2020百校联盟高考复习全程精练模拟卷（全国II卷）化学含答案

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www.ks5u.com百校联盟2020届高考复习全程精练·模拟卷理科综合 化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。5.考试范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.《本草图经》是我国宋代的药物学巨著，其中涉及许多化学物质。下列有关说法错误的是A.钟乳石的形成过程涉及化学变化B.绿矾(FeSO4·7H2O)：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”，“烧之则赤”说明加热生成了Fe3O4C.矾石(主要成分是明矾)处理后可用于生活净水D.珊瑚(主要成分是碳酸钙)可溶于胃酸8.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数(NA)有了准确值6.02214076×1023。下列有关NA的说法正确的是A.28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有4NA个C－H键B.标准状况下，3.36 L NO2中氧原子数目为0.3NAC.1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液混合后，CH3COO－的数目为0.5NAD.理论上，149 g NaClO与足量KI溶液反应可得到NA个碘分子9.有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是A.有机物X的分子式为C20H19O4 B.1 mol有机物X最多可以和8 mol H2加成C.1 mol有机物X最多消耗2 mol NaOH D.苯环上的一氯取代产物有4种10.下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是11.联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，可用于制作轻合金、电池等，Z与W的最高化合价之和为11。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：Z>W>Y>XB.Y与Z形成的某种二元化合物可用作干燥剂C.Y与W形成的化合物可漂白酸碱指示剂D.Z、W的最高价氧化物的水化物在水溶液中均完全电离12.合成氨反应N2(g)＋H2(g)NH3(g) △H的反应机理如图所示，图中“吸”表示各气态物质在催化剂表面吸附。下列说法错误的是A.该反应的△H＝－46 kJ·mol－1 B.该反应机理中最大活化能为79 kJ·mol－1C.升高温度，该反应过渡态的能量会增大 D.该反应达到平衡后增大压强反应正向进行13.近日，我国科学家实现了CO2的捕获与转化，装置如图所示，利用其能吸收二氧化碳，并产生有价值的物质，该设计在国际期刊《Journal of Energy Chemistry》中发表。下列有关说法正确的是A.电源在使用过程中，b极发生还原反应B.该装置实现了CO2的化学能转化为电能C.利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物D.若电源中有4 mol电子转移，则最多可捕获CO2 22.4 L第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题。每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(15分)锂辉石(主要成分为LiAl(SiO3)2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3等杂质)是最重要的提锂矿石原料，工业上以α－锂辉石为原料制备碳酸锂，其工艺流程如下：已知：①α－锂辉石化学惰性大，除HF外，几乎不与任何酸碱反应，α－锂辉石在高温下可转化为β－锂辉石，β－锂辉石具有更高的化学活性。②β－锂辉石可与浓硫酸发生反应：2β－LiAl(SiO3)2＋H2SO4(浓)Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O。③部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：请回答下列问题：(1)将LiAl(SiO3)2改写成氧化物的形式为 ，1000℃焙烧α－锂辉石的目的为 。(2)滤渣2的主要成分为 ，调节pH值的范围为 。(3)“除大部分Mg”步骤的离子方程式为 。(4)实验室蒸发浓缩操作中所需的仪器为酒精灯、铁架台(带铁圈)、 。(5)洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净的操作为 。(6)碳酸锂是制备锂离子电池的原料之一，某锂离子电池以CoP3作为负极材料，以LiMn1.5Ni0.5O4作为正极材料，以可传导放电Li＋的无机固体电解质c－LATP作为电解液，其工作时电池反应为Li1－xMn1.5N0.5O4＋Lix(CoP3)nLiMn1.5Ni0.5O4＋(CoP3)n，则该电池放电时负极的电极反应式为 ，充电时阳极的电极反应式为 。27.(14分)利用沉淀滴定法快速测定NaBr等卤化物溶液中c(Br－)，实验过程包括标准溶液的配制和滴定待测溶液。I.标准溶液的配制准确称取AgNO3基准物8.5 g，配制成500 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。II.滴定的主要步骤a.取待测NaBr溶液25.00 mL，配制成100 mL溶液，取其中25.00 mL于锥形瓶中。b.加入K2CrO4溶液作指示剂。c.用AgNO3标准溶液进行滴定，记录消耗的体积。d.重复上述操作三次，测定数据如下表：e.数据处理。请回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有 ，配制的AgNO3溶液的浓度为 。(2)AgNO3标准溶液应使用 (填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管，检漏后装液前需要进行的操作有 。(3)实验可用铬酸钾(K2CrO4)作指示剂，一方面，是由于Ag2CrO4是砖红色沉淀，现象变化明显，另一方面，是由于 。(4)滴定应在近中性或弱碱性(6.5