四川省泸州市泸县第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

泸县一中2022-2023学年高二（上）期中考试

化学试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷自己保管好，答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  K 39  Ti 48   Fe 56    I 127

第I卷   选择题（48分）

一．选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求

1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是

A．蚕丝的主要成分是蛋白质                        B．蚕丝属于天然高分子材料

C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应                 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

2．了解化学品的危险性有助于保障实验安全。下列物品与所属类别不对应的是

A．—爆炸品           B．酒精—易燃液体

C．浓硫酸—剧毒品           D．—氧化剂

3．化学实验中，为保证实验的顺利进行和实验者的安全，需具备基本的安全常识。下列做法正确的是

A．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀的硼酸溶液

B．夜间厨房发生煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风

C．还原实验中，应先通，再加热

D．在配制稀硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁缓慢注入水中，并不断搅拌

4．下列说法正确的是

A．价电子排布式为 4s24p3 的元素位于第四周期ⅤA 族，是 p 区元素

B．共价化合物中，成键元素电负性大的表现为正价

C．分子化学式为[TiCl(H2O)5 ]Cl2 ·H2O 的配合物中，中心离子是 Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5 ]2＋

D．中心原子通过 sp2 杂化轨道成键时，该分子一定为平面三角形结构

5．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可以表示为

A．2A +3B = 2C B．A+3B =2C

C．2A+B = 2C D．A+B = C

6．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是

A．在t3时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C

D．在t2～t3内A的平均反应速率为：mol·L－1·s－1

7．下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A．向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变为浅绿色：Fe3++Fe=2Fe2+

B．实验室制取Cl2时，用NaOH溶液吸收尾气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C．铜片放入浓HNO3中生成气体：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

D．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成白色沉淀：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O

8．下列说法或表示方法正确的是

A．的燃烧热是-，则的

B．由C(石墨，s)C(金刚石，s) 可知金刚石比石墨稳定

C．同温同压下，在光照和点燃条件下不相同

D．在稀溶液中：，若将含2与含2的稀溶液混合，放出的热量小于114.6

9．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

A．    B．      C．  D．

10．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是

A．30~40min间该反应使用了催化剂         B．30min时增大压强，平衡逆向移动

C．40min时升高温度，平衡正向移动        D．反应方程式中的，正反应为放热反应

11．以甲烷为燃料的电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电池工作时，乙池中的移向石墨

B．甲池中通入的一极上发生的反应为

C．甲池中每消耗2.24L氧气，转移的电子数为

D．乙池Pt电极上发生的反应为↑

12．常温下，向50mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.01mol/L的MOH溶液，混合溶液pH的变化与所加MOH溶液的体积关系如图所示(密度引起的体积变化忽略不计)，下列说法正确的是

A．由图无法判断HA是强酸还是弱酸

B．混合溶液的pH=7时，HA与MOH恰好完全反应

C．K点对应的溶液中c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

D．当加入MOH溶液的体积为50mL时，溶质为MA，溶液呈酸性

第II卷（非选择题  52分）

13．回答下列问题：（14分）

(1)近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图1：

Pt(a)电极是电池的___________极，电极反应式为___________；Pt(b)电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________

(2)已知铅蓄电池的工作原理为，现用如图2装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移电子时铁电极的质量减少。请回答下列问题。

①A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________。

②电极的电极反应式是___________。

14．（12分）影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究．

(1)实验一：取3 mol/L的H2O2溶液各10 mL分别进行下列实验，实验报告如下表所示．

①实验1、2研究的是____________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3研究的是____________对H2O2分解速率的影响，表中数据a的值是_________。

③实验3中2 min时共收集到气体的体积为11.2 mL (已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的的平均反应速率为__________。

(2)实验二：查文献可知，Cu2+对H2O2分解也有催化作用，且H2O2分解反应放热．为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察___________，定性比较得出结论。有同学提出该实验并不能得出Fe3+催化效果比Cu2+好，其理由是_____________。

②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_________。

(3)实验三：0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示。解释内反应速率变化的原因：____________。

15．（10分）化学变化伴随物质转化，同时也伴有能量变化

(1)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)   ΔH1=-297.16kJ/mol；

②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)    ΔH2=-296.83kJ/mol；S(单斜，s)=S(正交，s)    ΔH3。

常温下，ΔH3=___________，S(单斜，s)和S(正交，s)更稳定的是___________

(2)16g液态肼(N2H4)与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出320.8kJ的热量。已知H2O(l)=H2O(g)     ΔH=＋44kJ·mol-1，则液态肼与液态双氧水生成液态水和氮气反应的热化学反应方程式为___________

(3)pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液恰好完全反应，则混合溶液的pH＜7，理由是___________(用离子方程式表示)。

(4)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)    =+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)     =-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=CO(g)     =-221.0kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式___________

16．（16分）镀作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属尖端金属空间金属”之称。工业上常用绿柱石主要成分，还含有铁等杂质冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：

按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：

步骤中将熔块粉碎的目的是______；滤渣1的主要成分是_____。

步骤③加入时发生反应的离子方程式为______，从滤液1中得到沉淀的合理pH为______填序号。

A     8     C     

步骤不宜使用NaOH溶液来沉淀的原因是______。从溶液中得到的实验操作是______、过滤、洗涤、干燥。

步骤⑥的反应类型是______，步骤需要隔绝空气的环境，其原因是______。

若绿柱石中BeO的含量为，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含镀铍量的镀铜合金______t。

化学参考答案：

1．D   2．C   3．C   4．A   5．A   6．D   7．B   8．D   9．A   10．D  11．A   12．D

13．(1)     负          还原    

(2)     负          2H++2e-=H2↑

14．(1)     温度     不同催化剂     10     0.025

(2)     产生气泡的快慢     阴离子不同，可能对实验产生干扰     收集40 mL气体所需要的时间

(3)随着反应的进行H2O2浓度减小，反应速度减慢

15．(1)     -0.33kJ/mol     S(正，s)

(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)     △H=-817.6kJ/mol

(3)B++H2OBOH+H+

(4)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)     △H=-746.5kJ/mol

16．增大与硫酸的接触面积，提高反应速率               C     过量的NaOH溶液会溶解     蒸发浓缩、冷却结晶     分解反应     高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率