2022六安一中高一下学期期末考试化学试题含答案

六安一中2021~2022学年第二学期高一年级期末考试

化学试卷

满分：100分时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H：1  Zn：65  Cu：64  Br：80

一、单选题(每小题3分，共33分，每小题仅有一个最佳答案)

1. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列有关说法正确的是（）

①石油裂解得到的汽油可与溴水反应

②石油的分馏是化学变化

③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度

④石油分馏得到的汽油仍是混合物

A. ①③

B. ②④

C. ①④

D. ②③

2. 下列说法正确的是

A. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物

B. 乙酸与油酸一定不是同系物

C. 分子式为C6H14，结构中含有4个甲基的烷烃有3种

D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

3. 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

4. 利用金属的活泼性不同，冶炼铝、铁、银分别应采用的方法是

A. 电解法、热还原法、热分解法 B. 热还原法、热分解法、电解法

C. 热分解法、热还原法、电解法 D. 电解法、热分解法、热还原法

5. “神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料，甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法正确的是

A. 甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物

B. 1 mol乙物质可与钠完全反应生成2 mol氢气

C. 丙物质中所有原子一定共平面

D. 甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应

6. 下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是

A.  B.

C.  D.

7. 一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是

A. 图③中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比为65∶64

B. 图②中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯

C. 图①中Cu棒上没有气体产生

D. 图②与图③中正极产物的质量比为1∶32时，Zn棒减轻的质量相等

8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂(可用于制含氟牙膏)，其中W、X位置相邻，Z元素的内层电子数之和为最外层电子数的2倍。下列说法错误的是

A. Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸

B. W、Y形成的化合物Y2W在熔融状态下能够导电

C. X、Y形成的化合物为强电解质

D. X、W、Z对应的单质熔沸点：X>W>Z

9. 乙酸的结构式为，其发生下列反应时断键部位正确的是

①乙酸的电离,是a键断裂

②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂

③在红磷存在时，与的反应：，是c键断裂

④乙酸生成乙酸酐的反应：，是a、b键断裂

A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④

10. 溴乙烷是无色油状液体，是制造巴比妥的原料，工业上可用海水制备溴乙烷，部分工艺流程如图：

下列说法错误的是

A. 粗盐提纯时，加入沉淀剂的顺序可以是BaCl2、NaOH和Na2CO3

B. 向“母液”中通入热空气，利用溴的易挥发性，将溴吹出

C. “制备”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1

D. “精制”时所用玻璃仪器有分液漏斗、烧杯

11. “化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”。

已知：①Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2分解催化剂)

②A和C中的硫酸溶液浓度相同

下列有关分析错误的是

A. 该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好

B. C中现象为液面下降

C. B中反应速率大于D中反应速率

D. H中出现浅黄色浑浊

二、双选题：(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的不得分)

12. 最近科学发现，一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是

A. 该有机物的分子式为C5H4

B. 该分子中所有碳原子在同一平面内

C. 1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应

D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃只有一种

13. 利用新型催化剂在太阳光的作用下将进行分解，反应过程如图所示。下列有关说法正确的是

A. 反应Ⅰ中形成了两种新的化学键

B. 中间产物的电子式：

C. 总反应中1mol氮气和3mol氢气的总键能大于2mol氨气的总键能

D. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

14. NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是

A. a为电池的负极，发生还原反应

B. 一段时间后，b极附近HNO3浓度增大

C. 电池总反应为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3

D. 电流流向：b电极→用电器→a电极→溶液→b电极

15. 乙酸乙酯是一种用途广泛精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图所示，则下列说法正确的是

A. 反应①、③均取代反应

B. 反应②、③的原子利用率均为100%

C. 反应④中该有机反应物只有一种结构

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

三、非选择题

16. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3～5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

（1）若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：____；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有____。

（2）甲试管中，混合溶液的加入顺序为____。(填写序号)

①浓硫酸②乙醇③乙酸

（3）步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因减少反应物____，增大产率。

（4）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____(填“下口放出”或“上口倒出”)。

（5）浓硫酸在该反应中起到的作用是____。

17. 有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题：

I．日常生活中有很多常见的有机物。现有下列几种有机物：

①CH3CH2CH3②CH2=CHCH3③CH3CH2CH(CH3)2④CH3CH2OH ⑤CH3CH2OCH2CH3⑥CH3OCH3。

（1）以上物质中，与CH4互为同系物的是___________(填标号，下同)。

（2）以上物质中，与CH3CH2OH互为同分异构体的是___________。

（3）物质③的一氯取代物共有___________种。

II．有机物N存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以乙烯、丙烯等石油产品为原料进行合成：

（4）由乙烯生成有机物M的化学反应类型是___________。

（5）有机物N中含有的官能团是___________(填名称)。

（6）久置的N自身会发生聚合反应，所得的聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该聚合物的结构简式：___________。

III．乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。

（7）乳酸和足量金属钠反应的化学方程式为___________。

（8）乳酸和NaHCO3反应的化学方程式为___________。

（9）乳酸发生催化氧化反应的化学方程式为___________。

18. 已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

（1）写出“氧化”反应的离子方程式：___________。

（2）将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。

①写出吸收反应的离子方程式：___________。

②吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。如果SO2流量过大，Br2吹出率反而下降，原因是___________。

（3）工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化学方程式：_____

；当有1.204×1024个电子发生转移时，理论上参加反应Br2的质量为_____。

19. 合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活的主流。回答下列问题：

（1）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：_____CO2+4H2______+2H2O

（2）用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下发生反应：，在体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 molH2。

①能判断该反应己达化学平衡状态的标志是___________(填字母)。

a．CO2百分含量保持不变

b．容器中混合气体的质量保持不变

c．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1

d．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

②现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)___________。

（3）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为。通入甲醇的电极为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，每消耗1 molCH3OH转移电子___________。

1【答案】C

2【答案】B

3【答案】C

4【答案】A

5【答案】A

6【答案】C

7【答案】A

8【答案】D

9【答案】B

10【答案】D

11【答案】C

12【答案】BD

13【答案】AD

14【答案】CD

15【答案】BD

16【答案】（1）    ①. CH3COOH+CH3CH28OHH2O+CH3CO18OCH2CH3    ②. 防倒吸

（2）②①③（3）挥发

（4）    ①. 分液漏斗    ②. 上口倒出

（5）催化剂和吸水剂

17【答案】（1）①③（2）⑥

（3）4（4）加成反应

（5）碳碳双键、酯基（6）

（7） +2Na+H2↑

（8）+NaHCO3 +H2O+CO2↑

（9）2+O2 2+2H2O

18【答案】（1）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

（2）    ①. Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+    ②. 过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降

（3）    ①. 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+CO2↑+5NaBr    ②. 192 g

19【答案】（1）CH4（2）    ①. ad    ②. 0.375 mol/(L·min)

（3）    ①. 负    ②. 6