山东省烟台市莱阳市莱阳市第一中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题

高三化学月考试题（2022.10.15）

一、单选题(共20分)

1．（高考题）化学在生活、社会、环境和科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是

A．针对新冠肺炎疫情，用无水酒精、双氧水对环境进行杀菌消毒

B．冬奥会餐厅使用的可降解餐具，主要成分聚乳酸是由乳酸经过加聚反应合成的

C．歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

D．“山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

2．勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

A．A B．B C．C D．D

3．（错题重练）实验室从含[Ag(S2O3)]和Br-的废定影液中回收Ag和Br2的步骤为：向废液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取C12并将C12通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示，下列叙述正确的是

A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag

C．用装置丙制备C12

D．用装置丁分液时，两层溶液依次从下口放出

4．能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑

B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH

C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO

D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃，下，氢气中质子的数目为

B．溶液中，的数目为

C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为

D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为

6．（错题重练）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．利用铈元素(Ce)吸收工业尾气SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程如下所示：

下列说法错误的是

A．Na2S2O4中S元素的平均化合价为+3

B．装置II消耗36g水生成4NA个H+(NA代表阿伏加德罗常数的值)

C．装置III进行电解，Ce3+在阳极反应，使Ce4+得到再生

D．装置III中阴极反应式为2HSO+2e-=S2O+2OH-

8．（错题重练）准确配制0.500mol/L的氢氧化钠溶液250ml标准液滴定未知浓度的盐酸，下面实验操作中错误有几处。（      ）

天平托盘两侧放同样大小的滤纸，称量氢氧化钠5.00g,放入小烧杯中溶解，冷却，移液，洗涤，震荡，继续向250ml容量瓶中加水至刻度线1-2cm，用玻璃棒引流加水至凹页面与刻度线相切，摇匀，装瓶备用。滴定实验先对酸碱滴定管捡漏，酸式滴定管检漏：关闭活塞，向滴定管内加一定体积的水,记下读数,静置2ｍin后观察液面是否下降，看活塞和玻璃尖嘴处是否有水漏出，不漏水可用。 碱式滴定管检漏：向滴定管内加水，静置2min，看看是否有水漏出，不漏水可用。然后对碱式滴定管进行洗涤→装液→赶气泡→调液面→记录初始读数，量取20.00ml待测液盐酸，放入锥形瓶中，滴加1-2滴酚酞作指示剂，进行滴定，滴定是左手控制碱式滴定管橡胶管中的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛观察滴定管页面变化，当加入最后一滴标准液锥形瓶中液体颜色由无色变成浅红色且半分钟不变色即为滴定终点。

A 5处                 B  6 处                C 7 处             D   8处

9．（高考题）硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。甲酸( HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe( II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法错误的是

A．Fe3O4参与了该循环历程

B．HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂

C．H2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用

D．在整个历程中，1 mol H2可还原1 mol NO

10．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为TiO2电极，b 为Pt 电极，c 为 WO3 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关于该电池的说法错误的是

A．若用导线连接a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小

B．若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为HxWO3-xe－=WO3+ xH+

C．若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2+4H++4e－=2H2O

D．利用该装置，可实现太阳能向电能转化

二、多选题(共20分)

11．（错题重练）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

12．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

下列说法不正确的是A．①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触

B．①中检测到，推测可能发生反应：

C．随阴极析出，推测②中溶液减少，平衡逆移

D．②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密

13．（高考题）（错题重练）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是

A．0~30min时间段内，Y的平均反应速率为

B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

D．反应①的活化能比反应②的活化能大

14．微生物法浸出黄铜矿(CuFeS2，其中Cu为+2价)中铜元素的过程如图。下列说法错误的是

A．该方法的原料只有黄铜矿和氧气

B．Fe2(SO4)3和H2SO4可以循环利用

C．微生物在整个转化过程中起催化作用

D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为Fe3+时，生成2mol SO同时消耗4.25mol O2

15．25℃时，用HC1气体调节0.1mol·L-1碱BOH的pH，体系中粒子浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．25℃时，BOH的电离平衡常数为10-9.25

B．t=0.5，2c(H+)+c(BOH)=2c(OH-)+c(B+)

C．P1所示溶液：c(C1-)＜0.05mol·L-1

D．P2所示溶液：c(B+) ＞100c(BOH)

第II卷（非选择题）

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三、填空题(共0分)

16．（14分）（错题重练）丙烯是工业上合成精细化学品的原料，随着天然气和页岩气的可用性不断提高，制取丙烯的技术受到人们越来越多的关注。

(1)主反应I ：C3H8(g)C3 H6(g)+H2(g) △H1

副反应Ⅱ ：C3H8(g) C2H4(g)+CH4(g) △H2

已知H2、丙烷(C3H8 )和丙烯(C3 H6)的燃烧热(△H)分别是-285.8 kJ·mol-1、-2220 kJ·mol-1和-2051 kJ·mol-1，则△H=_______kJ·mol-1.主反应I在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)时能自发进行。

(2)一定温度下，向总压恒定为p kPa的容器中充入一定量C3H8气体，在催化作用下，发生上述反应制备C3 H6。

①下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．气体密度不再改变

B．体系压强不再改变

C．混合气体的平均摩尔质量不再改变

D．单位时间内消耗C3H8的物质的量与生成C3 H6的物质的量相等

②从平衡移动的角度判断，达到平衡后通入N2的作用是_______。

(3)在温度为T时，向起始压强为120 kPa的恒压容器中通入4 mol C3H8和6 mol N2发生反应，经10 min反应达到平衡，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图所示。该条件下，C3H8的选择性为80%，则0~ 10 min内生成C3 H6的平均速率为_______kPa·min-1；反应I的平衡常数 Kp=_______kPa(以分压表示，分压=总压X物质的量分数，保留一位小数)。

(4)向恒温刚性密闭容器中通入一定体积比的C3H8、O2、N2的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k、k'为速率常数)：

反应I ：2C3H8(g) +O2(g)=2C3 H6(g) +2H2O(g) k

反应Ⅳ ：2C3 H6(g) + 9O2 (g)=6CO2(g)+ 6H2O(g) k'

实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3 H6)=kp(C3H8)-k'p(C3H6)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为_______，其理由是_______

17．（10分）利用工业钒铬废液(主要成分为NaVO3和Na2CrO4)制备NH4VO3和Na2CrO4晶体的流程如下：

已知：I．“钒渣”的主要成分为Ca3(VO4)2；NH4VO3在pH=7～8时溶解度最小。

Ⅱ．随pH的变化，含铬微粒的变化存在2CrO+2H+Cr2O+H2O。

回答下列问题：

(1)“钒铬分离”时，为了提高石灰乳的利用率，可采取的措施是___________。

(2)获取Na2CrO4晶体后，含铬废水需经过“酸化→还原→沉降”方可排放。“还原”使用Na2S2O4溶液，所得还原产物为Cr3+，反应的离子方程式为___________；为了使c(Cr3+)不高于1.0×10-5mol·L-1，“沉降”时应调节pH至少___________[该温度下Cr(OH)3的Ksp约为1.0×10-29.6]。

(3)“浸出”时反应的离子方程式为___________；“转化”中析出NH4VO3晶体时，需加入过量NH4HCO3，原因是___________；选用NH4HCO3溶液不选用NH4C1溶液的原因是___________

(4)该流程中可循环利用的物质有___________。

18．（12分）（高考题）以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列问题：

(1)反应I、II的1nK(K代表化学平衡洋数)随(温度的倒数)的变化如图所示。据图判断，升高温度时，反应CO(g)+H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；若将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间tI___________tII(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)恒压条件下，将CO2和H2按体积比1：3混合，初始压强为P0，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。

已知：CH3OH的选择性=

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。

A．210℃            B．230℃        C．催化剂CZT        D．催化剂CZ(Zr—1)T

②在230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________。

③已知反应Ⅱ的速率方程可表示为，，其中分别为正、逆反应的速率常数，1gk与的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示1gk正的是___________；230℃下，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为，达到平衡时，测得体系中，以物质的分压表示的反应I的平衡常数___________。(已知：10-0.48=0.33，10-0.52=0.30)

19．（12分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①    

②    

③    

计算热分解反应④的________。

(2)较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是________，缺点是________。

(3)在、反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为________，平衡常数________。

(4)在、反应条件下，对于分别为、、、、的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。

①越小，平衡转化率________，理由是________。

②对应图中曲线________，计算其在之间，分压的平均变化率为________。

四、实验题(高考题)

20．（12分）过硼酸钠(NaBO3·4H2O)可用于漂白剂及杀菌消毒。由硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)制取过硼酸钠的过程及装置如下：

已知：I．过硼酸钠微溶于水，热水中不稳定；硼砂(Na2B4O7·10H2O)溶于水吸热，在水中的溶解度如图1所示。

Ⅱ．当pH高于10时，硼元素以BO形式存在；当pH在9左右时，以形式存在。

回答下列问题：

(1)步骤I中的化学方程式为___________；步骤II中通入CO2的目的是___________，操作②获得硼砂Na2B4O7·10H2O的方法是___________，过滤。

(2)步骤III回流反应时所进行的操作为：按图2组装好装置→___________(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→___________。

①用纸槽向c处加入硼砂；②打开a处旋塞加入双氧水；③c处加入氢氧化钠溶液④调低恒温水浴温度；⑤调高恒温水浴温度

(3)步骤IV中洗涤时选用乙醇，原因是___________。

(4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥10％(1mol H2O2相当于1 mol活性氧原子)。已知：KMnO4不与H3BO3反应。为了确定所得产品是否合格，进行如下实验：称取0.2g干燥样品置于锥形瓶中，加少量水润湿，加入3mol·L-1 25.0 mL稀硫酸使试样全部溶解，产生过氧化氢，摇匀。用0.100mol·L-1高锰酸钾标准溶液滴定溶液的H2O2至终点，发生的反应为：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.40mL。配制100mL 0.100mol·L-1高锰酸钾标准溶液，用到的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管和烧杯外，还有___________，若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后出现气泡，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)，活性氧的质量分数为___________％(保留一位小数)。

参考答案：

1．C

2．A

3．C

4．D

5．C

6．D

7．D

8．C

9．D

10．B

11．C

12．C

13．A

14．A

15．CD

16．(1)     +116.5 kJ·mol-1     高温

(2)     C     反应气体的分压减小，故平衡向气体增大的方向移动，有利于生成C3 H6；

(3)     2..32     11.0

(4)     先增大后减小     反应开始时主要发生反应I，c(C3H6)逐渐增大，随着反应进行，p(C3H8)减小，p(C3H6)增大，v(C3H6)减小，体系中主要发生反应Ⅳ，c(C3H6)逐渐减小；

17．(1)搅拌

(2)     S2O+ Cr2O+6H+=2SO+2Cr3++3H2O     5.8

(3)     Ca3(VO4)2+4HCO=3CaCO3+CO+2VO+2H2O     利用同离子效应，使NH4VO3沉淀完全     NH4C1使溶液呈酸性，不利于NH4VO3结晶

(4)Ca(OH)2、NaHCO3

18．(1)减小

(2)     正向     =

(3)     BD     230 C以上，温度升高，反应I的平衡向逆反应方向移动，反应I的平衡向正反应方向移动，但温度对反应I的平衡影响更大     ④    

19．(1)170

(2)     副产物氢气可作燃料     耗能高

(3)     50%     4.76

(4)     越高     n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分压越小，平衡向正反应方向进行，H2S平衡转化率越高     d     24.9

20．(1)          消耗过量的NaOH，降低溶液pH，使硼元素存在形式变为     加热浓缩，在较高温度

(2)     ①③     ⑤④②

(3)减少过硼酸钠晶体的溶解，避免产品损失

(4)     100mL容量瓶     偏低     12.8%