2021赤峰宁城县高三9月摸底考试化学试题含答案

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宁城县高三年级统一考试（2020.9）化学试题（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：C 12  O 16  S 32  Zn 65  Cu 64第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1.2020年春节期间举行的《中国诗词大会》第五季精彩纷呈，体现了中国诗词博大精深，下列诗词分析错误的是（    ）A.“弄风柳絮疑成雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素B.“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中的“蜡烛”是髙级脂肪酸酯，也是髙分子化合物C.“炎炎日正午，灼灼火俱燃”中的“炎炎”体现自然界中太阳能与热能的转化D.“煮豆持作羹，漉鼓以为汁”中的“漉鼓”涉及的基本操作是过滤2.糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。下列有关说法不正确的是（    ）A.淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖B.油脂属于酯类，可用于制取肥皂C.蛋白质的基本结构单元是氨基酸D.糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A.常温下，的溶液中，和水电离的总数为B.标准状况下，中所含键的数目为C.常温常压下，等物质的量的和所含的分子数目均为D.甲酸（）水溶液中所含的氧原子数为4.主族元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，R和X能组成两种液态化合物（常温常压），X和Y能组成两种离子化合物，Z原子最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法错误的是（    ）A.含R、X、Y三种元素的化合物为强碱B.R、X、Z组成的化合物M能稳定存在于自然界C.常用于制造光导纤维D.最简单气态氢化物稳定性：5.下列化学用语不正确的是（    ）A.的结构式：          B.的电子式：C.原子的结构示意图：     D.的电子式：6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）A.在水电离出的：、、、B.在的溶液中：、、、C.在的溶液中：、、、D.使甲基橙溶液变红的溶液中：、、、7.工业上将和配成溶液，再通入可制取，同时放出，发生反应的化学方程式为：.关于该反应下列说法不正确的是（    ）A.氧化剂和还原剂的物质的量比是2∶1B.每吸收就会放出（标准状况）C.每生成转移电子D.每生成转移个电子8.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（    ）         A.用图①所示装置可以除去溶液中的杂质B.用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C.用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D.用装置④将溶液蒸干制备晶体9.化合物c的制备原理如下：下列说法正确的是（    ）A.该反应为加成反应          B.化合物a中所有原子一定共平面C.化合物C的一氯代物种类为5种     D.化合物b、c均能与溶液反应10.下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：B.浓盐酸与反应制取：C.酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：D.向溶液中加入少量溶液：11.下列有关说法正确的是（    ）A.时，能自发进行，则其B.氨水稀释后，溶液中的值减小C.电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的増加一定相等D.25℃时，，若该温度下溶液与溶液的相同，则12.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有（    ）序号XYZW①②③④A.①②③     B.①③④     C.①②④     D.②③④13.下列现象或事实、解释都正确的是（    ）选项现象或事实解释A金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火燃烧生成的与反应B用于自来水的消毒和净化具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物水解得到的胶状物能净水C古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸D常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应14.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将和转化为和燃料。下列说法正确的是（    ）A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时，从b极区向a极区迁移C.每生成，有被还原D.a电极的反应为：15.常温下，向溶液中逐滴加入溶液时，溶液的与溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是（    ）A.点a所示溶液中水的电离程度小于相同温度下纯水的电离程度B.点b所示溶液中：C.点d所示溶液中的溶质为一水合氨D.点c所示溶液中：16.在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途。为红色粉末，不溶于水，易溶于盐酸和稀硫酸。可用电解法制备氧化亚铜：用铜作阳极，钛片作阴极，电解液为一定浓度的和的混合溶液；阳极及其溶液中有关转化如图所示。下列说法错误的是（    ）A.电解液中的不能用盐酸代替B.过程①中被氧化生成C.过程④的离子方程式为D.当电路中有通过时，消耗第Ⅱ卷（共52分）二、非选择题（共三道大题，37分）17.（12分）硫化锌（）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）为提高锌灰的浸取率，除了适当升温外，还可采用的方法有______________________（请写出两种方法）。（2）步骤Ⅱ先加入的目的是________________________________（用离子方程式表示），再加入适量，过滤，所得滤渣为红褐色的不溶物，写出该反应的化学方程式___________________________。（3）步骤Ⅲ中可得单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为_______________。（4）步骤Ⅳ过滤后需对所得固体进行洗涤、干燥，在实验室中进行过滤操作时，用到的主要玻璃仪器有_____________________________________。（5）若步骤Ⅱ中加入的为，步骤Ⅲ所得单质为，最后得到、物质的量浓度为的溶液，则理论上所用锌灰中锌元素的质量为______________。18.（14分）“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展给世界的一张新“名片”。（Ⅰ）汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：（1）已知：则此写出与反应生成无污染气体的热化学方程式为_________________________。（2）在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。a.和的浓度比保持不变     b.容器中压强不再变化C.     d.气体的密度保持不变（Ⅱ）甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。（3）已知：，将和按物质的量之比1∶3充入体积为的恒容密闭容器中反应生成，如图1表示压强为和下转化率随温度的变化关系。    ①a、b两点化学反应速率分别用、，表示，则_______（填“大于”、“小于”或“等于”）②列出a点对应的平衡常数表达式_____________________。（4）在恒容密闭容器中投入和发生反应：，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是___________。A.该反应的正反应为放热反应B.压强大小关系为C.M点对应的平衡常数K的值约为D.在及时，图中N点    （5）催化加氢合成乙醇的反应为：；m代表起始时的投料比，即。①图3中投料比相同，温度，则该反应的焓变_______0（填“>”、“<”）。②时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为___________（填化学式）（6）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯【】的工作原理如图所示。离子交换膜a为__________（填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为_______________________________19.（11分）茉莉醛被广泛应用于食品、化妆品和洗涤剂中。实验室制备茉莉醛的反应：，有关数据如下表： 相对分子质量密度/沸点/℃苯甲醛1061.04179庚醛1140.85153茉莉醛2020.97287实验室制备茉莉醛的装置示意图如下：    实验步骤：在a中加入苯甲醛、乙醇、溶液，在c中加入庚醛。搅拌并加热至60～65℃，打开c向a中缓慢滴加庚醛。保温搅拌反应。反应待冷却后，静置分层，分出有机层，水层用二氯甲烷分两次萃取，萃取分液后与有机层合并，有杋层再用水洗涤3次，洗涤后加入无水。蒸馏，收集287～290℃馏分，馏分用柱色谱法进行分离，得纯净的茉莉醛。已知：柱色谱分离中，先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分以不同速度沿柱下移，从而达到分离的效果。回答下列问题：（1）仪器a的名称是______________，实验中应采取的加热方法是_______________。（2）在洗涤操作中，用水洗涤的主要目的是_________________，加入无水的目的是____________。（3）用四氯化碳萃取分液时，水层在_____________（填“上”或“下”）层。（4）柱色谱法分离中使用的吸附剂为硅胶或碳酸钙，除此之外，还可以使用___________（填序号）①活性炭  ②氯化钠  ③氧化铝  ④碳酸钾（5）柱色谱法分离过程中，如果洗脱剂加入速度太快，会使产品产率____________（填“偏高”、“不变”、“偏低”）（6）本实验所得茉莉醛产率为____________%。三、选做题（共15分，请从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）20.【化学——选修3：物质结构与性质】某课题组在光子晶体领域取得新进展，成功制备出高质量硫化锌光子晶体。回答下列问题：（1）基态硫原子的价电子排布图为________________________。第一电离能介于、P之间的第三周期元素为__________________。（2）中S的价层电子对数为_______________，中S的杂化类型为_____________，的立体构型为________________。（3）硫酸锌溶于氨水可生成溶液，中含有键的数目为_________（为阿伏加德罗常数的值）。与互为等电子体的分子有______________________（任写一种）（4）硫化锌的晶胞结构如图所示，该晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有__________个，若该晶胞的密度为，用代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为___________。21.【化学——选修5：有机化学基础】2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。目前某有效药物的主要成分—姜黄素（分子式为）的一种合成路线如图所示：已知：①②（1）A的名称为____________________；试剂X名称为__________________。（2）D中含有的官能团名称_______________。（3）反应的化学方程式为__________________________，其反应类型是___________。（4）下列有关的叙述不正确的是___________（填正确答案编号）。a.能与溶液反应          b.能与浓溴水发生取代反应c.能与溶液发生显色反应     d.最多能与发生加成反应（5）姜黄素的结构简式为___________。（6）的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式为___________。①苯环上的一取代物只有2种②核磁共振氢谱中有4组吸收峰③该物质与烧碱溶液反应，最多消耗化学参考答案1-5  BDABD  6-10  DCADC   11-16  DABBDB17.（12分，每空2分）（1）搅拌、多次浸取、适当增大稀硫酸的浓度（任写两种即可）（2）（3）（或锌）  （4）烧杯、玻璃棒、漏斗  （5）18.（14）（1）（2分）（2）b（1分）  （3）大于（1分）  （2分）（4）AC（2分）  （5）<（1分）  （1分）（6）阳膜（2分）  （2分）19.（11分，除备注外每空1分）（1）三颈烧瓶  水浴加热（2）除去有机产物中的乙醇（2分）  干燥（3）上  （4）①③（2分）  （5）偏高  （6）38.5（2分）20.（15分）（1）（2分）  、、S（2分）（2）4（2分）  杂化（1分）  平面三角形（1分）（3）（2分）  （或、等）（2分）（4）12（1分）  （2分）21.（15分）（1）1，2-二溴乙烷（2分）  水溶液（1分）（2）醛基、羧基（2分）（3）（3分）加成反应（1分）（4）ad（2分）  （5）（2分）（2分）