2021赣州南康中学高二上学期第二次大考化学试题含答案

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南康中学2020～2021学年度第一学期高二第二次大考化 学 试 卷可能用到相对原子量：H:1 C:12 O:16 N：14 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 I:127一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）2．在2 L密闭容器中，盛有2 mol X和2 mol Y进行如下反应：X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行到10 s后，测得生成0.5 mol Z，则平均反应速率为A．v(X)＝0.5 mol· QUOTE L-1·s-1 B．v(X)＝0.025 mol· QUOTE  QUOTE L-1·s-1 QUOTE  C．v(Y)＝0.05 mol· QUOTE L-1·s-1 D．v(Y)＝0.075 mol· QUOTE L-1·s-13．下列属于电离方程式且书写正确的一项是A．HCO3-+H2OH2CO3+OH- B．H2CO32H++CO32-C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O D．CH3COOHCH3COO-+H+ 4．下列自发反应可用焓判据来解释的是A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝+56.7 kJ·mol-1B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝+74.9 kJ·mol-1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol-1D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝+178.2 kJ·mol-15．下图为可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)＋3D(g)　ΔH＞0的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中的变化情况相符的是A．t1时，减小了A或B的物质的量浓度 B．t2时，升高了温度C．t2时，增大了压强 D．t1时，加入了催化剂6．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是 ①p1>p2　 ②p1p＋q④m＋n＝p＋q 　 ⑤m＋n v(逆)C．图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x < yD．依据图b分析可知，该化学反应△H＞011.温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)。若开始时只充入2 mol E(g)，达到化学平衡时，混合气体的压强比开始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M(g)和1 mol N(g)的混合气体，则达到化学平衡时M的转化率是 A． 80% B．60% C．40% D．20%12．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＝K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)13.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B． Z的体积分数增大 C．a＋b”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是______（填“甲”或“乙”），a值为__________。25 ℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正_________v逆（填“>”“＜”或“=”） (3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。19．在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L－1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题：（1）该反应的ΔH_______0。(填“＜”“＞”或“＝”)（2）压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______；压强为p2时，b点处v正______v逆；(填“＜”“＞”或“＝”)（3）a点时CH4的转化率为________。 （4）为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)，如图2。①与曲线v正～c(CH4)相对应的是图中曲线________(填“甲”或“乙”)。②降低温度，反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为________(填字母)。20．研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减少。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： 请回答下列问题：（1）反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 kJ·mol—1（用含和的式子表示）。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用表示的平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是 。A.增大，增大 B.减小，减小C.减小，增大 D.减小，不变21．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2___p1（填“＞”或“＜”）。（2）I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+___=___+___+2I-（3）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）B是A的对比实验，则a= ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O容器甲乙丙起始量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率80%α1α2热化学方程式平衡常数①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ∙mol-1K1②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ∙mol-1K2③2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3K3序号ABCD试剂组成0.4mol·L-1KIamol·L-1KI0.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1KI0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快南康中学2020～2021学年度第一学期高二第二次大考化学试卷参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）二、填空题17．（1）“O”点时还没有发生电离 （2） （3）c （4）D 18．（1）(2a-b)kJ∙mol-1 （2） < 加入催化剂 增大 乙 2 > （3）(MPa)-2 19．（1） ＞　 （2）p3＞p2＞p1　 ＞　（3）80% （4）①乙　 ②B、F20.（1） 减小 （2）B 21．（1）> （2） SO2 SO42- 4H+ （3）0.4 题号12345678910111213141516答案CDDCBDCCBBBCBBBD