2021邢台高二上学期期中考试试题化学含答案

www.ks5u.com邢台市2020～2021学年高二(上)期中测试

化学

考生注意：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版选修4第一章至第三章第三节。

4.可能用到的相对原子质量：H1   C12   O16

第I卷(选择题 共52分)

一、选择题：本题共16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列物质属于电解质的是

A.石墨     B.碳酸钠固体     C.醋酸溶液     D.二氧化碳

2.下列电离方程式书写错误的是

A.H2SHS－＋H＋            B.H2SO3＋H2OH3O＋＋HSO3－

C.Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－     D.HCO3＋H2OH2CO3＋OH－

3.已知反应2CO(g)＋4H2(g)CH2＝CH2(g)＋2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A.v(H2O)＝0.1 mol·L－1·s－1               B.v(H2)＝4.5 mol·L－1·s－1

C.v(CH2＝CH2)＝0.03 mol·L－1·s－1      D.v(CO)＝1.5 mol·L－1·s－1

4.下列有关盐类水解的说法不正确的是

A.盐类的水解破坏了纯水的电离平衡

B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C.盐类的水解使溶液一定不呈中性

D.NaClO水解的实质是ClO－与H2O电离出的H＋结合生成HClO

5.铍是高效率的火箭燃料，已知：2Be(s)＋O2(g)＝2BeO(s)  △H＝－1087.2 kJ·mol－1，下列说法正确的是

A.该反应是吸热反应        B.用粉碎后的Be做原料，该反应的△H会减小

C.当消耗3.2 g O2时，转移的电子数为0.2N      D.Be(s)的燃烧热△H＝－543.6 kJ·mol－1

6.25℃时，pH＝2的稀硫酸中，由水电离出的H＋浓度是

A.1×10－2 mol·L－1    B.1×10－7 mol·L－1    C.1×10－12 mol·L－1    D.1×10－14 mol·L－1

7.一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定正确的是

A.增大压强，反应速率一定加快

B.加快分子运动速率，反应速率一定加快

C.增加反应物的物质的量，反应速率一定加快

D.增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢

8.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A.同浓度的两溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)

B.相同pH的两溶液，分别与金属镁反应，起始反应速率相同

C.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

D.等浓度的盐酸和醋酸分别加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH3COO－)＝c(Cl－)

9.下列操作中，能使水的电离平衡(H2OH＋＋OH－)向左移动且溶液呈酸性的是

A.向水中充入SO2气体         B.向水中加入碳酸钠溶液

C.将水加热，使水的pH＝6     D.向水中加入NH4Cl溶液

10.配制硫酸铝溶液时，为得到澄清的溶液经常在配制过程中加入少量的

A.H2O     B.NaOH溶液     C.H2SO4溶液     D.Na2SO4溶液

11.向盛有Ca(OH)2悬浊液的烧杯中，逐滴加入0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可以近似地表示为图中曲线

A.a     B.b     C.c     D.d

12.25°C时，下列溶液中，酸性最强的是

A.pH＝1的溶液                 B.1 L含有60 g NaCl的溶液

C.c(H＋)＝0.01 mol·L－1的溶液     D.N(H＋)：N(H2O)＝1：100的溶液

13.某浓度的HF溶液中存在平衡：HFH＋＋F－，若要增大F－的浓度，同时减小H＋的浓度，可以采取的方法是

A.加入少量NaOH固体     B.适当降低温度     C.加入少量的浓盐酸     D.加水稀释

14.下列离子在指定条件下一定能大量共存的是

A.加盐酸会产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液：Na＋、Ca2＋、NO3－、Cl－

B.加入铝单质生成气体的溶液：MnO4－、Cl－、K＋、Na＋

C.强碱溶液中：CO32－、K＋、Ba2＋、SO32－

D.常温下，＝10－4的溶液：Fe2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

15.a、b、c、d分别表示两种酸和两种碱，且只有一种强酸和一种强碱。它们加水稀释的pH变化如图所示，则

A.a为强酸，c为强碱     B.a为强酸，d为强碱

C.b为强酸，c为强碱     D.b为强酸，d为强碱

16.某温度下，水的离子积常数KW＝1×10－13。在该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝11的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则H2SO4与NaOH溶液的体积之比为

A.1：10     B.10：1     C.100：1     D.1：100

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

17.贵金属钯可催化乙醇羰基化，反应过程如图所示，下列说法错误的是

A.C－H键所处环境不同，稳定性也不同

B.贵金属钯也可将R2CHOH羰基化

C.反应物CH3CH2OH→产物CH3CHO，发生了氧化反应

D.反应过程中，Pd的成键数目保持不变

18.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸，下列实验操作不会引起误差的是

A.用待测液润洗锥形瓶

B.用蒸馏水洗净后的酸式滴定管直接量取待测液

C.选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了两滴指示剂

D.实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，结束实验时有气泡

19.在一定温度下，弱碱(CH3NH2)在水溶液中的电离方程式为CH3NH2＋H2OCH3NH3＋＋OH－，下列说法正确的是

A.电离平衡常数表达式K＝

B.加入适量的CH3NH2溶液，电离常数K增大

C.加水稀释，c(OH－)减小，KW不变

D.升高温度，c(CH3NH3＋)增大

20.某科研小组为了探究久置空气中某浓度氢氧化钠溶液(250 mL)的组分，往溶液中滴入2 mol·L－1的稀盐酸，反应中生成CO2的物质的量随加入稀盐酸的体积如图所示，下列说法正确的是

A.当V1>100时，NaOH溶液未完全变质

B.a点存在c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

C.氢氧化钠溶液未变质前c(NaOH)＝1.6 mol·L－1

D.O～b点溶液中存在两种溶质

21.在某温度下，往20 mL 0.2 mol·L－1 H2O2溶液中滴入几滴FeSO4溶液，发生催化分解，测得不同时刻生成O2的体积(标准状况下)如下表：

下列说法正确的是(忽略溶液的体积变化)

A.0～4min内的平均反应速率：v(H2O2)＝3.75×10－2 mol·L－1·min－1

B.第8 min时，c(H2O2)＝3.75×10－2 mol·L－1

C.反应开始至2 min时，H2O2转化率为75%

D.加入的FeSO4溶液越多，反应速率越快

第II卷(非选择题 共48分)

三、非选择题：本题共4小题，共48分。

22.(12分)现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，乙为0.2 mol·L－1的硫酸氢钠溶液，丙为pH＝2的CH3COOH(常温下CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)溶液。回答下列问题：

(1)CH3COOH溶液的电离平衡常数表达式Ka＝               ，丙溶液中c(CH3COOH)约为           mol·L－1，CH3COOH的电离度约为         (电离度指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数)。

(2)要使乙溶液与丙溶液的pH相等，可将乙溶液稀释         倍。

(3)将甲、乙两种溶液等体积混合后，静置，此时混合溶液的pH＝         ，若甲、乙混合后溶液呈中性，则甲、乙两种溶液的体积比为         。

23.(12分)烟道气中的SO2是主要的大气污染物之一，可用氧化还原滴定法测定其含量。

(1)将a L(标准状况下)处理后的烟道气(主要含SO2、N2等)通入滴有无色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐渐变成无色，对这一现象的解释，下列说法正确的是

A.SO2具有漂白性             B.SO2具有还原性

C.SO2具有酸性氧化物通性     D.SO2具有氧化性

(2)向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液，共消耗c mol·L－1酸性高锰酸钾溶液V mL。

①滴定终点的现象是                                                      。

②滴定中发生反应的离子方程式为                                          。

③处理后的烟道气中SO2的浓度为         (用含V、a、c的代数式表示) mol·L－1。

(3)几种弱酸的电离平衡常数如下表：

①向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为                      。

②向次氯酸钠溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式为                      。

24.(12分)已知在容积为2.0 L的恒容密闭容器中存在可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋W(g)。该可逆反应的平衡常数与温度的关系如下表：

回答下列问题：

(1)温度为300℃时，在容器中加入0.5 mol M和0.5 mol N，4 min时反应达到平衡。

①平衡时气体的总物质的量为         mol。

②N的转化率为         %。

③若保持温度不变，再向容器中充入0.25 mol M和0.25 mol N，平衡将         (填“正向”逆向”或“不”)移动。

(2)某温度下，将一定量的M和N充入该容器中，测得不同条件下反应过程中部分物质的物质的量变化情况如图所示。

①生成物W在4～6 min内的平均反应速率v(W)＝         mol·L－1·min－1。

②第8 min时改变的反应条件可能是         (填标号)。

A.增大压强     B.减小压强     C.升高温度     D.降低温度

③若反应在第8 min时，改变了反应的温度，则反应在第12 min时，反应体系的温度为  

       (填范围或数值)。

25.(12分)二氧化碳的过量排放可对环境造成很大影响。

(1)写出图1中岩溶的化学方程式：                                             。

(2)CO2是引起温室效应的主要物质，可用于生产甲醇。在恒容的密闭容器中，通入1 mol CO2和1.5 mol H2，发生的反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H<0，测得CO2的转化率随温度和压强的变化如图2。

①X代表的物理量是         。

②Y1         (填“>”或“<”)Y2，判断的理由是                                 。

③保持温度不变，反应达到平衡后，测得气体压强p为起始压强p0的0.8倍，则反应平衡常数KP＝        (用p表示，分压＝物质的量分数×总压，列出计算式即可)。

(3)已知常温下，H2CO3的电离平衡常数：K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11，则CO32－＋H2OHCO3－＋OH－的平衡常数K＝         (保留两位有效数字)。