2021娄底一中高二9月月考化学试题含答案

这是一份2021娄底一中高二9月月考化学试题含答案
www.ks5u.com高二年级上期第一次单元测试化学试卷命题人 杨进军 审题人 曾星希时量：90分钟 分值：100分可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40一、选择题：(本题包括23小题，每题3分,共69分。每小题只有一个选项符合题意。)1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧2.下列说法中正确的是（ ）A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0D. △H的大小与热化学方程式的计量系数无关3.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（ ）A. 920 kJ B. 557 kJC. 188 kJ D. 436 kJ4. 根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H=－akJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H=－bkJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=－ckJ·mol-1（a、b、c均为正数）对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（ ）A. a>b>c B. a>c>b C. c>b>a D. b>a>c5. 反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是（ ）A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K= QUOTE  QUOTE  C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D．该反应的正反应是放热反应6.氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）[来源:Z,xx,k.Com]A. 2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－17.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：H2 (g) +O2(g) = H2O (l) △H = －285.8 kJ /molCO(g) +O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ /molC8H18 (l) +O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) △H = －5518 kJ /molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) △H = －890.3 kJ /mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A. H2 (g) B. CO(g) C. C8H18 (l) D. CH4 (g)8. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（ ）A. －317.3kJ/mol B. －379.3kJ/mol C. －332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol10. 反应A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g) →X(g)　ΔH1；②X(g) →C(g)　ΔH2。反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B→X的活化能，下列说法正确的是（ ）A. ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B. X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂C. E2是反应②的活化能 D. ΔH＝E1－E211.下列说法中有明显错误的是（ ）A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率12.用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30ml6mol/L盐酸 ③改用2g粉末状大理石 ④适当升高温度A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③13.下列情况下，反应速率相同的是（ ）A. 等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B. 等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C. 等体积等浓度H2SO4和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D. 等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应14. 一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：（ ）①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度A．①和④ B．②和③ C．②③④ D．只有④15.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 高压比常压有利于合成SO3的反应C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅16.下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应B. 石墨转化为金刚石是自发的化学反应C. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同17.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 △H＞ 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A. （a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B. （a）甲＞乙，（b）甲＝乙C. （a）甲＞乙，（b）甲＜乙 D. （a）甲＜乙，（b）甲＞乙18. 在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO2、1 mol O2，另一个充入2 mol SO3，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol分别达到平衡时，下列六种说法中正确的有（ ）①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1 ②达到平衡所需的时间相等　③密度相等 ④压强相等 ⑤放出与吸收的热量相等　⑥二氧化硫的浓度相同A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种19. 在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)； I2%△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是：[来源:学科网][来源:学科网ZXXK]20.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A. υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B. υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ) C. υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D. υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)21.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动C. D的体积分数变大 D. a＜c＋d22.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A. Z为0.3 mol/L B. Y2为0.4 mol/L C. X2为0.2 mol/L D. Z为0.4 mol/L23. 可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。据图分析，以下说法正确的是（ ）A. T1＜T2，Q＞0B. 增大压强，B的转化率减小C. 当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化D. a＋b＞c＋d二、非选择题(共31分，每空2分，注明除外)24.（6分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H =______________________(用含E1、E2的代数式表示)。（2）已知热化学方程式：H2(g)＋ O2(g) =H2O(g) △H =－241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。25. （12分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度为__________ mol/L；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。[来源:Z|xx|k.Com]（2）如下图中表示NO2变化的曲线是________（填字母序号a、b、c、d）。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________ mol/(L·s)。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂26.（13分） 为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH (g)+H2O(g) △H= －49.0 kJ／mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：(1)达到平衡的时刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO2表示的反应速率(CO2)=________ (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO2)不变 c．(CH3OH)= (H2O) d．c(CH3OH)=c(H2O)(3)为了提高H2的转化率，可采取__________(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。(4)达平衡后，H2的转化率是_____________。平衡常数K=____________（3分）。(计算结果保留一位小数)高二年级上期第一次单元测试化学答案一、选择题：(本题包括23小题，每题3分,共69分。每小题只有一个选项符合题意。)1. B 2. C 3. D 4. A 5. C 6. C 7. B 8.B 9. A 10. A 11. C 12. B13. A 14. A 15. C 16. C 17. C 18. B 19. A 20. B 21. D 22. A 23. C二、非选择题(共31分，每空2分，注明除外)24.（6分） (1). 放热 E2－E1 (2). 409.0 kJ· mol－125. （12分） (1). 0.0035 放热 (2). b 1.5×10－3 (3). bc (4). c26.（13分）  = 1 \* GB2 ⑴ 10 ； 0.075 mol／(L·min)。  = 2 \* GB2 ⑵ a b；  = 3 \* GB2 ⑶增大  = 4 \* GB2 ⑷75%， 5.3。 时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01[来源:Z。xx。k.Com]0.0080.0070.0070.007