镇江市市区2022-2023学年九年级上学期期中考试化学试题（含答案）

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镇江市市区2022-2023学年九年级上学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列属于纯净物的是
A．石灰石 B．高钙奶 C．金刚石 D．加碘盐
2．镇江是座美的让人吃醋的城市。下列酿醋过程中发生化学变化的是
A. 粮食分拣 B. 酵母发酵 C. 过滤除渣 D. 装瓶密封
3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用铜丝制作导线 B．用石墨制作铅笔芯
C．用氩气作焊接金属保护气 D．用液氮作医疗冷冻剂
4．下列做法不正确的是
A．深埋电池，消除污染 B．垃圾分类，回收处理
C．远离烟草，拒绝毒品 D．限放鞭炮，保护环境
5．下列选项归类正确的是
选项
归类
物质或仪器
A
带电的微粒
质子、中子、电子
B
可加热仪器
试管、烧杯、量筒
C
白色固体
氧化镁、氯酸钾、氧化铜
D
受热易分解的物质
碳酸、高锰酸钾、碱式碳酸铜
6．下列有关CO2实验的图示正确的是



A．制取CO2 B．收集CO2 C．验证CO2已集满 D．验证CO2能与水反应
7．下列实验设计正确的是
A．用木炭代替红磷探究空气成分 B．用普通托盘天平称取5.62g蔗糖
C．用澄清石灰水区分N2和CO2 D．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉
8．下列排序正确的是



9．下列指定反应的符号表达式正确的是
A．水通电：H2O H2＋O2
B．实验室制取CO2：C ＋ O2 CO2
C．加热碳酸氢铵：NH3HCO3 NH4＋CO2＋H2O
D．铜绿与稀盐酸反应：Cu2(OH)2CO3＋HCl CuCl2＋ CO2
10．下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是



A．乙、丙均为氧化物 B．反应前后原子种类和个数不变
C．转化①中有元素的化合价发生改变 D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1∶16∶32
11．下列对实验现象的描述正确的是
A．碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成白色固体
B．分别将葡萄糖、砂糖放在燃烧匙中灼烧均有黑色固体生成
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．电解水实验时，正极和负极产生气体的体积比为2︰1
12．用如右下图所示装置进行实验。氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体SO2
步骤 ：从A处先通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化，燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；接着从A处改通O2，观察到硫继续燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。
下列说法不正确的是
A．检查该装置气密性的操作：关闭A处，将导管伸入水面以下，
双手紧握U型管，观察现象
B．U型管中硫粉只发生了化学变化
C．该实验说明同一化学反应，因反应条件不同而产生不同的现象
D．实验结束时，先停止加热，通一段时间O2后，把导管移出液面，目的是减少SO2的污染
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．H2 H2O H2CO3 B．KClO3 O2 Fe2O3

C. KMnO4 MnO2 O2 D．CaCO3 CO2 O2
14．下列实验操作中（括号内为待检测物质或杂质），能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
硬水和蒸馏水
鉴别
观察颜色
B
CO2（HCl）
除杂
将气体通入澄清石灰水
C
CH4（H2）
检验
点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象
D
CaCl2和CaCO3的混合物
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发
15．右图是某载人飞行器中的空气更新过程。下列说法不正确的是
A．航天员呼吸属于缓慢氧化并放出热量
B．理论上，空气更新过程无需补充O2
C．理论上，生成16.0 gCH4可以清除22.0gCO2
D．O2再生系统内发生的反应是分解反应
16．下列说法正确的是
A．含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．单质中只含有一种元素，一种元素只能组成一种单质
C．稀有气体可以做保护气，则做保护气的气体一定是稀有气体
D．化合物是由多种元素组成的，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
17．影响化学反应的因素有多种，下列影响因素与化学反应事实不相符的是
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
双氧水常温下分解缓慢，而在加入MnO2后迅速分解
不同的反应物
B
碳在常温下不与O2发生反应，而在点燃时能与O2反应
反应温度
C
细铁丝在空气中很难燃烧，而在O2中能剧烈燃烧
反应物浓度
D
与相同浓度盐酸反应，粉末状石灰石比块状石灰石反应快
反应物之间的接触面积
18．取16.0gCuO在真空条件下加热分解，固体质量随温度的变化如图所示（图中a、b、c、e点对应固体为纯净物）。当固体质量不再改变时，生成了3.2g O2，下列说法不正确的是
A．a→b过程中，固体中铜元素的质量分数逐渐增大
B．c→d过程中产生的O2质量为0.8g
C．d点对应的固体中两物质的质量比为1︰1
D．c→e过程中发生的化学反应表达式为：
Cu2 O Cu＋O2
19．元素观、微粒观是化学的重要观念。
下列有关元素和微粒的说法正确的是
A．化学变化中，元素、分子种类均不变 B．Cl、Cl—具有相同的质子数
C．原子呈电中性是因为质子数等于中子数 D．Na原子得到电子形成Na＋
20．KClO3和MnO2混合物共m g加热至固体质量不在改变，得10.0 g剩余固体，测得剩余固体中氯元素的质量分数为35.5 % 。下列有关说法不正确的是
A．m＝14.8 B．原混合物中MnO2质量为2.55g
C．共生成3.2g O2 D．加热后固体中钾元素的质量分数增加
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21．（4分）用化学符号表示：
（1）磷元素 ▲ ； （2）海水中含量最高的物质 ▲ ；
（3）2个铁离子 ▲ ； （4）儿童缺少 ▲ 元素，严重时会得侏儒症。
22．（6分）选择下列适当的物质填空（填序号）：
A．食盐 B．氧气 C．氢气 D．大理石
E．干冰 F．氯气 G．明矾 H．金刚石
（1）可作烧菜调味品的是 ▲ ； （2）用于工业炼钢的气体 ▲ ；
（3）自然界中最硬的矿物 ▲ ； （4）可用于人工降雨的是 ▲ ；
（5）最理想的清洁能源是 ▲ ； （6）常用于水消毒剂的是 ▲ 。
23．（2分）图为“探究微粒运动的实验”装置图。
（1）烧杯B中氨水的浓度变 ▲ （选填“大”或“小”）。
（2）烧杯C中的现象为 ▲ 。
24．（6分）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，
标志着我国航天事业取得突破性进展。
（1）月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的He-3等物质。
①在CaAl2Si2O8中，氧元素显－2价，则Si的化合价为 ▲ 价。
②He在元素周期表中的信息如右图所示。He-3原子的质子数与中子
数之和为3，则其中子数为 ▲ ，核外电子数为 ▲ 。
（2）火星探测器发回的信息表明：火星上存在FeOOH，从而证明火星表
面曾经存在过水。其理由为 ▲ 。 若存在大量水，可在光照及
催化剂的作用下，分解水得到O2，该反应的符号表达式为 ▲ 。
（3）火星拥有丰富的金属矿物和CO2等资源。火星低层大气的主要成分如下表
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是 ▲ （填字母）。
a．将CO2转化为O2，提高O2含量 b．将CO2分解转化为N2，提高N2含量
c．寻找水的存在和开发水循环技术 d．利用火星上的金属矿物资源冶炼金属
25．（4分）明代科学著作《天工开物》中记载：“轧蔗取浆”、“其滓①为薪”、“取汁煎糖”。
某蔗糖的制备的流程如下（注①“滓”是指沉淀的杂质）






（1）操作A名称是 ▲ 。
（2）操作B脱色，工业上可加入 ▲ 对糖浆进行脱色处理。
（3）“其滓为薪”，薪燃烧的生成物中有H2O和 ▲ 等。
（4）关于该制备蔗糖流程，下列说法正确的是 ▲ （选填序号）。
a．甘蔗制备蔗糖主要是物理变化
b．实验室进行操作A、C都需要用到玻璃棒，其作用不同
c．实验室进行操作C时，应将水分完全蒸干再停止加热
26．（2分）某CO2制C的工艺流程如图。
反应②的基本类型是 ▲ 反应（选填“化合”或“分解”）；
反应①的符号表达式为 ▲ 。
27．（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。





（1）写出有标号的仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。用加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的O2，应选用的装置组合是 ▲ （填序号），该反应的符号表达式为 ▲ ；若用此方法收集到的O2仍含有少量N2，可能的原因是 ▲ （填序号）。
a．收集前集气瓶中没有装满水
b．收集后，集气瓶中仍有少量水
c．没有等导管口有连续均匀的气泡冒出就收集
（2）实验室可用B或C装置制CO2，符号表达式为 ▲ ，C相对于B装置的优点有 ▲ 。
（3）用向上排空气法收集一瓶CO2，按图1装置连接进行实验（足量NaOH溶液能完全吸收瓶中的CO2），缓慢将足量的NaOH溶液注入到锥形瓶中，振荡，测得瓶内压强变化如图2所示。
①收集时，检验CO2已经集满
的方法是 ▲ 。
②随着反应的进行，锥形瓶中
压强降低的原因是 ▲ 。
③反应结束后锥形瓶中的压强
保持在40kPa说明 ▲ 。
28．（7分）用下列实验探究镁的性质
实验一：将打磨后的镁条插入装有空气的集气瓶中做燃烧的实验时，生成的白色固体中
有少许淡黄色固体。
（1）生成白色固体的符号表达式为 ▲ 。
（2）针对淡黄色固体，提出猜想：镁能与N2反应生成淡黄色的氮化镁固体。
将1.44g镁在N2中充分燃烧，生成淡黄色固体2.00g。氮化镁的化学式为 ▲ 。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是 ▲ 。
实验二：镁(粉)与水蒸气的反应(实验装置如下图所示)






（1）为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃 ▲ （选填“A”或“B”）处酒精灯。
（2）B处玻璃管内生成了白色固体氢氧化镁，肥皂水中产生了能上升到空中的肥皂泡。用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是 ▲ 。
镁(粉)与水蒸气反应的符号表达式为 ▲ 。
拓展延伸：将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，生成的白色固体中有少许黑色固体。该反应化学表达式为 ▲ 。
29．（5分）现有一包固体粉末，可能含有CaCO3、NaCl、Cu2(OH)2CO3、NH4HCO3、KMnO4
中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 ▲ 。
（2）另取少量固体溶于足量的水，过滤，得到无色滤液A和固体B，则原固体中一定还不含 ▲ 。
（3）取少量固体B加入足量的稀HCl，有气泡产生，得到无色液体，则原固体中一定还不含 ▲ ，一定含有 ▲ 。
（4）取适量的无色滤液A蒸干，出现了少量的固体，则原固体中一定还含有 ▲ 。
30．（14分）从古至今，CO2一直被人类广泛应用。
一、 CO2的发现
（1）西晋张华著作《博物志》记载：“烧白石作白灰 ……”，同时分解生成了CO2。白石主要成分同石灰石，白灰主要成分CaO。该反应的符号表达式为 ▲ 。
（2）17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不仅有灰烬，还有不可见的气体产生，他将该气体命名为“森林之精”。烛火在该气体中会熄灭，这说明该气体具有 ▲ 的化学性质。
（3）1773年，拉瓦锡首次通过实验测出了CO2组成，他测得碳元素质量分数为23.5%～28.9%。你算出CO2中碳元素质量分数为 ▲ %（精确到0.1%）。
二、CO2的吸收、应用
（1）CO2吸收：自然界有多种途径吸收CO2。
①绿色植物通过 ▲ 吸收CO2。
②风化岩石中的CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2
该反应的符号表达式为 ▲ 。
（2）CO2的捕捉：利用氨水（NH3·H2O）捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如下





①吸收塔中NH3•H2O常采用雾状喷淋技术，其目的是 ▲ 。
②再生塔中发生反应的符号表达式为 ▲ 。
（3）回收的CO2与H2在催化剂、高温条件下合成甲醇（CH4O）同时生成水。该反应的符号表达式为 ▲ 。
三、CO2的含量测定
m g甲醇与一定量O2置于密闭容器内充分反应，发生的反应如下：
CH4O+O2 CO2+CO+ H2O
【资料】1.无水硫酸铜遇水变蓝
2.氢氧化钠溶液不吸收CO，能充分吸收CO2
3.浅绿色氯化亚铜溶液吸收CO生成红色固体Cu2C12(CO)2•2H2O
【实验】连接好装置， ▲ （填一实验操作步骤）。将生成的气体通入下图装置




【现象】实验中观察到A装置中固体变蓝，说明有 ▲ 生成；C中出现 ▲ （填现象），说明CO生成。B、C装置都增重，增重的质量总和为ag。
【数据】充分吸收生成的气体后测定，A装置增重3.6g
【计算】m= ▲ g ；
a 的取值范围是2.8g＜a g＜ ▲ g（结果保留到0. 1g，下同）。
若a=3.6，则生成气体中CO2 的质量为 ▲ g。

参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1.C 2.B 3.C 4.A 5.D 6.D 7.C 8.D 9.A 10.A
11.B 12.B 13.D 14.D 15.C 16.D 17. A 18. C 19. B 20.C

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21.（共4分，每空1分）
（1）P （2）H2O （3）2Fe3+ （4）Zn

22.（共6分，每空1分）
（1）A （2）B （3）H （4）E （5）C （6）G

23．（共2分，每空1分））
（1）小
（2）溶液无色变红色

24．（共6分，每空1分）
（1）+4 1 2
（2）FeOOH存在H、O元素 H2O H2+ O2

（3） b
25．（共4分，每空1分）
（1）过滤 （2）活性炭
（3） CO2 （4） a b（1分，各0.5分，见错不给分）

26.（共2分，每空1分）
（1） 分解
（2） CO2 +FeO Fe3O4 + C
27.（共10分，每空1分）
（1）酒精灯 分液漏斗 AE
a c（1分，各0.5分，见错不给分）
(2 )CaCO3 + HCl CaCl2+CO2 +H2O
便于控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）
(3) ①将燃着的木条放在锥形瓶口，若木条熄灭，则收集满
②CO2与氢氧化钠溶液反应，装置内气体减少，压强减小
③向上排空气法收集的CO2不纯

28.（共7分，每空1分）
实验一：（1）Mg + O2 MgO
（2）Mg3N2 O2的化学性质比N2活泼
实验二： （1）A （2）H2 Mg + H2O Mg（OH）2+ H2

Mg + CO2 MgO +C
29.（共5分，每空1分）
（1）NH4HCO3
（2）KMnO4
（3）Cu2(OH)2CO3 CaCO3
（4）NaCl

30.（共14分，每空1分）
一、 CO2的发现
（1） CaCO3 CaO+ CO2
（2）不支持燃烧
（3）27.3
二、CO2的吸收、应用
（1）光合作用 CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2
（2）增大NH3•H2O与CO2的接触面积，充分反应
NH4HCO3 CO2+NH3·H2O (写成NH3+ H2O给分）
（3）
三、CO2的含量测定
检查装置气密性
H2O 红色固体 3.2 4.4 2.2