2022银川一中高二上学期期中考试化学试题含答案

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银川一中2021/2022学年度(上)高二期中考试
化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 I-127
一、选择题（共25题，每题2分，共50分）
1．下列过程中，将电能转化为化学能的是 （ ）




A．风力发电机
B．天然气烧水
C．硅太阳能电池
D．电解熔融氯化钠

2．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)  △H＝-221kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3kJ/mol。
下列结论正确的是（ ）
A．反应①的反应热为221kJ
B．碳的燃烧热为△H＝-221kJ/mol
C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
D．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3kJ/mol
3．下面提到的问题中，与盐的水解无关的是（ ）
A．为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉
B．加热氯化铁溶液颜色变深
C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
4．100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是(　　)
A．此时水的离子积Kw＝1.0×10－12
B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1
C．水的电离度随温度升高而增大
D．c(H＋)c
D．图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线N代表的是盐酸


18．下列比较中正确的是（ ）
A．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：③＞②＞①
B．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中c(NH)：③＞①＞②
C．已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-。在相同pH的溶液：①CH3COONa溶液、②NaHCO3溶液、③NaClO溶液中c(Na+)：①＞②＞③
D．同浓度、同体积的溶液：①NaAlO2溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中pH：②＞③＞①
19．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1
⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡
曲线可以从C点到D点
A．①②③ B．②③④ C．①②④⑤ D．①④⑤
20．在25 ℃时，用氢氧化钠调节浓度为
2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸的pH(忽
略体积变化)，溶液中c(HF)、c(F－)
与pH的变化关系如图所示。下列
说法不正确的是 (　　)
A．HF的电离度随着pH的升高而增大
B．a～b～d曲线代表c(F－)随pH的变化
C．25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka＝10－3.6
D．从b点到c点发生的离子反应方程式是HF＋OH－===H2O＋F－
21. 某温度时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t2、t4时刻分别只改变一个条件(只可能改变温度、压强或某反应物的量)。下列说法错误的是(　　)
A．t4时刻改变的条件是降低温度
B．t2时刻改变的条件是增大压强
C．此温度下，该反应的化学方程式为
2A(g)＋E(g)2B(g)＋F(g)
D．若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数K一定相同
22．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL
0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图
所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列
叙述错误的是（ ）
A．可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值
B．滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、
酚酞作指示剂
C．图中Y点对应的溶液中
3c(SO)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO)>c(HSO)>c(OH-)
23．已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.75×10-5
Ka=2.98×10-8
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7

下列离子方程式正确的是（ ）
A．CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO
B．SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO
D．相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO═CO2↑+H2O
24．常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是(　　)
A．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)
D．浓度均为0.1 mol·L－1 的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者
25．298 K时，向20 mL一定浓度的NaOH溶液中滴加
0.1 mol.L-1 HCOOH溶液，滴加过程中水电离的氢
氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系
如图所示。下列说法错误的是( )
A．上述NaOH溶液的浓度为0.1 mol.L-1
B．B、D两点溶液均为中性
C．C点表示NaOH溶液与 HCOOH溶液恰好完全反应
D．若D点对应的甲酸溶液体积为V1 mL，则 HCOOH电离平衡常数为
二、非选择题（共4题，共50分）
26. （8分）
（1）丙烷(C3H8)热值较高，污染较小，是一种优良的
气态燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和
1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，写出表示丙烷
燃烧热的热化学方程式：__________________。
（2）已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-572kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2598kJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：△H=____________。
化学式
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
△H/(kJ/mol)
-283.0
-285.8
-726.5

（3）已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：




完成CO和H2生成CH3OH的热化学方程式________________________________。
（4）已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为___________ kJ•mol-1。


27.（16分）
Ⅰ.NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
(1)NaClO溶液的，用离子方程式表示原因 。
(2)某小组同学把饱和的NaClO溶液和饱和的KAl(SO4)2溶液混合反应，发现产生大量的白色胶状沉淀，同时生成一种有漂白、杀菌作用的物质。反应的离子方程式是
。
(3)已知在常温下测得浓度均为的下列5种溶液的：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN

8.8
9.7
11.6
10.3
11.1

则下列离子CH3COO−，HCO，CO，ClO−，CN−结合质子(H+)的能力最强的是______。
Ⅱ. 请回答下列问题(注意：溶液混合时，均忽略溶液体积变化)：
(4) 25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的pH=______。
(5)25℃时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，充分混合后所得溶液的pH=10，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为______。
(6)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于______。
Ⅲ. 25℃时，现有浓度均为0.1mol.L−1的下列溶液：①盐酸，②醋酸，③硫酸。请回答下列问题：
(7)等浓度，等体积的①、②、③三种溶液，用等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为______。
(8)等体积，等pH①、②、③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡的速率由快到慢的关系为__________；





28.（12分）
（1）某学生用0.2mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
(A)用标准溶液润洗滴定管2—3次
(B)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(C)调节液面至0或0刻度以下，记下读数
(D)取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3cm
(E)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
①正确操作的顺序是______．(填写选项)
A. ABDCE B.ABCDE C.ADBCE D.ADCBE
②下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是________(填选项字母)。
A.碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准NaOH
B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
③选用酚酞作指示剂时，滴定终点的现象为;______________________________.
④所得数据如下： 
滴定
次数
待测液体
积(mL)
标准NaOH溶液读数记录(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.38
20.40
第二次
20.00
4.00
23.98
第三次
20.00
2.00
24.10

请计算待测盐酸的浓度为________molL-1。
（2）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a. 称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；
b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：
c. 用0.2100molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。
①M为____________(写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。
29.（14分）
回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。
(1) H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。
(2)在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2______α1，该反应的ΔH______0。(填“>”“①=② (8). ①=②=③

28、（12分，每空2分）
（1）C；D；溶液由无色变粉红色，且半分钟不褪色；0.2
（2）淀粉；。

29、（14分，每空2分）
(1)2.5 　2.8×10－3　 (2)＞　 ＞　 (3)B
(4)①1:3 ②6×10－2(或0.06)