四川省乐山市沫若中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

沫若中学2021级高二上期第一次月考化学试题

第I卷（选择题   共50分）

一、选择题（共20小题，每小题2.5分，满分50分）

1．下列多电子原子中不同能级能量高低描述中不正确的是（　　）

A．E（1s）＜E（2s）＜E（3s） B．E（4s）＞E（3d）＞E（3p） 

C．E（3s）＜E（3p）＜E（3d） D．E（6s）＞E（5p）＞E（4d）

2．下列说法不正确的是（　　）

A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 

B．锗和硅都可用作半导体材料 

C．同周期主族元素（除零族元素）的原子半径从左到右逐渐减小 

D．1mol气态氢化物断键所需能量由大到小：HF＞HCl＞HBr＞HI

3．下列叙述正确的是（　　）

A．基态铝原子核外有三个单电子             B．铜原子的外围电子排布式是：3d94s2

C．[Ar]3d24s2是基态钛原子的电子排布        D．铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5

4．下列说法正确的是（　　）

A．化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位键  B．最外层电子排布式为ns2的原子属于第ⅡA族元素 

C．SO2、CS2、HBr都是直线形分子      D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等

5．下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）

A．1，2﹣二溴乙烷     B．甘油（丙三醇）    C．CH3CH2Cl             D．

6．下列说法正确的是（　　）

A．N2、O2和Cl2分子中均既含有σ键，又含有π键

B．Na的核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量

C．氢原子的电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹

D．电离下列状态的铝的最外层一个电子：1s22s22p63s1比1s22s22p63s2所需能量更少

7．元素周期表中，第二周期第一电离能比较，介于硼和氮之间的元素有几种（　　）

A．1 B．2 C．3 D．4

8．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）

A. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

C. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

9．现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（　　）

A．该物质的分子是极性分子          B．该物质的分子中只含极性键 

C．该物质的分子式为SN           D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

10．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）

A．碱性：NaOH＜Mg（OH)2＜Al（OH)3         B．第一电离能：Na＜Mg＜Al 

C．电负性：Na＞Mg＞Al                     D．还原性：Na＞Mg＞Al

11．下列说法正确的是（　　）

A．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间有氢键 

B．Na2O与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 

D．将盐酸加入Na2CO3溶液中，产生的气体能使Na2SiO3溶液变浑浊，可证明非金属性：Cl＞C＞Si

12．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

13．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（　　）

A．CH4、NH3、H2O     B．CO2、BF3、SO32﹣ 

C．C2H4、SO2、BeCl2     D．NH3、PCl3、N2H4

14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的2p能级上的电子数与最外层电子数相等，下列说法中错误的是（　　）

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性    

B．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易 

C．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 

D．XW3的空间构型为三角锥形

15．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．X元素可能为+4价 

B．X的最高价氢氧化物一定为强碱 

C．X为第五周期元素 

D．X与氯气反应生成化合物为XCl3

16．据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，但能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法不正确的是（　　）

A．二氧化碳是非极性分子，但硫化羰是极性分子      B．二氧化碳与硫化羰均无还原性 

C．固体硫化羰是分子晶体                         D．硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上

17．已知4种离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，它们分别用a、b、c、d表示。现有以下排列顺序：

①b>a>c>d  ②c>d>a>b   ③b>a>d>c  ④d>c>a>b  则4种离子的半径、原子序数大小顺序均正确的是(    )

A. ②③ B. ①④ C. ③② D. ④①

18．下列现象与氢键有关的是（　　）

①H2O的熔、沸点比VIA族其它元素氢化物的高                 

②水分子高温下也很稳定 

③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些 

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 

19．已知：断开或形成1 mol共价键吸收或放出的能量数据如下表。

反应2CH4(g) → HC≡CH(g)+3H2(g) (单位:kJ▪mol-1)中，2mol CH4参与反应时，该反应（      ）

A.放热360.4kJ        B.吸热360.4kJ         C.放热720.8 kJ         D. 吸热720.8 kJ

20．下列叙述正确的是（　　）

A．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

B．最外层电子排布式为ns1的原子一定属于ⅠA族元素，也一定属于S区

C．(HO)2HPO为二元弱酸

D．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、解答题（共5小题，满分50分）

21.（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

 (1)上述八种元素中，电负性最强的元素符号是________，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物电子式是____________。

(2)①和③形成的共价键，如果按照电子云重叠方式将其叫作______键；按照共用电子对是否偏移，将其叫作        键。

(3)④的气态基态原子2p能级电子排布如图：，违反了____________________。

(4)⑦的基态原子核外电子有_____种运动状态，其最高能量的能级轮廓图形状为        ，其电子云在空间有      种伸展方向。

(5)根据“对角线规则”，Be与⑥具有相似的化学性质，请写出Be(OH)2与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________________________________________。

22. （9分）根据信息回答下列问题：

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________(填元素符号)；

②图中Ge元素中未成对电子有_________个；

③图中的C和N可以形成分子(CN)2，该分子中键与键之间的夹角为1800，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_____________________，1个分子中含有________个π键。

（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围______________________；

②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A．Li3N　　　B．PCl3　　　C．MgCl2　　　D．SiC

Ⅰ.属于离子化合物的是________________；Ⅱ.属于共价化合物的是________________；

23．（12分）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色。

(1)Cu的价电子轨道表达式为__________________________；在周期表中，Cu元素属于____区。

(2)将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式：_______________________________________________________________。

(3)向深蓝色溶液继续加入_______________，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4] 2＋含有σ键的数目为________________。

(4) ______________(填“H2O”或“NH3”)与Cu2+形成的配位键更稳定。

(5)SO42－的VSEPR模型名称为____________，H3O+空间构型为_______________。

(6)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下图所示。

该结构中Cu2+的配位数是          。

24．（11分）根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：

(1) 钴位于元素周期表的__________________________位置。

(2)基态铝原子核外电子云轮廓图的形状有（填名称）____________________________。

(3) 2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精（CH3CH2OH）成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。

(4)写出与NH4+互为等电子体的一种分子的化学式_____________________________。

(5) [Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中，所含非金属元素C的最高价氧化物的电子式为_____________；Fe3+比Fe2+更稳定的原因________________________________________。

(6)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为_______________。

(7)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3＋。基态时Cu3＋的电子排布式为                         。

25．（8分）W、X、M、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最小。

(1)写出下列元素的元素名称：W____________， Z____________。

(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____________。

(3)M元素可形成很多重要的化合物，比较MH2﹣和MH3的键角∠HMH的大小：MH2﹣　   　MH3（填“＞”或“＜”或“＝”），请用价层电子对互斥理论解释　   　                                                        

　   　                                                         。

(4)W2、W2Y、XY2三种分子中，以极性键结合的非极性分子与Z2Y2反应的化学方程式                             。

沫若中学高2021级高二上期第一次月考化学答案

一、选择题（共20小题，每小题2.5分，满分50分）

1.B   2.A   3.C   4.A   5.D   6.B   7.C   8.C   9.A   10.D   11.B  12.C  13.D   14.B   15.D   16.B  17.D   18.B   19.B  20.C

二、填空题

21、（最后一空2分，其余每空1分，共10分）

O     σ     极性     泡利原理    14   哑铃形    4     Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O

22、（第一二空各0.5分，最后2空每空2分，共9分）

Na  Mg  2   N≡C-C≡N  4  1.2∽1.8  AC  BD

23、  （第一三九空每空2分，其余每空1分，共12分）     

乙醇      16NA      NH3    （正）四面体   三角锥形   4    

24、（第二六七空每空2分，其余每空1分，共11分）

第四周期第Ⅷ族      球形、哑铃形     SP3          CH4           Fe2+的价电子排布式为3d6，而Fe3+的价电子排布式为3d5,半充满，能量更低更稳定。       SO42-、NH3    [Ar}3d8

25、（最后两空每空2分，其余每空1分，共8分）

氢     钠        146C       <         NH2-和NH3都是SP3杂化，而NH2-的N有2对孤对电子，NH3中的N有1对孤对电子（1分），孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大（1分），键角所以 NH2-更小 。      2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2