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2021南昌二中高二上学期期末考试化学试题含答案
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南昌二中2020—2021学年度上学期期末考试高二化学试卷命题人：可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40单选题（每小题只有一个选项正确，共48分）1.下列化学用语正确的是（ ）A.该比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B.甲醛分子的电子式为： C.硝基苯的结构简式为：D.有机物CH2=CH—CH2—CH3的键线式为：2.下列说法正确的是（ ）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 C. 泡沫灭火剂反应原理是硫酸铝溶液和碳酸钠溶液发生双水解反应 D. 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连3.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl- B.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- C. 含有大量S2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、Al3+ D. 由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、[Al(OH)4]-、HCO3-4.下列叙述正确的是（ ）A.乙烯和1，3-丁二烯互为同系物B.立方烷()的六氯取代物有6种C.C5H10属于烯烃的同分异构体有6种（考虑顺反异构）D.三联苯（）的一氯代物有6种5.25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含金微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正确的是（ ） A. 图2中A点对应溶液的pH约为5 B. b点对应溶液中：c(Na+)>c(AuCl4-) C. d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4) D. 滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl4-)之和保持不变6.常温下，下列关于溶液的说法正确的是（ ）A. pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2：1 B.向1L0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-的数目为0.1NA C. 通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数目之和为2NA D. pH=l的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各种离子浓度一定降低7.根据下列实验操作及现象，能得出正确的结论的是（ ）A B. B C. C D. D 8.新冠疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。用两根铅笔芯(C1和C2)、电源适配器和水瓶组装如图所示的装置。接通电源观察到：C1周围产生细小气泡，C2周围无明显现象；持续通电一段时间后，C2周围产生细小气泡。此时停止通电，拔出电极，旋紧瓶塞，振荡摇匀，制备成功。关于该实验的说法不正确的是（ ）A. C1电极产生气泡原因：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B. 可以用两根铁钉代替铅笔芯完成实验 C. 自制消毒剂的总反应为：NaCl+H2ONaClO+H2↑ D. 实验过程中要注意控制电压、开窗通风、导出氢气，确保安全9.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是（ ）A. 图1表示0.1000mol⋅L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol⋅L-1醋酸溶液的滴定曲线 B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和NH4Cl溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示NH4Cl溶液，且溶液导电性：b>c>a C. 图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+ D. 图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B刚好饱和的溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(A)<ω(B)10.生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀。在密闭容器中，用压强传感器记录 该过程的压强变化，如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）两容器中负极反应均为Fe-2e－＝Fe2+ B. 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化 C. 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e－+2H2O=4OH－D. 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀11.常温，有关溶液的混合和稀释说法正确的是（ ）A.用pH=2和pH=3的醋酸溶液分别中和含等物质的量NaOH的溶液，消耗醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则有10Va>Vb B. pH=2的硫酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性C. 向 0.1mol/L的 CH3COONa溶液中加入少量 NaHSO4固体，所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝c(Na+)-c() D. pH=2的HCl和pH=12的NH3⋅H2O等体积混合后溶液显酸性12.一种由聚偏氟乙烯-六氟丙烯共聚物为主的准固态聚合物电解质(QPE)制备的Na-O2电池结构如下图所示，QPE中的F-C链有利于Na+的转移。下列有关说法中正确的是（ ） 总反应：Na+O2NaO2A. 该电池放电时正极的电极反应式为：O2+e-+Na+=NaO2 B. 负极质量每减少23g，需要消耗O2的体积为22.4L C. 偏氟乙烯含有碳碳双键，所以属于烯烃 D. 该电池充电时阳极反应物为O213.某有机物的分子式为C11H16，其分子中有两个－CH3两个—CH2—、一个和一个，则该有机物可能的结构有（不考虑立体异构）（ ）A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种14.我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如下图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。下列说法错误是（ ） A. 负极反应为HCOOH-2e-+3OH-=HCO3-+2H2O B. 正极反应为Fe3++e-=Fe2+，反应前后Fe3+总量不变 C. 有0.5mole－通过用电器时需通入4g氧气 D. 物质A可以是硫酸或硫酸氢钾15. 已知一组有机物的分子式通式按某种规律排列成下表：各项物质均存在数量不等的同分异构体。第12项的异构体中属于酯类的有（不考虑立体异构）（ ）A. 9种 B. 8种 C. 7种 D. 6种16. 一种新型硅基负极锂离子电池的工作原理如图所示，其中充电时a极的电极反应式为Si+xLi++xe-=LixSi。下列说法正确的是（ ）A. 图中所示为电能转化为化学能的过程 B. 充电时，b极电势低于a极 C. 放电时，b极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 D. 充电时，外电路中每转移1mole-，理论上a极质量减少7g二、非选择题（共52分）17．(10分)按要求填空。（1）键线式 表示的有机物的名称是_______（2）中含有的官能团的名称为_______（3）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，（4）分子式为C8H10的芳香烃，有4个碳原子在同一直线上，该芳香烃的结构简式是______（5）下列物质中，互为同分异构体的是_____（填序号），属于同系物的是_________（填序号）。①C(CH3)4和C4H10 ②和 ③与 ④石墨和金刚石 ⑤(CH3)2CHCH(CH3)2和CH3)2CH(CH2)2CH318.（10分）降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。①a极为_______(填“正”或“负”)极。②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为____ ___。③下列说法正确的是_______。A．甲装置可以实现化学能向电能转化B．甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动C．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水④结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：_______。⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为_______。下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是_______。A．定期检查并更换阳离子交换膜B．向阳极区加入适量盐酸C．使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料(2)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为_______。19.（8分）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。(1)pH相同的NaClO和CH3COOK的两溶液中：c(Na+)-c(ClO-)___c(K+)-c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。(2)由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是________(填字母)。a.2ClO-+ H2O+CO2 = 2HClO+CO32- b.HCOOH + CO32-= HCOO- + HCO3-c. HCOOH + CH3COO- = HCOO- + CH3COOH d.Cl2 + H2O + 2CO32- = 2HCO3-+Cl-+ ClO-(3)硫酸肼(N2H6SO4)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似，写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：___________________。（4）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。某溶液含0.020mol·L－1Mn2+、0.10mol·L－1H2S，当溶液pH=_______时，Mn2+开始沉淀[已知Ksp(MnS)=2.8×10-13]20.（10分）水的总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总浓度。我国“生活饮用水卫生标准”规定总硬度（以等物质的量的碳酸钙在单位体积内的质量计）不得超过450 mg·L-1。某课外小组采用EDTA（简写为H2Y2-）滴定法测定自来水的总硬度，自来水水样中主要含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、H2CO3等杂质微粒。测定过程如下：①配制EDTA溶液，并用Ca2+标准溶液标定EDTA溶液，标定后的EDTA标准溶液浓度为0.00380 mol·L-1。②自来水水样的采集并进行酸化、煮沸、冷却处理。③自来水总硬度的测定。准确移取50.00 mL 自来水样于250 mL 锥形瓶中，加入5 mL pH为10的NH3-NH4Cl缓冲溶液和4滴铬黑T（简写为HIn2-）指示剂，立即用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，平行测定三次消耗EDTA标准溶液的平均体积为13.90 mL。数据处理。已知滴定前和滴定时发生反应的方程式和部分离子的颜色可表示为：滴定前： HIn2- + Mg2+ = MgIn- + H+(蓝色) (紫红色)滴定时：(先) H2Y2- + Ca2+ = CaY2- + 2 H+(无色) (无色)(后) H2Y2- + Mg2+ = MgY2- + 2 H+(无色) (无色)回答下列问题：（1）配制EDTA溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 。（2）自来水水样采集时，应打开自来水龙头，先放水几分钟，这样做的主要目的是使积留在水管中的杂质及陈旧水排出。自来水水样要酸化、煮沸，目的是除去自来水水样中的 ，这样做的原因是为了避免 。（3）请写出滴定终点发生反应的方程式 。（4）由于铬黑T与Ca2+结合较弱，所呈颜色不深，当水样中的Mg2+含量较低时，用铬黑T指示剂往往终点变色不敏锐。这时，可在加铬黑T前在被滴定液中加入适量MgY2-溶液，请说明加入适量MgY2-溶液不影响滴定结果的原因 。（5）实验过程中，若装EDTA标准溶液的滴定管在起始读数时平视，滴定终点时仰视，将导致测量的总硬度 （填“偏大”“偏小”“无影响”）（6）该水样的总硬度为 mg·L-1（保留4位有效数字）。21.（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。湿法炼锌产生的铜镉渣（主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质）用于生产金属镉的工艺流程如下：表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1)回答下列问题：（1）写出加快“铜镉渣”“溶浸”速率的两种措施 。（2）滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)。（3）①操作Ⅲ中先加入适量H2O2的作用是 。②再加入ZnO控制反应液的pH，合适的pH范围为 。③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。设计实验方案加以鉴别：取电解液少量于试管中，向其中滴加 溶液（填化学式），产生蓝色沉淀，则证明电解液中含有Fe元素。（4）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是 。（5）该湿法炼锌废水中含有Zn2＋，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2＋＋H2S ZnS(s)＋2H＋。处理后的废水中部分微粒浓度为：处理后的废水的pH= ，c(Zn2＋)= mol·L－1。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10－23，Ka1(H2S)=1.0×10－7，Ka2(H2S)=1.0×10－14，Ka(CH3COOH)=2.0×10－5) 高二期末考试化学试卷参考答案1-16DDBCB BCBDC CACAAC17. （10分） 3-甲基-1-戊烯(2分) 羟基、酯基(2分) (2分) (2分) ⑤(1分) ①(1分)18.（10分，每空2分）负（1分） 2NaCl +2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分） AC（1分） d极发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-生成OH-，且Na+从阳极区透过阳离子交换膜进入d极区，生成NaOH （1分） 4OH--4e- =O2↑+2H2O （2分） ABC（1分） O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）19.（8分）（1） = （2）cd（3）N2H62++H2O [N2H5·H2O]++H+（4）5 20.（10分）（1）量筒（1分）（2）HCO3-、H2CO3 （1分）定（1分）（3）（4）（5）偏大（1分）（6）105.6（2分）21.（14分）（1）将铜镉渣粉碎成粉末、适当提高温度、适当提高稀硫酸浓度、充分搅拌等（2分，每个1分）（2）Cu；（2分）（3）①将Fe2＋氧化为Fe3＋ （2分） ②2.8≤pH＜7.4（1分） ③K3[Fe(CN)6]（1分）（4）H2SO4（2分）（5）5 （2分） 10－11mol·L－1（2分） 选项实验操作实验现象实验结论A.向1mL2mol·L-1NaOH溶中加入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀证明在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]B.室温下，分别测饱和的NaX和NaY溶液的pHNaX和NaY溶液的pH分别为8和9酸性：HX>HYC.向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D.10ml,pH=4的HA溶液加水稀释至100ml稀释后溶液的pH=4.5HA为弱酸，该实验可能是用pH试纸测的pH项序1234567……通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8……化学式CH3COOHNH3•H2OHClOH2CO3HCOOHKaKa=1.8×10-5Kb=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.77×10-4金属离子Fe3＋Fe2＋Cd2＋开始沉淀的pH1.56.37.4沉淀完全的pH2.88.39.4微粒H2SCH3COOHCH3COO－浓度/mol·L－10.100.050.10
南昌二中2020—2021学年度上学期期末考试高二化学试卷命题人：可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40单选题（每小题只有一个选项正确，共48分）1.下列化学用语正确的是（ ）A.该比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B.甲醛分子的电子式为： C.硝基苯的结构简式为：D.有机物CH2=CH—CH2—CH3的键线式为：2.下列说法正确的是（ ）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 C. 泡沫灭火剂反应原理是硫酸铝溶液和碳酸钠溶液发生双水解反应 D. 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连3.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl- B.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- C. 含有大量S2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、Al3+ D. 由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、[Al(OH)4]-、HCO3-4.下列叙述正确的是（ ）A.乙烯和1，3-丁二烯互为同系物B.立方烷()的六氯取代物有6种C.C5H10属于烯烃的同分异构体有6种（考虑顺反异构）D.三联苯（）的一氯代物有6种5.25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含金微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正确的是（ ） A. 图2中A点对应溶液的pH约为5 B. b点对应溶液中：c(Na+)>c(AuCl4-) C. d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4) D. 滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl4-)之和保持不变6.常温下，下列关于溶液的说法正确的是（ ）A. pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2：1 B.向1L0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-的数目为0.1NA C. 通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数目之和为2NA D. pH=l的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各种离子浓度一定降低7.根据下列实验操作及现象，能得出正确的结论的是（ ）A B. B C. C D. D 8.新冠疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。用两根铅笔芯(C1和C2)、电源适配器和水瓶组装如图所示的装置。接通电源观察到：C1周围产生细小气泡，C2周围无明显现象；持续通电一段时间后，C2周围产生细小气泡。此时停止通电，拔出电极，旋紧瓶塞，振荡摇匀，制备成功。关于该实验的说法不正确的是（ ）A. C1电极产生气泡原因：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B. 可以用两根铁钉代替铅笔芯完成实验 C. 自制消毒剂的总反应为：NaCl+H2ONaClO+H2↑ D. 实验过程中要注意控制电压、开窗通风、导出氢气，确保安全9.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是（ ）A. 图1表示0.1000mol⋅L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol⋅L-1醋酸溶液的滴定曲线 B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和NH4Cl溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示NH4Cl溶液，且溶液导电性：b>c>a C. 图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+ D. 图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B刚好饱和的溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(A)<ω(B)10.生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀。在密闭容器中，用压强传感器记录 该过程的压强变化，如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）两容器中负极反应均为Fe-2e－＝Fe2+ B. 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化 C. 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e－+2H2O=4OH－D. 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀11.常温，有关溶液的混合和稀释说法正确的是（ ）A.用pH=2和pH=3的醋酸溶液分别中和含等物质的量NaOH的溶液，消耗醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则有10Va>Vb B. pH=2的硫酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性C. 向 0.1mol/L的 CH3COONa溶液中加入少量 NaHSO4固体，所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝c(Na+)-c() D. pH=2的HCl和pH=12的NH3⋅H2O等体积混合后溶液显酸性12.一种由聚偏氟乙烯-六氟丙烯共聚物为主的准固态聚合物电解质(QPE)制备的Na-O2电池结构如下图所示，QPE中的F-C链有利于Na+的转移。下列有关说法中正确的是（ ） 总反应：Na+O2NaO2A. 该电池放电时正极的电极反应式为：O2+e-+Na+=NaO2 B. 负极质量每减少23g，需要消耗O2的体积为22.4L C. 偏氟乙烯含有碳碳双键，所以属于烯烃 D. 该电池充电时阳极反应物为O213.某有机物的分子式为C11H16，其分子中有两个－CH3两个—CH2—、一个和一个，则该有机物可能的结构有（不考虑立体异构）（ ）A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种14.我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如下图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。下列说法错误是（ ） A. 负极反应为HCOOH-2e-+3OH-=HCO3-+2H2O B. 正极反应为Fe3++e-=Fe2+，反应前后Fe3+总量不变 C. 有0.5mole－通过用电器时需通入4g氧气 D. 物质A可以是硫酸或硫酸氢钾15. 已知一组有机物的分子式通式按某种规律排列成下表：各项物质均存在数量不等的同分异构体。第12项的异构体中属于酯类的有（不考虑立体异构）（ ）A. 9种 B. 8种 C. 7种 D. 6种16. 一种新型硅基负极锂离子电池的工作原理如图所示，其中充电时a极的电极反应式为Si+xLi++xe-=LixSi。下列说法正确的是（ ）A. 图中所示为电能转化为化学能的过程 B. 充电时，b极电势低于a极 C. 放电时，b极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 D. 充电时，外电路中每转移1mole-，理论上a极质量减少7g二、非选择题（共52分）17．(10分)按要求填空。（1）键线式 表示的有机物的名称是_______（2）中含有的官能团的名称为_______（3）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，（4）分子式为C8H10的芳香烃，有4个碳原子在同一直线上，该芳香烃的结构简式是______（5）下列物质中，互为同分异构体的是_____（填序号），属于同系物的是_________（填序号）。①C(CH3)4和C4H10 ②和 ③与 ④石墨和金刚石 ⑤(CH3)2CHCH(CH3)2和CH3)2CH(CH2)2CH318.（10分）降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。①a极为_______(填“正”或“负”)极。②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为____ ___。③下列说法正确的是_______。A．甲装置可以实现化学能向电能转化B．甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动C．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水④结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：_______。⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为_______。下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是_______。A．定期检查并更换阳离子交换膜B．向阳极区加入适量盐酸C．使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料(2)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为_______。19.（8分）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。(1)pH相同的NaClO和CH3COOK的两溶液中：c(Na+)-c(ClO-)___c(K+)-c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。(2)由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是________(填字母)。a.2ClO-+ H2O+CO2 = 2HClO+CO32- b.HCOOH + CO32-= HCOO- + HCO3-c. HCOOH + CH3COO- = HCOO- + CH3COOH d.Cl2 + H2O + 2CO32- = 2HCO3-+Cl-+ ClO-(3)硫酸肼(N2H6SO4)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似，写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：___________________。（4）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。某溶液含0.020mol·L－1Mn2+、0.10mol·L－1H2S，当溶液pH=_______时，Mn2+开始沉淀[已知Ksp(MnS)=2.8×10-13]20.（10分）水的总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总浓度。我国“生活饮用水卫生标准”规定总硬度（以等物质的量的碳酸钙在单位体积内的质量计）不得超过450 mg·L-1。某课外小组采用EDTA（简写为H2Y2-）滴定法测定自来水的总硬度，自来水水样中主要含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、H2CO3等杂质微粒。测定过程如下：①配制EDTA溶液，并用Ca2+标准溶液标定EDTA溶液，标定后的EDTA标准溶液浓度为0.00380 mol·L-1。②自来水水样的采集并进行酸化、煮沸、冷却处理。③自来水总硬度的测定。准确移取50.00 mL 自来水样于250 mL 锥形瓶中，加入5 mL pH为10的NH3-NH4Cl缓冲溶液和4滴铬黑T（简写为HIn2-）指示剂，立即用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，平行测定三次消耗EDTA标准溶液的平均体积为13.90 mL。数据处理。已知滴定前和滴定时发生反应的方程式和部分离子的颜色可表示为：滴定前： HIn2- + Mg2+ = MgIn- + H+(蓝色) (紫红色)滴定时：(先) H2Y2- + Ca2+ = CaY2- + 2 H+(无色) (无色)(后) H2Y2- + Mg2+ = MgY2- + 2 H+(无色) (无色)回答下列问题：（1）配制EDTA溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 。（2）自来水水样采集时，应打开自来水龙头，先放水几分钟，这样做的主要目的是使积留在水管中的杂质及陈旧水排出。自来水水样要酸化、煮沸，目的是除去自来水水样中的 ，这样做的原因是为了避免 。（3）请写出滴定终点发生反应的方程式 。（4）由于铬黑T与Ca2+结合较弱，所呈颜色不深，当水样中的Mg2+含量较低时，用铬黑T指示剂往往终点变色不敏锐。这时，可在加铬黑T前在被滴定液中加入适量MgY2-溶液，请说明加入适量MgY2-溶液不影响滴定结果的原因 。（5）实验过程中，若装EDTA标准溶液的滴定管在起始读数时平视，滴定终点时仰视，将导致测量的总硬度 （填“偏大”“偏小”“无影响”）（6）该水样的总硬度为 mg·L-1（保留4位有效数字）。21.（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。湿法炼锌产生的铜镉渣（主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质）用于生产金属镉的工艺流程如下：表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1)回答下列问题：（1）写出加快“铜镉渣”“溶浸”速率的两种措施 。（2）滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)。（3）①操作Ⅲ中先加入适量H2O2的作用是 。②再加入ZnO控制反应液的pH，合适的pH范围为 。③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。设计实验方案加以鉴别：取电解液少量于试管中，向其中滴加 溶液（填化学式），产生蓝色沉淀，则证明电解液中含有Fe元素。（4）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是 。（5）该湿法炼锌废水中含有Zn2＋，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2＋＋H2S ZnS(s)＋2H＋。处理后的废水中部分微粒浓度为：处理后的废水的pH= ，c(Zn2＋)= mol·L－1。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10－23，Ka1(H2S)=1.0×10－7，Ka2(H2S)=1.0×10－14，Ka(CH3COOH)=2.0×10－5) 高二期末考试化学试卷参考答案1-16DDBCB BCBDC CACAAC17. （10分） 3-甲基-1-戊烯(2分) 羟基、酯基(2分) (2分) (2分) ⑤(1分) ①(1分)18.（10分，每空2分）负（1分） 2NaCl +2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分） AC（1分） d极发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-生成OH-，且Na+从阳极区透过阳离子交换膜进入d极区，生成NaOH （1分） 4OH--4e- =O2↑+2H2O （2分） ABC（1分） O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）19.（8分）（1） = （2）cd（3）N2H62++H2O [N2H5·H2O]++H+（4）5 20.（10分）（1）量筒（1分）（2）HCO3-、H2CO3 （1分）定（1分）（3）（4）（5）偏大（1分）（6）105.6（2分）21.（14分）（1）将铜镉渣粉碎成粉末、适当提高温度、适当提高稀硫酸浓度、充分搅拌等（2分，每个1分）（2）Cu；（2分）（3）①将Fe2＋氧化为Fe3＋ （2分） ②2.8≤pH＜7.4（1分） ③K3[Fe(CN)6]（1分）（4）H2SO4（2分）（5）5 （2分） 10－11mol·L－1（2分） 选项实验操作实验现象实验结论A.向1mL2mol·L-1NaOH溶中加入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀证明在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]B.室温下，分别测饱和的NaX和NaY溶液的pHNaX和NaY溶液的pH分别为8和9酸性：HX>HYC.向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D.10ml,pH=4的HA溶液加水稀释至100ml稀释后溶液的pH=4.5HA为弱酸，该实验可能是用pH试纸测的pH项序1234567……通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8……化学式CH3COOHNH3•H2OHClOH2CO3HCOOHKaKa=1.8×10-5Kb=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.77×10-4金属离子Fe3＋Fe2＋Cd2＋开始沉淀的pH1.56.37.4沉淀完全的pH2.88.39.4微粒H2SCH3COOHCH3COO－浓度/mol·L－10.100.050.10
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