③⑤ D.全部

25.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

第Ⅱ卷  非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.（6分）按要求回答下列问题

（1）胆矾的化学式：________________。

（2）写出异丁烷的结构简式：________________。

（3）用化学方程式表示粗硅的制备：________________________________。

27.（10分）在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3 mol。计算：

（1）平衡时A的物质的量浓度为________mol/L；前5 min内用B表示的化学反应速率为________。

（2）判断该反应达到平衡状态的依据是________（填序号）。

A.B减少的反应速率和D减少的反应速率相等 B.反应混合气体的密度不再改变

C.A、B、C、D的浓度都不再发生变化 D.

（3）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：银电极上发生电极反应式为________________________________，该原电池的总反应离子方程式为________________________________。

28.（8分）为探究某固体化合物X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：

请回答：

（1）固体X含有的元素是________（用元素符号表示），其化学式为________。

（2）黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是________________。

（3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子________________。

29.（12分）烃A是一种重要的化工原料，其气体密度是相同条件下的14倍，E是一种具有浓郁香味的有机物。A、B、C、D、E、F在一定条件下有如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）：

图1 图2

回答下列问题：

（1）写出D的官能团名称是________；B与D转化成E的反应类型：________。

（2）F是一种高分子材料，其结构简式为________。

（3）B生成C的化学方程式是________。

（4）下列说法正确的是________。

A.A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同

B.等物质的量B和C完全燃烧，消耗的氧气量相同

C.A分子中所有原子处于同一平面

D.制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应

（5）试管甲中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度外，还有_______________________。

30.（10分）某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化疏的性质进行探究（装置的气密性已检查）：

（1）装置A中盛浓硫酸的仪器名称是________。

（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：

________________________________________________________________________________________。

（3）实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量________出现白色沉淀。

A.氨水 B. C.硝酸 D.盐酸

（4）装置C中的溶液中出现浑浊，发生的反应方程式为________________________。

（5）装置D的作用________________________________________________________。

31.（4分）将9.6 g铜与150 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的和混合气体在标准状况下的体积为4.48 L。请回答：

（1）上述反应电子转移的物质的量为________mol；

（2）铜完全溶解后，消耗的硝酸的物质的量为________mol；

2022学年第二学期台州山海协作体期中联考

高一年级化学学科答案

一、选择题（每小题2分，共50分，不选、多选、选错均不得分）

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.（共6分，每空2分）

（1）（2）

（3）（条件为高温，不写扣1分）

27.（共10分，每空2分）

（1）1.5   0.2（2）AC

（3）  

28.（共8分，每空2分）

（1）Fe、S   （2）

（3）取适量黄色溶液，向黄色溶液中滴加溶液，溶液变为血红色说明含有

29.（共12分，每空2分）

（1）羧基   酯化反应（或者取代反应）

（2）

（3）（写催化剂也给分）

（4）C（5）中和乙酸

30.（共10分，每空2分）

（1）分液漏斗（2）除去装置中的氧气（3）AC

（4）

（4）吸收多余的，防止污染环境.

31.（共4分，每空2分）

（1）0.3（2）0.5