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湖南省名校教研联盟2022-2023学年高三化学下学期4月联考试题（Word版附解析）
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这是一份湖南省名校教研联盟2022-2023学年高三化学下学期4月联考试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了常温下，分别向10mL1等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Cu 64 As 75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.
1.文物的保护和修复工作与化学密切相关.下列说法错误的是（ ）
A.青铜的硬度低于纯铜
B.常用对文物年份进行鉴定
C.修复青花瓷碎片的环氧树脂胶是有机高分子材料
D.可用氧化铁做的涂料涂刷一些古建筑四周的红色护城墙
2.陶土网是由两片铁丝网夹着一张浸泡过陶土水后晾干的棉布制成，其功能和石棉网一样，但安全性更高，对人体的危害性更小.下列说法错误的是（ ）
A.陶土和石棉都是硅酸盐材料
B.陶土性质稳定，在高温下不易分解
C.蒸发实验中，蒸发皿需垫上陶土网再加热
D.一种石棉化学式为，其氧化物形式可写为
3.下列说法正确的是（ ）
A.金属钾不可保存在石蜡油中 B.浓硝酸应保存在棕色细口瓶中
C.醋酸和氨水存放在同一药品橱中 D.溶液保存时需要加入适量稀硝酸
4.高分子材料L可以由M、N两种单体合成.下列说法正确的是（ ）
L M N
A.L能发生水解反应
B.M分子中最多12个原子共面
C.M与N通过加聚反应生成L
D.合成L的同时生成HCl
5.某新型电池的电解质，其结构如图所示.Q、W、X、Y、Z位于同一短周期且原子半径依次减小，Q原子的最外层电子数是次外层的一半.下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径： B.氢化物沸点：
C.W的最高价氧化物对应水化物为一元弱酸 D.电解Q的氯化物的水溶液可制备Q单质
6.臭氧法处理含氰废水的主要反应原理为.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.生成转移的电子数目为
B.和的混合物中含有的原子数目为
C.标准状况下中所含的电子数为
D.中含有的键的数目为
7.按照图示装置进行实验，气体通入后使瓶中少量固体溶解，下列组合不符合要求的是（ ）
选项
气体
固体
液体
A
溶液
B
溶液
C
溶液
D
溶液
8.常温下，分别向10mL1.0mol/L的某酸HA和10mL1.0mol/L的某盐MCl溶液滴加1.0mol/L的NaOH溶液，、是常见的光学活性物质.通过氮掺杂反应生成，表示如图.立方晶系晶胞参数如图甲所示.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
甲 乙
A.钛元素的价电子排布式为 B.1个晶胞结构中含有8个O原子
C.晶胞的密度为 D.晶体中
9.是一种光催化半导体材料，其结构如下左图.有光照时，光催化材料会产生电子（）和空穴（），能实现和转化，如图.下列说法错误的是（ ）
A.该半导体可以实现太阳能→电能→化学能
B.该半导体材料结构中，所有原子不可能共平面
C.有转化的过程可表示为
D.理论上每消耗，能产生标准状况下11.2L
10.双极膜在直流电场作用下，可将水离解，在膜两侧分别得到和.工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙酸醛（OHCCOOH），原理如图，装置中两极均为惰性电极.下列说法错误的是（ ）
A.a为阳极，b为阴极
B.b电极上草酸发生的反应为
C.HBr增强了阳极区溶液的导电能力且间接充当电氧化的催化剂
D.两极均产生2.24L（标准状况）气体时，理论上生成7.4g乙酸醛
11.过氧化氢是一种常用的绿色氧化剂、消毒剂，一种由氢气催化氧化合成过氧化氢的反应过程如图，下列说法正确的是（ ）
A.是反应中间体
B.和均为反应催化剂
C.反应过程中涉及化合反应和复分解反应
D.反应过程中Pd呈现的化合价有0、+2、+6
12.下列实验方案设计，现象及所得结论都正确的是（ ）
选项
目的
实验方案设计
现象及结论
A
检验与的还原性强弱
向含0.1mol溶质的溶液中通入0.1mol，再滴加淀粉溶液
溶液变蓝色，说明还原性：
B
证明铁片发生吸氧腐蚀
向铁片上滴1滴食盐水，静置
食盐水外围处产生一圈铁锈，说明铁片发生了吸氧腐蚀
C
制备并探究乙烯能否被酸性高锰酸钾溶液氧化
向乙醇中加入少量浓硫酸加热到170℃制备乙烯，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色，证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D
证明麦芽糖水解生成葡萄糖
在麦芽糖溶液中加入麦芽糖酶，反应一段时间后，再加入适量新制的悬浊液并加热至煮沸
有砖红色沉淀生成，证明麦芽糖水解生成了葡萄糖
13.下列过程的离子方程式正确的是（ ）
A.少量通入溶液中：
B.气体通入饱和溶液中：
C.向溶液中通入气体：
D.与浓硝酸反应：
14.常温下，分别向10mL1.0mol/L的某酸HA和10mL1.0mol/L的某盐MCl溶液滴加1.0mol/L的NaOH溶液，水电离的浓度的负对数与加入NaOH溶液体积的关系如图.下列说法错误的是（ ）
A.是强酸
B.常温下，MOH的电离平衡常数约为
C.D点溶液存在
D.B点溶液存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.（14分）对甲基乙酸苯胺是有机合成中的一种重要中间体，实验室用对甲基苯胺和冰醋酸制备.反应如下：
已知：①对甲基苯胺易被氧化；
②刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离；
③三种物质的相对分子质量和部分物理性质如下表：
物质
相对分子质量
熔点
沸点
溶解度（20℃）
对甲基乙酰苯胺
149
153℃
307℃
0.12g
对甲基苯胺
107
46℃
200℃
11g
冰醋酸
60
16.6℃
118℃
易溶
Ⅰ.对甲基乙酰苯胺的合成
步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5.0mL新蒸馏的对甲基苯胺（约0.04mol）、6.0mL冰醋酸（约0.1mol）和0.1g锌粉，相关装置如图；
步骤2：控制温度计示数约100~110°C，小火加热回流约1h左右.根据现象判断反应基本完全，停止加热；
步骤3：在不断搅拌下趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却结晶后抽滤，用蒸馏水洗涤，得到粗产品.
Ⅱ.对甲基乙酰苯胺的精制
回答下列问题：
（1）步骤1中加入锌粉除了起着沸石的作用外，还起的作用是_____________.
（2）步骤2选择的加热方式为_____________加热（填“水浴”或“油浴”）.刺形分馏柱起到提高对甲基乙酰苯胺产率的原因是_____________.
（3）步骤2判断反应基本完全的现象是_____________.
（4）对甲基乙酰苯胺粗产品中主要含有少量对甲基苯胺，精制的实验方法是_____________.精制后干燥得5.12g对甲基乙酰苯胺，该实验中对甲基乙酰苯胺的产率为___________%.（保留2位有效数字）
（5）除了使用刺形分馏柱外，该实验为了提高对甲基乙酰苯胺产率采取的措施还有___________.
16.（14分）硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等.硫酸工业较重要的一步反应为，反应条件为高温、常压、催化剂.
（1）催化机理如下：
第1步：
第2步；
第3步：
（2）反应进程中的能量变化如图（）.常温下，向10L密闭容器中加入、各1mol及一定量的，容器中没有生成的原因可能是：第________步为控速步骤，且常温下反应速率很慢.
反应过程
（3）向体积可变的密闭容器中加入、各0.6mol、0.3mol，此时容器的体积为10L（忽略容器中固体体积），保持恒压的条件下分别在、、三种温度下进行反应，测得容器中的转化率如图所示.
①温度下反应速率最慢的原因可能是_____________；
②温度时，反应达平衡时容器的体积为___________L，反应的平衡常数K=___________.
（4）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的，将得到的进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图所示.电极材料为石墨，A—E代表生产中的原料或产品，a、b为离子交换膜，则A为___________，可循环使用.阳极的电极反应式为__________.
17.（15分）白砷（）是一种毒物，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜，是制备第二代半导体材料的开始物料.一种由砷铋渣（主要含有，含少量、CuS等）制取白砷的工艺流程如图.
已知：氧压浸出发生的主要反应有：
回答下列问题：
（1）As在元素周期表的位置为_____________.
（2）“浸出渣”的成分有S、_____________，操作a为_____________.
（3）“滤液”为（亚砷酸）溶液，则步骤“还原”中发生的主要化学反应方程式是_____________.
（4）还原过程中反应时间、温度对产率的影响分别如图所示，则步骤“还原”的最佳条件为______.
还原反应时间/h 还原反应温度/℃
（5）该流程用砷铋渣还原的优点是________.理论上“氧压浸出”与“还原”所用砷铋渣质量之比是_______.
（6）常温下，向浓度均为0.01mol/L的、Bi2SO43的混合溶液中滴加溶液，先生成_______沉淀，通过计算说明_____________________.［已知：，］
18.（15分）有机物M（）主要用作医药、染料中间体，可以通过下列路线合成.
回答下列问题：
（1）A→B的反应试剂和条件是_________.B→C的反应类型为_________.
（2）M的化学名称是_________，H中官能团的名称是_________.
（3）反应I→M的化学方程式为__________________.
（4）该流程设计反应C+F→G的目的是__________________.
（5）满足下列条件的G的同分异构体有_________种.其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的有机物的结构简式为_________、_________.
①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应.
（6）参照题中成路线，设计以邻二甲苯和B为起始原料制备 的合成路线（无机试剂任选）.
绝密★启用前（新高考湖南卷）
化学参考答案
1.【答案】A
【解析】青铜是铜锡合金，硬度高于纯铜，A项错误；常采用放射性元素法对文物年份进行鉴定，B项正确；环氧树脂胶是有机高分子材料，C项正确；可用红色的氧化铁做的涂料涂刷一些古建筑四周的红色护城墙，D项正确.
2.【答案】C
【解析】陶土和石棉都是硅酸盐材料，A项正确；陶土是硅酸盐材料，一般情况下，性质稳定，在高温下不易分解，B项正确；蒸发实验中，蒸发皿下面不需要垫陶土网（石棉网），C项错误；化学式为，其氧化物形式可写为，D项正确.
3.【答案】B
【解析】金属钾和钠都可保存在石蜡油中，A项错误；浓硝酸见光易分解，需要放在棕色试剂瓶避光保存，液体一般放在细口瓶中，B项正确；醋酸和氨水属于不同类型的物质，且醋酸和氨水挥发出来的物质可以反应，不能存放在同一药品橱中，C项错误；稀硝酸可以把溶液中的亚铁离子氧化而变质，D项错误.
4.【答案】A
【解析】L中含有，可发生水解反应，A项正确；M分子中16个原子共面，B项错误；M和N通过缩聚反应生成L（有小分子HCl生成），C项错误；合成L的同时生成HCl，D项错误.
5.【答案】C
【解析】由信息推知Q、W、X、Y、Z五种元素分别为Li、B、C、O、F.离子半径：，A项错误；碳元素有多种氢化物，部分氢化物的沸点高于和，B项错误；为一元弱酸，C项正确；单质锂能与水反应，电解氯化锂水溶液无法制得金属锂，D项错误.
6.【答案】A
【解析】由离子方程式可知，该反应中的C、N元素的化合价升高，氧元素化合价降低，由得失电子守恒可知，生成1mol转移电子的数目为，A项错误；和都是由氧原子构成，16g和的混合物中含有1molO原子，数目为，B项正确；22.4L（标准状况）为1mol，含有的电子数目为，C项正确；中C、N间形成3个共价键，其中1个为键，2.6g（0.1mol）中含有键的数目为，D项正确.
7.【答案】D
【解析】与水反应生成硝酸，可以溶解氧化铜，A项正确；氯气可以氧化氯化亚铁生成氯化铁，Cu可溶于氯化铁溶液，B项正确；可与溶液反应生成溶液，C项正确；不溶于氨水，D项错误.
8.【答案】D
【解析】钛元素是22号元素，其核外电子排布为，价电子排布式为，A项正确；根据晶胞结构，Ti原子在晶胞的8个顶点、4个面上和1个在体内，1个晶胞中含有Ti的个数为，O原子8个在棱上、8个在面上、2个在体内，1个晶胞中含有O的个数为，则1mol晶胞的质量为，1mol晶胞的体积为，所以密度，BC项正确；由晶胞结构示意图可知，晶胞中N原子数为，O原子数为，Ti原子数为4，故；，解得，，D项错误.
9.【答案】D
【解析】光照时（太阳能），光催化半导体材料产生电子和空穴（电能），再实现和转化（化学能），A项正确；有部分N原子和C原子是杂化，不可能所有原子共平面，B项正确；有转化的过程为，表示的是4mol电子离开后留下的4mol空穴（一个空穴带一个单位正电荷），C项正确；0.5mol变成，需要得到4mol电子，即产生4mol空穴，产生1mol，D项错误.
10.【答案】D
【解析】在a电极上发生了失去电子生成的反应，说明a为阳极，b为阴极，A项正确；b电极上草酸发生的反应为，B项正确；HBr为强电解质，增强了阳极区溶液的导电能力，先后发生反应（先反应，后生成）：，，所以HBr中的也充当了催化剂，C项正确；电极产生气体的量跟生成乙醛酸的量之间没有定量关系，不能求算，D项错误.
11.【答案】C
【解析】总反应为，是反应物，A项错误；HCl是反应的中间体，B项错误；由反应历程知，Pd、与氯化物生成化合物的反应属于化合反应，HCl与生成和含化合物的反应属于复分解反应，C项正确；反应过程中Pd没有呈现+6价，D项错误.
12.【答案】B
【解析】向0.1mol的溶液中通入0.1mol，无论是先反应，还是先反应，都生成，溶液都会变蓝，不能说明还原性：，A项错误；食盐水呈中性，铁片发生了吸氧腐蚀，B项正确；乙烯中可能混有，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法证明乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，C项错误；麦芽糖为还原性糖，本身也会与新制的悬浊液在加热煮沸条件下反应生成砖红色沉淀，D项错误.
13.【答案】C
【解析】少量，剩余的与产生的结合为HClO，HClO不能改写，A项错误；碳酸氢钠在该环境下是沉淀，B项错误；生成了难溶性物质CuS，C项正确；反应生成的是气体，D项错误.
14.【答案】D
【解析】因为酸抑制水的电离，所以BC表示HA溶液变化曲线，则AD表示盐MCl溶液曲线.未加入NaOH溶液时，即10mL1.0mol/L的酸HA溶液中，，，酸性溶液中，水电离的浓度就是溶液中总的浓度，根据水的离子积常数计算，可得溶液中的，则HA为强酸，A项正确；A点即10mL1.0mol/L的MCl溶液，此时溶液中水电离的即是盐水解生成的，A点，，的水解平衡常数，，B项正确；D点溶液中，电荷守恒可得，C项正确；B点时，加入的1.0mol/LNaOH是4mL，，，，较小，故离子浓度大小关系：，D项错误.
15.【答案】（每空2分，共14分）
（1）防止对甲基苯胺被氧化
（2）油浴 减少冰醋酸的挥发，分离出水，使平衡右移，提高对甲基乙酰苯胺的产率
（3）接引管中不再有液体滴到锥形瓶中
（4）重结晶 86
（5）使冰醋酸过量（其他答案合理即可）
【解析】（1）根据已知，对甲基苯胺易被氧化，加入锌粉目的是防止对甲基苯胺被氧化.
（2）根据步骤2，控制温度在100~110℃之间，水浴加热温度低于100℃，油浴加热可以控温100℃以上，油浴加热比较合适.已知刺形分馏柱用于沸点差别不太大的混合物的分离，即很好地将沸点差别不太大的乙酸和水分开，只将生成的水蒸出，使平衡向生成对甲基乙酰苯胺的方向移动，乙酸又可以回流到烧瓶内继续反应，从而提高对甲基乙酰苯胺的产率.
（3）控制温度在100~110℃的目的是不断分离出生成的水，加热蒸出的即是水，反应基本完全时，冷凝管中不再有液滴流下.
（4）根据对甲基苯胺和对甲基乙酰苯胺的溶解度差异较大，可用重结晶的方法分离提纯，由于对甲基乙酰苯胺熔点较高，冷凝时易结晶，不适宜用蒸馏的方法分离.理论上完全反应生成对甲基乙酰苯胺的质量为，该实验最终得到纯品5.12g，则对甲基乙酰苯胺的产率是.
（5）实验中使冰醋酸过量，可使对甲基苯胺的转化率增大，提高了产品的产率
16.【答案】（每空2分，共14分）
（1）-482（漏负号不给分）
（2）1
（3）①温度过高，催化剂活性降低 ②7 18900（或）
（4）NaOH
【解析】（1）用三倍总反应减去第1步与第2步之和的2倍可得.
（2）由图可知，生成的反应为第一步反应和第三步反应，常温下向10L密闭容器中加入、各1mol及一定量的，没有生成的原因可能是：第一步活化能最高，为控速步骤，常温下反应速率太慢.
（3）①根据先拐先平数值大的原则，图中温度大小关系为，，和较低温度反应达到平衡状态的时间基本相同，但温度下的转化率最低，导致出现该现象的原因应该为温度过高，催化剂活性降低，反应速率降低.
②向体积可变的密闭容器中加入、各0.6mol、0.3mol，此时容器的体积为10L，温度下反应达平衡时，转化率为90%，即消耗的物质的量为，结合题意列三段式：
始
0.6
0.3
0
变
0.54
0.27
0.54
平
0.06
0.03
0.54
相同条件下，气体体积之比=气体物质的量之比，则，，
则平衡时容器中的体积为7L；
反应的平衡常数（或）.
（4）电解溶液生产硫酸，在阳极发生氧化反应生成，所以应该向阳极移动，阴极生成和NaOH，阳极的电极反应式为.
17.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）第四周期第VA族（1分）
（2）（1分） 冷却结晶、过滤
（3）
（4）3h、150℃
（5）可降低生产成本（答案合理可酌情给分）
（6）CuS（1分） 开始沉淀时，，，则开始沉淀的，所以CuS先沉淀
【解析】（2）根据已知，可知氧化浸出中有S和沉淀生产，故答案为.
（3）砷铋渣中的可将还原为，故答案为.
（4）观察图像，可知150℃、还原反应3h时的浸出率已较高，没必要延长时间和升高温度.
（5）本流程还原时利用原料砷铋渣做还原剂，不需要使用其它试剂作还原剂，可降低生产成本.
根据“氧化浸出”时：，若的物质的量是1mol，则生成的为2mol.“还原”工序中，2mol被还原需要消耗.因此“氧压浸出”与“还原”所用的物质的量之比是，即所用砷铋渣质量之比也是.
（6）开始沉淀时，，，开始沉淀时，，所以CuS先沉淀.
18.（除标注外，每空2分，共15分）
【答案】（1）浓硫酸、浓硝酸、水浴加热（1分，“水浴加热”答成“加热”不给分） 还原反应（1分）
（2）对氨基苯甲酸（或4-氨基苯甲酸）（1分） 醛基、酰胺基
（3）
（4）保护氨基
（5）12 （1分） （1分）
（6）
【解析】由有机物的转化关系可知，在浓硫酸作用下A（）与浓硝酸在水浴加热条件下发生硝化反应生成B（）；B（）与铁、盐酸发生还原反应生成C（）；D（）与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成E（）；E（）与三氯化磷发生取代反应生成F（）；H（）与银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应后，酸化得到I（）.
（1）A→B的反应为在浓硫酸作用下，与浓硝酸在水浴加热条件下发生硝化反应生成和水，被还原为.
（2）由分析可知，M为，名称为对氨基苯甲酸或4—氨基苯甲酸；由结构简式可知，H的官能团为醛基、酰胺基.
（3）由分析可知，E→F的反应为与三氯化磷发生取代反应生成；反应I→M为一定条件下水解生成和乙酸.
（4）由C和M分子中都含有氨基可知，流程设计反应的目的是保护氨基.
（5）G的同分异构体属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基，能发生银镜反应说明同分异构体分子中含有的官能团为醛基和氨基或醛基和亚氨基或，苯环上有两个取代基可能为和，或和，或和，或和，两个取代基在苯环上有邻间对的关系，则符合条件的同分异构体共有种.根据等效氢原理，核磁共振氢谱有5组峰且面积比为的有机物的结构简式为 .
（6）参照上述合成路线可知，以甲苯和为起始原料制备的合成步骤为邻二甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，与三氯化磷发生取代反应生成；与铁、盐酸发生还原反应生成，与发生取代反应生成.
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Cu 64 As 75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.
1.文物的保护和修复工作与化学密切相关.下列说法错误的是（ ）
A.青铜的硬度低于纯铜
B.常用对文物年份进行鉴定
C.修复青花瓷碎片的环氧树脂胶是有机高分子材料
D.可用氧化铁做的涂料涂刷一些古建筑四周的红色护城墙
2.陶土网是由两片铁丝网夹着一张浸泡过陶土水后晾干的棉布制成，其功能和石棉网一样，但安全性更高，对人体的危害性更小.下列说法错误的是（ ）
A.陶土和石棉都是硅酸盐材料
B.陶土性质稳定，在高温下不易分解
C.蒸发实验中，蒸发皿需垫上陶土网再加热
D.一种石棉化学式为，其氧化物形式可写为
3.下列说法正确的是（ ）
A.金属钾不可保存在石蜡油中 B.浓硝酸应保存在棕色细口瓶中
C.醋酸和氨水存放在同一药品橱中 D.溶液保存时需要加入适量稀硝酸
4.高分子材料L可以由M、N两种单体合成.下列说法正确的是（ ）
L M N
A.L能发生水解反应
B.M分子中最多12个原子共面
C.M与N通过加聚反应生成L
D.合成L的同时生成HCl
5.某新型电池的电解质，其结构如图所示.Q、W、X、Y、Z位于同一短周期且原子半径依次减小，Q原子的最外层电子数是次外层的一半.下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径： B.氢化物沸点：
C.W的最高价氧化物对应水化物为一元弱酸 D.电解Q的氯化物的水溶液可制备Q单质
6.臭氧法处理含氰废水的主要反应原理为.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.生成转移的电子数目为
B.和的混合物中含有的原子数目为
C.标准状况下中所含的电子数为
D.中含有的键的数目为
7.按照图示装置进行实验，气体通入后使瓶中少量固体溶解，下列组合不符合要求的是（ ）
选项
气体
固体
液体
A
溶液
B
溶液
C
溶液
D
溶液
8.常温下，分别向10mL1.0mol/L的某酸HA和10mL1.0mol/L的某盐MCl溶液滴加1.0mol/L的NaOH溶液，、是常见的光学活性物质.通过氮掺杂反应生成，表示如图.立方晶系晶胞参数如图甲所示.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
甲 乙
A.钛元素的价电子排布式为 B.1个晶胞结构中含有8个O原子
C.晶胞的密度为 D.晶体中
9.是一种光催化半导体材料，其结构如下左图.有光照时，光催化材料会产生电子（）和空穴（），能实现和转化，如图.下列说法错误的是（ ）
A.该半导体可以实现太阳能→电能→化学能
B.该半导体材料结构中，所有原子不可能共平面
C.有转化的过程可表示为
D.理论上每消耗，能产生标准状况下11.2L
10.双极膜在直流电场作用下，可将水离解，在膜两侧分别得到和.工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙酸醛（OHCCOOH），原理如图，装置中两极均为惰性电极.下列说法错误的是（ ）
A.a为阳极，b为阴极
B.b电极上草酸发生的反应为
C.HBr增强了阳极区溶液的导电能力且间接充当电氧化的催化剂
D.两极均产生2.24L（标准状况）气体时，理论上生成7.4g乙酸醛
11.过氧化氢是一种常用的绿色氧化剂、消毒剂，一种由氢气催化氧化合成过氧化氢的反应过程如图，下列说法正确的是（ ）
A.是反应中间体
B.和均为反应催化剂
C.反应过程中涉及化合反应和复分解反应
D.反应过程中Pd呈现的化合价有0、+2、+6
12.下列实验方案设计，现象及所得结论都正确的是（ ）
选项
目的
实验方案设计
现象及结论
A
检验与的还原性强弱
向含0.1mol溶质的溶液中通入0.1mol，再滴加淀粉溶液
溶液变蓝色，说明还原性：
B
证明铁片发生吸氧腐蚀
向铁片上滴1滴食盐水，静置
食盐水外围处产生一圈铁锈，说明铁片发生了吸氧腐蚀
C
制备并探究乙烯能否被酸性高锰酸钾溶液氧化
向乙醇中加入少量浓硫酸加热到170℃制备乙烯，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色，证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D
证明麦芽糖水解生成葡萄糖
在麦芽糖溶液中加入麦芽糖酶，反应一段时间后，再加入适量新制的悬浊液并加热至煮沸
有砖红色沉淀生成，证明麦芽糖水解生成了葡萄糖
13.下列过程的离子方程式正确的是（ ）
A.少量通入溶液中：
B.气体通入饱和溶液中：
C.向溶液中通入气体：
D.与浓硝酸反应：
14.常温下，分别向10mL1.0mol/L的某酸HA和10mL1.0mol/L的某盐MCl溶液滴加1.0mol/L的NaOH溶液，水电离的浓度的负对数与加入NaOH溶液体积的关系如图.下列说法错误的是（ ）
A.是强酸
B.常温下，MOH的电离平衡常数约为
C.D点溶液存在
D.B点溶液存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.（14分）对甲基乙酸苯胺是有机合成中的一种重要中间体，实验室用对甲基苯胺和冰醋酸制备.反应如下：
已知：①对甲基苯胺易被氧化；
②刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离；
③三种物质的相对分子质量和部分物理性质如下表：
物质
相对分子质量
熔点
沸点
溶解度（20℃）
对甲基乙酰苯胺
149
153℃
307℃
0.12g
对甲基苯胺
107
46℃
200℃
11g
冰醋酸
60
16.6℃
118℃
易溶
Ⅰ.对甲基乙酰苯胺的合成
步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5.0mL新蒸馏的对甲基苯胺（约0.04mol）、6.0mL冰醋酸（约0.1mol）和0.1g锌粉，相关装置如图；
步骤2：控制温度计示数约100~110°C，小火加热回流约1h左右.根据现象判断反应基本完全，停止加热；
步骤3：在不断搅拌下趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却结晶后抽滤，用蒸馏水洗涤，得到粗产品.
Ⅱ.对甲基乙酰苯胺的精制
回答下列问题：
（1）步骤1中加入锌粉除了起着沸石的作用外，还起的作用是_____________.
（2）步骤2选择的加热方式为_____________加热（填“水浴”或“油浴”）.刺形分馏柱起到提高对甲基乙酰苯胺产率的原因是_____________.
（3）步骤2判断反应基本完全的现象是_____________.
（4）对甲基乙酰苯胺粗产品中主要含有少量对甲基苯胺，精制的实验方法是_____________.精制后干燥得5.12g对甲基乙酰苯胺，该实验中对甲基乙酰苯胺的产率为___________%.（保留2位有效数字）
（5）除了使用刺形分馏柱外，该实验为了提高对甲基乙酰苯胺产率采取的措施还有___________.
16.（14分）硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等.硫酸工业较重要的一步反应为，反应条件为高温、常压、催化剂.
（1）催化机理如下：
第1步：
第2步；
第3步：
（2）反应进程中的能量变化如图（）.常温下，向10L密闭容器中加入、各1mol及一定量的，容器中没有生成的原因可能是：第________步为控速步骤，且常温下反应速率很慢.
反应过程
（3）向体积可变的密闭容器中加入、各0.6mol、0.3mol，此时容器的体积为10L（忽略容器中固体体积），保持恒压的条件下分别在、、三种温度下进行反应，测得容器中的转化率如图所示.
①温度下反应速率最慢的原因可能是_____________；
②温度时，反应达平衡时容器的体积为___________L，反应的平衡常数K=___________.
（4）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的，将得到的进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图所示.电极材料为石墨，A—E代表生产中的原料或产品，a、b为离子交换膜，则A为___________，可循环使用.阳极的电极反应式为__________.
17.（15分）白砷（）是一种毒物，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜，是制备第二代半导体材料的开始物料.一种由砷铋渣（主要含有，含少量、CuS等）制取白砷的工艺流程如图.
已知：氧压浸出发生的主要反应有：
回答下列问题：
（1）As在元素周期表的位置为_____________.
（2）“浸出渣”的成分有S、_____________，操作a为_____________.
（3）“滤液”为（亚砷酸）溶液，则步骤“还原”中发生的主要化学反应方程式是_____________.
（4）还原过程中反应时间、温度对产率的影响分别如图所示，则步骤“还原”的最佳条件为______.
还原反应时间/h 还原反应温度/℃
（5）该流程用砷铋渣还原的优点是________.理论上“氧压浸出”与“还原”所用砷铋渣质量之比是_______.
（6）常温下，向浓度均为0.01mol/L的、Bi2SO43的混合溶液中滴加溶液，先生成_______沉淀，通过计算说明_____________________.［已知：，］
18.（15分）有机物M（）主要用作医药、染料中间体，可以通过下列路线合成.
回答下列问题：
（1）A→B的反应试剂和条件是_________.B→C的反应类型为_________.
（2）M的化学名称是_________，H中官能团的名称是_________.
（3）反应I→M的化学方程式为__________________.
（4）该流程设计反应C+F→G的目的是__________________.
（5）满足下列条件的G的同分异构体有_________种.其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的有机物的结构简式为_________、_________.
①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应.
（6）参照题中成路线，设计以邻二甲苯和B为起始原料制备 的合成路线（无机试剂任选）.
绝密★启用前（新高考湖南卷）
化学参考答案
1.【答案】A
【解析】青铜是铜锡合金，硬度高于纯铜，A项错误；常采用放射性元素法对文物年份进行鉴定，B项正确；环氧树脂胶是有机高分子材料，C项正确；可用红色的氧化铁做的涂料涂刷一些古建筑四周的红色护城墙，D项正确.
2.【答案】C
【解析】陶土和石棉都是硅酸盐材料，A项正确；陶土是硅酸盐材料，一般情况下，性质稳定，在高温下不易分解，B项正确；蒸发实验中，蒸发皿下面不需要垫陶土网（石棉网），C项错误；化学式为，其氧化物形式可写为，D项正确.
3.【答案】B
【解析】金属钾和钠都可保存在石蜡油中，A项错误；浓硝酸见光易分解，需要放在棕色试剂瓶避光保存，液体一般放在细口瓶中，B项正确；醋酸和氨水属于不同类型的物质，且醋酸和氨水挥发出来的物质可以反应，不能存放在同一药品橱中，C项错误；稀硝酸可以把溶液中的亚铁离子氧化而变质，D项错误.
4.【答案】A
【解析】L中含有，可发生水解反应，A项正确；M分子中16个原子共面，B项错误；M和N通过缩聚反应生成L（有小分子HCl生成），C项错误；合成L的同时生成HCl，D项错误.
5.【答案】C
【解析】由信息推知Q、W、X、Y、Z五种元素分别为Li、B、C、O、F.离子半径：，A项错误；碳元素有多种氢化物，部分氢化物的沸点高于和，B项错误；为一元弱酸，C项正确；单质锂能与水反应，电解氯化锂水溶液无法制得金属锂，D项错误.
6.【答案】A
【解析】由离子方程式可知，该反应中的C、N元素的化合价升高，氧元素化合价降低，由得失电子守恒可知，生成1mol转移电子的数目为，A项错误；和都是由氧原子构成，16g和的混合物中含有1molO原子，数目为，B项正确；22.4L（标准状况）为1mol，含有的电子数目为，C项正确；中C、N间形成3个共价键，其中1个为键，2.6g（0.1mol）中含有键的数目为，D项正确.
7.【答案】D
【解析】与水反应生成硝酸，可以溶解氧化铜，A项正确；氯气可以氧化氯化亚铁生成氯化铁，Cu可溶于氯化铁溶液，B项正确；可与溶液反应生成溶液，C项正确；不溶于氨水，D项错误.
8.【答案】D
【解析】钛元素是22号元素，其核外电子排布为，价电子排布式为，A项正确；根据晶胞结构，Ti原子在晶胞的8个顶点、4个面上和1个在体内，1个晶胞中含有Ti的个数为，O原子8个在棱上、8个在面上、2个在体内，1个晶胞中含有O的个数为，则1mol晶胞的质量为，1mol晶胞的体积为，所以密度，BC项正确；由晶胞结构示意图可知，晶胞中N原子数为，O原子数为，Ti原子数为4，故；，解得，，D项错误.
9.【答案】D
【解析】光照时（太阳能），光催化半导体材料产生电子和空穴（电能），再实现和转化（化学能），A项正确；有部分N原子和C原子是杂化，不可能所有原子共平面，B项正确；有转化的过程为，表示的是4mol电子离开后留下的4mol空穴（一个空穴带一个单位正电荷），C项正确；0.5mol变成，需要得到4mol电子，即产生4mol空穴，产生1mol，D项错误.
10.【答案】D
【解析】在a电极上发生了失去电子生成的反应，说明a为阳极，b为阴极，A项正确；b电极上草酸发生的反应为，B项正确；HBr为强电解质，增强了阳极区溶液的导电能力，先后发生反应（先反应，后生成）：，，所以HBr中的也充当了催化剂，C项正确；电极产生气体的量跟生成乙醛酸的量之间没有定量关系，不能求算，D项错误.
11.【答案】C
【解析】总反应为，是反应物，A项错误；HCl是反应的中间体，B项错误；由反应历程知，Pd、与氯化物生成化合物的反应属于化合反应，HCl与生成和含化合物的反应属于复分解反应，C项正确；反应过程中Pd没有呈现+6价，D项错误.
12.【答案】B
【解析】向0.1mol的溶液中通入0.1mol，无论是先反应，还是先反应，都生成，溶液都会变蓝，不能说明还原性：，A项错误；食盐水呈中性，铁片发生了吸氧腐蚀，B项正确；乙烯中可能混有，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法证明乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，C项错误；麦芽糖为还原性糖，本身也会与新制的悬浊液在加热煮沸条件下反应生成砖红色沉淀，D项错误.
13.【答案】C
【解析】少量，剩余的与产生的结合为HClO，HClO不能改写，A项错误；碳酸氢钠在该环境下是沉淀，B项错误；生成了难溶性物质CuS，C项正确；反应生成的是气体，D项错误.
14.【答案】D
【解析】因为酸抑制水的电离，所以BC表示HA溶液变化曲线，则AD表示盐MCl溶液曲线.未加入NaOH溶液时，即10mL1.0mol/L的酸HA溶液中，，，酸性溶液中，水电离的浓度就是溶液中总的浓度，根据水的离子积常数计算，可得溶液中的，则HA为强酸，A项正确；A点即10mL1.0mol/L的MCl溶液，此时溶液中水电离的即是盐水解生成的，A点，，的水解平衡常数，，B项正确；D点溶液中，电荷守恒可得，C项正确；B点时，加入的1.0mol/LNaOH是4mL，，，，较小，故离子浓度大小关系：，D项错误.
15.【答案】（每空2分，共14分）
（1）防止对甲基苯胺被氧化
（2）油浴 减少冰醋酸的挥发，分离出水，使平衡右移，提高对甲基乙酰苯胺的产率
（3）接引管中不再有液体滴到锥形瓶中
（4）重结晶 86
（5）使冰醋酸过量（其他答案合理即可）
【解析】（1）根据已知，对甲基苯胺易被氧化，加入锌粉目的是防止对甲基苯胺被氧化.
（2）根据步骤2，控制温度在100~110℃之间，水浴加热温度低于100℃，油浴加热可以控温100℃以上，油浴加热比较合适.已知刺形分馏柱用于沸点差别不太大的混合物的分离，即很好地将沸点差别不太大的乙酸和水分开，只将生成的水蒸出，使平衡向生成对甲基乙酰苯胺的方向移动，乙酸又可以回流到烧瓶内继续反应，从而提高对甲基乙酰苯胺的产率.
（3）控制温度在100~110℃的目的是不断分离出生成的水，加热蒸出的即是水，反应基本完全时，冷凝管中不再有液滴流下.
（4）根据对甲基苯胺和对甲基乙酰苯胺的溶解度差异较大，可用重结晶的方法分离提纯，由于对甲基乙酰苯胺熔点较高，冷凝时易结晶，不适宜用蒸馏的方法分离.理论上完全反应生成对甲基乙酰苯胺的质量为，该实验最终得到纯品5.12g，则对甲基乙酰苯胺的产率是.
（5）实验中使冰醋酸过量，可使对甲基苯胺的转化率增大，提高了产品的产率
16.【答案】（每空2分，共14分）
（1）-482（漏负号不给分）
（2）1
（3）①温度过高，催化剂活性降低 ②7 18900（或）
（4）NaOH
【解析】（1）用三倍总反应减去第1步与第2步之和的2倍可得.
（2）由图可知，生成的反应为第一步反应和第三步反应，常温下向10L密闭容器中加入、各1mol及一定量的，没有生成的原因可能是：第一步活化能最高，为控速步骤，常温下反应速率太慢.
（3）①根据先拐先平数值大的原则，图中温度大小关系为，，和较低温度反应达到平衡状态的时间基本相同，但温度下的转化率最低，导致出现该现象的原因应该为温度过高，催化剂活性降低，反应速率降低.
②向体积可变的密闭容器中加入、各0.6mol、0.3mol，此时容器的体积为10L，温度下反应达平衡时，转化率为90%，即消耗的物质的量为，结合题意列三段式：
始
0.6
0.3
0
变
0.54
0.27
0.54
平
0.06
0.03
0.54
相同条件下，气体体积之比=气体物质的量之比，则，，
则平衡时容器中的体积为7L；
反应的平衡常数（或）.
（4）电解溶液生产硫酸，在阳极发生氧化反应生成，所以应该向阳极移动，阴极生成和NaOH，阳极的电极反应式为.
17.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）第四周期第VA族（1分）
（2）（1分） 冷却结晶、过滤
（3）
（4）3h、150℃
（5）可降低生产成本（答案合理可酌情给分）
（6）CuS（1分） 开始沉淀时，，，则开始沉淀的，所以CuS先沉淀
【解析】（2）根据已知，可知氧化浸出中有S和沉淀生产，故答案为.
（3）砷铋渣中的可将还原为，故答案为.
（4）观察图像，可知150℃、还原反应3h时的浸出率已较高，没必要延长时间和升高温度.
（5）本流程还原时利用原料砷铋渣做还原剂，不需要使用其它试剂作还原剂，可降低生产成本.
根据“氧化浸出”时：，若的物质的量是1mol，则生成的为2mol.“还原”工序中，2mol被还原需要消耗.因此“氧压浸出”与“还原”所用的物质的量之比是，即所用砷铋渣质量之比也是.
（6）开始沉淀时，，，开始沉淀时，，所以CuS先沉淀.
18.（除标注外，每空2分，共15分）
【答案】（1）浓硫酸、浓硝酸、水浴加热（1分，“水浴加热”答成“加热”不给分） 还原反应（1分）
（2）对氨基苯甲酸（或4-氨基苯甲酸）（1分） 醛基、酰胺基
（3）
（4）保护氨基
（5）12 （1分） （1分）
（6）
【解析】由有机物的转化关系可知，在浓硫酸作用下A（）与浓硝酸在水浴加热条件下发生硝化反应生成B（）；B（）与铁、盐酸发生还原反应生成C（）；D（）与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成E（）；E（）与三氯化磷发生取代反应生成F（）；H（）与银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应后，酸化得到I（）.
（1）A→B的反应为在浓硫酸作用下，与浓硝酸在水浴加热条件下发生硝化反应生成和水，被还原为.
（2）由分析可知，M为，名称为对氨基苯甲酸或4—氨基苯甲酸；由结构简式可知，H的官能团为醛基、酰胺基.
（3）由分析可知，E→F的反应为与三氯化磷发生取代反应生成；反应I→M为一定条件下水解生成和乙酸.
（4）由C和M分子中都含有氨基可知，流程设计反应的目的是保护氨基.
（5）G的同分异构体属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基，能发生银镜反应说明同分异构体分子中含有的官能团为醛基和氨基或醛基和亚氨基或，苯环上有两个取代基可能为和，或和，或和，或和，两个取代基在苯环上有邻间对的关系，则符合条件的同分异构体共有种.根据等效氢原理，核磁共振氢谱有5组峰且面积比为的有机物的结构简式为 .
（6）参照上述合成路线可知，以甲苯和为起始原料制备的合成步骤为邻二甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，与三氯化磷发生取代反应生成；与铁、盐酸发生还原反应生成，与发生取代反应生成.
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