2020烟台高一下学期期末考试化学试题含答案

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2019-2020学年度第二学期期末学业水平诊断高一化学1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是A．煤、石油等化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一B．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、海带提碘等都是物理变化过程C．纤维素、油脂、蛋白质一定条件下均能发生水解反应D．新冠病毒、细菌等可用高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法使其死亡2．下列化学用语或模型正确的是A．乙醇的分子式：C2H5OH         B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4分子的填充模型：    D．硫离子的结构示意图：3． 下列除杂所选用的试剂和方法错误的是选项物质（杂质）试剂方法A溴苯（溴）NaOH溶液分液B乙烷（乙烯）H2催化剂/加热C甲烷（乙烯）溴水洗气D乙醇（水）CaO蒸馏4． 下列褪色过程是因为发生加成反应而褪色的是A．甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失B．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色C．裂化得到的汽油加入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色D．将苯加入溴水中振荡后水层接近无色  5．下列说法错误的是A. 灼烧用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒B. 过滤用到的仪器有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台、玻璃棒C. 萃取得到碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出D. 蒸馏时温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处 6．下列由实验现象得出的结论正确的是 操作及现象结 论A将石蜡分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色裂解产生乙烯B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性C乙醇中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色乙醇具有还原性D在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是电解质7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是  A．a和b不用导线连接时，铁片上会有气泡生成B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e﹣═H2↑C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均逐渐变成浅绿色D．a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。W元素的气体单质呈黄绿色，此气体同冷烧碱溶液作用可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是A．W 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物B．Z 与 Y 形成的化合物为离子化合物 C．Z 与X形成的化合物中只含有离子键  D．对应的简单离子半径大小为 W >Z > X>Y9． X不同条件下能分别转化为Y或Z，转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．反应X→Y为放热反应B．加入催化剂曲线a变为曲线bC．反应2X(g) =Z(g)吸收的热量为（E2- E1）D．升高温度可以提高反应物分子的能量，从而使化学反应速率加快 10．下列说法中正确的是A．化学键是相邻原子间的强相互作用B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．吸热反应中反应物断键放出的能量小于生成物成键吸收的能量D．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中一定不含有共价键二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．已知异丁醇和叔丁醇的结构简式如下：    下列说法错误的是A．两种醇互为同分异构体B．叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上C．两种醇与乙酸发生酯化反应后得到的酯相同D．100mL0.1mol·L-1异丁醇溶液与足量Na反应生成112mLH2(标况) 12. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验。下列说法错误的是实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所用时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLC/ mol·L－1V/mLC/ mol·L－1V/mL①29320.0240.10t1②29320.0230.118③31320.0230.11t2A. 实验①②探究的是浓度对反应速率的影响B. 实验①③探究的是温度对反应速率的影响C.  t2 < 8D. 计算可得实验②中v(KMnO4)≈8.3×10-4mol• L-1•s-1（忽略溶液体积变化） 13．某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是A．能与溴发生加成反应B．能与乙醇或乙酸发生酯化反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该有机物最多能反应的Na和NaHCO3的物质的量之比为2:114．乙烯气相直接水合反应制备乙醇C2H4(g)+H2O (g )C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，nH2O:nC2H4＝1:1)。下列分析错误的是 A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0 B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3C．图中 a、b 点对应的平衡常数相同D．达到平衡状态 a、c所需要的时间：a＞c15.工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)＋CO(g) CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。假设在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的是     A. 该反应的平衡常数T1<T2B.  B点时CO的转化率约为72.7%C.  T1时，该反应的正反应速率：B点大于A点D.  T2时向上述已达平衡的恒压容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO气体时容器体积变为4L，此时平衡不发生移动   三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（9分）现有下列短周期元素性质的数据，回答下列问题：        编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10-10m）0.661.060.300.770.991.860.701.431.171.52最高或最低化合价 +6+1+4+7+1+5+3+4+1-2-2 -4-1 -3 -4 已知：元素⑧的最高价氧化物对应水化物既能溶于强酸，也能溶于强碱溶液。（1）元素⑦的原子结构示意图是_______________，其气态氢化物的电子式是_______。（2）由①②③⑥四种元素形成的化合物中所含有的化学键类型为          。                                                                                 （3）⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是                。（4）①②⑤三种元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是           （填化学式），①⑥⑧三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为      （填离子符号）。（5）欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为证据是_____(填字母)。a．比较这两种元素单质的沸点b．比较这两种元素最简单氢化物的稳定性c．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性d．比较这两种元素单质与碱反应的难易17．（12分）下图为某些常见有机物的球棍模型，回答下列问题。        （1）属于同系物的是                           （填字母序号，下同），属于同分异构体的是            。（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的类型是        ，在一定条件下A生成高分子化合物的方程式是                       。（3）G中含有的官能团名称是             。（4）已知下列信息，实验室用F和液溴发生反应的装置（夹持仪器略）如下：①该反应剧烈，放出大量的热，装置中长导管的作用是                   。②烧瓶中发生反应的化学方程式为               。③某学生取烧杯中溶液，滴入过量硝酸酸化的AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，由此证明发生取代反应，该生的判断是否正确并说明理由                           。18．（13分）能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。（1）原电池是将            能转化为          能的装置。（2）下列不能用于设计成原电池的化学反应是     ，理由是                。A．2HCl + CaO = CaCl2 + H2O          B．2CH3OH + 3O2= 2CO2 + 4H2OC．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3    D．2H2 + O2 = 2H2O（3）甲烷是天然气的主要成分。①写出CH4燃烧的化学方程式                             。②25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。已知键能数据如下：化学键C-HO=OC=OO-H键能/kJ·mol-1414497803463    计算1mol甲烷完全燃烧放出的热量为                 kJ。（4）为提高能量转化效率，常将甲烷设计成燃料电池，装置示意图如下（其中A、B为石墨电极）。①B是该电池的      （填“正”或“负”）极。CH4在该装置中的作用是             ，KOH溶液的作用是                 。②已知甲烷与氧气完全氧化时每生成1mol液态水释放能量约为400kJ，又知该甲烷燃料电池每发1kW·h电能生成216g水，则该电池的能量转化率为        （1kW·h=3.6×106J）。19．（13分）利用淀粉可实现下列转化，请回答下列问题：（1）糖类为人体提供能量，下列关于糖类的说法正确的是______________（填序号）。a.葡萄糖分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2Ob.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式c.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物淀粉在酶的作用下发生反应①，葡萄糖的结构简式为                  。若要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量两份水解液，一份                   （描述实验操作和现象，下同），证明淀粉水解完全；另一份                  ，证明生成葡萄糖。（2）某化学课外活动小组探究反应③并验证产物，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为I、Ⅱ、Ⅲ三部分。仪器中盛放的试剂为a﹣无水乙醇（沸点：78℃）；b﹣铜丝；c﹣无水硫酸铜，d—为新制氢氧化铜悬浊液（已知乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热有明显现象）。①对比两种方案，简述甲方案的优点                                     。②集中两种方案的优点，组成一套完善合理的方案，按照气流从左至右的顺序为                             （填写方法如：甲I、乙Ⅱ等）。③对改进后的方案进行实验，研究表明通入氧气速率与反应体系的温度关系曲线如右图所示，鼓气速率过快，反应体系温度反而下降的原因是                                                      ，为解决该问题应采取的操作是                                                      。（3）如果用CH3CH218OH实现反应⑤，写出反应方程式                       。 实验室欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯，分离流程如下：加入的试剂是             ，无水Na2SO4的作用是                。20.（13分）甲醇是重要的有机化工原料，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的一种合成方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    ΔH < 0（1）①在恒温恒容的密闭容器中，能判断上述反应达到平衡状态的依据是___________（填字母）。a．CH3OH的浓度不再发生变化   b．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 c．氢气的体积分数保持不变      d．混合气体的密度不变②反应达到平衡后，改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是____（填字母）。a. 正反应速率先增大后减小       b. 逆反应速率先增大后减小c. 化学平衡常数K值减小        d. 氢气的平衡转化率减小（2）某温度下，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应，在第5min时达到平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。若在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化如图1所示。从反应开始到5min内，生成甲醇的速率为_________，H2的平衡转化率α=__________%。比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min内平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示] 的大小                                         。     （3）恒压条件下，将1.0mol CO与2.0mol H2充入2L的恒压密闭容器中发生反应，实验测得CO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。①由图像可知，a    (填“>”“<”或“=”)10。300℃、aMPa时用分压表示的平衡常数Kp=        （分压=总压×物质的量分数，用含a的式子表示）。    ②在B点对反应容器降温的同时缩小容器体积，重新达到的平衡状态可能是图2中A～E点中的            点。
2019-2020学年度第二学期期末学业水平诊断高一化学参考答案和评分细则一、选择题1B  2C  3B  4C  5A  6C  7D  8B  9D  10A 二、选择題11CD  12B  13D  14BC  15BD三、非选择题16．（9分）（1）                                                                                             （2）离子键和共价键（1分）（3）Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- （2分）（4）H2O、HCl、H2S（1分）      O2-、Na+、Al3+（1分）（5）c（2分）17．（12分）（1）BC或BE（2分）      CE（1分）  （2）加成反应（1分）     （2分）（3）羧基（1分）（4）①导气兼冷凝回流（1分）      ②（2分） ③否，因为逸出的气体中还含有Br2，也能导致生成淡黄色沉淀（2分）18．（13分）（1）化学（1分）   电（1分）（2）A （1分）     反应为非氧化还原反应，没有电子转移（1分）（3）①CH4+ 2O2CO2 + 2H2O（2分）   ②808（2分）（4）①正（1分）      负极反应物（1分）     作离子导体（1分）     ②75%（2分）19.（13分）（1）d（1分）CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO 或CH2OH(CHOH)4CHO（1分）滴入少量碘水，如果不变蓝（1分）   加入新制氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色沉淀（1分）（2）①采用水浴加热，受热均匀，易控制温度得到平稳气流（1分）②乙I、甲Ⅱ、乙Ⅲ（2分）③过量的气体将反应体系中的热量带走（1分） 调节分液漏斗活塞，控制双氧水滴加速率（1分）（3）CH3CH218OH + CH3COOH CH3CO18OC2H5 + H2O（2分）饱和碳酸钠溶液 （1分）    吸收水分（1分）  20.（13分）（1）①ac（2分）        ②bc（2分）（2）0.025 mol·L－1·min－1（2分）       25（1分）     v (12~13)＞v(7~8)＝v(25~27)（2分）（3）① >（1分）    (49/a2)MPa-2（2分）②D（1分）