2020-2021学年江西省宁冈中学高二上学期第二次段考化学试题含解析

这是一份2020-2021学年江西省宁冈中学高二上学期第二次段考化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

江西省宁冈中学2020-2021学年高二上学期第二次段考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A．北斗三号全球导航卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅
B．光化学烟雾主要是由二氧化氮等引起的
C．用过滤的方法可以分离食用油和水的混合物
D．温室效应、酸雨的形成都与氮氧化物有关
【答案】B
【详解】A．硅是良好的半导体材料，是制造计算机的芯片材料，故A错误；
B．光化学烟雾主要是由NO、NO2等引起的，能引起人的呼吸道疾病，故B正确；
C．分液常用来分离互不相溶的液体混合物，属于分离混合物的方法，食用油和水不互溶，能分层，能用分液分离，过滤除去的是难溶于水的物质，将溶于水和不溶于水的物质分开的方法，故C错误；
D．酸雨是由氮的氧化物、SO2等引起的，酸雨能直接破坏农作物、土壤、建筑物等，温室效应主要是由二氧化碳引起的，故D错误；
答案选B
【点睛】二氧化硅和硅的用途是考试命题的热点，作为光电材料，芯片的材料都是硅，光导纤维和石英，玛瑙，水晶都是二氧化硅。
2．下列说法不正确的是（    ）
A．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性
B．用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和溶液，经分液除去
D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
【答案】D
【详解】A. 强酸、强碱、加热、重金属盐及某些有机物例如甲醛等可使蛋白质发生变性，变性为不可逆反应，故A正确；
B.甲酸为弱酸可与氢氧化铜发生中和反应，溶液显蓝色；乙醇无现象；乙醛和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下会生成砖红色沉淀，故B正确；
C.饱和的碳酸钠溶液可以与乙酸发生反应，且会与乙酸乙酯分层，故C正确；
D.溴易溶于苯，应向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反应分液，以除去苯中少量苯酚，故D错误；
故答案为D。
3．少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2 + H2O⇌HCl + HClO。下列有关说法正确的是
A．中子数为10的氧原子 B．HCl为分子晶体
C．HClO的电子式为 D．Cl-的结构示意图为
【答案】B
【详解】A．质量数=质子数+中子数=8+10=18，所以中子数为10的氧原子，A项错误；
B．氯化氢属于共价化合物，是由分子构成的晶体，B项正确；
C．HClO属于共价化合物，其结构式为：H-O-Cl，所以其电子式为：，C项错误；
D．氯原子核电荷数为17，氯离子核外有18个电子，Cl-的结构示意图为：，D项错误；
故答案为B。
4．可逆反应A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A．v(A)=0.15 mol/(L·min) B．v(B)=0.6 mol/(L·min)
C．v(C)=0.4 mol/(L·min) D．v(D)=0.02 mol/(L·s)
【答案】D
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断。
【详解】A．=0.15 mol/(L•min)；
B．=0.3 mol/(L•min)；
C．=0.4 mol/(L•min)；
D．v(D)=0.02 mol/(L•s)=1.2 mol/(L•min)，=1.2 mol/(L•min)；
故反应速率v(D)＞v(C)＞v(B)＞v(A)，故选D。
5．下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是
A．等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物
B．沸点比较：正戊烷>异戊烷>新戊烷
C．邻二甲苯只有一种结构可以作为判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构
D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
【答案】A
【详解】A、因为A、B燃烧耗氧量相同，又生成的CO2的量相同，则A、B两烃含碳元素的质量分数相同，从而含氢元素的质量分数也相同，故A、B的实验式相同，可能分别为环烷烃、烯烃等，不一定属于同系物，选项A不正确；B、对于有机物同分异构体的沸点比较，支链越多，沸点越低，故正戊烷>异戊烷>新戊烷，选项B正确；C、邻二甲苯没有同分异构体，说明苯环结构中不存在简单的碳碳单双建交替结构。如果存在碳碳单双建交替结构，两个甲基连接的碳原子中间有可能是单键，也可能是双键，就有两种不同的物质，选项C正确；D、煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料，煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，选项D正确。答案选A。
6．在如图所示的装置，a为活泼性顺序位于氢之前的金属，b为石墨棒，关于此装置的各种叙述正确的是

A．石墨棒上有气体放出，溶液酸性变弱
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电流方向是从a极到b极
D．b极附近的SO浓度逐渐增大
【答案】A
【分析】原电池中活泼金属为负极，失去电子，则a为负极；溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2，则b为正极；电流方向与电子流向相反，应由正极(b)流经导线向负极(a)，据此进行解答。
【详解】A．由分析可知，石墨棒为正极，有气体放出，溶液中的H+得到电子转化为H2，故溶液的酸性变弱，A正确；
B．由分析可知，a是负极，b是正极，B错误；
C．由分析可知，导线中有电子流动，电流方向是从b极经导线流到a极，C错误；
D．由分析可知，a为负极，原电池内部的溶液中阴离子流向负极，故a极附近的SO浓度逐渐增大，D错误；
故答案为：A。
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．18 g H2O所含的分子数为NA B．22.4 L  H2O所含的分子数为NA
C．NA个氢原子的质量为2 g D．1  mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl﹣
【答案】A
【详解】A. 18 g H2O为1mol，所含的分子数为NA，故A正确；    
B. 没有温度和压强，没有密度，无法计算22.4 L H2O所含的分子数，故B错误；
C. NA个氢原子为1molH，其质量为1g ,故C错误；    
D. 1 mol NaCl中含NA个Na+和NA个Cl-，故D错误；
所以本题答案：A。
8．《Chem.sci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子式为 C18H17NO2
B．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C．所有氢原子不可能共平面
D．苯环上的一氯代物有 7 种
【答案】D
【详解】A．按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为C18H17NO2，A正确；
B．题给有机物分子内含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．题给有机物分子中，最右边的端基为-CH3，3个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C正确；
D．从对称性考虑，苯环上的一氯代物有 5 种，D错误；
故选D。
9．有机物结构如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．能使溴水与KMnO4溶液褪色
B．含有3种官能团，分子式C11H12O3
C．可以发生加成反应、取代反应
D．易溶于水与有机溶剂
【答案】C
【详解】A.该有机物中无碳碳双键，不能使溴水与KMnO4溶液褪色，故A错误；
B. 含有羧基和羰基2种官能团，分子式C11H12O3，故B错误；
C. 该有机物中含有苯环，苯环可以发生加成反应、取代反应，故C正确；
D. 根据相似相溶原理，该有机物难溶于水，易有机溶剂，故D错误。
答案选C。
10．下列反应方程式书写正确的是
A．用对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：+2nH2O
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+Br22
D．由丙烯合成聚丙烯：nCH2=CHCH3
【答案】B
【详解】A．用对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶，同时生成n个水分子，正确的化学反应方程式：+nH2O，故A错误；
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基，醛基被氧化生成乙酸：，故B正确；
C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下发生取代反应制溴苯：2+Br22+2HBr，故C错误；
D．丙烯发生加聚反应时，只有碳碳双键处断裂，生成物错误，化学反应方程式为：nCH2=CHCH3，故D错误；
答案选B。
11．下列有关有机物的叙述不正确的是
A．甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
B．乙烯和苯都能使溴水褪色，但褪色的原因不同
C．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量
D．纤维素和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
【答案】C
【详解】A. 甲烷与氯气光照发生取代反应， 乙醇中的羟基氢、乙酸中的羟基和酯类水解都可以发生取代反应，故A正确；
B．乙烯与溴水加成反应而使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴而褪色，两者使溴水褪色的原因不同，故B正确；
C．石油催化裂化的主要目的是提高轻质汽油的质量与产量，故C错误；
D．纤维素和蛋白质高分子化合物且在一定条件下均能发生水解反应，纤维素水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，故D正确；
因此，答案为C。
12．1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑立体异构）有（    ）
A．3种 B．6种 C．5种 D．7种
【答案】C
【详解】烷烃的燃烧通式为CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，=11，解得n=7，该烷烃的分子式为C7H16，主链是5个C原子时，取代基可以是2个甲基的同分异构体有4种，取代基是乙基的有1种，所以共有5种同分异构体，答案选C。
【点睛】根据燃烧通式计算出烷烃分子中碳原子个数是解答的关键，注意含有2个甲基作取代基时可以采用相对、相邻、相间的顺序分析解答。
13．在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀。该原理简化如图1所示。则下列有关说法不正确的是

A．图1装置可看作两个串联电解装置，图2所示环境中，铁被腐蚀速率：I＞Ⅲ＞Ⅱ
B．图1溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色
C．图1溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，图2II中的铁主要发生了析氢腐蚀
D．地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)
【答案】C
【分析】图1装置可看作两个串联电解装置，左边铁与正极相连为阳极，铁丝左边应为阴极，形成电解装置，铁丝右边为阳极，右边的铁为阴极又组成电解装置，所以可理解为两个串联电解装置；图2所示环境中，I形成原电池，铁作负极，加快腐蚀速率，Ⅱ中形成原电池，锌作负极，铁得到保护。
【详解】A． 图1装置可看作两个串联电解装置，左边铁与正极相连为阳极，铁丝左边应为阴极，形成电解装置，铁丝右边为阳极，右边的铁为阴极又组成电解装置，所以可理解为两个串联电解装置，图2所示环境中，I形成原电池，铁作负极，加快腐蚀速率，Ⅱ中形成原电池，锌作负极，铁得到保护，铁被腐蚀速率：I＞Ⅲ＞Ⅱ，故A正确；
B． 由装置图可知，左边铁与正极相连为阳极，发生Fe-2e-═Fe2+，铁丝左边应为阴极，反应式为2H++2e-═H2↑，消耗氢离子导致碱性增强与阳极生成的二价铁结合成白色的氢氧化亚铁沉淀，后被氧化成灰绿色，故B正确；
C． 图1溶液中铁丝右端电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，图2II中的铁作正极，得到保护，故C错误；
D． 地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)将金属与土壤隔开，故D正确；
故选C。
14．有机物A、B、C、D、E都是常见的有机物，能发生如图所示的转化，已知A的分子式为C10H20O2，
则符合此转化关系的A的可能结构有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
【答案】C
【详解】A水解生成B和C，C酸化生成D，则D是羧酸，B是醇。B最终能转化为D，这说明B和C的分子中含有相同的碳原子数，且B能发生催化氧化生成醛，所以B的结构简式应该满足C4H9—CH2OH，丁基有4种，则A就有4种结构，答案选C。
15．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图所示，下列有关这三种元素的说法正确的是

A．a是一种活泼的非金属元素 B．b的气态氢化物比c的稳定
C．c的氧化物对应的水化物是强酸 D．b元素的最高化合价为＋7价
【答案】B
【分析】根据三种短周期元素在周期表中的相对位置可知：a为He元素，b为F元素，c为S元素，据此答题。
【详解】由分析可知：a为He元素，b为F元素，c为S元素。
A.a为He元素，He是稀有气体元素，性质稳定，非金属性很弱，故A错误；
B.F是最活泼的非金属元素，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：F＞S，所以气态氢化物的稳定性：HF＞H2S，故B正确；
C.c为S元素，S的最高价氧化物对应的水化物是为硫酸，属于强酸，但并没有说是最高价氧化物的水化物，也可以是亚硫酸，亚硫酸为弱酸，故C错误；
D.b为F元素，无正价，最高正化合价为0，故D错误。
故选B。
【点睛】最高正化合价=最外层电子数=主族序数（O、F除外）。
16．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：
+HCl
下列叙述正确的是
A．用溴水可鉴别化合物X和Z B．化合物Y的分子式为C6H14NO2
C．化合物Z中含有手性碳原子 D．1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应
【答案】D
【详解】A.X和Z中都含有碳碳双键,都与溴发生加成反应，所以用溴水无法鉴别X和Z，选项A错误；
B.根据化合物Y的结构简式，确定分子式为C6H13NO2，选项B错误；
C.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子,根据Z的结构简式知，该分子中没有手性碳原子，选项C错误；
D.Z中有1个酚羟基、2个酯基都能和NaOH反应，则1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应，选项D正确。
答案选D。

二、填空题
17．按要求回答下列问题：
(1)的系统命名为___。
(2)3—甲基—2—戊烯的结构简式为___。
(3)C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则其化学名称为___。
(4)某烃的分子式为C4H4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体。
①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式____。
②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为____形。
(5)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为____。
②该物质中所含官能团的名称为____。
【答案】     3，3，4—三甲基己烷          2—甲基—2—氯丙烷     CH2=CH—C≡CH     正四面体     CH2=C(CH3)COOH     碳碳双键、羧基
【详解】(1)是烷烃，选取最长碳原子的链为主链，主链含有6个碳原子，从离甲基最近的一端编号，写出名称为：3，3，4—三甲基己烷，故答案为：3，3，4—三甲基己烷；
(2)根据系统命名方法，结合名称写出结构简式，3—甲基—2—戊烯的结构简式为，故答案为：；
(3)C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，说明分子结构高度对称，即分子中含有3个甲基，则其化学名称为2—甲基—2—氯丙烷，故答案为：2—甲基—2—氯丙烷；
(4)①由键线式结构，可以知道含碳碳双键和三键，结构简式为CH2=CH—C≡CH，故答案为：CH2=CH—C≡CH；
②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，则4个碳原子形成正四面体结构，故答案为：正四面体；
(5)①结合图可以知道，分子中共有12个原子，图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键，则结构简式为CH2=C(CH3)COOH，故答案为：CH2=C(CH3)COOH；
②由结构简式可知，该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基。

三、实验题
18．苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：

(1)试管A中的有机反应方程式为___。
(2)试管C中四氯化碳的作用是：___。反应开始后，观察D试管，看到的现象为：___。
(3)反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___。
【答案】(1)+Br2+HBr
(2)     除去HBr气体中混有的溴蒸气     D试管中石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生
(3)在溶液底部有无色油状液体

【详解】（1）苯与液溴在铁催化下反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为：+Br2+HBr；
（2）溴易挥发，易溶于有机溶剂，所以用C中CCl4来吸收吸收溴化氢中的溴蒸气，防止对溴化氢的检验造成干扰；溴化氢溶于水电离产生氢离子和氯离子，所以溶液显酸性，能使石蕊变红色，并在导管口有白雾产生；
（3）反应2 ~ 3 min后，溶液中含有苯与液溴反应产生的溴苯，该物质不溶于水，密度比水大，所以在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是：试管底部有无色油状液体。

四、元素或物质推断题
19．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2



①
②
③

④
3
⑤
⑥
⑦
⑧

⑨
⑩


(1)单质化学性质最不活泼的是___________；
(2)地壳中含量最多的元素是___________(填化学式)；
(3)单质常用作半导体材料的是___________；
(4)Mg原子结构示意图为___________；
(5)O和S中，原子半径较大的是___________；
(6)CH4和NH3中，热稳定性较强的是___________(填名称)；
(7)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有___________(填化学式)；
(8)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)，两性氢氧化物是___________；
(9)某烃分子中含有6个碳原子，结构简式，常用作有机溶剂。该有机物分子有___________个原子共面，请写出该烃与液溴反应的化学方程式___________
【答案】     Ne     氧     Si          S     NH3     HClO     NaOH     Al(OH)3     12     +Br-Br+HBr
【分析】根据元素在周期表中的位置可知：①C，②N，③O，④Ne，⑤Na，⑥Mg，⑦Al，⑧Si，⑨S，⑩Cl。
【详解】(1)元素周期表中，稀有气体元素原子最外层达到稳定结构，所以化学性质最不活泼；故答案为：Ne；地壳中含量较多的元素顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾等，所以含量最多的元素为氧元素，故答案为：氧；
(2)硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料；故答案为：Si；镁原子核内有12个质子，核外有3个电子层，由内到外依次容纳2、8、2个电子，原子结构示意图为：；故答案为：；
(3)氧与硫属于同主族元素，周期表中硫在氧的下方，所以硫原子半径大于氧原子半径；
故答案为：S；同周期元素，气态氢化物从左到右，稳定性依次增强，N位于C右边，所以氨气稳定性强于甲烷；故答案为：NH3；
(4)氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用；
故答案为：HClO；
(5)钠、镁、铝为与同周期，同周期金属元素金属性从左到右依次减弱，最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，所以三种金属中氢氧化钠碱性最强；氢氧化铝与酸、碱反应都只生成盐和水，属于两性氢氧化物；故答案为：NaOH；Al(OH)3；
(6)为苯，依据苯的结构可知，6个碳原子和其连有6个氢原子，全部共平面，所以该有机物分子有12个原子共平面；苯与液溴在铁作催化剂条件下，发生取代反应生成溴苯，反应的化学方程式为：+Br-Br+HBr。

五、有机推断题
20．某天然有机化合物A，只含碳氢氧三种元素，变化如下（部分产物已经略去）

（1）P中官能团的结构简式__________________________，D的系统名称为__________________；
（2）A→P的反应类型_____________，此反应过程中的八元环、七元环副产物的结构简式为
____________________________、____________________________；
（3）写出下列物质的结构简式：
F与对苯二甲醇的缩聚产物____________________________，
nmolA缩聚生成（n-1）mol水时，所得链状聚酯_________________________；
（4）写出下列方程式：已知：

S→B的第①步反应的离子反应方程式_____________________________________________，
B与足量酸性高锰酸钾反应的离子反应方程式______________________________________；
（5）写出与D具有相同个数和种类官能团的D的所有同分异构体的结构简式：
__________________________________________________________________________
（6）写出以1,3-丁二烯为原料合成A的合成路线(注明反应条件和试剂，无机试剂任选) _______。




【答案】     -COOH和-COO-     2,3-二溴-1,4-丁二酸     取代反应（或酯化反应）                    和     +3OH- +Cl-     5+12MnO4-+36H+=12Mn2++20CO2↑+28H2O     、、     CH2=CH-CH=CH2
【分析】由A仅含C、H、O三种元素，S为氯代有机酸，水解可以得到A，说明S分子中含有C、H、O、Cl四种元素；根据反应条件可知，由S→B发生消去，B→F发生加成，得到饱和羧酸F，而F和NaHCO3反应，得到盐的化学式为：C4H4O4Na2，说明F是二元羧酸，从而说明S分子中含有两个-COOH。S中的Cl原子碱性条件下被-OH取代，生成含有-COOH和-OH的有机物A，并且A自身在浓硫酸作用下，可以生成六元环状的酯，故-OH在β碳原子上，再结合A的相对分子质量分为134，可以推知A为HOOCCHOHCH2COOH，S为，B为HOOCCH=CHCOOH，F为HOOCCH2CH2COOH，D为，D在NaOH醇溶液中发生消去，生成E：HOOCC≡CCOOH，P为六元环酯，结构简式为，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知，
（1）P为，分子内所含官能团的结构简式为：-COOH和-COO-；D为，根据系统命名法可命名为2,3-二溴-1,4-丁二酸；
（2）A→P发生酸与醇生成酯类和水的过程，其反应类型为取代反应（或酯化反应）；
（3）F为HOOCCH2CH2COOH与对苯二甲醇发生缩聚反应，其缩聚产物为；
A为HOOCCHOHCH2COOH ，分子内含2个羧基，1个羟基，则n molA缩聚生成（n-1）mol水时，所得链状聚酯可以为：和；
（4）S→B的第①步：+3OH- +Cl-；根据已知给定信息可知，生成的B再与酸性高锰酸钾先反应会转化为乙二酸和甲醛酸，生成的产物继续被足量的酸性高锰酸钾氧化转化为稳定的二氧化碳，依据氧化还原反应的规律，发生的总的离子反应方程式为：5+12MnO4-+36H+=12Mn2++20CO2↑+28H2O；
（5）1个D分子中含2个羧基和2个溴原子，则与D具有相同个数和种类官能团的D的所有同分异构体的结构简式为：
、、；
（6）以1,3-丁二烯为原料合成HOOCCHOHCH2COOH的合成路线，可以利用烯卤代烃醇引入氯原子醛羧酸，最后利用氯原子水解成羟基，其具体合成路线如下：
CH2=CH-CH=CH2 。
【点睛】本题考查有机物的推断，涉及烯、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯等性质与转化、有关计算、同分异构体书写等，题目综合性较大，是对有机化学知识的综合考查，侧重考查学生的分析能力、思维能力，正确推断A结构是解本题关键。
21．氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

完成下列填空：
(1)写出反应类型：反应②________，反应④_______。
(2)写出反应③的化学方程式：________________________________。
(3)除了F外，反应⑤的另一种产物是_______（填化学式）。已知吡啶是一种有机碱，其作用是_________。
(4)写出一种满足下列条件的的同分异构体的结构简式_______________________。
i. 能发生银镜反应       ii. 分子中只含两种不同化学环境的氢原子
(5)4－甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，综合题示信息，写出由苯甲醚（）制备4－甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)。________________________
【答案】     取代反应     还原反应     +HNO3(浓)+H2O     HCl     吡啶作为有机碱可与产物HCl反应使其浓度降低，平衡正向移动，提高F的产率         
【分析】由B的分子式可知A为 ，则B为，C为三氟甲苯，C发生硝化反应生成D，D发生还原反应生成E，根据G的结构简式可知，E与吡啶发生取代反应生成F为，然后F发生硝化反应生成G，结合对应的有机物的结构和性质分析解答。
【详解】(1)由以上分析知，反应②为取代反应，反应④为还原反应；
(2)反应③为C发生硝化反应生成D，化学方程式为：+HNO3(浓)+H2O；
(3)E与吡啶发生取代反应生成F为，则反应⑤的另一种产物是HCl；吡啶作为有机碱可与产物HCl反应使其浓度降低，平衡正向移动，提高F的产率；
(4)的分子式为C4H7ClO，不饱和度为1，满足下列条件的的同分异构体，i. 能发生银镜反应，则含有醛基，故相当于一个醛基和一个氯原子取代了丙烷上的两个氢原子；ii. 分子中只含两种不同化学环境的氢原子；符合要求的结构简式为；
(5)由苯甲醚()制备4−甲氧基乙酰苯胺，可先与浓硝酸发生取代反应生成，再发生还原反应生成 ，最后与CH3COCl发生取代反应可生成，则合成流程为。