2020宣城高一下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2020宣城高一下学期期末考试化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
宣城市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量H 1  C 12  N 14  0 16  Na 23  Al 27  Cu 64第I卷(选择题共42分)一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.《黄帝内经》有如下叙述:“五谷为养，五果为助，五畜为益,五菜为充”。以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖均为还原性糖B.蛋白质水解的最终产物为氨基酸C.天然油脂具有固定的熔、沸点D.淀粉和纤维素互为同分异构体2.下列有关化学用语不正确的是A.甲基的电子式:         B.甲烷分子的球棍模型: C.中子数为50,质子数为39的钇(Y)的核素: D.间-硝基甲苯的结构简式:3.下列属于吸热反应的是A.干冰升华                     B.乙醇的燃烧C.浓硫酸的稀释                 D. Ba(OH)2﹒8H2O和NH4Cl(s)混合搅拌4.下列解释有关事实的方程式不正确的是A.铝热法炼铁:Fe2O3+ 2AlAl2O3+ 2Fe B.工业上用NH3制备NO:4NH3+ 5O24NO十6H2OC.向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末:CO32-+2H+===H2O+CO2↑D.淀粉酿酒：5.已知：下列说法不正确的是A.①和②变化过程中都会放出热量B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键6.下表中对应关系正确的是 7.利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是.A.用图1所示装置制取氨气B.用图2所示装置证明非金属性强弱:S>C> SiC.用图3所示装置证明酸性强弱:硝酸>碳酸>硅酸D.用图4所示装置制备少量的乙酸乙酯8.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇有刺激性气味A.①③.       B.②③       C.②④⑤       D.①④9.在2L的密闭容器中,气体反应物A的物质的量为3mol,经过20s后,它的物质的量变成了1mol。下列说法正确的是.A.20 s时它的反应速率为0.05 mol/(L﹒s)B.20s时它的反应速率为0.1mol/(L﹒s)C.20 s内它的平均反应速率为0.05 mol/(L﹒s) D.20 s内它的平均反应速率为0.1 mol/(L﹒s)10.某同学建构的锌铜原电池原理模型认知图中，有一处错误是A.正负极标注          B.电子移动方向C.电极反应式          D. H+的移动方向11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.6.72 L NO2通入足量水中转移的电子数为0.2NAB.标准状况下,22.4 L CH3Cl含有的极性键数目为4NAC.288g的Cu和0.5L18mol·L-1的浓硫酸加热,充分反应后生成气体的分子数为4.5NAD.2.7 g铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA12.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一.种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水13.分子式为C4H8Cl2的有机物的同分异构体的种数为(不含立体异构)A.6种        B.7种        C.8种        D.9种14.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示),其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1 mol/L Z的氢化物的水溶液中c(H+ )=0.1 mol/L,且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是A.原子半径:W> X> Y                      B.氢化物的沸点:Y> >X> Z> WC.X的氧化物的水化物是强酸              D.Y的单质均具有杀菌消毒作用 第II卷(非选择题共58分)二、非选择题:本题共6小题,共58分。15. (8分)实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫,现设计如下实验,确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。(1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是:a       ,b        c       ,d       A.品红溶液  B.NaOH溶液  C.浓硫酸  D.酸性高锰酸钾溶液(2)b装置的作用是                                (3)确定混合气体中含有乙烯的现象是                     16. (8分)把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示。     回答下列问题:(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因是_____________ ,有关反应的离子方程式为              (2)曲线由a->b段产生氢气的速率较慢的原因是_______，有关的化学方程式为                  (3)曲线由b-→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是                                     (4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是                                     17. (10分)NOx是大气污染的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,写出NO2完全转化为HNO3的总反应的化学方程式:                       (2)硝酸厂常用如下两种方法处理NOx尾气。①催化还原法:在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2,写出该反应的化学方程式:                 ②碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2,若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1 mol电子,则反应的离子方程式为                              (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。①当尾气中空气不足时,NO,在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:                                             ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。第I A族金属氧化物吸收能力顺序如下:12 MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是                                   元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。18. (12分)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+ ),加入的药品顺序正确的是______ ( 填字母)。A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C. NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D. Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸(2)制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解,写出电解化学方程式:                (3)步骤I中已获得Br2,步骤I中又将Br2还原为Br- ,其目的是                               ，写出步骤II中发生反应的化学方程式:                                                     (4)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如下实验装置:①图中仪器B的名称是                                 ②C中收集到液体的颜色为                                  ③Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3,则D中发生反应的化学方程式为               19. (10分)元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:(1)若①~⑩分别代表十种元素，则⑩代表的元素处于常见周期表的位置是                       (2)⑥⑦为生活中两种常见的金属,其最高价氧化物对应水化物的碱性:⑥    ⑦(填“>”“<”或“=”);比较元素⑧⑨对应的常见单质氧化性的强弱,并用化学方程式证明:                                    (3)①③⑤三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠,写出用它作燃料,②最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应式:                                    (4)用电子式表示④的一种10电子结构氢化物的形成过程:                                20.(10分)某同学在锌与稀硫酸制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的离子方程式有                         、                         (2)下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系,若在反应液中加入少量硫酸铜固体,请在下图中用虚线表示这一关系。(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验,将表中的混合溶液分别加入到六个盛有过量锌粒的反应瓶中,收集产生氢气，记录获得相同体积的氢气所需的时间。请完成此实验设计,其中:V2=_______ ,V6=             ,V8=              该同学最后得出的结论为:当加入少量硫酸铜溶液时生成氢气的速率会大大提高,但当加入的硫酸铜溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因:                            参考答案 题号1234567答案BDDCCBC题号891011121314答案ACABBDA 15. (1)A(1分)B(1分) A(1 分) D(1 分)(2)除去SO2(2分)(3)c装置中品红溶液不褪色,d装置中酸性高锰酸钾溶液褪色(2分)16. (1)铝片表面有氧化铝,硫酸首先与表面的氧化铝反应(1分) Al2O3 +6H+=== 2A13+ +3H2O(2分)(2)反应开始，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用(1分) 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(2分)(3)铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高,反应速率加快(1分)(4)随着反应进行,硫酸浓度变小(1分)17. (1)4NO2+O2 +2H2O==4 HNO3(2分)(2)①4H2+ 2NO2 N2 +4H2O(2分)②2NO2 +CO32- =CO2 +NO3- +NO2 -(2分) .(3)①2NO+ 2CON2 +2CO2(2分)②Mg、Ca、Sr、Ba电子层数增多,原子半径增大(2分)18. (1)BC(2分)(2)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(2分)(3)提高溴的富集程度(2分) Br2 +SO2+2H2O=2HBr+ H2SO4(2分)(4)①直形冷凝管(或冷凝管)(1分)②深棕红色或红棕色(1分)③3Br2 +6Na2CO3 + 3H2O=NaBrO3十5NaBr + 6NaHCO3(2分)19. (1)第四周期第IIA族(2分)(2)>(2分)氯气的氧化性大于硫单质,Cl2+ H2S=2HCl+S↓(2分,其他合理答案同样给分)(3)CH3OH-6e- + 8OH-=CO32- + 6H2O(2分)（4）20. (1)Zn+2H+==Zn2++H2↑(2分)   Zn+Cu2+=Zn2++Cu(2分)（2）(2分,图像要点:用时短,反应速率快,氢气的量少。)(3)50(1分) 40(1 分) 45(1 分)   加入一定量的硫酸铜后,生成的单质铜会沉积在锌的表面,减小了锌与硫酸溶液的接触面积(1分)