湖南省邵东市重点中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题（实验班）（Word版无答案）

这是一份湖南省邵东市重点中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题（实验班）（Word版无答案），共8页。试卷主要包含了5 Fe~56 Cu~64， 为阿伏加德罗常数的值， O2F2可以发生反应， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
邵东市重点中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试卷（实验班）可能用到的相对原子质量：H~1  C~12  N~14  O~16  Na~23  S~32  Cl~35.5  Fe~56  Cu~64一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1. 在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。下列说法正确的是A. 、、等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂B. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料C. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D. 《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。文中的“气”是指氧气2. 下列化学用语或图示表达正确的是A. 砷原子的价层电子的轨道表示式：  B. 用电子式表示H2O2的形成过程：  C. H2O的VSEPR模型：D. 聚丙烯的链节：  3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，所含的分子数为B. 向溶液中通入适量氯气，当有 生成时，共转移的电子数可能为。C. 标准状况下，11.2L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和为D. 3.2gCu与S完全反应，转移的电子数为4. O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是（    ）A. 氧气是氧化产物                           B. O2F2既是氧化剂又是还原剂C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4       D. 若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 5. 化学家找到一种抗癌药物喜树碱，其结构简式如图所示，下列说法错误的是A. 分子式为B 该物质最多可以与发生加成反应C. 该分子中所有碳原子不可能都处于同一平面D. 该物质可以发生水解反应和消去反应6. 利用如图所示装置及药品完成实验(部分夹持装置已略去)，能达到实验目的的是  A. 用装置甲制取                      B. 用装置乙制备金属镁C. 用装置丙作为蒸馏的接收装置           D. 用装置丁提高制取乙酸乙酯的产率7. X、Y、Z、Q、W、M为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，Q与M同主族，且M的相对原子质量为Q的两倍，该六种元素构成的某化合物是大蒜主要生物活性物质之一，具有抗菌杀毒、抗糖尿病等多种功效，结构简式如图，下列说法不正确的是A. W2M2Q3溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体B. Z元素的第一电离能比同周期相邻两种元素的第一电离能都大C. 简单离子半径：Q>Z>WD. X、Y、Z、Q四种元素既可以组成离子化合物也可以组成共价化合物8. 下列离子方程式书写正确的是A. 苏打溶液与少量澄清石灰水混合：B. 溶液中滴入溶液：C. 碳酸氢钙溶液加入醋酸中：D. 溶液中通入HCl，溶液变为黄绿色： 9. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是A. 中间体I1比中间体I2更稳定B. 该历程中的反应③为该反应的决速步C. 平衡状态时，升温使反应逆向移动D. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热10. LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：下列说法不正确的是A. 还原工序的BaS是为了还原混有的少量Br2B. 理论上参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)=1∶1∶1C. 除杂工序中的主要化学反应为H2SO4＋BaS=BaSO4↓＋H2SD. 除杂工序中产生的滤渣可用热的NaOH溶液进行组分分离11. 一种以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是A. 放电时，Na＋通过离子交换膜从左室移向右室B. 充电时，电源的正极应与Mg箔连接C. 充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阳极质量变化2.3gD. 放电时，负极反应式为： 12. 在一定条件下A2和B2可发生反应：        图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是    A. 该反应属于高温自发进行的反应B. 10min内该反应的平均速率C. 11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，n(A2)的变化趋势如图2中曲线d所示D. 图3中T1<T2，b点对应状态下A2的转化率最高13. 砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为a pm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(         )。已知：砷化镉的摩尔质量为M g·mol－1，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.砷化镉中Cd与As原子个数比为3∶2B.两个Cd原子间最短距离为0.5a pmC.③号位原子坐标参数为(，1，)D.该晶胞的密度g·cm－314. 常温下，向某一元碱溶液中逐滴加入的溶液，溶液中、、中和率的变化如图所示。为的电离常数，，中和率。下列说法正确的是A. 根据a点数据计算，常温下MOH的电离平衡常数的数量级为10-4B. 溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大C. b点时，D. c点溶液中二、非选择题(共4个大题，58分)15. (14分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol-1)可用于氰化物及腈类中毒及各种砷、碘、汞、铅中毒治疗，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在40～45℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O方法一：亚硫酸钠法。反应原理：S＋Na2SO3Na2S2O3实验步骤：称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3·5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。(1)使用煮沸的蒸馏水配制溶液的目的是___________。(2)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是___________。(3)下列说法正确的是___________(填标号)。A．蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热B．快速冷却，可析出较大晶体颗粒C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D．减压过滤的主要仪器为布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶、抽气泵方法二：硫化碱法，装置如图。(4)组装好仪器后，检验A装置气密性的方法为_______   __                              __。(5)装置C中，将Na2S和Na2CO3以2∶1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2反应的化学方程式为___________。(6)装置B的主要作用是___________。Ⅱ.Na2S2O3的应用(7)为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(滴定反应为5S2O+8MnO+14H+=8Mn2++10+7H2O，假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.25 g的粗样品溶于水，用0.40 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，当溶液中全部被氧化时，消耗酸性KMnO4溶液20.00 mL。产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为___________。16. （14分）研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.9kJ/mol。反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol则反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的ΔH3=_______kJ/mol。（2）能判断反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)达到平衡的是_______(填标号)。A.CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等B.混合气体的密度不再发生变化C.容器内气体压强不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化（3）将n(CO2)：n(H2)=1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II，在不同温度和压强时，CO2的平衡转化率如图。0.1MPa时，CO2的转化率在600°C之后，随温度升高而增大的主要原因是______                                                       。（4）在T°C时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)。达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：(分压=总压×物质的量分数)①起始时容器内气体的总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，v(H2)=_______mol/(L·min)。②b点时反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-1(以分压表示)。 ③c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05pkPa，则H2的转化率_______(填“增大”“不变”或减小”)。（4）氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。该装置中阴极的电极反应式为_______，应选择_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。      17. （16分）我省是矿产资源最为丰富的省份之一，其中铋等矿石保有量居全国第一、硫化铋在光电、催化及储能方面有着广泛应用，还可用作新型锂离子电池的电极材料。以浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量Fe2O3，SiO2等杂质)为原料制备高纯Bi2S3的工艺流程如下：已知：铋单质不溶于盐酸，可溶于硝酸，BiCl3极易水解生成BiOCl沉淀。回答下列问题：（1）Bi的核电荷数为83，请写出Bi的原子结构示意图_______。（2）“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______，“浸出”时加入HCl的主要作用是_______。（3）滤渣1的主要成分是_______。（4）“还原”中发生了置换反应，滤渣2中会混有过量的铁粉，用_______洗涤可以除去铁粉，如何检验已除尽：_______（5）如把铋粉空气“氧化”后“酸溶”改为直接用浓硝酸氧化铋粉，不足之处是_______。（6）Bi2S3与Na2O2固体混合后在空气中灼烧可得到一种重要的含铋化合物铋酸钠(NaBiO3)和另一种钠盐，请写出该反应的化学方程式：_______。              18.（14分） 苯巴比妥(F)是我国化学家近期合成的一种能抗击新冠病毒的新型药物，其合成路线如图所示：        （1）有机物A的名称为___________；有机物A、J()、K()三种物质中酸性最强的是___________(填“A”“J”或“K”)。（2）有机物C含氧官能团名称为___________。（3）下列说法正确的是___________。A. 有机物D易溶于水 B. 有机物E存在顺反异构体C. 有机物F的氮原子杂化类型为 D. 有机物G的名称为二乙酸乙二酯（4）写出D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式：___________。（5）化合物N与B是同分异构体，则符合以下条件的N有___________种。①能使溶液显色；②能发生银镜反应；③苯环上的取代基数目为2个。其中不含有手性碳原子且核磁共振氢谱只有5组的同分异构体为___________。（6）以1，2-二溴乙烷()、乙醇、尿素(  )为原料(无机试剂任选)设计制备                  的合成路线：______                     _____。