2022昌吉州高二上学期期中化学试题缺答案

昌吉州2021-2022学年高二上学期期中质量检测

化学试卷

考试时间：90分钟     分值：100分

一、单选题（每小题2分，共40分）

1.新能源具有资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染等优点，下列属于新能源的是（   ）   A.石油             B.煤            C.天然气         D.生物质能

2.下列变化发生后，反应体系能量降低的是（    ）

A．水与Na2O2反应 B．碳与CO2的反应

C．Cl2→2Cl D．干冰气化

3．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为 （    ）

A．C+H2O=CO+H2                △H=+131.28 kJ·mol-1

B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    

C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   

D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   

4．下列能表示燃烧热的热化学方程式的是（    ）

A．C(s)+O2(g)=CO(g)     △H=-110.5 kJ·mol-1

B．C(s)+O2(g)=CO2(g)      △H=-393.5 kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-571.6 kJ·mol-1

D．H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-241.8 kJ·mol-1

5．含0.2mol KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（    ）

A．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；△H=+11.46kJ/mol

B．2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H=-114.6kJ/mol

C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；△H=+114.6kJ/mol

D．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol

6．已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　  ΔH=-24.8 kJ·mol-1

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH=-47.2 kJ·mol-1

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH=＋640.5 kJ·mol-1

则反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的反应热约为（    ）

A．-109 kJ·mol-1 B．-218 kJ·mol-1

C．-232 kJ·mol-1 D．-1 308 kJ·mol-1

7．我国研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，光解反应原理及气态分子解离所需的能量如图所示。下列说法正确的是（    ）  

A．反应I只涉及非极性键的断裂

B．反应Ⅱ只涉及极性键的断裂

C．18g气态水完全光解理论上吸收484kJ能量

D．18g气态水完全光解理论上吸收242kJ能量

8．下列说法正确的是（    ）

A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

B．对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率

C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快

D．升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大

9．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是

A．4(O2)=5(NH3) B．6(H2O)=5(O2)

C．3(H2O)=2(NH3) D．4(NO)=5(O2)

10．下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是（    ）

A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快

B．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用正催化剂，活化分子数增大，反应速率加快

C．升高温度，所有反应的活化能增大，反应速率加快

D．增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快

11．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（    ）

A．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率

B．100mL 2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变

C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大压强，反应速率加快

12．一定条件下，存在可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为：。则下列判断正确的是（    ）

A．X、Y的转化率不相等

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2 ∶ 3

C．C1 ∶ C2 = 1 ∶ 1

D．的取值范围为

13．在一密闭容器中发生可逆反应A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g)，下列说法错误的是（    ）

A．平衡后，A的质量不再改变

B．平衡后，生成B和C的速率相等

C．达到平衡后的10s内，B的平均速率为v(B)=0

D．平衡后，若改变外界条件使化学反应速率发生变化，则平衡一定会发生移动

14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有（    ）

①v(NH3)正=2v(CO2)逆

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中CO2的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变

A．4个 B．5个 C．6个 D．7个

15．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（    ）

A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 

B．左右的温度比室温更有利于合成氨反应

C．、、HI平衡混合气体加压后颜色加深

D．被氧化为，往往需要使用催化剂 

16．下列图像和描述均正确的是（    ）

A．图1是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高

B．图2是A+B⇌C中A的百分含量随温度变化的曲线，说明该反应是放热反应

C．图3是对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，当其他条件一定时A的百分含量随压强变化的图象，其中E点v正＜v逆

D．图4是对于反应A(g)+B(g)⇌2C(g)达平衡时，在一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1>p2

17．用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)   △H＜0的正确图象是下图中的（    ）

A．   B． 

C． D．

18．已知：2NO(g)+2ICl(g)=2NOCl(g)+I2(g)  Kp1，2NOCl(g)=2NO(g)+Cl2(g)  Kp2，(Kp为气体分压表示的平衡常数）则反应2ICl(g)=I2(g)+Cl2(g)的  K为（    ）

A．        B．          C．          D．

19．在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是（    ）

A．v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加

B．v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加

C．v(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加

D．开始时v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率，SO3的百分含量保持不变

20．下列反应在任何温度下都不能自发进行的是（    ）

A．2O3(g)=3O2(g)  ΔH＜0 B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ΔH>0

C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH＜0 D．2CO(g)=2C(s)+O2(g)    ΔH>0

二、填空题(共60分)

21．(本题8分)回答下列问题

（1）水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用﹡标注。

可知水煤气变换的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=___________eV。

（2）已知： P(s，白磷)=P(s，黑磷)　　ΔH=-39.3 kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，红磷)　　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。

（3）已知反应器中还存在如下反应：

ⅰ．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　　 　ΔH1

ⅱ．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)        ΔH2

ⅲ．CH4(g)=C(s)＋2H2(g)                 ΔH3

……

ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用___________反应的ΔH。

22．(本题10分)某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：(未配平)。

（1）表中___________mL，___________mL

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。

（3）实验①测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_______________.

23．(本题8分)一密封体系中发生下列反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH<0，下图是某一时间段中N2的反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：________、________、________。

（2）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是________（填序号）。

A．t0～t1      B．t2～t3

C．t3～t4      D．t5～t6

24．(本题10分)I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察          的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为0. 05mol·L-1 Fe2 (SO4)3更为合理，其理由是                             。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是                                         。

II.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为                              ；

(2)从开始至2min，A的平均反应速率为        ；

25．(本题12分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=___________。平衡时H2的转化率为___________%。

（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化剂 B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2

（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1___________K2(填“＜”“＞”或“=”)；

②400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为___________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正___________v(N2)逆(填“＜”“＞”或“=”)。

26．(本题12分)H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。

Ⅰ．热分解法脱硫

在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，H2S平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(1)m、n点对应的正反应速率：vm(正)___ vn(正)(填“>”、“=”或“<”)，理由是                。

(2)控制压强为p2、温度为975℃，若H2S的初始浓度为1mol·L-1，则达到平衡时H2的浓度为        ，平衡常数K=          。达到平衡后，若保持条件不变，向容器中再加入1molH2S气体，再次达到平衡时，H2S的平衡转化率____40%(填“>”、“=”或“<”)。

(3)若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有：      。