2020赣州赣县三中高二下学期6月份考试化学试卷含答案

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 化学试题一、选择题。（每小题3分，共48分。）1．下列说法正确的是 （    ）A．防腐剂福尔马林（含HCHO）可用作食品保鲜剂B．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃C．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物D．风化、潮解、煤的气化、煤的液化和石油分馏等都是物理变化2．下列化学用语使用正确的是（    ）A．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2-）的电子数相等   B．硝基苯的结构简式：C．CO2的电子式：        D．CH4分子的球棍模型：3．下列有机物命名正确的是（    ）A．     1, 3, 4-三甲苯B．          2-甲基-2-氯丙烷 C．     2-甲基-1-丙醇D．         2-甲基-3-丁炔4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．78g 苯含有C=C双键的数目为3NAB．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAC．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NAD．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA5．下列说法正确的是（    ）①可以用Cu(OH)2悬浊液用一种试剂鉴别甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。②可用酸性K2Cr2O7溶液检验是否酒后驾车，该应用利用了乙醇的还原性和低沸点的性质。③向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸腾制可得银镜。④向足量的浓苯酚溶液中滴入少量溴水，可观察到有白色沉淀生成，该沉淀为2,4,6-三溴苯酚。⑤该分子中的碳原子可能都在同一平面。⑥做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤。A．①②④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④ D．①②6．25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所 示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（    ）A．在B点：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)B．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)C．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)D．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)7．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式为（    ）A．C10H16           B．C11H14           C．C12H18          D．C13H208．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是（    ）选项电极反应式出现的环境AO2+4H++4e-=2H2O酸性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀CCu-2e-=Cu2+用铜做电极电解硫酸铜溶液的阳极反应DNa++e-=Na用惰性电极电解Na2SO4溶液的阴极反应 9．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是（    ）A．①⑤②③④   B．②③⑤①④    C．①②③④⑤     D．②③⑤①⑥10．常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（    ）A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) > c(Na+) >c(HR-)B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)C．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－aD．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：111．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（    ）A． B． C． D．12．下列有机合成设计中，所涉及的反应类型有错误的是（    ）A．由丙烯合成1,2-丙二醇：第一步加成反应，第二步取代反应B．由1-溴丁烷合成1,3-丁二烯：第一步消去反应，第二步加成反应，第三步消去反应C．由乙醇合成乙炔：第一步消去反应，第二步加成反应，第三步消去反应D．由乙烯合成乙二醛：第一步加成反应，第二步取代反应，第三步氧化反应13．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 （    ）A．14种   B．16种 C．8种 D．18种14．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（    ）A．用于检验溴丙烷消去产物 B．用于石油的分馏C．用于实验室制硝基苯 D．可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚15．将“试剂”分别加入①、②两只试管中，不能完成“实验目的”的是（    ） 实验目的试剂试管中的物质A醋酸的酸性强于苯酚碳酸氢钠溶液①醋酸  ②苯酚溶液B羟基对苯环的活性有影响饱和溴水①苯    ②苯酚溶液C甲基对苯环的活性有影响酸性高锰酸钾溶液①苯    ②甲苯D乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼金属钠①水    ②乙醇16．阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸（）。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是（    ）A．对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基B．③中加热时发生的反应为 C．对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基D．④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解二、填空题。17．按要求完成下列问题：（1）在①苯 ②乙醇③甲苯 ④氯乙烷 ⑤ ⑥⑦七种物质中（填编号）（1）能和金属钠反应放出H2的有________，常温能与NaOH溶液反应的有_______，常温下能与溴水反应的有_______，能使酸性KMnO4溶液褪色的有______；（2）某有机物结构简式如图所示,则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为__________。18．在75℃左右，用HgSO4作催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如图：请回答以下问题：  (1) 实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入__________，其作用是_________。(2) 仪器D中盛放水，其作用是________________。(3) 蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂名称_____，将HgO加入F中的操作方法是__________。(4) 装置图中，加热F的方式叫________，所选用温度计G的量程表示正确的是_____（填代号）。A．0℃～50℃         B．0℃～100℃         C．0℃～200℃         D．0℃～360℃19．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：（1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：反应①：C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH1=-393.5kJ·mol-1反应②：N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH2=+180.5kJ·mol-1若反应CO2(g)+N2(g)⇌C(s)+NO(g)的活化能为akJ·mol-1，则反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的活化能为______________kJ·mol-1。（2）在常压下，已知反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)   ΔH(298K)=-113.0kJ·mol-1，ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K)，据此可判断该反应在常温下__________（填“能”或“不能”）自发进行。（3）向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如表所示，在T1℃、T2℃分别到达平衡时容器的总压强分别为p1kPa、p2kPa。物质的量/molT1℃T2℃05min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80 ①0~10min内，以NO表示的该反应速率v（NO）=______________kPa·min-1。②第15min后，温度调整到T2，数据变化如表所示，则p1_______p2（填“>”、“<”或“=”）。（4）为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)+2CO(g)+⇌N2(g)+2CO2(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率（对应温度400℃）v正_______v逆（填“>”、“<”或“=”），其理由为_______________________________________。（5） 已知，常温下H2S、H2CO3 的电离常数如下表 Ka1Ka2H2S9.1×10-81×10-15H2CO34.3×10－7 5.6×10－11常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。20．（1）某有机物甲的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O(g)，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。请确定并写出甲的分子式__________； （2）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，已知：A相对分子质量为144，其中碳的质量分数为50%。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B和甲醇。B中碳、氢、氧原子个数比为1：1：1，分子中没有支链，能与氢氧化钠溶液发生反应。①A的结构简式为_________________。  ②B分子所含官能团的名称是________________。21．A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示，D的相对分子质量与E相差42，请回答下列问题；（1）D中含有的官能团是_________，各种官能团的个数比是________。 （2）D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1：3：6，请写出D的结构简式__________。（3）写出B生成C的化学方程式______________________________________.（4）A只含一种官能团，则A的结构简式为___________。（5）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1molH与足量的钠反应产生1.5molH2，与足量的氢氧化钠溶液反应消耗2molNaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出符合条件的H的结构简式：_____________。                             化学答案题号12345678答案BABCDDCC题号910111213141516答案BAABBCCD 17、（每空2分，共10分）二、②⑤ （2分） ；  ⑤⑥ （2分） ；  ⑤⑥⑦ （2分） ；  ②③⑤⑥⑦  （2分）  （2）3∶2∶1∶2 （2分）  18、（除标注外，每空2分，共11分）B．NaOH溶液或者CuSO4溶液 （1分）；除去H2S、PH3这些杂质气体，防止催化剂中毒 （2分）    C．冷却并吸收生成的乙醛蒸气 （2分）   D．氧化汞、水、浓硫酸 （2分）； 取一纸槽，加适量的HgO药品，然后将蒸馏烧瓶平放后，将纸槽慢慢送入烧瓶内，慢慢竖立纸槽让药品滑入即可  （2分）  E．水浴加热（1分） ；  B （1分）   19、（除标注外，每空2分，共14分）（1）  2a-574 （2分）；（2）能 （1分） （3）0.06p1 （2分）； > （2分）； （4） > （2分）； 相同温度下，曲线乙的转化率低于曲线甲的转化率，说明M点不是平衡点，反应仍向正反应进行（2分）  （5） 硫化钠溶液（1分）    硫化氢的Ka2 小于碳酸的Ka2 ，硫化钠更易水解（2分）    20、（每空2分，共6分）C4H8O2  （2分）      CH3OOCCH=CHCOOCH3 （2分）        碳碳双键、羧基（2分）     21、（除标注外，每空2分，共11分） （1）  羧基、羟基  （2分） ； 3：1   （1分）     （2）  （3） （4） （5）