2020六安一中高三下学期自测卷（六）线下考试化学试题含答案

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六安一中 2020 届高三年级化学自测试卷（六）命题人： 时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一． 选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A．中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料B．中国华为自主研发的 5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是 SiC．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．对硝基甲苯的结构简式：B．离子结构示意图 既可以表示 35Cl－，也可以表示 37Cl－C．NH5 的结构与 NH4Cl 相似，NH5 的结构式：D．CO2 的比例模型：3．下列说法正确的是（ ）A．铵态氮肥可与草木灰混合使用B．化工产品大多可用作食品添加剂C．制造光导纤维的主要材料是单质硅D．碘酒能使蛋白质变性 4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A．25℃，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10－9 NAB．标准状况下，22.4L NO 与 11.2L O2 混合后气体的分子数为 NAC．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NA D．过量铜与含 0.4mol HNO3 的浓硝酸反应，电子转移数大于 0.2NA5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）3A．pH＝2 的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、NO−4B．c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1 的溶液：K+、H+、Cl－、SO2−Kw3C．c(OH−)< 的溶液：Na+、K+、SiO2−、ClO－34D．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1 的溶液：Al3+、NO−、MnO−、SCN－6．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ）7．一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是（ ）A．该反应属于化合反应B．b 的二氯代物有 6 种结构C．1mol b 加氢生成饱和烃需要 6mol H2D．C5H11Cl 的结构有 8 种8．五种短周期元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，W 元素在短周期元素中原子半径最大，X、W 同族，Z、Q 同族，X、Y 两种元素的最高正价和最低负价代数和均为 0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是（ ）A．酸性：H2YO3”“<”或“＝”)。②若分别用 vA(N2)和 vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态 A、B 时的化学反应速率，则vA(N2) vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。③若在 250℃、p1 为 105 Pa 条件下，反应达到平衡时容器的体积为 1L，则该条件下 B 点N2 的分压 p(N2)为 Pa (分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。Ⅲ．以连二硫酸根(S O2−)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO，装置如图所示：2 4（3）①阴极区的电极反应式为 。4②NO 吸收转化后的主要产物为 NH+，若通电时电路中转移了 0.3mol e－，则此通电过程中理论上吸收的 NO 在标准状况下的体积为 mL。Ⅳ．（4）常温下，将 a mol·L-1 的醋酸与 b mol·L−1Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在 2c(Ba2+)=c(CH3COO−)，则该混合溶液中醋酸的电离常数 Ka= (用含 a 和 b 的代数式表示)。19 ． 甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 是一种补铁强化剂。某学习小组利用 FeCO3 与 甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。有关物质性质如下表：实验过程：I．合成：装置 C 中盛有 0.1mol FeCO3 和 200mL 1.0mol·L−1 甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时， 先打开仪器 a 的活塞，待装置 c 中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器 b 向 C 中加入适量氢氧化钠溶液调节 pＨ到 6 左右，使反应物充分反应。Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是 ；与 a 相比，仪器 b 的优点是 。（2）装置 B 中盛有的试剂是 ；实验过程中装置 D 的导管一直没入液面下的必要性是 。（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进 FeCO3 溶解和 。（4）加入氢氧化钠溶液调节 pH 若大于 6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为 。（5）过程 II 中加入无水乙醇的目的是 。（6）检验产品中是否含有 Fe3+的试剂名称是 。（7）本实验制得 15.3g 甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是 ％。20 ． 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2) 广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业， 一种以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2 等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇两性化合物强酸性、强还原性已知：2CrO2−+2H+ Cr O2−+H O，pH 小于 5 时几乎均以 Cr O 2−形式存在，pH 大于 8.5 时几4 2 7 2 2 74乎均以 CrO 2−形式存在。回答下列问题：Na2CrO4 中 Cr 元素的化合价为 。Ksp(CaCrO4) (填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。（3）流程中循环物质 X 为 (填化学式)。（4）步骤 II 中发生反应的化学方程式为 。（5）步骤 I 一 III 是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是 。（6）步骤 V 合成时，加入 95%的乙醇的目的是 。（7）测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取 mg 产品，用硫酸溶解后，用 c mol·L－1 的 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 标准溶液 V mL。①滴定到终点时，溶液呈 (填“无色”或“浅红色”)。②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为 (列出计算表达式)。21．聚碳酸酯（简称 PC）是重要的工程塑料，某种 PC 塑料(N)的合成路线如下：已知：R1COOR2+R3OH 催化剂R1COOR3+R2OH（1）①的反应类型是 。K 中含有的官能团名称是 。（2）E 的名称是 。（3）④是加成反应，G 的核磁共振氢谱有三种峰，G 的结构简式是 。（4）⑦的化学方程式是 。（5）⑥中还有可能生成分子式为 C9H12O2 产物。分子式为 C9H12O2 且符合下列条件的同分异构体 共 有 种 。 写 出 其 中 两 种 核 磁 共 振 氢 谱 有 5 组 峰 的 物 质 的 结 构 简 式 。a．属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基 b．1mol 该物质能消耗 1mol NaOH六安一中 2020 届高三年级化学自测试卷（六）参考答案一、选择题（每小题 3 分，共 16 小题，合计 48 分）1~5 B B D D A 6~10 C D C C A 11~16 D C C B B B二、填空题317. 【答案】（1）2OH－+SO2=SO2−+H2O 用 CaO 可使 NaOH 再生（2）减小 2Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 Na2SO3 得到 NaHSO3 过饱和溶液18. 【答案】（1）高温 +247.1 （2）p1>p2>p3 < < 8.3×1032b 10-7（3）2SO2−+4H++2e－=S O2−+2H O 1344 （4）3 2 4 2a-2b19. 【答案】（1）分液漏斗 平衡气压，使液体顺利流下（2）饱和 NaHCO3 溶液 防止空气进入 C 中（从而防止 Fe2+被氧化）（3）防止 Fe2+被氧化 （4）Fe2++ 2OH−= Fe(OH)2↓（5）降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出（6）硫氰化钾溶液 （7）7520. 【答案】（1）+6 （2）> （3）Na2Cr2O7（4）2Na2CrO4 +2CO2 +H2O====Na2Cr2O7 +2NaHCO3 （5）六价铬有毒，易造成坏境污染4cV%（6）减小过碳酸纳的溶解度，提高产率 （7）浅红色m21. 【答案】（1）催化氧化 羰基（2）乙二醇（3）CH2=CHCH3（4）（5）21 、