2022新疆生产建设兵团第十师北屯高级中学高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2022新疆生产建设兵团第十师北屯高级中学高二上学期期中考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了本试卷共4页，作答非选择题时续用黑色字迹0，5 Fe-56 Cu-64， 已知H++OH-=H2O， 现有0，1 ml·L-1· min-1， 在某密闭容器中发生可逆反应等内容，欢迎下载使用。
北屯高级中学2021-2022学年第一学期期中考试高二试卷（卷面分值：100分  考试时间：90分钟）注意事项：1.本试卷共4页。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号、准考证号等信息填写在答题卡上。2.作答非选择题时续用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题须用2B 铅笔将答题卡上对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。1. 化学与人类生活、环境及社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A. 推广“2020新版限塑令”有利于减少白色污染，保护环境B. 人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C. 生活中常用盐酸来清洁卫生洁具或去除水垢D. 2019年南阳青年汽车公司推出“水制氢”汽车，并不利于节约能源2. 英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans－Fe（DMeOPrPE）2的新催化剂在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是A. 新法合成氨不需要在高温条件下进行，可节约大量能源B. 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键C. 传统合成氨方法的ΔH＞0，新型合成氨方法的ΔH＜0D. 新催化剂提高了活化分子百分数，加快了化学反应速率，使平衡正向移动3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 密闭容器中发生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大压强红棕色加深B. 向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 合成氨工业中采用增大压强的方法提高NH3的产量4. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O （1）△H=-57.3kJ/mol，向 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所 示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（  ）A. 醋酸（CH3COOH) B. 盐酸C. 草酸（HOOC-COOH) D. 硫酸5. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如上图所示，下列说法不正确的是A. HCO（aq） +H+（aq） = CO2（g） +H2O（l）    ΔH＞0B. CO（aq） +2H+（aq） = CO2（g） +H2O（l）   ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3C. ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3D. HCO（aq）H+（aq） + CO（aq）  ΔH = +∣ΔH1∣6. 现有0.1 mol/L的CH3COOH溶液，下列措施一定能使溶液中c（H+）增大的是A 加水 B. 降温 C. 加入NaOH溶液 D. 加入少量冰醋酸7.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是  A. a=b                                B. 混合溶液的PH=7C. 混合溶液中，c(H+)= mol·L-1      D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)8. 一定温度下，一容积可变的密闭容器中发生反应A（s） +3B（g）2C（g） +D（g），经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1，下列说法正确的是A. 若起始时A、B的物质的量之比为1:3，则2 min末A、B的转化率相等B. 用A表示的反应速率是0.1 mol·L-1· min-1C. 2 min末的反应速率v（C）＝0.2 mol·L-1·min-1D. 该反应的平衡常数表达式为K= 9. 在某密闭容器中发生可逆反应：A(g) + B(g)xC(g)。当其他条件不变时，C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是                  A. p1<p2 B. 该反应为吸热反应C. x=1 D. T1>T210.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如上图，下列说法正确的是（   ）A. 升高温度，可能引起由c向b的变化B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C. 该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d变化11. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正确的是A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B. 常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D. 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜712. 下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是 反应条件可逆反应标志A恒温恒容2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）混合气体的密度不变B恒温恒压NH2COONH4（s）2NH3（g） + CO2（g）NH3在混合气体中的百分含量不变C恒温恒容H2（g） + I2（g）2HI（g）Qp（分压商，用分压代替浓度计算）不变D恒温恒压2NO2（g） N2O4（g）c（NO2）=2c（N2O4） A. A B. B C. C D. D13. 在密闭容器中发生反应：3A（?）B（g） + C（?）达到平衡，t1时刻改变某一条件，t2再次达到平衡，化学反应速率v随时间变化的图像如图所示，下列说法中正确的是A. 该反应为放热反应                 B. t1时刻改变的条件是增大体系压强C. A为非气态，C可能为气态          D. 平衡常数：K（t1） > K（t2）14. 三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化剂产氢机理如图。下列说法不正确的是A. TEOA→TEOA＋为还原反应 B. Ni（OH）x降低了H＋→H2的活化能C. 能量转化形式为太阳能→化学能 D. WO3参与了制氢反应过程15. 下列方案设计不能达到实验目的的是ABCD测定硫酸与锌反应的化学反应速率由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱 A. A B. B C. C D. D16. 一定温度下,将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)xC(g)+D(s)　ΔH<0,在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中C(g)的浓度随时间的变化如图所示。            下列有关说法正确的是 (　　)A.x=1                    B.t2时刻改变的条件是使用催化剂C.t3时刻改变的条件是增大反应物的浓度或压缩容器体积D.t1~t2、t2~t3平衡常数相等,且K=417. 25℃时，调节初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液的酸性（忽略溶液体积变化），测定平衡时溶液中c（Cr2O）和c（H+），获得如上图所示的曲线。下列说法不正确的是A. 酸性越强，c（Cr2O）越大B. A点CrO的平衡转化率为50%C. 随c（H+）增大，溶液由黄色逐渐变为橙色D. 平衡时，若溶液中c（Cr2O）=c（CrO），则c（H+）＞2.0×10-7 mol·L-118. CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：Ⅰ．CH4（g）+CO2（g）2H2（g）+2CO（g）     ΔH=+247.1 kJ·mol-1Ⅱ．H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）       ΔH=+41.2 kJ·mol-1在恒压、反应物起始投料比n（CH4）:n（CO2）=1:1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的个数是                    ①升高温度，ⅠⅡ正反应速率均增大，逆反应速率均减小②800 K下，改变起始投料比，可使甲烷的转化率由X点提高至Y点③曲线A表示CH4的平衡转化率④相同条件下，使用高效催化剂不能使曲线A和曲线B相重叠A. 1 B. 2 C. 3 D. 419. 常温下，浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 变化如图所示，下列叙述不正确的是     A. 酸性：HB<HA                  B. 常温下，HB的电离常数的数量级为10-5C. HB的电离程度：a<b             D. 将b、c两点的溶液加热，值变大20. 如上图所示，初始体积均为1 L的两容器，甲保持恒容，乙保持恒压。起始时关闭活塞K，向甲中充入1 mol PCl5(g)，乙中充入1 mol PCl3(g)和1 mol Cl2(g)。恒温下，均发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。达平衡时，乙的容积为0.8 L。下列说法不正确的是A. 平衡时PCl5(g)的体积分数：甲<乙B. 从甲中移走0.5 mol PCl3(g)，0.5 mol Cl2(g)，再次平衡时0.2 mol<n(PCl5)<0.4 molC. 甲中PCl5(g)的转化率大于60%D. 打开K一段时间，再次平衡时乙容器的体积为0.6 L21. 某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如左图所示。下列叙述正确的是A. 曲线Ⅰ代表溶液B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同第Ⅱ卷  非选择题（共58分）22. 控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。Ⅰ．催化剂对速率的影响探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果：在两支试管中各加入2 mL 5%的H2O2溶液，再向其中分别滴入1 mL浓度均为0.1 mol·L-1 的FeCl3溶液和CuSO4溶液。（1）H2O2分解化学方程式是_____。（2）有同学建议将CuSO4改为CuCl2溶液，理由是______；还有同学认为即使改用了 CuCl2溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2 mL 5%的H2O2溶液中滴入的试剂及其用量是____。Ⅱ．浓度对速率的影响实验方案：混合试剂1和试剂2，记录溶液褪色所需的时间。 实验1实验2试剂12 mL 0.1mol·L-1的草酸溶液2 mL 0.2mol·L-1的草酸溶液试剂24 mL 0.01 mol·L-1的高锰酸钾酸性溶液4 mL 0.01 mol·L-1的高锰酸钾酸性溶液（3）配平下列化学方程式：____KMnO4+____H2C2O4+____=____K2SO4+____MnSO4+____CO2↑+____H2O（4）实验1中t min 时溶液褪色，用草酸表示反应速率v(H2C2O4)=___mol·L-1· min-1。联系实验1、2，预期结论是_________。（5）n(CO2)随时间的变化如下图1所示，其变化的原因是________。（6）研究发现KMnO4溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图2所示，由此得出的结论是_______。23．研究表明：丰富的可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源石油和天然气枯竭危机，同时又可缓解由累积所产生的温室效应，实现的良性循环。 目前工业上有一种方法是用加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯为例，该过程分两步进行：第一步：第二步：加氢合成乙烯的热化学方程式为________。一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高的转化率，可以采取的措施是________填字母。A.减小压强     B.增大浓度   C.加入适当催化剂     D.分离出水蒸气另一种方法是将和在催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入和，发生反应：。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：能判断该反应达到化学平衡状态的是________填字母。：容器内氢气的体积分数不再改变C.容器内气体的密度不再改变       容器内压强不再改变 上述反应的________填“”或“”， 图中压强______ __填“”或“”。经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的，则Q点的转化率为________。点时，该反应的平衡常数________计算结果保留两位小数。(3)在温度时，将和充入体积为的恒容密闭容器中，容器起始压强为，仅进行反应Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 
充分反应达到平衡后，若转化率为x，则容器的压强与起始压强之比为______用x表示．
若经过30h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为，则该过程中的平均反应速率为______保留三位有效数字；③平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数写出上述反应压力平衡常数为______用表示，并化简．24．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8．2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。 用0．100mol/L硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式____________(中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol)。（2）将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 _______________________。（3）滴定过程中，眼睛应注视_________________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是____________________________________。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是___________mol/L，烧碱样品的纯度是_______________________（保留小数点后两位）滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10．000．4020．50第二次10．004．1024．00（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）① 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_______________。② 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10．00mL待测液，则滴定结果____________。25. 镍在工业生产中有重要作用，以粗氧化镍(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)为原料制备纯镍的流程示意图如下：回答下列问题：(1)已知C与CO的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1 、283.0 kJ·mol－1。则反C(g)+CO2(g)2CO(g)ΔH=____ kJ·mol－1，既有利于提高该反应的速率，又有利于提高CO2平衡转化率的措施是______。(2)碱洗过程中发生反应的离子方程式为：______。(3)羰化反应为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)  ΔH＜0。在初始温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中分别进行该反应，控制不同条件，反应过程中部分数据见下表： 反应时间NiCONi(CO)4反应Ⅰ：恒温恒容0 min足量4 mol 0∞  x mol反应Ⅱ：恒温恒压0 min足量4 mol 0反应Ⅲ：绝热恒容0 min001 mol①反应Ⅰ在该温度下的平衡常数K=_____(含x的表达式表示)。②下列不能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是_______。a 平衡常数K不再改变               b Ni的质量不再改变c v生成[Ni(CO)4]=4 v生成(CO)            d 容器内的压强不再改变③比较平衡时下列物理量的大小： CO的体积分数Ⅰ_____Ⅱ；Ni(CO)4的浓度Ⅰ______Ⅲ(填 “大于”、“等于”或“小于”)。(4)羰化后的产物为Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4，有关性质如下：物质Fe(CO)5Ni(CO)4Co2(CO)8沸点/℃10643.252熔点/℃－20－19.331分解温度/℃>160135－蒸馏提取Ni(CO)4应选择的适宜温度范围是___________。(5) 采用较高温度下分解Ni(CO)4(g)制取镍。实验证明在一定范围内温度越高，镍中含碳量越高，结合平衡移动原理解释原因：____________。    北屯高级中学2021-2022学年第一学期期中考试答案1-10  BAACC    DCABC1-21  BCCAC    DDBDB   C22   (1). 2H2O22H2O＋O2↑    (2). 未排除阴离子种类差异带来的干扰     1 mL 0.3mol·L-1或者0.2mol·L-1 NaCl或KCl溶液    (3). 2    5    3H2SO4    1    2    10     8    (4).     其他条件相同时，H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反应速率也越快    (5). 生成的Mn2+对该反应有催化作用，开始阶段CO2的生成速率随Mn2+浓度增大而加快；一段时间后，反应物浓度减小且浓度影响为主，CO2的生成速率变慢。    (6). 其他条件相同时，硫酸浓度增大，褪色加快，化学反应速率加快 23. (1)CO2(g)+6H2(g)C2H4 (g)+4H2O(g)  ΔH1=-127.9 kJ·mol-1②B  (2)①b d  ②<   >  ③20.5％   ④1.04（3）①；；  ②③ ． 24.（1）2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1   （2） 500 mL容量瓶、胶头滴管   （3） 锥形瓶内溶液颜色变化    溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色   （4） 0.400     97.56%   （5） 偏高    偏高   25 (1). +172.5    升高温度    (2). 2OH－＋CO2=CO＋H2O    (3). L3·mol－3    (c    大于    小于    (4). 43.2～52 ℃    (5). 温度升高，化学平衡Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)正向移动，CO浓度增大，导致反应2CO(g) CO2(g)＋C(s)平衡右移，产生碳