湖南省汉寿县第二中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题（含答案）

这是一份湖南省汉寿县第二中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了5 Fe，7g反应，转移电子的数目为，24L，12g，8L，故D错误等内容，欢迎下载使用。
汉寿二中2023届高三第二次月考化学试卷时量：75分钟      总分：100分    命题人：可能用到的相对原子质量H:1   Na:23    Mn:55    O:16   Cu:64   S :32  Cl:35.5   Fe:56
一、单选题（每小题3分，共30分)1、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(       )A.在25℃时，1LpH为12的溶液中含有数目为B.1.8g重水中所含质子数为C.足量的浓盐酸与8.7g反应，转移电子的数目为D.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为2、下列离子方程式书写正确的是(       )A.饱和溶液中通入过量：B.NaClO溶液中通入少量：C.溶液中通入少量：D.溶液中滴入少量溶液：3、新型冠状病毒可通过咳、打喷嘎、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1～100mm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是(       )A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应B.按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶C.向饱和溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制各胶体D.酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好4、某溶液与Al反应能放出，下列离子组在该溶液中可能大量共存的是(      )A. B.C. D.5、下列关于物质分类的说法，正确的是(      )A.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B.由一种元素组成的物质一定是纯净物，两种元素组成的物质一定是化合物C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D.硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的6、下列实验操作对应的离子方程式书写正确的是(      )A.向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液中：B.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：C.将四氧化三铁溶于稀硝酸：D.向溶液中加入：7、下列离子反应方程式正确的是(      )A.稀溶液与过量的KOH溶液反应：B.100mL1溴化亚铁溶液中通入2.24L（标准状况下）：C.向溶液中加入溶液得到沉淀：D.向明矾溶液中逐滴滴入溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：8、设代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是(   )A.100g46%乙醇溶液中含有的氧原子数为4B.标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5C.2molNO与1mol在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2D.用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mol时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.29、在烧碱溶液中和NaClO可发生如下反应：，下列有关说法正确的是(     )A.反应中被氧化，发生还原反应B.X为NaCl,为还原产物C.中Fe元素的化合价为+6，的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol参加反应时转移的电子数目为10、将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是(      )A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在煤油层中不发生反应一煤油层水层C.钠在煤油中反应并四处游动D.钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动 二、不定项选择题（每小题1~2个选项符合题意。每小题4分，共12 分）11、将质量为32g的铜与200mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生0.5mol的NO和的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成。向反应后的溶液加l.2molNaOH固体，恰好使铜沉淀完全。下列说法不正确的是(      )A.混合气体是0.25molNO和0.25molB.铜与硝酸反应完全后，过量的硝酸为0.2molC.通入的体积为5.6L（标准状况）D.硝酸的物质的量浓度为7.512、工业生产中除去电石渣浆（含）中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确的是(       )A.碱性条件下，氧化性：B.过程I中氧化剂和还原剂物质的量之比为C.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为D.将转化为理论上需要的体积为（标准状况）13、将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应：①②下列有关说法错误的是(      )A.氧化性B.能将氧化成C.每有参加反应，转移电子的数目为（设为阿伏加德罗常数的值）D.若（标准状况）参加反应，则最终消耗14、水溶液中可能存在中的几种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是(      )A. 气体A一定是，气体B一定是            B. 白色沉淀不可能是C. 溶液中一定存在                 D. 溶液中一定不存在大量三、非选择题（每空2分，共58分）15、亚氯酸钠（）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出的晶体是，高于60℃时分解成和NaCl。纯易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如图：（1）发生器中反应的离子方程式为_                                        ___，发生器中鼓入空气的作用可能是____（填字母）。a.将氧化成，增强酸性b.稀释以防止爆炸c.将还原为（2）吸收塔内反应的化学方程式为                                               ____，吸收塔内的温度不能超过20℃，其原因是__                                __。（3）从“母液”中可回收的主要物质是_____。（4）从吸收塔中可获得溶液，从溶液到粗产品（）经过的操作步骤依次为①减压，55℃蒸发结晶；②__                   __；③__                     __；④低于60℃干燥，得到成品。16、（1）已知：①5.6L（标准状况下）②个分子③4.8g④4℃时，5.4mL水，其中含有的氢原子数由大到小的顺序为______                  __。 （2）在标准状况下，将VLHCl溶于0.1L水中，所得溶液的密度为，则形成溶液的物质的量浓度为________。（3）某工厂废液中含有，排放废液前要将废液中的还原成，取100mL此工厂的废液样品进行实验时，恰好消耗纯净NaHSO3固体3.12g。则此废液中含有的浓度为________。（4）联氨（又称联肼，，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨（），反应的化学方程式为___                                                     _____ 。 17、实验室需0.1mol·L-1 NaCl溶液480mL，配制时有如下操作步骤：①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。(2)本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________                                。(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________________后用于______________。(4)根据计算用托盘天平称取NaCl的质量为__________g。 (5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)a、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，再吸出一部分水______；b、定容时俯视刻度线_         _ 。                                                                  18、美托洛尔（H）属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一。它的一种合成路线如下：已知： （1）A物质是一种芳香化合物，其化学名称是_________________。（2）反应B→C的化学方程式为_________________；C→D的反应类型为_________________。（3）D中所含官能团的名称是_________________。（4）G的分子式为_________________；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H（美托洛尔）中含有_________________个手性碳原子。（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式_________________。①能发生银镜反应；         ②不与发生显色反应；③含“C—Cl”键；          ④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1（6）4-苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4-苄基苯酚的合成路线：_________________（无机试剂任选）。
参考答案1、答案：A解析：A.1LpH为12的溶液中含有的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L 1L=0.01mol，的数目为，A正确；B.1.8g重水的物质的量为：0.09mol，所含质子数为，B错误；C.足量的浓盐酸与8.7g(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成，转移电子的数目为，C错误；D.甲醇的结构简式为：，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为，D错误；答案选A。2、答案：D解析：A.饱和碳酸钠溶液中通入过量会析出沉淀，离子方程式为，A错误；B.少量时会有HClO生成，正确离子方程式为，B错误；C.还原性强于，通入少量先和反应，离子方程式为，C错误；D.少量，二者1：1反应，化学方程式为离子方程式为，D正确；综上所述答案为D。3、答案：B解析：A.胶体的本质特征是分散质微粒直径大小，丁达尔效应是胶体特征性质，故A错误；
B.按照分散剂的不同，胶体可分为：分散剂为液体的分散系为液溶胶、分散剂为气体的分散系为气溶胶，分散剂为固体的分散系为固溶胶，故B正确；
C.向饱和溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故C错误；
D.家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，故D错误；
故选：B。4、答案：B解析：A.无色溶液中不存在有色离子，为浅绿色，故A不合题意；B.该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故B符合题意；C.反应产生氢氧化铝沉淀或偏铝酸盐，不能大量共存，故C不合题意；D.pH=13的溶液显碱性，存在大量，与能反应，不能大量共存，故D不合题意。5、答案：C解析：A.碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如酸性氧化物，两性氧化物氧化铝，故A错误；
B.一种元素可以组成不同的单质，比如氧元素能组成氧气和臭氧，两种元素组成的物质不一定是化合物，比如氧气和氢气的混合物，故B错误；
C.金属氧化物可分为酸性、碱性、两性氧化物，所以酸性氧化物也可能是金属氧化物，如是金属氧化物，属于酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等，故C正确；
D.硫酸、纯碱、石膏是按酸、盐、盐排列的，故D错误；
故选C。6、答案：B解析：A.具有还原性，NaClO具有强氧化性，与NaClO发生氧化还原反应，该反应的离子方程式应该为：，A错误；B.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，水垢中微溶的转化为难溶的，反应的离子方程式为，B正确；C.中Fe元素既有+2价，也有+3价，+2价的具有还原性，稀具有氧化性，两者发生氧化还原反应，该反应的离子方程式应该为，C错误；D.向溶液中加入，二者反应生成沉淀和，该反应的离子方程式应该为：，D错误；故合理选项是B。7、答案：C解析：A.电离产生的阳离子、阴离子都与KOH反应，该反应的离子方程式应该为：，A错误；B.2.24L（标准状况下）的物质的量是0.1mol。100mL1溶液中溶质的物质的量是0.1mol，的阳离子、阴离子都具有还原性，它们都可以与发生反应，由于还原性：>，所以先发生反应，，0.1mol反应消耗0.05mol，剩余0.05mol再与发生反应：，0.05mol反应消耗0.1molBr-，故反应的总离子方程式应该为：，B错误；C.向溶液中加入溶液，反应得到沉淀、气体，反应的离子方程式为：，C正确；D.向明矾溶液中逐滴滴入溶液，至沉淀质量最大时，反应产生、、，反应的离子方程式为：，D错误；故合理选项是C。8、答案：A解析：A.100g46%乙醇溶液中含有乙醇的物质的量为=1mol，含有水的物质的量为=3mol，则含有的氧原子数为+3=4，故A正确；B.标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物的物质的量为=0.5mol，由于乙烷和乙烯分子中含有的氢原子数不同，故不能确定0.5mol混合气体中含有的氢原子数，故B错误；C.2molNO与1mol在密闭容器中充分反应恰好生成2mol，由于存在平衡，容器中的分子总数小于2，故C错误；D.用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子,无气体产生，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1mol氢气，故D错误；答案选A。9、答案：B解析：反应中被氧化,发生氧化反应，故A错误； X为NaCl，NaClO得电子被还原，NaCl为还原产物，B正确；由题给 反应可知，的氧化性弱于NaClO,C错误;铁元素的化合价 由+3变为+6,当有0.2 mol参加反应时转移的电子的数 目为,D错误。10、答案：D解析：金属钠的密度大于煤油，小于水，Na与水发生化学反应：，产生气体推动钠上浮，钠的密度大于煤油，又回落到水层，接着反应，因此金属钠在煤油和水的界面处反应，并上下跳动。11、答案：CD解析：12、答案：AC解析：与硫酸锰在溶液中发生反应生成氢氧化锰，过程I中氢氧化锰与氧气发生反应生成水和，过程II中与硫离子发生反应生成和 ，与氧气反应生成，据此分析解答。A．过程I中氧气为氧化剂，为氧化产物，过程II中为氧化剂，为氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可得：氧化性：，故A正确；B．过程I的反应为：，氧气为氧化剂，氢氧化锰为还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为物质的量之比为1:2，故B错误；C．过程Ⅱ中，为氧化剂，1mol得2mol电子，失4mol电子，根据电子得失守恒可得反应的离子方程式为：，故C正确；D．转化为失电子数为8mol，而1mol氧气得4mol电子，则需要的氧气为2mol，标况下的体积为44.8L，故D错误。13、答案：CD解析：由反应①可知铁元素的化合价降低，为氧化剂，则氧化性为，由反应②可知铬元素的化合价降低，为氧化剂，则氧化性为，故A正确；因为氧化性，所以，能将氧化成，故B正确；每有，参加反应转移电子为1mol×2×（6-3）=6mol，即转移电子的数目为（用表示阿伏加德罗常数的值），故C错误；（标准状况）参加反应，，由题述两个反应可知，存在关系式，则最终消耗，故D错误。14、答案：BD解析：根据题给信息，反应生成有色沉淀，故一定有，则溶液中不含有，加入盐酸反应放出气体，则一定含有，气体A为NO。加入过量氢氧化钡，产生气体B，说明溶液中含有；溶液Ⅱ呈碱性，白色沉淀可能为氢氧化铝、碳酸钡等。溶液中存在的各离子具有相同的物质的量，根据现象可知存在，不存在，再根据正负电荷守恒，溶液中一定存在，此时，溶液恰好呈电中性，故一定不存在大量的，则白色沉淀为碳酸钡。A. 根据上述分析知，气体A为NO，A项错误；B. 根据上述分析知，白色沉淀为碳酸钡，B项正确；C. 根据分析溶液中一定不存在，C项错误；D. 根据电荷守恒，且各离子的物质的量相同，溶液中一定不含，D项正确；答案选BD。15、答案：（1）；b（2）；防止温度过高时过氧化氢发生分解（3）（4）趁热过滤用38℃~60℃热水洗涤解析：（1）发生器中发生反应：，反应离子方程式为：，纯易分解爆炸，稀释以防止爆炸；（2）吸收塔内是与氢氧化钠、过氧化氢反应生成，过氧化氢起还原剂作用生成氧气，反应方程式为：；低于38℃析出，实际控制温度20℃，可能是防止温度过高时过氧化氢发生分解；（3）从“母液”中可回收的主要物质是；（4）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，因为饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出晶体是，高于60℃时分解成和NaCl，若要得到晶体，为防止析出晶体，应趁热过滤，应控制温度38℃~60℃进行洗涤，低于60℃干燥。
16、（1）答案：③＞②=④＞①解析：（2）答案：1:1:3解析：（3）答案：解析：（4）答案：0.1 解析：（5）答案：解析：（6）答案：解析：17、答案：（1）苯酚（2）；还原反应（3）（酚）羟基、氯原子（4）；1（5）（答案合理即可）（6）解析：合成路线中物质推断如下：（1）根据A的分子式及含有苯环，可知A为苯酚。（2）根据B的分子式及C的结构简式，可推知B→C为和的取代反应，化学方程式为。结合已知反应知，C→D发生的是加氢去氧的还原反应。（3）根据提供的已知反应，可推断D的结构简式为，所含官能团为羟基、氯原子。（4）根据G的结构简式，可推知其分子式为。H中手性碳原子如图中*所示，H中只有1个手性碳原子。（5）根据①能发生银镜反应，知含有醛基或甲酸酯基，根据②不与发生显色反应，知不含酚羟基，结合③含C—Cl键、④核磁共振氩谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1，可推知X为、等。 18、答案：(1)①②④③⑤；            (2)500mL容量瓶、胶头滴管；(3)搅拌； 引流；(4)2.9；(5)偏高；     (6)偏低；偏低解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①②④③⑤；(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；(4)配制480mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液，需要溶质的质量m=0.1mol/L×58.5g/mol×0.48L=2.9g；(5)俯视刻度线,导致溶液体积偏小,依据C=nV可知，溶液浓度偏高；