2022营口二中高二上学期第一次月考化学试题含答案

营口市二高中2021-2022学年度上学期第一次月考试卷

高二化学

可能用到的相对原子质量：H—1，   C—12， N —14,   O—16，   Na—23，  Mg—24, Al—27，  Si—28,P—31,S—32，Cl—35.5， K—39，Ca—40,  Fe—56,   Cu—64  Ag—108,  Ba—137

一、单选题

1.醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是(   )

A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

B.溶液加少量的固体，平衡逆向移动

C.室温下，欲使0.1醋酸溶液的电离度α增大，可加入少量冰醋酸

D.0.10的溶液加水稀释，溶液中减小

2.25 ℃时，下列事实不能说明HF是弱酸的是(   )

A.0.1的氢氟酸溶液pH>1  B.升温，氢氟酸溶液的酸性明显增强

C.氢氟酸溶液中含有HF分子        D.稀氢氟酸溶液的导电能力弱

3.下列说法正确的是(     )

A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质

B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质

C.金属能导电,所以金属是电解质

D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质

4.稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是（不考虑气体逸出）(   )

①固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥固体

A.①②③⑤                  B.③                       C.③④⑥                      D.③⑤

5.由表格中电离平衡常数数据判断下列反应可以发生的是(   )

A.

B.

C.

D.

6.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(   )

A.③>②>①         B.②>③>①           C.①>②>③        D.③>①>②

7.向纯水中加入少量固体，在温度不变时，溶液中(   )

A. 增大                               B.减小

C.与的乘积增大       D.增大

8.常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是(   )

A.稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C.完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积

D.若，则X、Y都是弱碱

9.能说明溶液呈中性的可靠依据是(   )

A.pH=7                  B.紫色石蕊试液不变色     C.pH试纸不变色         D.

10.100℃时，下列叙述正确的是(   )

A.100℃时，纯水的pH=6，显弱酸性

B.100℃时，纯水中，显中性

C.100℃时的是常温时的倍

D.常温下，pH=6的溶液为中性

11.已知下列反应的热化学方程式： 

则反应的为(   )

A.            B.

C.           D.

12.现有两个热化学方程式

   △H＞0   ①

   △H＜0   ②

下列说法正确的是（    ）

A. 反应①②中都存在△S＞0 B. 高温时，反应②可自发进行

C. 在通常情况下，①②都能自发进行 D. 反应①一定不能自发进行

13.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.增大压强，甲醇转化率增大

B. 点反应速率

C. 平衡常数：，反应速率：

D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜

14.在注射器中充入，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则(   )

A.体系颜色比原来深       B.体系颜色比原来浅

C.体系颜色不变                D.注射器内压强不变

15.反应达到平衡时A的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.正反应是放热反应，

B.正反应是吸热反应，

C.正反应是放热反应，

D.正反应是吸热反应，

二、填空题

16.回答下面各题。

Ⅰ.2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

（1）已知： CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　 = +41.1 kJ•mol－1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　      =－90.0 kJ•mol－1

则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：                                。

Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(2)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）                   ．

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等        

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变             

D．的浓度都不再发生变化

(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________________。

②由表中数据判断该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得=0.2mol/L，  则此时的温度为           ℃。

(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母序号）                  ．

a．增加CO的浓度  b．加入催化剂   c．升温    d．加入H2      e．加入惰性气体   f．分离出甲醇

Ⅲ.在一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ＝-49.0 kJ·mol－1

体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

(5) X表示的物理量是_________。

(6) 判断L1与L2的大小关系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并简述理由：                                          。

17.Ⅰ.图甲是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图，图乙是某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是__________。

（2）图乙中盐酸的体积读数：滴定前读数为___________，滴定后读数为__________。

（3）某实验小组同学三次实验的实验数据如上表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的浓度是__________（保留四位有效数字)。

（4）对下列几种假定情况进行讨论：

①取待测溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失，对测定结果的影响是_______(填“无影响”“偏高”或“偏低”，下同)。

②滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______。

Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，原理是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0. 00l酸性溶液滴定未知浓度的溶液，反应的离子方程式是。

请回答下列问题：

（1）该滴定实验所需仪器有_________________ (填序号)。

A.酸式滴定管(50 mL)   B.碱式滴定管(50 mL)    C.量筒(10 mL)    D.锥形瓶    E.铁架台   F.滴定管夹

G.烧杯   H.胶头滴管  I.漏斗

（2）实验时，应用_______(填“酸式”或“碱式”，下同)滴定管量取酸性高锰酸钾溶液，应用____________滴定管量取亚硫酸钠溶液。

（3）该实验___________(填“需要”或“不需要”)加入指示剂，原因是______________。 滴定达到终点的标志是_______________。

18.25℃ 时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)写出碳酸电离方程式_____________________________   ，电解质由强至弱顺序为__________________________________(用化学式表示，下同)，相同浓度的三种溶液，导电能力最强的是___________溶液，解释原因：_________________________________。

(2)常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为____________，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)下列离子CH3COO-、、、在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。

19.在水的电离平衡中，和的关系如图所示：

（1）A点水的离子积常数为，B点水的离子积常数为_______。造成水的离子积常数变化的原因是________。

（2）100 ℃时，若向水中滴加盐酸，____________（填“能”或“不能”）使体系处于B点状态，原因是_______________。

（3）100 ℃时，若盐酸中，则由水电离产生的_________。

（4）25 ℃时，若pH＝a的100体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该a＋b＝________

高二化学

参考答案

1.答案：C

解析：弱酸的电离吸热，升高温度有利于电离正向进行，则电离平衡常数增大，A正确；醋酸的电离是可逆过程，，加入少量的固体可增大，电离平衡逆向移动， B正确；稀释能促进醋酸的电离，浓缩则抑制其电离，醋酸溶液中加入少量冰醋酸抑制了醋酸的电离，使电离程度即电离度α减小，所以欲使0.1醋酸溶液的电离度α增大，可加水稀释， C错误；溶液存在，电离平衡常数，加水稀释时溶液中降低，则减小， D正确。

2.答案：D

解析：若HF为强酸，则0.1的氢氟酸的pH＝1，现溶液的pH＞1，则说明溶液中只有部分HF电离，则HF为弱酸，故A不选；升温，氢氟酸溶液的酸性明显增强，说明温度升高HF的电离程度增大，则说明HF为弱酸，故B不选；氢氟酸溶液中含有HF分子，说明在水溶液中只有部分HF电离，则HF为弱酸，故C不选；溶液的导电能力与溶液中离子浓度以及离子所带电荷数有关，则D不能说明HF为弱酸，故选D。

3.答案：D

解析：AgCl是电解质,故A错误;电解质本身能电离出离子,CO2不能电离出导电离子,CO2是非电解质,故B错误;金属是单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质,故D正确。

4.答案：B

解析：①若在氨水中加入固体，增大，平衡向逆反应方向移动，减小，错误；②硫酸中的与氨水中的反应，使减小，平衡向正反应方向移动，错误；③若在氨水中加入NaOH固体，增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，减小，错误；⑤氨水的电离属于吸热过程，加热，平衡向正反应方向移动，增大，错误；⑥加入少量固体，发生反应：，溶液中减小，平衡向正反应方向移动，错误。故选B。

5.答案：B

解析：由表格中数据可知，酸性：。根据较强酸制较弱酸原理判断，因酸性：，A项反应不能发生，错误；因酸性：，则B项反应可以发生，正确；因酸性：，C项反应不能生成，应生成错误；因酸性：，D项反应不能发生，错误。

6.答案：C

解析：抑制水的电离，NaCl不影响水的电离平衡为二元强酸，电离产生的大于NaOH电离产生的，对水的抑制程度更大，故水的电离程度按由大到小的顺序为①>②>③。

7.答案：A

解析：水中存在电离平衡：，加入固体，增大，减小，不变，增大。

8.答案：D

解析：X、Y溶液的pH随溶液体积变化的程度不同，所以X、Y溶液的碱性强弱程度不同，稀释前，两种pH相等的碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等，故A错误；稀释相同倍数后，X溶液的pH比Y溶液的小，即X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；X溶液的pH随溶液稀释变化大，所以X的碱性比Y强，起始时X、Y溶液的pH相等，则X溶液的溶质浓度小于Y溶液，完全中和等体积pH=10的X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积，故C错误；X的碱性比Y强，若X为强碱，则，若，则X、Y都是弱碱，故D正确。

9.答案：D

解析：pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A错误；常温下紫色石蕊试液的变色范围是5.0~8.0，紫色石蕊试液不变色，溶液不一定显中性，B错误；pH试纸不能精确测定溶液的pH，pH试纸不变色，只能说明溶液接近中性，C错误；时溶液一定呈中性，D正确。

10.答案：B

解析：100℃时，纯水中只有水电离出的氢离子和氢氧根离子，两者浓度一定相等，所以有，此时溶液显中性，A错误，B正确；常温时，所以100℃时的是常温时的倍，C错误；常温时，此时中性溶液的pH=7，D错误。

11.答案：A

解析：利用盖斯定律求新的方程式时应注意两点：①如果要保持分步反应与总反应中的物质在同一侧时应相加，将分步反应中的物质转移至另一侧时应该相减；②可将分步反应乘以适当的化学计量数来求总反应方程式。

12.答案：D

解析：

13.答案：B

解析：该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，即增大压强甲醇的转化率增大，A项正确。题图是测得相同时间内CO的转化率随温度的变化，并非是在不同温度下的平衡转化率；点之后，仍有一段曲线表示CO的转化率随温度升高而升高，说明点不是平衡状态，则此时正反应速率不等于逆反应速率，B项错误。温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数越小，故；点的温度比点的低，故，C项正确。根据题图可知，温度在80~85℃的范围内，CO的转化率较高，超过该温度范围，随着温度的升高，CO的转化率降低，反应的最适温度在80~85℃之间，故生产时反应温度控制在80~85℃为宜，D项正确。

14.答案：A

解析：对于可逆反应，增大压强，平衡右移，的量减小，但的浓度比原来大，故体系颜色变深。

15.答案：D

解析：图象中有三个量，应固定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。固定压强，T与A的转化率的关系：同一压强下，温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应。固定温度，压强与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是气体体积减小的反应，即。

16.答案：(1) CO2(g)+3H2(g)    CH3OH(g) + H2O(g)    =-48.9  kJ·mol-1    

(2) C、D

(3)① K ＝

② <

③ 250

(4) d、f

(5) 温度       

(6) L1>L2       温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大

解析：

17.答案：Ⅰ.（1）酸式滴定管

（2）0.80mL ；22.80 mL

（3）0.1100

（4）①偏低；②无影响

Ⅱ.（1）ABDEF

（2）酸式；碱式

（3）不需要；为紫红色，为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点；当滴入最后一滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色

解析：Ⅰ.（1）仪器A的下端是玻璃活塞，所以仪器A的名称为酸式滴定管。

（2）滴定前，滴定管读数为0. 80 mL，滴定后，滴定管读数为22.80 mL。

（3）三次滴定消耗酸的体积分别为22.02 mL、28.00 mL、21.98 mL， 第二组数据误差太大，舍去，则平均消耗，。

（4）①取待测液的滴定管，放液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失，使实际所取待测液的体积偏小，导致消耗标准液的体积偏小，根据分析，偏低；②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液中溶质的物质的量不变，消耗标准液的体积也不变，根据分析，不变。

Ⅱ.（1）用酸性溶液滴定未知浓度的溶液，实验所需仪器有酸式滴定管(50 mL)、碱式滴定管(50 mL)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。

（2）由于具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中；亚硫酸钠水解使溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中。

（3）该实验不需要加入指示剂，原因是为紫红色，为无色，滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。

18.答案：(1)H2SO3> CH3COOH  >H2CO3;

(2)3％; <; (3)>>CH3COO->;

(4)H++ , +H2OH2SO3+OH-,  的电离程度大于其水解程度,所以NaHSO3溶液显酸性。c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH-);

解析：(1)电离平衡常数越大,酸性越强,所以电解质由强到弱的顺序为H2SO3>CH3COOH>H2CO3。

(2)0.02 mol·L-1的醋酸在溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,设该溶液中醋酸的电离度为x,则醋酸电离出的酸酸根离子、氢离子浓度为0.02xmol·L-1,醋酸的浓度为0.02(1-x)mol·L-1,根据醋酸的电离平衡常数K=1.8×10-5可知:K=1.8×10-5=,解得:x=3%。

(3)已知酸性:H2SO3>CH3COOH>H2CO3>>,酸根离子对应酸的酸性越强,该酸根离子结合氢离子能力越弱,则CH3COO-、、、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为>>CH3COO->

(4)NaHSO3溶液显酸性的原因是在溶液中存在电离和水解,即H++ , +H2OH2SO3+OH-,  的电离程度大于其水解程度,所以NaHSO3溶液显酸性。c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH-)

19.答案：（1）；水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大

（2）不能；滴加盐酸后，平衡左移，体系中

（3）

解析：（1）B点，水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大。（2）向水中加入盐酸，体系中增大，水的电离平衡向左移动，减小，，体系不会处于B点状态。（3）100 ℃时，，若盐酸中，则由水电离产生的为。