2021唐山开滦二中高二上学期期中考试化学试题含答案

开滦二中2020～2021学年第一学期高二年级期中考试

化学试卷            命题人：冯 用  审核人：马 荣

说明：

1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（7）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C  12   N  14   O  16   Cu  64   Zn  65  Cl 35.5

Ag  108 

一、单项选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共20 分）

1、下列反应是吸热反应,但属于非氧化还原反应的是(   )
A. 灼热的炭与CO2反应     B. 氧化铁与铝反应

C. 钠与水的反应          D. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应

2、2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最慢的是(   )

A．v(A) = 0.5mol·L－1·min－1    B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1

C．v (C) = 1.2mol·L－1·min－1    D．v (D) = 1.6mol·L－1·min－1

3、已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(   )
A. H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)；△H＝－242kJ·mol－1
B. H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；△H＝-242kJ·mol－1
C. 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝＋484kJ·mol－1
D. H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－484kJ·mol－1

4、在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(    )

A．加入NaOH(s)        B．通入HCl气体       C．加蒸馏水     D．升高温度

5、下列反应在较高温度下才能自发进行的是（       ）

A. ΔH<0  ΔS<0     B. ΔH<0  ΔS>0      C. ΔH>0  ΔS<0     D.ΔH>0  ΔS>0

6、某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是

7、参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中不正确的是(  )

A. 该反应的正向活化能为117 kJ／mol

B. 升高温度使该反应的反应速率降低

C. 加入催化剂，不改变该化学反应的反应热

D. 从图中可看出，该反应的△H =75 kJ／mol

8、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 (    )

A．NaOH溶液     B．HCl溶液    C．CuSO4溶液      D． AgNO3溶液

9、对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③改用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（    ）

A．①③④        B．①②④         C．①②③④        D．①②③⑤

10、室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)= 10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是(　　)

A．H2SO4　　　　B．NaCl         C．HCl          D．Ba(OH)2

二、单项选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共30 分）

11、某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应：A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

A. 反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.03 mol·L-1·s-1

B. 达到平衡时，B的转化率为80％

C. 此温度下该反应的化学平衡常数K=5/8

D. 该温度下反应达到平衡后增大A的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大

12、在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2(g) ，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为  （    ）

A.80%            B.83%          C.75%            D、91%

13、对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，下列各图中正确的是（    ）

14、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14 ，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是(     )

A．c(H+)随着温度升高而降低               B．在35℃时，c(H+)>c（OH-）

C．水的电离度а（25℃）>а（35℃）        D．水的电离过程是吸热过程

15、可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是(  )

①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2  ②混合气体的颜色不再改变

③混合气体的密度不再改变的状态   ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①②③    B．①②④   C．①③④    D．②③④

16、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2，下列说法中，错误的是（  ）

A．电池工作时，锌失去电子作负极，发生氧化反应

B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O+2e－===Mn(OH)2＋2OH－

C．电池工作时，电解质溶液中的OH- 移向负极

D．电池工作时，电流的方向是由Zn极流向MnO2极

17、下列关于如图所示装置的说法，正确的是

A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝

B．②装置中待镀铁制品应与电源负极相连

C．③装置中电子由a极经电解质溶液流向b极

D．④装置中的离子交换膜为阴离子交换膜

18、对于可逆反应：a A（气）+b B（气） m C（气）+ n D（气）ΔH<0，下列说法正确的是 (     )

A．平衡移动，反应的平衡常数必改变      B．增大压强平衡必移动

C．升高温度平衡必移动                   D．加入催化剂平衡必移动

19、在甲、乙两个容器中发生反应2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率  (    )

A．等于p%    B．大于p%       C．小于p%         D．无法判断

20、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是(　　)

A. 实验一段时间后，甲烧杯中溶液的质量增大

B. 甲装置中Zn作正极，Cu作负极

C. 当甲中产生22.4L气体时，乙中石墨电极析 出固体的质量为64 g
D. 将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀铜装置

开滦二中2020～2021学年第一学期高二年级期中考试

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、填空题

21、（共14分）电化学应用广泛。请回答下列问题：

（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，该电池的负极材料为　　；正极的电极反应式为　        　　　；电解质溶液为            。

（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。

①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极为　　 　极；负极的电极反应式为　　　　　　　        　　；

②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2 + Pb+ 2H2SO4 = PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为　　　  　 　；充电时，铅蓄电池的Pb极应与外加直流电源的　　极相连，阳极的电极反应式为　　　　　        　　　。

（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做　　　极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为　　　　　。

22、（共8分）如图X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

(1)①电源上a为　  极

②Z槽中f为　　　极。

(2)①写出Y槽中反应的化学方程式：　　　　　      　　　　。

②写出Z槽中e极上反应的电极反应式：　　　　　　　　　。
(3)若在电解过程中Y池c极上产生标准状况下体积为2.24L的气体，则在Z池某极上析出固体物质的质量为         g。

23、（共8分）完成下列热化学方程式

（1）理论上稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3 kJ，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式                  

（2）已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式 　　　　　　。
（3）25℃时，1g CH4气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程为                                   

（4）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol－1

P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1 

则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________

24、（共10分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2（g）＋H2(g) CO（g）+H2O（g）,其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

(1)该反应为             （填“吸热或放热”）反应

（2）若830℃时，向容器中充入1molCO,5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K   

（填大于 、 小于或等于）1.0

(3)若830℃时,容器中的反应达到化学平衡，在其他条件不变的情况下扩大容器的体积，

平衡          （填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。

（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2（g）、H2(g) 、 CO（g）、H2O（g）的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时QC=                 ，此时上述反应的速率

v (正)          v (逆)  （填大于 、 小于或等于）。

25、（共4分）已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，则由图像可知T1        T2;

P1     P2, m+n       P ; △H           0。（填＞、＜或＝）

26、（共6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：

（1）a,b,c三点溶液中c(H+)由大到小的顺序为_____________；                 

（2）a,b,c三点中醋酸电离度最大的是_____________；

（3）若使C点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取(填标号)                    

A．通HCl气体   B．加Zn粒  C．加入固体KOH   D．加水  E．加固体CH3COONa 

开滦二中2020～2021学年第一学期高二年级期中考试

                      化学参考答案

选择题

21、（共14分）

（1）Fe （1分）    Fe3＋+e－＝Fe2＋（2分）    FeCl3溶液（1分）

（2）正（1分）  CH4-8e－+10OH－=CO32-+7H2O  （2分）

 Pb-2e－+SO42-= PbSO4  （2分） 负（1分）

 PbSO4-2e－+ 2H2O= PbO2+ SO42-+4H+（2分）

（3）阳（1分）  4mol（1分）

22、（共8分）

(1) ①  正（1分）   ②阴（1分）

(2)①2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）  Cu－2e－=Cu2＋（2分） 

(3)  6.4g（2分）

23、（共8分，每空2分）

（1）NaOH(aq)+ 1/2 H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+ 1/2 H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1(其他答案也可以)

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92 kJ·mol−1

（3）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=−889.6 kJ·mol−1

（4）P4（白磷，s）=4P（红磷，s）   ΔH＝－29.2kJ·mol－1

24、（共10分，每空2分）(1)吸热  （2）等于    (3)不  （4）4     小于

25、（共4分，每空1分）

＞、＜、＜、＞

26、（共6分，每空2分）

（1）b＞a＞c      （2）c       （3）BC E