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湖南省永州市2024届高三上学期1月第二次模拟考试化学试卷（含答案）
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这是一份湖南省永州市2024届高三上学期1月第二次模拟考试化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，为阿伏加德罗常数的值，实验操作是进行科学实验的基础等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量75分钟。
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交各题卡。
3．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．湖南有着灿烂的文化，其中蕴含着丰富的化学知识。下列说法中不正确的是（ ）。
A．醴陵瓷器是以黏土为原料，经高温烧结而成
B．湘绣中使用的蚕丝，其主要成分蛋白质是天然高分子化合物
C．编制永州藤椅使用的楠竹、藤条，其主要成分是纤维素
D．安化黑茶以保健功效著称，发酵过程中未发生化学变化
2．下列化学用语表述正确的是（ ）。
A．基态镓原子的简化电子排布式：
B．顺-2-丁烯的球棍模型：
C．的空间结构：
D．用电子式表示的形成过程：
3．下列有关物质结构或性质的说法不正确的是（ ）。
A．凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体
B．盐碱地可以通过施加适量的石膏降低土壤碱性
C．从虾蟹壳中提取的甲壳质可制成全降解的手术缝合线
D．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的混合物
4．下列过程发生的化学反应，相应的方程式正确的是（ ）。
A．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：
B．将铜丝插入稀硝酸溶液中：
C．乙酰胺在盐酸中水解：
D．工业盐酸呈现亮黄色的原因：
5．为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，的分子数为
B．含水分子的冰晶体中氢键的数目为
C．和的固体混合物中含，则混合物中质子数为
D．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为
6．科学工作者采用下列方法对双氢青蒿素的结构进行修饰，合成了水溶性良好的青蒿琥酯钠盐。下列有关说法不正确的是（ ）。
双氢青蒿素 青蒿琥酯 青蒿琥酯钠盐
A．双氢青蒿素的分子式为
B．青蒿琥酯在酸性条件下水解可生成丁二酸
C．反应Ⅱ中加入的试剂为溶液
D．双氢青蒿素能发生取代、还原、消去反应
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Z与X最外层电子数相同。下列说法不正确的是（ ）。
A．第一电离能：W＞X＞Z＞YB．简单氢化物的键角：W＞Z＞X
C．简单离子半径：Z＞W＞X＞YD．Y与W、X、Z均能形成离子化合物
8．实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是（ ）。
9．硼氢化钠在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠为主要原料制备，其流程如下。下列说法不正确的是（ ）。
已知：常温下，能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）。
A．操作Ⅰ为蒸馏
B．通入前需先通氩气，排出反应器中的水蒸气和空气
C．“合成”方程式为：
D．实验室盛放物质b溶液的试剂瓶需使用玻璃塞
10．某晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，A、B原子的坐标分别为、，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是（ ）。
A．Cu位于元素周期表ds区B．C原子的坐标为
C．该晶体的化学式为D．该晶体的密度为
11．亚硝酰氯是有机合成的氯化剂，合成原理： 。在密闭反应器中投入和合成，在、温度下，测得NO的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）。
A．时，
B．点a、b、c对应的平衡常数：
C．p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移
D．℃时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和，使二者物质的量均增大为M点的2倍，再次达到平衡时NO的转化率不变
12．利用电解原理，采用中性红试剂直接捕获空气中的二氧化碳的装置图如下：
已知：中性红NR：，：
下列说法不正确的是（ ）。
A．若用铅蓄电池进行电解，a极接铅蓄电池的Pb极
B．电解时，b极的电极反应式为：
C．装置中离子交换膜为阳离子交换膜
D．左储液罐发生反应的离子方程式为：
13．下图为微量铜离子辅助催化光阳极选择性氧化氨的反应机理。下列有关说法不正确的是（ ）。
A．中键的数目为
B．与配位能够降低N—H键的键能与键长
C．该催化循环中Cu元素的化合价没有发生变化
D．该催化过程的总反应式为：
14．室温下，用的标准溶液滴定某浓度的溶液，滴定过程中溶液pH、分布系数随滴定分数的变化如图所示。
滴定分数
[已知：滴定分数；]
下列有关滴定过程说法不正确的是（ ）。
A．溶液的浓度为
B．曲线①代表，曲线③代表
C．的数量级为
D．滴定分数为1.5时，溶液中离子浓度大小为：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）五水合硫代硫酸钠是无色透明的单斜晶体，易溶于水，遇酸易分解，有较强的还原性和配位能力，可做还原剂、定影剂等。某实验室模拟工业硫化碱法制取并探究其性质。
Ⅰ．的制备
用、、制备的反应装置如下图（加热及夹持装置已省略）：
（1）盛装固体的仪器名称是__________。
（2）单向阀的作用是__________。
（3）装置B中总反应的化学方程式是__________。
（4）该装置存在的明显缺陷是__________。
Ⅱ．的性质探究
（5）取溶液于试管中，逐滴加入溶液，溶液迅速变成紫黑色，一段时间后，溶液几乎变为无色。查阅资料可知：（紫黑色）。通过进一步实验，用__________（填化学式）溶液检验出无色溶液中含有。请从化学反应速率和限度的角度分析，实验中出现该现象的原因可能是__________。
（6）室温下，已知： ；，在照相底片的定影过程中，未曝光的常用溶液溶解，发生反应，欲使完全溶解，最少需要__________的溶液。
16．（15分）一种以转炉钒渣（主要含有、、、等物质）为原料制备的工艺流程如下：
已知：①室温条件，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
②各种形态五价钒粒子总浓度的对数与pH关系下图：
（1）若在实验室中进行煅烧钒渣，能否使用陶瓷坩埚：__________（填“能”或“不能”），理由是__________。
（2）“焙烧”中转化为和的化学方程式为__________。
（3）“酸浸”后所得浸出液中，阳离子除、、、外，还含有__________（写离子符号）。
（4）“滤渣2”的主要成分为、__________等沉淀。
（5）已知“沉钒”时，溶液中，控制溶液，则五价钒粒子的存在形态为__________。“沉钒”时，钒元素全部转化为沉淀，写出该反应的离子方程式__________。
（6）“还原”步骤中，转化为和，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
17．（14分）石膏是一种硫资源，用将其还原成进行制硫酸，是实现石膏资源化利用的有效途径。回答下列问题：
（1）在氛围中，石膏的热分解过程如图所示：
根据上述实验结果，可知__________，物质Z的化学式为__________。
（2）将置入抽空的刚性容器中，充入，主要发生反应 。经测定，反应达到平衡时，随温度变化曲线如图1所示，则______0（填“＞”“＜”或“＝”）。
图1图2
（3）随着反应温度的升高，刚性容器中还会发生如下反应；
Ⅰ．
Ⅱ．
计算反应的__________。
②反应Ⅱ达到平衡时，在不同物质的量分数时，随温度变化曲线如图2所示。图2中，______（填“＞”或“＜”），其判断理由是__________。
③当时，经测定在810℃达到平衡时，体系中，反应Ⅰ的分压平衡常数__________。
18．（15分）酒石酸伐尼克兰是一款新型非尼古丁类戒烟药，一种合成该物质的路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________。
（2）C→D的反应类型为__________，D中官能团的名称是__________。
（3）E转化为J的过程中，引入基团的目的是__________。
（4）E→F的反应方程式为__________。
（5）X与互为同系物，且相对分子质量比其大14，X共有__________种结构（不考虑立体异构和同一碳原子上含有两个羟基的结构）。写出一种不含手性碳原子的X的结构简式__________。
（6）已知：
参照上述合成路线，设计以和为原料合成的路线__________（无机试剂和有机溶剂任用）。
永州市2024年高考第二次模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
二、非选择题：共58分。
15．（14分）
（1）蒸馏烧瓶（2分）
（2）防止溶液倒吸（2分）
（3）（2分）
（4）无尾气处理装置（2分）
（5）（2分，合理答案均给分）
与反应生成的速率快，化学反应限度相对较小（1分）；
与反应生成的速率慢，但化学反应限度相对较大（1分）
（6）0.225（2分）
16．（15分）
（1）不能（1分）能与陶瓷坩埚中的发生反应（2分）
（2）（2分）
（3）、（2分；答对1个给1分，有错不给分）
（4）、（2分；答对1个给1分，有错不给分）
（5）（2分） （2分）
（6）（2分）
17．（14分）
（1）0.5（2分）（2分）
（2）＜（2分）
（3）①（2分）
②＜（2分）反应Ⅱ为吸热反应，温度升高平衡常数增大（1分），故根据的表达式，当一定时，随着温度的升高而增大（1分）
③（2分）
18．（15分）
（1）邻二溴苯或1，2-二溴苯（2分）
（2）氧化反应（1分） 醛基（1分）
（3）保护亚氨基，防止在后续反应中被氧化（2分）
（4）
或（2分）
（5）9种（2分）或（2分）
（6）
（3分；写对一步给1分，两步给2分，全对给3分；合理答案均给分）
选项
A
B
C
D
装置
操作及目的
除去淀粉溶液中的氯化钠杂质
萃取操作时，打开活塞放气
实验室制备乙炔气体
滴定终点前冲洗锥形瓶内壁
金属离子
开始沉淀时的pH
1.9
8.1
3.7
沉淀完全时的pH
3.2
10.1
4.7
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
A
D
C
C
B
D
D
B
C
A
B
C
注意事项：
1．本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量75分钟。
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交各题卡。
3．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．湖南有着灿烂的文化，其中蕴含着丰富的化学知识。下列说法中不正确的是（ ）。
A．醴陵瓷器是以黏土为原料，经高温烧结而成
B．湘绣中使用的蚕丝，其主要成分蛋白质是天然高分子化合物
C．编制永州藤椅使用的楠竹、藤条，其主要成分是纤维素
D．安化黑茶以保健功效著称，发酵过程中未发生化学变化
2．下列化学用语表述正确的是（ ）。
A．基态镓原子的简化电子排布式：
B．顺-2-丁烯的球棍模型：
C．的空间结构：
D．用电子式表示的形成过程：
3．下列有关物质结构或性质的说法不正确的是（ ）。
A．凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体
B．盐碱地可以通过施加适量的石膏降低土壤碱性
C．从虾蟹壳中提取的甲壳质可制成全降解的手术缝合线
D．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的混合物
4．下列过程发生的化学反应，相应的方程式正确的是（ ）。
A．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：
B．将铜丝插入稀硝酸溶液中：
C．乙酰胺在盐酸中水解：
D．工业盐酸呈现亮黄色的原因：
5．为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，的分子数为
B．含水分子的冰晶体中氢键的数目为
C．和的固体混合物中含，则混合物中质子数为
D．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为
6．科学工作者采用下列方法对双氢青蒿素的结构进行修饰，合成了水溶性良好的青蒿琥酯钠盐。下列有关说法不正确的是（ ）。
双氢青蒿素 青蒿琥酯 青蒿琥酯钠盐
A．双氢青蒿素的分子式为
B．青蒿琥酯在酸性条件下水解可生成丁二酸
C．反应Ⅱ中加入的试剂为溶液
D．双氢青蒿素能发生取代、还原、消去反应
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Z与X最外层电子数相同。下列说法不正确的是（ ）。
A．第一电离能：W＞X＞Z＞YB．简单氢化物的键角：W＞Z＞X
C．简单离子半径：Z＞W＞X＞YD．Y与W、X、Z均能形成离子化合物
8．实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是（ ）。
9．硼氢化钠在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠为主要原料制备，其流程如下。下列说法不正确的是（ ）。
已知：常温下，能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）。
A．操作Ⅰ为蒸馏
B．通入前需先通氩气，排出反应器中的水蒸气和空气
C．“合成”方程式为：
D．实验室盛放物质b溶液的试剂瓶需使用玻璃塞
10．某晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，A、B原子的坐标分别为、，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是（ ）。
A．Cu位于元素周期表ds区B．C原子的坐标为
C．该晶体的化学式为D．该晶体的密度为
11．亚硝酰氯是有机合成的氯化剂，合成原理： 。在密闭反应器中投入和合成，在、温度下，测得NO的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）。
A．时，
B．点a、b、c对应的平衡常数：
C．p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移
D．℃时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和，使二者物质的量均增大为M点的2倍，再次达到平衡时NO的转化率不变
12．利用电解原理，采用中性红试剂直接捕获空气中的二氧化碳的装置图如下：
已知：中性红NR：，：
下列说法不正确的是（ ）。
A．若用铅蓄电池进行电解，a极接铅蓄电池的Pb极
B．电解时，b极的电极反应式为：
C．装置中离子交换膜为阳离子交换膜
D．左储液罐发生反应的离子方程式为：
13．下图为微量铜离子辅助催化光阳极选择性氧化氨的反应机理。下列有关说法不正确的是（ ）。
A．中键的数目为
B．与配位能够降低N—H键的键能与键长
C．该催化循环中Cu元素的化合价没有发生变化
D．该催化过程的总反应式为：
14．室温下，用的标准溶液滴定某浓度的溶液，滴定过程中溶液pH、分布系数随滴定分数的变化如图所示。
滴定分数
[已知：滴定分数；]
下列有关滴定过程说法不正确的是（ ）。
A．溶液的浓度为
B．曲线①代表，曲线③代表
C．的数量级为
D．滴定分数为1.5时，溶液中离子浓度大小为：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）五水合硫代硫酸钠是无色透明的单斜晶体，易溶于水，遇酸易分解，有较强的还原性和配位能力，可做还原剂、定影剂等。某实验室模拟工业硫化碱法制取并探究其性质。
Ⅰ．的制备
用、、制备的反应装置如下图（加热及夹持装置已省略）：
（1）盛装固体的仪器名称是__________。
（2）单向阀的作用是__________。
（3）装置B中总反应的化学方程式是__________。
（4）该装置存在的明显缺陷是__________。
Ⅱ．的性质探究
（5）取溶液于试管中，逐滴加入溶液，溶液迅速变成紫黑色，一段时间后，溶液几乎变为无色。查阅资料可知：（紫黑色）。通过进一步实验，用__________（填化学式）溶液检验出无色溶液中含有。请从化学反应速率和限度的角度分析，实验中出现该现象的原因可能是__________。
（6）室温下，已知： ；，在照相底片的定影过程中，未曝光的常用溶液溶解，发生反应，欲使完全溶解，最少需要__________的溶液。
16．（15分）一种以转炉钒渣（主要含有、、、等物质）为原料制备的工艺流程如下：
已知：①室温条件，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
②各种形态五价钒粒子总浓度的对数与pH关系下图：
（1）若在实验室中进行煅烧钒渣，能否使用陶瓷坩埚：__________（填“能”或“不能”），理由是__________。
（2）“焙烧”中转化为和的化学方程式为__________。
（3）“酸浸”后所得浸出液中，阳离子除、、、外，还含有__________（写离子符号）。
（4）“滤渣2”的主要成分为、__________等沉淀。
（5）已知“沉钒”时，溶液中，控制溶液，则五价钒粒子的存在形态为__________。“沉钒”时，钒元素全部转化为沉淀，写出该反应的离子方程式__________。
（6）“还原”步骤中，转化为和，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
17．（14分）石膏是一种硫资源，用将其还原成进行制硫酸，是实现石膏资源化利用的有效途径。回答下列问题：
（1）在氛围中，石膏的热分解过程如图所示：
根据上述实验结果，可知__________，物质Z的化学式为__________。
（2）将置入抽空的刚性容器中，充入，主要发生反应 。经测定，反应达到平衡时，随温度变化曲线如图1所示，则______0（填“＞”“＜”或“＝”）。
图1图2
（3）随着反应温度的升高，刚性容器中还会发生如下反应；
Ⅰ．
Ⅱ．
计算反应的__________。
②反应Ⅱ达到平衡时，在不同物质的量分数时，随温度变化曲线如图2所示。图2中，______（填“＞”或“＜”），其判断理由是__________。
③当时，经测定在810℃达到平衡时，体系中，反应Ⅰ的分压平衡常数__________。
18．（15分）酒石酸伐尼克兰是一款新型非尼古丁类戒烟药，一种合成该物质的路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________。
（2）C→D的反应类型为__________，D中官能团的名称是__________。
（3）E转化为J的过程中，引入基团的目的是__________。
（4）E→F的反应方程式为__________。
（5）X与互为同系物，且相对分子质量比其大14，X共有__________种结构（不考虑立体异构和同一碳原子上含有两个羟基的结构）。写出一种不含手性碳原子的X的结构简式__________。
（6）已知：
参照上述合成路线，设计以和为原料合成的路线__________（无机试剂和有机溶剂任用）。
永州市2024年高考第二次模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
二、非选择题：共58分。
15．（14分）
（1）蒸馏烧瓶（2分）
（2）防止溶液倒吸（2分）
（3）（2分）
（4）无尾气处理装置（2分）
（5）（2分，合理答案均给分）
与反应生成的速率快，化学反应限度相对较小（1分）；
与反应生成的速率慢，但化学反应限度相对较大（1分）
（6）0.225（2分）
16．（15分）
（1）不能（1分）能与陶瓷坩埚中的发生反应（2分）
（2）（2分）
（3）、（2分；答对1个给1分，有错不给分）
（4）、（2分；答对1个给1分，有错不给分）
（5）（2分） （2分）
（6）（2分）
17．（14分）
（1）0.5（2分）（2分）
（2）＜（2分）
（3）①（2分）
②＜（2分）反应Ⅱ为吸热反应，温度升高平衡常数增大（1分），故根据的表达式，当一定时，随着温度的升高而增大（1分）
③（2分）
18．（15分）
（1）邻二溴苯或1，2-二溴苯（2分）
（2）氧化反应（1分） 醛基（1分）
（3）保护亚氨基，防止在后续反应中被氧化（2分）
（4）
或（2分）
（5）9种（2分）或（2分）
（6）
（3分；写对一步给1分，两步给2分，全对给3分；合理答案均给分）
选项
A
B
C
D
装置
操作及目的
除去淀粉溶液中的氯化钠杂质
萃取操作时，打开活塞放气
实验室制备乙炔气体
滴定终点前冲洗锥形瓶内壁
金属离子
开始沉淀时的pH
1.9
8.1
3.7
沉淀完全时的pH
3.2
10.1
4.7
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
A
D
C
C
B
D
D
B
C
A
B
C
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