2020届高考复习全程精练模拟卷（全国II卷） 化学

百校联盟2020届高考复习全程精练·模拟卷理科综合 化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。5.考试范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  Cl35.5  Fe56  Cu64  Ag108第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.《本草图经》是我国宋代的药物学巨著，其中涉及许多化学物质。下列有关说法错误的是A.钟乳石的形成过程涉及化学变化B.绿矾(FeSO4·7H2O)：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”，“烧之则赤”说明加热生成了Fe3O4C.矾石(主要成分是明矾)处理后可用于生活净水D.珊瑚(主要成分是碳酸钙)可溶于胃酸8.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数(NA)有了准确值6.02214076×1023。下列有关NA的说法正确的是A.28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有4NA个C－H键B.标准状况下，3.36 L NO2中氧原子数目为0.3NAC.1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液混合后，CH3COO－的数目为0.5NAD.理论上，149 g NaClO与足量KI溶液反应可得到NA个碘分子9.有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是A.有机物X的分子式为C20H19O4           B.1 mol有机物X最多可以和8 mol H2加成C.1 mol有机物X最多消耗2 mol NaOH     D.苯环上的一氯取代产物有4种10.下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是11.联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，可用于制作轻合金、电池等，Z与W的最高化合价之和为11。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：Z>W>Y>XB.Y与Z形成的某种二元化合物可用作干燥剂C.Y与W形成的化合物可漂白酸碱指示剂D.Z、W的最高价氧化物的水化物在水溶液中均完全电离12.合成氨反应N2(g)＋H2(g)NH3(g)  △H的反应机理如图所示，图中“吸”表示各气态物质在催化剂表面吸附。下列说法错误的是A.该反应的△H＝－46 kJ·mol－1            B.该反应机理中最大活化能为79 kJ·mol－1C.升高温度，该反应过渡态的能量会增大    D.该反应达到平衡后增大压强反应正向进行13.近日，我国科学家实现了CO2的捕获与转化，装置如图所示，利用其能吸收二氧化碳，并产生有价值的物质，该设计在国际期刊《Journal of Energy Chemistry》中发表。下列有关说法正确的是A.电源在使用过程中，b极发生还原反应B.该装置实现了CO2的化学能转化为电能C.利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物D.若电源中有4 mol电子转移，则最多可捕获CO2 22.4 L第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题。每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(15分)锂辉石(主要成分为LiAl(SiO3)2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3等杂质)是最重要的提锂矿石原料，工业上以α－锂辉石为原料制备碳酸锂，其工艺流程如下：已知：①α－锂辉石化学惰性大，除HF外，几乎不与任何酸碱反应，α－锂辉石在高温下可转化为β－锂辉石，β－锂辉石具有更高的化学活性。②β－锂辉石可与浓硫酸发生反应：2β－LiAl(SiO3)2＋H2SO4(浓)Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O。③部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：请回答下列问题：(1)将LiAl(SiO3)2改写成氧化物的形式为               ，1000℃焙烧α－锂辉石的目的为                                            。(2)滤渣2的主要成分为           ，调节pH值的范围为                            。(3)“除大部分Mg”步骤的离子方程式为                                       。(4)实验室蒸发浓缩操作中所需的仪器为酒精灯、铁架台(带铁圈)、                 。(5)洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净的操作为                                     。(6)碳酸锂是制备锂离子电池的原料之一，某锂离子电池以CoP3作为负极材料，以LiMn1.5Ni0.5O4作为正极材料，以可传导放电Li＋的无机固体电解质c－LATP作为电解液，其工作时电池反应为Li1－xMn1.5N0.5O4＋Lix(CoP3)nLiMn1.5Ni0.5O4＋(CoP3)n，则该电池放电时负极的电极反应式为                                        ，充电时阳极的电极反应式为                                                           。27.(14分)利用沉淀滴定法快速测定NaBr等卤化物溶液中c(Br－)，实验过程包括标准溶液的配制和滴定待测溶液。I.标准溶液的配制准确称取AgNO3基准物8.5 g，配制成500 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。II.滴定的主要步骤a.取待测NaBr溶液25.00 mL，配制成100 mL溶液，取其中25.00 mL于锥形瓶中。b.加入K2CrO4溶液作指示剂。c.用AgNO3标准溶液进行滴定，记录消耗的体积。d.重复上述操作三次，测定数据如下表：e.数据处理。请回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有          ，配制的AgNO3溶液的浓度为            。(2)AgNO3标准溶液应使用          (填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管，检漏后装液前需要进行的操作有                                                  。(3)实验可用铬酸钾(K2CrO4)作指示剂，一方面，是由于Ag2CrO4是砖红色沉淀，现象变化明显，另一方面，是由于                                                。(4)滴定应在近中性或弱碱性(6.5<pH<10.5)的条件下进行，其原因是酸性过强，发生如下离子反应：                         ；碱性过强，会导致                          。(5)达到滴定终点时的现象为                                                     。(6)由上述实验数据测得原溶液c(Br－)＝          mol·L－1。(7)若在配制AgNO3标准溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯，则对c(Br－)测定结果的影响为    (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。28.(14分)煤的综合利用是一个减少污染、提高燃料利用率的重要课题，其常用的方法包括煤的气化、液化以及转化为有机产品等。请回答下列问题：(1)已知：I.C(s)、CO(g)、H2(g)的燃烧热依次为△H1＝－393.5 kJ·mol－1、△H2＝－283.0 kJ·mol－1、△H3＝－285.8 kJ·mol－1II.H2O(l)＝H2O(g)  △H4＝＋44.0 kJ·mol－1则煤气化主要反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的△H＝          。(2)现在一恒温的刚性容器中加入足量煤，并通入1 mol水蒸气，发生反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，则下列指标能够说明已到达平衡状态的有          (填标号)。①气体的密度保持不变；②断裂2 mol H－O键的同时生成1 mol H－H键；③CO的体积分数保持不变；④气体的平均摩尔质量不变；⑤CO与H2的比例保持不变；⑥容器的压强保持不变。(3)气化后，将水煤气CO与H2化合CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可得到甲醇，最终实现煤的间接液化。已知在T℃时，其正反应速率为v正＝k正·(CO)·c2(H2)，逆反应速率为U逆＝k逆·c(CH3OH)，其中k为速率常数，其数值k正＝97.5，k逆＝39.0，则该温度下的平衡常数K＝          ；若在T℃下，向一体积为2L的刚性密闭体系中通入3 mol CO、2 mol H2和5 mol CH3OH，则此时证v正          v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)关于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列说法正确的是          (填字母)。A.加压有利于速率加快和平衡向正反应方向移动B.甲醇的平衡体积分数随着CO与H2投料比的增大而增大C.使用催化性能好的催化剂，可提高H2的平衡转化率D.在恒温恒容条件下达到平衡后，通入Ar，平衡向逆反应方向移动E.已知E[CO(g)＋2H2(g)]>E[CH3OH(g)](E表示物质的能量)，则降温有利于提高正反应进行的程度(5)在一特殊的恒容容器中，充入一定量的CO(g)与H2(g)来模拟CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，测得v正随时间的变化曲线如图所示，则t之前v正逐渐增大的原因为                   ；t之后v正又逐渐减小的原因为                                                    。(6)煤经过一系列转化还可得到草酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定量某浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(HC2O4－)＝c(C2O42－)，则此时溶液的pH＝         (已知常温下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8)。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本学科选考题的首题进行评分。35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)第四周期元素在生产生活中具有重要的作用。请回答下列问题：(1)基态Sc原子的价电子排布图为             。(2)Zn2＋和CN－、K＋可组成化合物K2Zn(CN)4，其中存在的化学键类型有             ；Zn(CN)42－中的配体为             ，配位原子为             ，与该配离子中配体等电子体的分子为             。(3)与Br同主族的短周期元素有F、Cl，这三种元素的简单氢化物HF、HCl、HBr的沸点从高到低的顺序为               ，理由为                                         。(4)Fe－Cr－Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体，汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空间构型为             。HNO3的酸性强于HNO2的原因为                                                               。(5)金属铜采用面心立方堆积方式，其晶胞结构如图所示。已知该晶胞的密度为ρ g.cm－3，晶胞参数为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则铜原子的相对原子质量的表达式为           (用含有ρ、a、NA的表达式表示)。36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)苯巴比妥是镇静、安眠类药物，其合成路线如下：请回答下列问题：(1)G的化学名称为             ，C的分子式为             。(2)F＋X→G＋H2O，X的结构简式为             。(3)H中含有的官能团名称为             ，I→J的反应类型为             。(4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有             种。①含有苯环且苯环上有两个取代基②能发生水解反应且能发生银镜反应(5)化合物J→苯巴比妥的化学方程式为                                            。6)以1，3－丁二烯、乙醇和尿素()为原料合成，所需无机试剂任选，请写出流程：                                                               。