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2021重庆市实验中学校高三上学期第一学月测试化学试题含答案
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这是一份2021重庆市实验中学校高三上学期第一学月测试化学试题含答案试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量;H-1 N-14 C-12 O-16 Cu-64 S-64 I-127
一、单选题（每小题3分，共14小题，共42分）
1．日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是（ ）
A．节日绽放的焰火运用到“焰色反应”原理
B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌
C．纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多
D．含磷合成洗涤剂,不会导致水体污染
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．1L 1ml•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B．78g 苯含有C=C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
3．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有
B．加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀产生，一定有
D．加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定有
4．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1ml分枝酸最多可与3mlNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
5．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
7．是一种兼具消毒和净水功能的可溶性盐，与盐酸可发生反应，下列说法正确的是（ ）
A．可用湿润的淀粉KI试纸检验产物Q
B．反应中涉及的6种物质均为电解质
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．在水中的电离方程式为
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2＋+OH－+=CaCO3↓+H2O
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3＋+4Cl－
C．在Na2CO3、NaHCO3混合液中加入少量CH3COOH：
+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO－＋H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+
9．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )
A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和HCl
10．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是( )
A．试管a中实验可以证明SO2具有还原性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性
D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3
②S SO3 H2SO4
③饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
A．②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①④⑤
12．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（ ）
A．用浓硝酸和Cu制取NO2 B．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3
C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2 D．用H2O2溶液和MnO2制取O2
13．如图所示是一个带有可自由移动活塞的密闭容器(不透光)，M为隔板，a、b分别代表一种气体。在恒温条件下，若抽去隔板M，活塞不移动，则a、b两种气体可能分别为( )
A．和HClB．和 C．NO和D．和
14．对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2ml/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（ ）
A．0.40mlB．0.45mlC．0.72mlD．0.80ml
第II卷（非选择题)
二、填空题（共3个必答题，2个选考题，共58分）
15．(10分，每空2分)A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
(1)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B
①则W的电子式为__________________；B的化学式__________________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为_________________________。
(2)若A为黄绿色气体,W为金属单质．B的溶液遇KSCN显红色。
①B与W转化为C的离子反应方程式________________________。
②C与A转化为B的离子反应方程式_________________________。
16．(共16分，每空2分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5，装置Ⅲ中有Na2S2O5黄色晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为_________；装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为__________________________________。
(2)装置Ⅱ的作用之一是观察SO2的生成速率，盛装的试剂为____________。
(3)要从装置Ⅲ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是____________。
实验二 焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(4)证明NaHSO3溶液中的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是____ (填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案____________________________。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为______________ g·L-1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
17．（共16分，每空2分）广泛用于镀镍电镀液、催化剂媒染剂和金属着色剂。某工厂利用富含镍（NiS）的工业废渣（含有、FeO、等杂质）制备，工艺流程如图所示：
已知：常温下，相关金属离子氢氧化物的近似如下表所示：
回答下列问题：
（1）已知：酸浸过程中，失去个电子，同时生成一种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：___________________，滤渣1的主要成分为_____________（填化学式）。
（2）“氧化”保持滤液温度在40℃左右，加入6%的溶液，加入的目的是_____________，该步骤也可以用代替请写出用代替发生反应的离子方程式：___________________。若上述流程省去“氧化”步骤，后果是___________________。
（3）常温下，“调pH”除铁和铝，若溶液中浓度为0.1ml/L，溶液的pH范围应调节为4.3~________之间。
（4）小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，这样做有利于___________________。
（5）“操作X”指的是___________________。
选考题：请考生从给出的2道试题中任选一题作答，并把相应的题号涂黑，如果多做，则按所做的第一题计分。
18．（选修3——物质结构与性质）（16分，每空2分）美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分,能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
(1)Cr的电子排布式为____________。
(2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。
(3)SO2分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为____________。
(4)CO2分子立体构型的为_________________,它的等电子体中属于分子的有________________(任写一种)。
(5)实验式为CrCl3·6H2O的化合物有三种异构体,其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O,该物质配离子中提供孤电子对的原子为____________。
(6)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为ρ g·cm-3,则该晶胞的棱长为_____________________pm。
19．（选修5——有机化学基础）（16分，每空2分）蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下：
已知：① ②RCHORCH=CHCOOH
③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH→RCHCHO
请回答下列问题：
(1)化合物A的名称是________；B→C的反应类型是__________。
(2)化合物I中含氧官能团的名称是_____；E的结构简式为_________。
(3)G→H的反应条件为_________________________________。
(4)由E和H生成I物质的化学方程式为___________________________________。
(5)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，则W可能的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1：1：1，写出符合要求的W的结构简式_______________。分离碘单质和四氯化碳
分离酒精和水的
混合物
硫酸铜溶液制取胆矾晶体
用浓硫酸干燥CO2
气体
A
B
C
D
试剂选项
甲组
乙组
A
新制氯水、KSCN溶液
NaOH溶液
B
酸性KMnO4溶液
KSCN溶液
C
KOH溶液
溴水
D
溴水
酸性KMnO4溶液
化学式
近似值
化学试题答案
选择题：
1、A 2、C 3、C 4、B 5、D 6、B 7、A 8、D 9、A 10、C 11、B 12、D 13、B 14、C
15．:O::C::O: Na2CO3 NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O
Fe+2Fe3+＝3Fe2+ Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+
16．分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 饱和NaHSO3溶液 过滤 ae 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 0.16 偏低
17． 将氧化为 和分离不开（或产品不纯） 7 过滤分离 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥）
18、1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 N＞O＞S＞Cr V形 sp3杂化 直线形 N2O O、Cl
19．苯乙烯 取代反应 羟基、酯基
氢氧化钠水溶液 加热 略 11
双向细目表
预设难度：0.65
题序
考 点
分值
设计难度系数
能力层次
一级
二级
三级
了解
会用
理解
掌握
一
选
择
题
1
化学与生活
3
0.9
*
2
物质的量的表述
3
0.8
*
3
离子的检验
3
0.8
*
4
有机物性质
3
0.75
*
5
化学实验基本操作
3
0.8
*
6
铁的性质
3
0.7
*
7
氧化还原反应
3
0.7
*
8
离子方程式
3
0.65
*
9
元素化和物性质
3
0.65
*
10
SO2性质实验
3
0.75
*
11
物质转换
3
06
*
12
气体制取与收集
3
0.7
*
13
物质的性质
3
0.75
*
14
氮的计算
3
0.6
*
二
填
空
题
15
物质及性质
信息方程式的书写
10
0.7
*
*
16
（1）（2）
（3）
仪器使用及实验原理
8
0.65
*
（4）
酸性检测
2
0.6
*
（5）
实验方案设计
2
0.6
17
（1）
工业设计及PH计算
16
0.6
*
（2）
*
（3）
*
（4）
*
18
（1）
有机物命名及反应类型
4
0.9
*
（2）
有机物官能团及结构
4
0.8
*
（3）
反应条件及方程式
6
0.8
*
（4）
4
0.5
*
（5）
同分异构
*
可能用到的相对原子质量;H-1 N-14 C-12 O-16 Cu-64 S-64 I-127
一、单选题（每小题3分，共14小题，共42分）
1．日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是（ ）
A．节日绽放的焰火运用到“焰色反应”原理
B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌
C．纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多
D．含磷合成洗涤剂,不会导致水体污染
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．1L 1ml•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B．78g 苯含有C=C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
3．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有
B．加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀产生，一定有
D．加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定有
4．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1ml分枝酸最多可与3mlNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
5．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
7．是一种兼具消毒和净水功能的可溶性盐，与盐酸可发生反应，下列说法正确的是（ ）
A．可用湿润的淀粉KI试纸检验产物Q
B．反应中涉及的6种物质均为电解质
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．在水中的电离方程式为
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2＋+OH－+=CaCO3↓+H2O
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3＋+4Cl－
C．在Na2CO3、NaHCO3混合液中加入少量CH3COOH：
+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO－＋H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+
9．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )
A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和HCl
10．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是( )
A．试管a中实验可以证明SO2具有还原性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性
D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3
②S SO3 H2SO4
③饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
A．②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①④⑤
12．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（ ）
A．用浓硝酸和Cu制取NO2 B．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3
C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2 D．用H2O2溶液和MnO2制取O2
13．如图所示是一个带有可自由移动活塞的密闭容器(不透光)，M为隔板，a、b分别代表一种气体。在恒温条件下，若抽去隔板M，活塞不移动，则a、b两种气体可能分别为( )
A．和HClB．和 C．NO和D．和
14．对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2ml/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（ ）
A．0.40mlB．0.45mlC．0.72mlD．0.80ml
第II卷（非选择题)
二、填空题（共3个必答题，2个选考题，共58分）
15．(10分，每空2分)A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
(1)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B
①则W的电子式为__________________；B的化学式__________________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为_________________________。
(2)若A为黄绿色气体,W为金属单质．B的溶液遇KSCN显红色。
①B与W转化为C的离子反应方程式________________________。
②C与A转化为B的离子反应方程式_________________________。
16．(共16分，每空2分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5，装置Ⅲ中有Na2S2O5黄色晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为_________；装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为__________________________________。
(2)装置Ⅱ的作用之一是观察SO2的生成速率，盛装的试剂为____________。
(3)要从装置Ⅲ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是____________。
实验二 焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(4)证明NaHSO3溶液中的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是____ (填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案____________________________。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为______________ g·L-1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
17．（共16分，每空2分）广泛用于镀镍电镀液、催化剂媒染剂和金属着色剂。某工厂利用富含镍（NiS）的工业废渣（含有、FeO、等杂质）制备，工艺流程如图所示：
已知：常温下，相关金属离子氢氧化物的近似如下表所示：
回答下列问题：
（1）已知：酸浸过程中，失去个电子，同时生成一种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：___________________，滤渣1的主要成分为_____________（填化学式）。
（2）“氧化”保持滤液温度在40℃左右，加入6%的溶液，加入的目的是_____________，该步骤也可以用代替请写出用代替发生反应的离子方程式：___________________。若上述流程省去“氧化”步骤，后果是___________________。
（3）常温下，“调pH”除铁和铝，若溶液中浓度为0.1ml/L，溶液的pH范围应调节为4.3~________之间。
（4）小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，这样做有利于___________________。
（5）“操作X”指的是___________________。
选考题：请考生从给出的2道试题中任选一题作答，并把相应的题号涂黑，如果多做，则按所做的第一题计分。
18．（选修3——物质结构与性质）（16分，每空2分）美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分,能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
(1)Cr的电子排布式为____________。
(2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。
(3)SO2分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为____________。
(4)CO2分子立体构型的为_________________,它的等电子体中属于分子的有________________(任写一种)。
(5)实验式为CrCl3·6H2O的化合物有三种异构体,其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O,该物质配离子中提供孤电子对的原子为____________。
(6)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为ρ g·cm-3,则该晶胞的棱长为_____________________pm。
19．（选修5——有机化学基础）（16分，每空2分）蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下：
已知：① ②RCHORCH=CHCOOH
③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH→RCHCHO
请回答下列问题：
(1)化合物A的名称是________；B→C的反应类型是__________。
(2)化合物I中含氧官能团的名称是_____；E的结构简式为_________。
(3)G→H的反应条件为_________________________________。
(4)由E和H生成I物质的化学方程式为___________________________________。
(5)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，则W可能的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1：1：1，写出符合要求的W的结构简式_______________。分离碘单质和四氯化碳
分离酒精和水的
混合物
硫酸铜溶液制取胆矾晶体
用浓硫酸干燥CO2
气体
A
B
C
D
试剂选项
甲组
乙组
A
新制氯水、KSCN溶液
NaOH溶液
B
酸性KMnO4溶液
KSCN溶液
C
KOH溶液
溴水
D
溴水
酸性KMnO4溶液
化学式
近似值
化学试题答案
选择题：
1、A 2、C 3、C 4、B 5、D 6、B 7、A 8、D 9、A 10、C 11、B 12、D 13、B 14、C
15．:O::C::O: Na2CO3 NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O
Fe+2Fe3+＝3Fe2+ Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+
16．分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 饱和NaHSO3溶液 过滤 ae 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 0.16 偏低
17． 将氧化为 和分离不开（或产品不纯） 7 过滤分离 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥）
18、1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 N＞O＞S＞Cr V形 sp3杂化 直线形 N2O O、Cl
19．苯乙烯 取代反应 羟基、酯基
氢氧化钠水溶液 加热 略 11
双向细目表
预设难度：0.65
题序
考 点
分值
设计难度系数
能力层次
一级
二级
三级
了解
会用
理解
掌握
一
选
择
题
1
化学与生活
3
0.9
*
2
物质的量的表述
3
0.8
*
3
离子的检验
3
0.8
*
4
有机物性质
3
0.75
*
5
化学实验基本操作
3
0.8
*
6
铁的性质
3
0.7
*
7
氧化还原反应
3
0.7
*
8
离子方程式
3
0.65
*
9
元素化和物性质
3
0.65
*
10
SO2性质实验
3
0.75
*
11
物质转换
3
06
*
12
气体制取与收集
3
0.7
*
13
物质的性质
3
0.75
*
14
氮的计算
3
0.6
*
二
填
空
题
15
物质及性质
信息方程式的书写
10
0.7
*
*
16
（1）（2）
（3）
仪器使用及实验原理
8
0.65
*
（4）
酸性检测
2
0.6
*
（5）
实验方案设计
2
0.6
17
（1）
工业设计及PH计算
16
0.6
*
（2）
*
（3）
*
（4）
*
18
（1）
有机物命名及反应类型
4
0.9
*
（2）
有机物官能团及结构
4
0.8
*
（3）
反应条件及方程式
6
0.8
*
（4）
4
0.5
*
（5）
同分异构
*
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