2023年高考化学一轮复习小题多维练- 第12练 硫及其化合物

这是一份2023年高考化学一轮复习小题多维练- 第12练 硫及其化合物，共14页。试卷主要包含了下列气体能使品红溶液褪色的是，下列有关SO2的说法错误的是，下列有关SO3的说法中正确的是，下列关于硫的叙述中不正确的是等内容，欢迎下载使用。


1．下列气体能使品红溶液褪色的是( )
A．SO2 B．H2 C．CO2 D．HCl
【答案】A
2．常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，该现象可说明浓硫酸具有( )
A．挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
【答案】D
3．下列有关SO2的说法错误的是( )
A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性
C．将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色
D．SO2与O2混合加热，不能生成SO3
【答案】A
4．下列有关SO3的说法中正确的是( )
A．标准状况下，1mlSO3的体积约为22.4L
B．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象
D．SO2和SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色
【答案】B
5．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是( )
A．两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成
B．只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成
C．生成BaSO3和BaSO4两种沉淀
D．只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出
【答案】D
6．检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
C．先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
【答案】D
7．下列关于硫的叙述中不正确的是( )
A．硫是一种难溶于水的黄色固体
B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
C．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
D．疏的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一
【答案】B
下列实验事实与硫酸性质不对应的一组是( )
A．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红——酸性
B．浓硫酸久置于空气中浓度降低——脱水性
C．浓硫酸可用于干燥氧气——吸水性
D．铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫——强氧化性和酸性
【答案】B
9．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是( )
A．浓H2SO4有强氧化性，稀H2SO4完全没有氧化性
B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C．稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应
D．在受热的情况下浓硫酸也能与铁、铝发生反应
【答案】D
10．关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是( )
A．硫的化学性质比较活泼，自然界中不能以游离态存在
B．在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成了蓝色的硫酸铜溶液和能使品红褪色的SO2气体
C．食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐等作用
D．自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石膏(2CaSO4·H2O)的形式存在
【答案】C
11．下列说法错误的是( )
A．SiO2是酸性氧化物，能与碱、碱性氧化物反应
B．SO2中硫元素的化合价是价，SO2即有氧化性又有还原性
C．常温下，浓硝酸能用铝制容器盛装，是因为铝表面被浓硝酸氧化生成了致密的氧化膜
D．SO2、氯水、Na2O2，均能使品红褪色，其褪色原理相同
【答案】D
12．对于某些离子的检验及结论正确的是( )
A．加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO42-
C．某溶液中先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中含有
D．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有
【答案】C
13．食品添加剂是指为改善食品的色、香、味，以及对食品进行防腐和加工而加入食品中的化学合成或天然物质。下列关于SO2的说法正确的是( )
A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
B．SO2是一种无色无味的有毒气体
C．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
D．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
【答案】D
14．年度热播扶贫剧《山海情》中有部分农民用硫磺熏制枸杞，遭到有正义感村民的反对，下列说法错误的是( )
A．硫磺熏制枸杞是利用了SO2的漂白性
B．二氧化硫是强致癌物，不可用于食品添加剂
C．某些中药材利用硫磺熏制也起到了一定的杀菌消毒作用
D．硫磺熏制过的枸杞可能呈现鲜红色，而未熏制过的枸杞可能呈现暗红色
【答案】B
15．汤加火山爆发产生大量SO2进入大气。下列关于SO2的说法正确的是( )
A．SO2是直线形分子
B．大气中SO2主要来源于火山爆发
C．可用盐酸酸化BaCl2的溶液检验气体中的SO2
D．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性
【答案】D
1．硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A．火山喷发、森林火灾会产生SO2
B．氢、氧两种元素没有参与硫的循环
C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放
D．硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应
【答案】B
2．SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是( )
A．能使品红溶液褪色 B．能与氢氧化钠溶液反应
C．一定条件下，能与氧气反应 D．可在红酒中大量添加SO2
【答案】D
下列说法中，正确的是
A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液变色或褪色
B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
C．可将SO2通过很高的烟囱排放到大气中
D．少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀
【答案】A
4．关于SO2的叙述中正确的是( )
A．燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO3＋2CO2
B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D．SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性
【答案】D
5．下列关于SO2漂白性的说法正确的是
A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性
B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红
D．SO2和Cl2等体积混合后通入石蕊溶液，褪色效果比单独通入SO2更好
【答案】C
6．下列有关浓H2SO4性质的叙述中，错误的是( )
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．在反应HCOOHeq \(――→,\s\up7(浓H2SO4),\s\d5(△))CO↑＋H2O中，浓H2SO4只表现脱水性
C．在反应Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，浓H2SO4只表现氧化性
D．浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO4
【答案】C
7．下列离子方程式正确的是( )
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
【答案】B
8．已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的是( )
A．1个这种硫分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍
在标准状况下，1ml S8的体积约为22.4 L
C．1ml S8和1mlH2O所含分子数相同
D．1 mlS8与NA个H2O所含原子数相同
【答案】C
9．把SO2气体通人BaCl2溶液中，观察到溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是
A．氯化钡有两性 B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡
C．SO2有还原性和酸性 D．升高pH使SO2水溶液中SO32- 浓度减小
【答案】C
10．(2020年1月浙江省选考)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是
A．焦硫酸具有强氧化性
B．Na2S2O7水溶液呈中性
C．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
【答案】B
某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )
【答案】D
12．如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(实验时用另一表面皿扣在上面)。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是( )
A．品红溶液褪色 B．紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．酸性KMnO4溶液紫色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
【答案】B
13．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
C．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
14．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是( )
A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SOeq \\al(2－,4)
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
【答案】D
15．利用下列装置测定空气中SO2的含量，A溶液最好选用( )
A．NaOH溶液(滴有2－3滴酚酞溶液) B．KMnO4溶液(滴有－定量硫酸溶液)
C．HNO3溶液(滴有2－3滴Ba(NO3)2溶液) D．I2溶液(滴有2－3滴淀粉溶液)
【答案】D
1．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32->I->Cl-)。下列说法不正确的是
A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液
【答案】C
2．(2022•广东选择性考试)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )
与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
【答案】B
3．(2021•山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )
A．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
【答案】B
4．(2021•北京卷)已知1体积水可溶解40体积SO2气体，实验装置如图所示。下列说法正确的是( )
A．试管内液面上升能说明SO2与水发生反应
B．一段时间后，液面高度无明显变化，说明SO2在水中已达到饱和
C．向溶液中滴入石蕊试液，溶液变为红色，与下列反应有关：SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-
D．将溶液在空气中放置一段时间后，pH下降，说明SO2易挥发
【答案】C
5．(2021•天津卷)关于反应H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+HOO所涉及的物质，下列说法错误的是( )
A．H2SO4在该反应中为氧化剂B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
【答案】A
6．(2021•辽宁选择性考试)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是( )
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
【答案】C
7．工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8(过二硫酸钠)。电解时，阴极材料为Pb；阳极(铂电极)电极反应式为2 HSO4--2e-= S2O82-+2H+。下列说法正确的是( )
A．Na2S2O8水溶液呈弱碱性
B．Na2S2O8可水解生成H2O2，同时生成NaHSO4可循环利用
C．H2S2O8可完全电离，故稳定性与硫酸相当
D．Na2S2O8具有强氧化性，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO2性质的实验(部分夹持装置已省略)，下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是( )
【答案】B
9．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫的氧化物、氢化物、硫酸在工业中有很多应用。高压发电系统常用SF6 作为绝缘气体，该气体分子呈正八面体结构，如图所示。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源的方法。硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是( )
浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液S
A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色
B．反应②中若SO2过量，就会生成NaHSO3
C．反应④中生成 S 既是氧化产物，也是还原产物
D．反应④中当消耗 1ml 稀硫酸时，电子转移为4mlA
B
C
D
实验
目的
吸水性
脱水性
溶解放热
强氧化性
实验
装置
选项
仪器
现象预测
解释或结论
A
试管1
有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现
酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体
B
试管2
紫红色溶液由深变浅，直至褪色
SO2具有还原性
C
试管3
注入稀硫酸后，没有现象
由于Ksp(ZnS)太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应
D
锥形瓶
溶液红色变浅
NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOH
【答案】B
10．如图是Cu与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18ml/L)为50mL。下列有关判断错误的是( )
A．0.1mlCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比Cu的质量增加了1.6g
B．充分反应后，被还原的H2SO4小于0.45ml
C．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置，B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2
D．品红溶液可检验生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收SO2，防止其逸出
【答案】C
11．由SO2和O2制备SO3(熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)。下列说法正确的是( )
A．装置⑤中的试剂为碱石灰
B．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2
C．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO2
D．装置③反应管中的铂石棉只有增大反应物接触面积的作用
【答案】A
12．史料记载，我国在明代就有了利用绿矾(FeSO4·7H2O)和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。
下列说法正确的是( )
A．烧渣的成分为
B．“吸收”过程中发生反应之一为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C．加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸
D．该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型
【答案】B
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
【答案】B
14．下图是硫元素的部分“价类”二维关系图。下列说法错误的是( )
A．a和c都可以用浓硫酸干燥
B．c因其漂白性可使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液的红色褪去
二氧化硫具有漂白性
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时有无色有刺激性气味的气体生成
浓硫酸具有吸水性
D
SO3和SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
生成难溶的BaSO4、BaSO3
C．硫酸型酸雨的原因之一是发生了e→f的转化，使减小
D．实验室常用g与f反应制备c，利用g与h也可以生成c
【答案】A
15．下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是( )
A．X、Z都可以被W的浓溶液氧化
B．常温下，Y难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
C．Z具有漂白性，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性
【答案】B
16．硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是( )
A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色
C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
D．N可由其相应单质直接化合生成
【答案】A
17．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4且为正整数)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，则下列有关推断合理的是( )
A．该反应中，一定有SO2生成
B．当x=4时，则每生成1ml S原子，转移的电子为4ml
C．若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1
D．若x=4，若改变条件(如加热)，H2S可能被氧化为SO2
【答案】D
18．用的浓硫酸和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却后倒入冷水中，滤去多余的铜，将滤液加水定容到，溶液中SO42-的浓度为，下列说法不正确的是( )
A．反应后c(CuSO4)为2.6ml/L
B．反应中消耗的硫酸为
C．溶解的铜的质量为
D．生成的在标准状况下的体积为
【答案】A