2020永州高三上学期第二次模拟考试化学含答案

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www.ks5u.com永州市2020年高考第二次模拟考试试卷化学可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Si28 P31 Fe56一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是A.小苏打可用于治疗胃酸过多B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C.用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作D.墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅8.下列关于有机物的说法不正确的是A.正丁烷和异丁烷的沸点相同 B.麦芽糖的水解产物只有葡萄糖C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性 D.苯与乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同9.W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族：X是形成化合物种类最多的元素：常温下，W与Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是A.X、Y的简单氢化物的沸点：X>YB.Z、R的简单离子的半径大小：Zc(HR)D.当通入0.01 mol NH3时，溶液中存在：c(R－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：(1)仪器a的名称是 。(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是 。(3)实验前先通入一段时间N2，其目的为 。(4)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为 。(5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是 。(6)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：①上图中M点对应物质的化学式为 。②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式： 。27.(15分)2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图：(1)从“正极”可以回收的金属有 。(2)“碱溶”时Al箔溶解的离子方程式 。(3)“酸浸”时产生标准状况下2.24 L NO时，则被氧化的LiFePO4为 mol。(其他杂质不与HNO3反应)(4)实验测得滤液②中c(Li＋)＝4 mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li＋的沉降率到99%，则滤液③中c(CO32－)＝ mol·L－1。[Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3](5)磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6CLi1－xFePO4＋LixC6，电池中的固体电解质可传导Li＋。充电时，Li＋移向 (填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为 。(6)磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.40g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030 mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00 mL。已知：2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝SnCl6－＋2Fe2＋4Cl－＋Sn2＋＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl26Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是 。②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为 。28.SO2是空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。I.碱液吸收法：工业上常用NaOH溶液做吸收液。(1)向0.5 L 1 mol·L－1的NaOH溶液中通入标准状态下11.2 L的SO2。①写出反应的离子方程式 ；②已知；H2SO3的Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，则所得溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，下列有关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是 。A.c(H2SO3)>c(SO32－)B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－)C.c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(HSO3－)＋c(SO32－)D.c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)>c(OH－)(2)工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收SO2后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如下图所示：①工作一段时间后，阴极区溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。②写出阳极的电极反应式 。II.SO2的回收利用：(3)SO2与Cl2反应可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反应为SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g)。按投料比1：1把SO2与Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示：①该反应的△H (填“>”、“”或“（1分） （3）3（2分）（4）配位（1分） sp3（1分） H3O+（2分）（5）12（2分） （3分）36. （15分） （1）C6H11Br（2分） （2）醛基、羰基（酮基）（2分） （3）消去反应（1分） 氧化反应（1分）（4）（2分）（5）12（2分） 或 （2分）（6）（3分）题号78910111213答案DACBCDD