2021通化县综合高级中学高二下学期期中考试化学试卷含答案

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高二化学 注意事项：本试卷答题总分 100分 时间 90分钟。本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷选出正确答案后，填在答题纸上方的第I卷答题栏内，不要答在第I卷上。 第II卷试题答案请写在答题纸上。交卷时只交答题纸。第Ⅰ卷(选择题共 50分)选择题：本大题共20题，1-10每小题2分，11-20每小题3分,共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应2.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（　　） A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ③⑤ 3.某元素简化电子排布式为[Xe]4f86s2，其应在(　 　) A. s区 B. p区 C.d区 D.f区 4.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A． B． C．1s2 D． 5.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(　　) A．HNO2　 　B．HClO4　　 C．HClO3　　 D．H2SO3 6.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ) A. K+  1s22s22p63s23p6          B. F  1s22s22p5 C. S2-  1s22s22p63s23p4            D. Ar  1s22s22p63s23p67.下列表示式错误的是（　　）A.Na的价电子排布式：3s1 B.Na的电子排布式：1s22s22p63s1 C.Na+的结构示意图： D.Na+的轨道表示式： 8.关于氢键，下列说法不正确的是（　　）A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水中都存在氢键C水是一种非常稳定的化合物，这由于水分子之间形成氢键无关D水的沸点很高，原因之一是水分子间存在氢键下列能级中轨道数为5的是( )A.s B.p C.d D.f10.下列叙述正确的是（　　）A.离子化合物中不可能存在非极性键B.非极性分子中不可能既含有极性键又含有非极性键C.非极性分子中一定含有非极性键D.不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键11.下列物质中含有手性碳原子的是（　　）A．CCl2F2 B． C． D．CH3CH2OH12.下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（　　）A．NO2、NO2+、NO2- B．CO2、N2O、N3-C．CO32-、NO3-、SO3 D．N2、CO、CN-13.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断一定正确的是(　　)①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2①②　　 　B．②③　　 　C．③④　 　　D．①④14.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．SO3与SO2 B．BF3与NH3 C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO215.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（　　）A．PCl3 B．H3O+ C．HCHO D．PH316.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）A第一电离能：③＞②＞①B原子半径：③＞②＞①C电负性：③＞②＞①D最高正化合价：③＞②＞① 17.科学家发现铂的两种化合物a和b如下，实验测得a和b具有不同的特性。a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是（　　）A.a和b属于同一种物质B.a和b互为同分异构体C.a和b的性质完全相同D.a和b的空间构型都是四面体下列物质不能溶于浓氨水的是（ ）A.AgCl B.Cu(OH)2 C.AgOH D.Fe（OH）3 下列有关物质性质的比较，结论正确的是A.溶解度：Na2CO3Cl>F　三　ⅠA(3)a(4)①不一定容易　②除F2外，键长增大，键能减小(合理即给分) 26(1)0.93　1.57　2.53　3.44(2)原子半径越大，X值越小 周期性　(3)氮（原子）(4)共价键　(5)第六周期第ⅠA族元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16