2020省伊春伊美区二中高一上学期期末考试化学试题含答案

伊美区二中2019-2020学年度第一学期期末考试

高一化学试题

（考试时间90分钟 满分100分）

可能用到的相对原子质量：

H 1   O16  C 12   S 32  Na23   Fe 56  N 14   Cu 64

一、单选题（每题2分共50分）

1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列的物质，贴错了包装标签的是（    ）

2．下列各图所示的实验原理、方法或操作不正确的是

A．  过滤    B． 干燥氯气    C． 检验K2CO3的K＋    D． 转移溶液

3．下列说法正确的是（ ）

A． 摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一  B． 硫酸的摩尔质量是98 g

C． 0.5molH 2 约含有3.01×1023 个氢原子  D． NA 个氧气分子的质量是32g

4．在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是

A． NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－             B． Mg2+、Ag+、CO32－、Cl－

C． K+、NH4+、Cl－、SO42－               D． K+、Na+、NO3－、HCO3－

5．植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是(　　)

A．过滤、蒸馏、分液 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、过滤 D．萃取、过滤、蒸馏

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A． 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

B． 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

C． 25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子数为5NA

D． 92gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NA

7．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　)A． 1∶2∶3    B． 6∶3∶2    C． 3∶1∶1    D． 1∶1∶1

8．小民同学配置0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，你认为下列分析或操作正确的是 （   ）

A． 用托盘天平称取5.30g固体  B． 容量瓶中原来存有少量蒸馏水,将导致溶液浓度偏低

C． 胶头滴管加水定容俯视刻度，将导致溶液浓度偏高

D． 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应立即用胶头滴管将超出部分的液体吸出

9．下列离子的检验方法正确的是

A． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C． 加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，一定有Cl－

D． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

10．下列实验现象描述错误的是

11．对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（　　）

A． 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀    B． 实验Ⅱ：溶液颜色变红

C． 实验Ⅲ：放出大量气体    D． 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解

12．下列有关说法中，正确的是

A． 镁合金的硬度、强度、熔点均高于纯镁  B． 我国流通的硬币材质是纯金属

C．湿法炼铜，过程中发生了置换反应

D． 明矾能净水，主要原因是其在溶液中形成的Al(OH)3胶体能消毒、杀菌

13．下列离子方程式正确的是（     ）

A． 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O

B． 过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑

C． 向AlC13溶液中加入过量氨水：A13++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

D． 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-═BaSO4↓

14．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(    )

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－           ③2MnO4-＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

A． Fe3＋>Cl2>MnO4-   B． Fe3＋>Cl2>I2    C． I2>Cl2>Fe3＋    D．MnO4->Cl2>Fe3＋

15．对反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO的叙述正确的是

A． Al2O3是氧化剂，C是还原剂    B． 每生成1 mol CO需转移2 mol电子

C． AlN中氮元素的化合价为＋3    D． N2发生了氧化反应

16．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

A． Al(OH)3→Al2O3    B． Al2O3→Al(OH)3    C． Al→Al2O3    D． AlCl3→Al(OH)3

17．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是(  )

①Na2CO3 ②Si ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al   A．③④   B．③④⑤   C．①③④⑤   D．全部

18．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是(  )

A． 热稳定性：NaHCO3<Na2CO3   B． 在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3

C． 与盐酸反应的速率：NaHCO3<Na2CO3

D． 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

19．下列有关物质用途的描述不符合事实的是

A． 铝制容器可以贮运稀硫酸   B． 氧化铁可用作外墙涂料

C． 碳酸氢钠可用作焙制糕点发酵剂

D．五彩缤纷的烟花是利用了某些金属化合物的焰色反应

20．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是(  )

A．最终生成白色沉淀    B．最终生成红褐色沉淀  C．有黄绿色气体产生    D．无变化

21.下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是

A． 单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池

B． 二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆

C． 因为玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠有粘性，故装氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃瓶

D． 二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物

22．下列关于氯水的叙述，不正确的是(    )

A． 新制的氯水中，溶质既有分子又有离子

B． 新制的氯水是无色透明的液体，有酸性和漂白性

C． 光照氯水有气泡逸出，该气体是O2  D． 氯水放置数天后酸性将增强

23. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是(     )。

A．无水硫酸铜、蔗糖  B．食盐、硫酸亚铁  C．硅胶、硫酸亚铁  D．生石灰、食盐

24.下列变化中，不属于化学变化的是

A． SO2使品红溶液褪色    B． 氯水使有色布条褪色

C． 活性炭使红墨水褪色    D． 漂粉精使某些染料褪色

25．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

A．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

B．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

C．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

D．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)   

二、填空题（12分）

26．（1）下列物质：①.Cu  ②.NaCl晶体  ③.NaHSO4  ④.CO2  ⑤. 稀H2SO4 ⑥C2H5OH

属于电解质的是（填序号，下同）_____，属于非电解质的是_____。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHSO4 ___________________________；②Al2(SO4)3 ________________________________；

（3）按要求写出下列方程式：

①写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：_____________。

②写出能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式：__________。

三、实验题（12分）

27．如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_____________。(2)B装置的作用是____________。

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________,该反应中氧化剂为________,氧化产物为________,每有1molNa2O2发生反应,转移电子数目为________。

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_____________________________________。

四、综合题（共17分）

28．（11分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________；

（3）填写a、b、c化学式并书写①的离子方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

a：__________，b：___________，c：__________；①__________________________________；

（4）取一定量的FeCl3，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是____________________________。

29．（6分）某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。请回答：

（1）下列说法正确的是__________。

A．反应后，将试管Ⅰ中的固体加入水中，溶液呈蓝色

B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4

C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性

D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（2）取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________。

30．有一瓶溶液，其中可能含有H＋、、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、、、Cl－和I－。取该溶液进行了以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

(2)取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；

(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；

(4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是               ；肯定没有的离子是                      ；还不能确定是否含有的离子是                 。

2019学年度第一学期期末考试         高一化学试卷答案

一、填空共50分 每题2分

1．B    2．B   3．D   4．C    5．B

6．C    7．C    8．C   9．C   10．D

11．D   12．C  13．C   14．D   15．B

16．B   17．A   18．C  19．A   20．B

21.A    22.B      23.C    24.C    25.C

26．共12分（每空2分）

②③    ④⑥    

NaHSO4=Na++H++SO42-    Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 

  Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）  

27．共12分

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）  吸收气体中的水蒸气(或干燥CO2) （ 2分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）

  Na2O2  （ 1分）  O2  （ 1分）   NA(或6.02×1023) （ 2分）

淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更加剧烈  （2分）

28．共11分

强（ 1分） 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（2分）

NaAlO2 （ 1分）   AlCl3   （ 1分）Al(OH)3 （ 1分）

2AI+2OH－ + 2H2O＝2AI022- +3H2↑（2分）

红（ 1分）Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓（2分）

29．共6分每空3分

ABD      SO2遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅。 

30.共9分每空3分

H＋、I－、、Ba2＋；   Mg2＋、Fe3＋、、；  K＋、Na＋、Cl－。