2020南昌外国语学校高一上学期期末考试化学试题含答案

南昌市外国语学校2019-2020学年上学期

高一化学期末考试试卷

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  Fe 56  Cu 64

Zn 65  Ag 108

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共18小题，每小题3分，共54分）

1．第七届世界军运会召开期间，武汉热干面作为汉食的代表之一，深受大众好评。热干面的制作包括“压面”、“泹面”、“烫面”和“加调味料”四个环节。其中“烫面”可以用小筲箕放入面，在沸水中来回浸烫，抖动五六次，使之熟透滚热，然后迅速提起沥水，盛入碗中。除加热外，下列与“烫面”环节所涉及操作最接近的是(    )

A．蒸发 B．过滤 C．溶解 D．分液

2．“开展垃圾分类，争做文明市民”、“垃圾分一分，环境美十分”，广州全市上下掀起垃圾分类行动新高潮生活中可回收的的塑料瓶、卷纸芯、旧书本等属于（    ）

A．单质       B．有机物           C．氧化物 D．无机物

3．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是

 A．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素

B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜

C．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗

D．“曾青（）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应

4．2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（    ）

①锂沉入水中      ②锂浮在水面上

③水中有大量气泡   ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红

⑤反应剧烈，发出紫红色火焰  ⑥锂四处游动

A．②⑥   B．①③  C．②③⑤  D．②④⑤⑥

5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等

B．1molNH4+所含质子数为10NA

C．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D．标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

7．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是

 A．CO2  B．CH4  C．C2H4  D．NO

8．下列说法正确的是(　　)

A.Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同

B.在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O=2Na＋+2OH-+O2↑

D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原

9．常温下，在溶液中可能发生以下反应：

①H++Z-+XO4-=X2++Z2+H2O（未配平）

②2M2++R2=2M3++2R-

③2R-+Z2=R2+2Z-   由此判断下列说法正确的是（    ）

A．常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z-不可以自发进行

B．R元素在反应②中被氧化，在反应③中被还原

C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8

D．还原性强弱顺序为H+>Z->R- >M2+

10．下列离子方程式正确的是（    ）

A．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+H+=H2O+CO2↑

B．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓

C．向硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：SO42-+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2O

D．氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

11．已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。下列说法错误的是（　　）

A． A、B、D可能是钠及其化合物

B． A、B、D可能是镁及其化合物

C． A、B、D可能是铝及其化合物

D． A、B、D可能是非金属及其化合物

12．2019年10月9日，本年度诺贝尔化学奖授予美、日三位科学家，表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。在充电时，LiCoO2、LiFePO4在电池反应中常作还原剂。下列说法错误的是（　　）

A．LiCoO2、LiFePO4都是复杂的氧化物

B．锂离子电池广泛用于新能源汽车、手机等产业

C．LiFePO4中Fe显+2价

D．LiCoO2在充电时，电池反应中某种元素化合价会升高

13．将0.8g NaOH和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L -1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是(　　)

A．    B．

C．     D．

14．实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过程如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.试剂①可选用NaOH溶液

B.过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯

C.滤液A到沉淀B的反应中有CO2生成

D.最后一步操作是蒸发结晶

15．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（    ）

16．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO、NO

B．N点对应的溶液中：K+、NH、Cl−、SO

C．S点对应的溶液中：Na+、SO、AlO2-、NO

D．R点对应的溶液中：Na+、HCO、Cl−、NO

17．溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓

C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

D．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

18、有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（  ）

A.B装置的气球膨胀的体积大

B.最终两试管中NaCl的物质的量一定相同

C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L

D.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L

二、填空题（4大题，共46分）

19．（10分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：

(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。

A．纯铁硬度比生铁高                    B．铁在冷的浓硫酸中钝化

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素        D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

 (2) 下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；

a．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

b．加热煮沸氯化铁饱和溶液

c．氨水中滴加氯化铁浓溶液

d．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色

（3）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式_______________________              ___；如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目______NA(选填“大于”“等于”“小于”)。

(4)实验中手不慎被玻璃割破，可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是____________(填序号)。

①氯化铁溶液具有杀菌消毒的作用

②氯化铁溶液能使血液胶体凝固

③氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口

④氯化铁溶液能使血液发生化学变化

 (5)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为____________。

②请写出向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水的离子方程式__________________。

20．（12分）Ⅰ. NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。

（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是_______________。

A．NaHSO4固体能导电            B．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液

C．NaHSO4属于电解质                D．NaHSO4溶液显中性

（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________。

（3）将0.8 mol·L−1 NaHSO4与0.4 mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_______                          _____。

II．请按要求回答下列问题：

（1）KAl(SO4)2的电离方程式_____                             ____。

（2）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是____                         ___。

（3）反应2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3 +3O2↑+2H2O中H2O2的变化过程为H2O2→O2。

①该反应的还原剂是________（填化学式）。

②在该反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方向和数目。________

2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O

③若反应中转移了3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______L。

21．（13分）某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。

（提示：粗铜为不纯的铜）

(1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_____________                 _，检验滤液A中存在该离子的试剂为_______(填试剂名称) 。

 (2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为____________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。

a．KClO3            b．KCl            c．Mg            d．MnO2

(3) 溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。

(4)高温时，SiO2与焦炭反应制得单质Si，写出其化学方程式                      

22．（11分）铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。

I．研究铝的化学性质

（1）铝和酸、碱、盐溶液的反应

实验一的现象为___                 __。

实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为___                                                               _。

实验三表明，铝的金属活动性____（填“大于“或”小于“）铜。

（2）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。对比上述两组实验产生猜想。猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。猜想②：_                            ___。为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入__             __（填字母），观察现象。

A．Na2SO4       B．Na2CO3        C．NaCl

II．测定某铝样品中金属铝的质量分数

（资料1）氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。

（资料2）AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl。

（3）小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。

①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数_____。（保留3位有效数字）

②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是__                                     ___。

高一化学期末考试答案

19（10分）（1）BD

（2）d  （1分）

（3）Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3H＋    小于（1分）

（4） ②（1分）

（5）  NaCl （1分）   2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3＋+2H2O   

20．（12分）（1）C  （1分）

（2）H+ + HCO3－= H2O + CO2↑（1分）

（3）2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O  

（1）KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-   （1分）

（2） Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3 +3CO（2分）

 （3） H2O2 （1分）   （2分） 

 33.6  （2分） 

21（13分）（（1）Fe2+（1分）    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    氯水和KSCN溶液(或双氧水和KSCN溶液等，合理即可)   

（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe    ac   

（3）   SiO2+2OH−=SiO32−+H2O    

（4）SiO2＋2CSi＋2CO↑ 

22（11分）（1）产生气泡  （1分）  2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑    大于（1分）   

（2）稀硫酸中的硫酸根离子对反应可能有抑制作用    C（1分）

（3）77.9%    反应放热，导致瓶内气体体积膨胀，排出的水偏多