2020省伊春二中高三上学期期末考试化学试题含答案

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7.下列有关说法不正确的是( )A.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物C.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )A.含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NAB.a g某气体含分子数为b,c g该气体在标准状况下体积为C.电解饱和食盐水,阳极产生22.4L气体时,电路中通过的电子数目为2NAD.常温下,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA9.下列关于有机化合物的叙述正确的是( )A.已知氟利昂-12的结构式为,该分子是平面形分子B.1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3mol NaHCO3发生反应C.用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应D.的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)10.短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大,X的某种原子无中子,Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等,Z与X同主族,R与Y同主族。下列说法正确的是( )A.热稳定性:X2YX2RY4C.原子半径由大到小的顺序为:.R、W、Z、YD.化合物X2Y2、Z2Y2的化学键类型完全相同11.我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为。下列说法合理的是( )A.电池在放电时, 向负极移动B.锂在放电时作正极,充电时作阳极C.该电池充电时阳极的反应为D. 只是锂发生反应的载体,不参与电池反应12.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( ) A.①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D.装置Q(启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气13.T℃，分别向10 mL浓度均为1的两种弱酸中不断加水稀释，并用传感器测定溶液。所得溶液的两倍(2)与溶液浓度的对数的关系如图所示。已知：，下列叙述正确的是（ ）A.弱酸的随溶液浓度的降低而增大 B.a点对应的溶液中C.弱酸的D.酸性: 26.（15分）锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能,且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点,是锂离子电池正极材料的理想选择。生产LiFePO4的一种工艺流程如图:已知:Ksp(FePO4·xH2O)=1.0×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38（1）在合成磷酸铁时,步骤Ⅰ中pH的控制是关键。如果pH<1.9,Fe3+沉淀不完全,影响产量;如果pH>3.0,则可能存在的问题是__________（2）步骤Ⅱ中,洗涤是为了除去FePO4·xH2O表面附着的__________等离子。（3）取3组FePO4·xH2O样品,经过高温充分煅烧测其结晶水含量,实验数据如下表:固体失重质量分数=×100%,则x=_______(精确至0.1)（4）步骤Ⅲ中研磨的作用是__________（5）在步骤Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________（6）H3PO4是三元酸,如图是常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。则PO43-第一步水解的水解常数K1的表达式为__________,K1的数值最接近__________(填字母)。A.10-12.4 B.10-1.6 C.10-7.2 D.10-4.227.（14分）震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。资料:氰化钠化学式 (元素-3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水。（1）用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式___________________________。（2）某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【实验一】实验室通过下图装置制备。①装置中盛浓硫酸的仪器名称是__________;装置的作用是__________。②装置中的产物有和等, 装置中的溶质有、,还可能有__________。③实验结束后,在处最好连接盛__________(选填“溶液”、“水”、“”中任一种)的注射器,再关闭打开,目的是__________。 【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知:Ⅰ.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50。Ⅱ.,,呈黄色,且优先与反应。实验如下:取25.00处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴溶液作指示剂,用的标准溶液滴定,消耗溶液的体积为2.50。④滴定终点的判断方法是__________。⑤处理后的废水中氰化钠的含量为______, (选填“能”、“不能”) 排放28.（14分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ)请回答下列问题:（1）假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是__________。（2）在温度、容积相同且不变的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如图二(已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=−196.6kJ·mol-1) 则:（3）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下,将烟气通入氨水中,测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图三所示。请写出a点时n(HSO3-):n(H2SO3)=__________,b点时溶液pH=7,则n(NH4+):n(HSO3-)=__________。（4）催化氧化法去除NO,一定条件下,用NH3消除NO污染,其反应原理为4NH3+6NO 5N2+ 6H2O。不同温度条件下,n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:l、3:l、1:3时,得到NO脱除率曲线如图四所示:①曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是__________。②曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为__________mg/(m3·s)。（5）已知Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,向0.4mol/L Na2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末(忽略体积变化),充分搅拌,发生反应 (aq)+BaCO3(s)BaSO4 (s)+CO32-(aq) 静置后沉淀转化达到平衡。此时溶液中的c()=_______mol·L-1(保留小数点后两位).35、化学-选修3：物质结构与性质（15分）铜及其化合物有着十分重要的用途:如氨基乙酸铜[结构简式为(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品补铜剂及矿物元素饲料添加剂,硒化铜纳米晶在光电转化中有着广泛地应用;硫酸铜可用作配制农药等。（1）基态硒原子的电子排布式为__________,基态氮原子电子的空间运动状态有__________种,与硒同周期相邻的三种元素第一电离能由大到小的顺序为__________（2）(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸铜中,碳原子的杂化轨道类型是__________;与氮原子成键的原子(含氮原子本身)形成的空间构型是__________。（3）硫酸铜晶体的组成可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O,实验测得该物质中存在氢键且水分子成“键”情况与冰中类似,则1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氢键数目为_____NA。（4）硫酸铜在高温下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物质,其中CuO的熔点为1026℃。①CuO的晶体类型是__________,熔点Cu2O>Cu2S的原因是__________②SO2与SO3中,属于非极性分子的是__________,SO2在溶剂水与溶剂CCl4中,相同温度能溶解更多SO2的溶剂是__________③铜的某种氧化物的晶胞如下图所示,则该氧化物的化学式为__________,若组成粒子氧、铜的半径分别为rOpm、rCupm,密度ρg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA,则该晶胞的空间利用率为__________(用含π的式子表示)。36、化学-选修5：有机化学基础（15分）化合物G是治疗心血管疾病的某种药物的重要中间体。以烯烃A、芳香烃D为原料合成它的路线如图所示,其中D的相对分子质量为92,C分子中核磁共振氢谱只有1个峰。已知:①同一个碳原子上有2个羟基时会自动脱去一个水分子。②（1）A的分子式为__________,B的结构简式为__________, G中官能团名称是__________。（2）A→B的反应类型是__________, F的名称为__________。（3）写出E→F的化学方程式:__________。（4）E有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的还有__________种,写出核磁共振氢谱有3个峰的物质的结构简式__________。（5）工业上由乙醛为原料合成CH3CH2CHClCOOH的路线图如下:①写出X的结构简式__________ ②试剂I是__________。化学参考答案7.B 8.C 9C 10.B 11.C解析：向外供电时,该装置是原电池,锂离子向正极移动,A项错误;该原电池中,锂失电子而作负极, 得电子而作正极,B项错误;该电池充电时,正极与外接电源的正极相连为阳极,则阳极上失电子,阳极上电极反应式为,C项正确; 得电子而作正极,所以参与电池反应,D项错误。12.答案：B解析：A项，浓硫酸作吸水剂，应放在最后，所以错误；B项，氢气与空气的混合气体点燃易爆炸，故通入管式炉的H2必须纯净，通常用收集后点燃的方法检验H2，若点燃后有尖锐的爆鸣声说明气体不纯，所以正确；C项，实验结束后应先通一段时间的H，再停止加热，这样可防止生成的W再被氧化，还可以防止倒吸，所以错误；D项，二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，而启普发生器适用于块状固体与液体不加热的反应，所以错误。13.答案：C解析：弱酸的Ka只与温度有关，温度一定，其数值是一定的，其不随溶液浓度的变化而变化，A错误；由图中信息可知，a点对应的溶液中lgc（HA）= -1、2pH=4。所以c（HA）=0.1 mol·L-1、pH=2，B错误；由图中信息可知，lgc（HB）=0即c（HB）= 1 mol·L-1时，2pH=5，则pH=2.5，c（H+）=1×10-2.5 mol·L-1，c（B-）≈c（H+）=1×10-2.5 mol·L-1，所以，弱酸HB的电离常数Ka≈，pKa≈5，C正确；由图中信息可知，1 mol·L-1的两种弱酸HA、HB的2pH分别是3和5，所以HA的酸性强于HB，D错误。答案选C。26.答案：（1）生成Fe(OH)3杂质,影响磷酸铁的纯度（2分）（2）NO3-、NH4+、H+（3分）（3）2.1（2分）（4）使反应物混合均匀，增大反应速率，提高反应产率（2分）（5）24:1（2分）（6） （2分） B（2分） 27.答案：（1）（3分）（2）①分液漏斗 （1分） 安全瓶或防倒吸（1分）②Na2SO3、Na2SO4（2分）③NaOH溶液（1分） 防止拆除装置时污染空气（2分）④滴入最后一滴溶液,出现黄色沉淀,且半分钟内不消失（2分）⑤0.98 （1分） 不能（1分）28.答案：（1）D（1分）（2）A < （1分）B = （1分） C > （1分）D <（1分）（3）1:1 （2分） 3:1（2分）（4）1:3 （2分） 1.5×10-4（2分）（5）0.02 （1分） 35.答案：（1）[Ar]3d104s24p4 （1分） 5 （1分） Br>As>Se（1分）（2）sp2、sp3 （2分） 三角锥（1分）（3）2（1分）（4）①离子晶体 （1分） 离子半径O2-,=,<)A.2c1__________c3B.a+b__________196.6C.2p2__________p3D.α1+α3_ _1反应物投入量2mol SO2、1mol O2 2mol SO3 4mol SO3 SO3的浓度(mol·L-1)C1 C2 C3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强P1 P2 P3 反应物转化率α1 α2 α3