2021南昌八一中学高二10月考试化学试题含答案

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www.ks5u.com2020-2021学年度第一学期南昌市八一中学高二化学10月份考试试卷相对原子质量 C-12 Fe-56 O-16 Cl-35.5一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列各选项中两个反应的反应热，其中的是A．；B．；C．；D．已知反应 ΔH＜0，；2．、下，、S、Se、Te分别与化合的反应焓变数据如图所示(a、b、c、d代表氢化物)。下列关于Se与化合的热化学方程式的书写正确的是( )A．B．C．D．3．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=－24.8kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH=－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH=＋640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为（ ）A．－218kJ/mol B．－109kJ/mol C．＋109kJ/mol D．＋218kJ/mol4．对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：下列说法正确的是A．K3＝K1+K2B．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快C．△H3＝△H1+△H2D．增大压强，K1减小，K2增大，K3不变5．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（ ）A．总反应为放热反应 B．Pt2O2+是该反应的催化剂C．加入Pt2O+，可使反应的焓变减小 D．为了实现转化需不断补充Pt2O+和Pt2O6．我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是（ ）A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程B．Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同C．该反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成D．HCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤7．容积相同的甲、乙两个容器，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为α，则乙容器中SO2的转化率为（ ）A．等于α B．大于α C．小于α D．无法判断8．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)9．下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深D．H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深10．可逆反应：2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②增大B的浓度，v(正)>v(逆)③升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小④压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①④ B．②⑤ C．②④ D．只有④11．某反应的△H＝+100 kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于100 kJ·mol-1 B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol-1C．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1 D．反应物的总能量比生成物的总能量高12．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程中的能量变化曲线如图所示 (E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是（ ）A．三种物质中B最不稳定 B．反应A→B的活化能为E1C．反应B→C的ΔH=E4-E3 D．整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E413．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论不正确的是（ ）A．反应速率c＞b＞aB．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c > b > a14．现有以下两个图像：下列反应中符合图像的是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞015．已知反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点的反应速率：A>C16．298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是(　　)A．v(正)>v(逆)B．v(正)pb(CO2)>pa(CO2) 减小 20． > < < cde > > 21．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H= -1172 kJ▪mol-1 6：1 5.5~6.0 pH＞5.5以后，随着pH增大，NO的还原性降低；或H2O2和NaClO2 氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸 0.053 mol·L-1·min-1 D 容器甲乙容积/L11温度/KT1T2起始充入量1molO3和2molNO21molO3和2molNO2化学键H-SO=OH-OSO2中共价键键能/(kJ▪mol-1)3394984641083