2021长春第二十九中学高一下学期期末考试化学试题含答案

长春市第二十九中学2020-2021学年高一下学期期末考试

化学试卷

答题时间:  80分钟       满分：100分

一、单选题

1.下列物质中不属于天然高分子化合物的是（   ）

A.淀粉       B.蛋白质      C.油脂       D.纤维素

2.下列有机物属于烃的是(  )

A. B. C. D.

3.下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是（   ）

A.着色剂——柠檬黄、焦糖色            

B.防腐剂——苯甲酸钠、山梨酸钾

C.增味剂——亚硝酸钠、谷氨酸钠        

D.营养强化剂——食盐加碘酸钾、奶粉加维生素

4.工业上不宜用电解法制备的金属是(   )

A．Na B．Mg C．Al D．Fe

5.为减少酸雨的产生可采取的措施是(   )

A.用煤作燃料  B.把工厂的烟囱造高
C.化石燃料脱硫   D.在已酸化的土壤中加石灰

6.下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是(   )

A. CH3-O-CH3 B.  C. CH3-OH D.

7.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（   ）

①活性炭    ②新制氯水    ③二氧化硫    ④臭氧    ⑤过氧化钠    ⑥双氧水
A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥

8.为了检验某固体物质中是否含有，下列试纸和试剂组合正确的是(   )

①蒸馏水 ②NaOH溶液  ③红色石蕊试纸  ④蓝色石蕊试纸  ⑤稀

A.①③                  B.④⑤               C.①②③              D.①④⑤

9.运动员在比赛中，挫伤或扭伤肌肉时，医生随即对准运动员受伤的部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27 ℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。 制取氯乙烷（)的最好方法是（   ）

A.乙烷与氯气发生取代反应

B.乙烯与氯气发生加成反应

C.乙烷与氯化氢混合反应

D.乙烯与氯化氢发生加成反应

10.在A(g)＋2B(g)=3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是（   ）

A．v(A)＝0.3 mol/(L·s)                        B．v(B)＝0.5 mol/(L·s)

C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)                        D．v(D)＝2.0 mol/(L·min)

11.下列说法错误的是（   ）

A．硫在自然界的存在形式既有化合态，也有游离态

B．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去

C．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3

D．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物

12.下列物品中含有二氧化硅的是（   ）

   ①陶瓷   ②金刚砂   ③普通玻璃   ④有机玻璃   ⑤水晶项链   ⑥光导纤维    ⑦计算机芯片   ⑧玛瑙     ⑨硅太阳能电池    ⑩石英坩埚

A．①③④⑤⑥⑧      B．②③⑤⑥⑧⑩      C．③④⑤⑥⑧⑩       D．①③⑤⑥⑧⑩

13.烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛放液体，下列组合不可能形成喷泉的是(   )

A．氯化氢和水  B．氯气和烧碱溶液

C．二氧化碳和水  D．二氧化碳和烧碱溶液

14.下列关于石油的分馏的说法中正确的是(   )

A.石油的分馏是利用石油中各种馏分的沸点不同加以分离的
B.石油分馏过程中,首先得到沸点较高的烃
C.通过石油的分馏可以将相对分子质量较大的烃分解为相对分子质量较小的烃
D.石油的分馏产品都是各种纯净物

15.下列物质属于油脂的是(   )

①   ②③

④润滑油          ⑤花生油          ⑥石蜡

A.①② B.④⑤ C.①⑤ D.①③

16.有机物在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应 ⑥加聚反应，其中由于其分子结构中含有OH而发生的反应有(   )

A.①③④⑤ B.①②④⑥ C.②③④⑤ D.③④⑤⑥

17.已知乙酸(CH3COOH)与乙醇反应的化学方程式为CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 +H2O。乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断键的说明错误的是(   )

A.和金属钠反应时断①键

B.和乙酸反应时断②键

C.在铜催化共热下与O2反应时断①③键

D.在空气中完全燃烧时断①②③④⑤键

18.它在光照的条件下与氯气反应，能生成4种不同的一氯取代物，该烷烃的结构简式是（   ）

A.   B.CH3CH2CH2CH2CH3   C. CH3CH2CH3      D.

19.把X气体和Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应： ，5 min末已生成0.2 mol W，若测得以Z浓度变化来表示的平均反应速率为，则上述反应中Z气体的化学计量数的值是(   )

A.4 B.2 C.3 D.1

20.下图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的组合是(   )

A.A    B.B    C.C    D.D

二、填空题

21.(4分)有以下几个化学反应, 属于放热反应或吸热反应,填①放热或②吸热(填序号)

①氯化铵与熟石灰反应  ________                    

②镁与盐酸反应   ________

③焦炭与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳  ________ 

④向烧碱中加入硫酸 ________      

22.(4分)有下列各组物质(在横线上填相应的序号):

①O2 和O3          ②H2、D2、T2                 ③12C和l4C             ④CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3       

(1) 互为同位素的是    。

(2)互为同分异构体的是      。

(3)互为同素异形体的是      。

(4) 为同一种物质的是    。

23.(8分)原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。

a和b用导线连接，Cu极为原电池                 （填“正”或“负”）极，

电极反应式为               ；锌片上的电极反应式为_______，

溶液中移向           （填“Cu”或“Zn”）极。

24.(16分)一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为_______________。

(2)反应达到化学平衡的时间是____min,该时间内的平均反应速率v(N)=____。

(3) 4min时，正、逆反应速率的大小关系为V正______V逆（填“>”“<”或“=”）；

(4)一定温度下,将一定量的N2和H2充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________(填序号)。

A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有3 mol H-H键断裂,有6 mol N-H键形成

D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1︰3︰2

E.NH3的质量分数不再改变

②若起始时向容器中充入10 mol·L-1的N2和15 mol·L-1的H2,10 min 时测得容器内NH3的浓度为1.5 mol·L-1。10 min内用N2表示的反应速率为_______________;此时H2的转化率为___________。

(5)能加快反应速率的措施是(   )(填序号)

①升高温度  ②容器容积不变，充入惰性气体Ar

③容器压强不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂

三、推断题

25.(8分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题:

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是            。

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了             而污染环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①C的化学式是              。           

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式        。

26.（14分）已知有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

（1）A分子中官能团的名称是____________，D中官能团的名称是____________，反应①的反应类型是_________________反应。

（2）反应②的化学方程式是_____________________________。反应④的化学方程式是_______________________________。

（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是________________。

（4）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①实验开始时，试管甲中盛放的溶液是_______，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_____________。

②上述实验甲中溶液的作用是______(填序号)。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在此溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

③实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1 mol B和1 mol D充分反应，_____________(填“能"或“不能”)生成1 mol乙酸乙酯，原因是_________________。

四、实验题

27.(6分)将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。（如下图所示）

(1).固体变黑体现了浓硫酸的______性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。

(2).确定刺激性气味气体的成分。

① 将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有______。

② 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，______（填“能”或 “不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是_____________。

③ 刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：C＋2H2SO4(浓) ______________。

化学答案

1-5  CBCDC     6-10CCCDA    11-15CDCAC   16-20ABADC

1.答案：C

解析：淀粉、纤维素和蛋白质均是天然有机高分子化合物，油脂 是髙级脂肪酸和甘油形成的酯类，不属于高分子化合物。故C正确。

2.答案：B

解析：由碳氢两种元素形成的化合物是烃类，则A.含有氯元素，属于卤代烃，A错误；B.属于烃类，B正确；C.含有氧元素，属于含氧衍生物，C错误；D.含有醛基，属于醛类，D错误。

3.答案：C

4.答案：D

解析：

5.答案：C

解析：解:本题考查环境污染及治理。A. 用煤作燃料会增加二氧化硫、氮氧化物的排放,不利于减少酸雨,A错误;B. 造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生,即不能减缓酸雨污染,B错误;C. 化石燃料脱硫可减少二氧化硫的形成,有利于减少酸雨,C正确;D. 在已经酸化的土壤中加石灰,可以改良土壤,但不能减缓酸雨污染,D错误,答案选C

6.答案：C

解析：决定乙醇化学性质的官能团为羟基,C中甲醛中含有羟基,与乙醇的化学性质相似。故选C。

7.答案：C

解析：新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性都可以使品红溶液褪色；活性炭具有吸附性，可使品红溶液褪色；与品红结合生成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，故C项符合题意。

8.答案：C

解析：铵盐和氢氧化钠溶液反应生成氨，氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需用蒸馏水润湿试纸。

9.答案：D

解析：A项，乙烷与氯气发生取代反应，其氯代产物有多种，很难得到较为纯净的氯乙烷，所以错误；B项，乙烯与氯气发生加成反应，生成的产物是二氯乙烷而不是氯乙烷，所以错误；C项，乙烷与氯化氢不反应，无法得到氯乙烷，所以错误; D项，两者反应能够得到比较纯净的氯乙烷，所以正确。

10.答案：A

解析：

11.答案：C

解析：

12.答案：D

解析：

13.答案：C

解析：

14.答案：A

解析：分馏时,首先得到的是沸点较低的石油气,B项错误;分馏是物理变化,C项错误;石油的馏分均为混合物,D项错误。

15.答案：C

解析：油脂是高级脂肪酸和甘油(丙三醇)通过酯化反应生成的产物，①根据油脂的定义，正确；②不是由甘油生成的，错误；③不是由高级脂肪酸生成的，错误；④润滑油是烃的混合物，错误；⑤花生油属于油脂，正确；⑥石蜡是烃的混合物，错误。综上所述，C项正确。

16.答案：A

解析：该有机物含碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，其中羟基能发生取代反应、酯化反应、消去反应和氧化反应，A项正确。

17.答案：B

解析：乙醉和金属钠反应，是羟基上的氢氧键断裂，即①键断 裂,A正确；和乙酸发生酯化反应，乙醇脱去羟基上的氢原子，是氢 氧键断裂，即①键断裂,B错误;乙醇在铜作催化剂的条件下发生氧 化反应，生成乙醛，即①③键断裂,C正确；乙醇燃烧生成CO2和 H2O,乙醇分子中各种化学键均断裂,D正确：

18.答案：A

解析：

19.答案：D

解析：5 min末已生成0.2 mol W，5 min内以W浓度变化来 表示的平均反应速率为，5 min内以Z浓度变化来表示的平均反应速率为， 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，，D正确。

20.答案：C

解析：根据原电池的工作原理，N棒变细，作负极，M棒变粗，作正极。锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，A项错误；铁比铜活泼，铁作负极，铜作正极，正极反应式为，正极质量不增加，B项错误；锌比银活泼，锌作负极，银作正极，正极反应式为，正极质量增加，C项正确；锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，D项错误。

21.答案：  ② ①  ② ①

22.答案：.(1)    ③        (2)   ④       (3)   ①         (4)    ②

23.答案：正               Zn -2e-=Zn2+            Cu

解析： a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为；锌失电子，作负极，发生氧化反应，放电时，电解质溶液中氢离子向正极（铜电极）移动，总反应式为。
（3）将电解质溶液改为溶液，Cu片上增加的质量为析出的Ag的质量，。

24.答案：(1)        (2)6         0.5mol/(L·min) 

(3)    大于        (4).①AE;②0.075 mol•L-1•min-1;15%

     (5 )       ①④

解析：(1)反应进行到6min时N减少8mol-2mol=6mol，M增加5mol-2mol=3mol，因此反应的化学方程式为。

(2)根据题图可知反应进行到6min时物质的物质的量不再发生变化，因此反应达到最大限度的时间是6min，该时间内的平均反应速率。

 (4).①反应前后气体计量数之和不相等，密闭容器容积固定，未平衡时随反应进行，气体总物质的量变化导致压强变化，因此容器内的压强不变时，说明反应达到平衡，故A正确；各组分都是气体，气体总质量始终保持不变，容器为恒容状态，密度保持恒定，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误；H-H键断裂和N-H键形成都说明反应向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故C错误；开始时通入量未知，因此已知物质的量浓度之比，不能判断是否达到平衡，故D错误；根据化学平衡状态的定义，NH3的质量分数不变，说明反应达到平衡，故E正确。

②根据化学反应速率的计算公式，v（NH3）==0.15 mol•L-1•min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v（N2）==0.075 mol•L-1•min-1，消耗H2的物质的量浓度为3/2×1.5 mol•L-1=2.25 mol•L-1，H2的转化率为×100%=15%。

 (5)A升高温度反应速率加快;B容器容积不变，充入惰性气体Ar，反应物浓度不变，反应速率不变；C容器压强不变，充入惰性气体Ar，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；D使用催化剂，反应速率加快。

 25答案：（1）   酸雨

（2） 

解析： （1）B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，可断定B为，A为S，C为，D为，且会形成酸雨。

（2）C是红棕色的气体，可断定C为，B为NO，A为，D为。Cu与（浓）反应生成气体，其反应的化学方程式为，分析反应中元素的化合价发生了变化，故此化学反应属于氧化还原反应。

26答案：（1）碳碳双键（1分）；羧基（1分）；加成（1分）；

（2）2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO +2H2O（3分）；

СH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O（3分）

（3）nCH2=CH2 （2分）

（4）①防止倒吸（1分）； ②BC（2分）；③不能（1分）；该反应为可逆反应，有一定的反应限度，不可能完全转化（1分）

27.答案：1.脱水

2.①SO2

②不能;SO2也可使澄清的石灰水变浑浊

③CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

解析：1.装置中使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性把蔗糖中的氢元素和氧元素按2:1脱去，故答案为：脱水；

2.①有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，加热，颜色恢复，说明该气体中一定含有二氧化硫，故答案为：SO2；

②二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀溶液变浑浊，澄清石灰水变浑浊不能证明气体中含有二氧化碳，故答案为：不能；SO2也可使澄清的石灰水变浑浊；

③脱水过程中反应放热，所生产的碳和浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案为：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。