2023省哈尔滨三中校高二上学期第二次验收考试化学试卷含答案

这是一份2023省哈尔滨三中校高二上学期第二次验收考试化学试卷含答案，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
哈三中2022-2023学年度上学期高二学年第二次验收考试化学试卷Ⅰ卷一、选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列叙述不正确的是（    ）A．混乱度增大的放热反应能自发进行B．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增方向的反应自发进行C．在温度、压强一定条件卜，自发反应总是向的方向进行D．水结冰的过程不能自发进行的原因是此过程熵减，改变条件也不可能自发进行2．可逆反应达到平衡后，无论加压或降温，M的转化率都增大，则下列结论正确的是（    ）A．M为气体，R为固体或液体，正反应为放热反应B．M为固体或液体，R为气体，正反应为放热反应C．M为气体，R为固体或液体，正反应为吸热反应D．M、R均为气体，正反应为吸热反应3．下列过程中，化学反应速率减小对人类无益的是（    ）A．金属的腐蚀     B．食物的腐败     C．塑料的老化     D．氨的合成4．下表中物质的分类组合正确的是（    ）选项ABCD强电解质弱电解质非电解质5．在密闭容器中进行如下反应：，已知的起始浓度分别为，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（    ）A．为     B．为     C．为     D．Z为6．下列说法正确的有（    ）①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③熔融的电解质不一定都能导电④强酸溶液中的浓度不一定大于弱酸溶液中的浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥一元酸溶液中浓度一定为A．1个     B．2个     C．3个     D．4个7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①②下列说法正确的是（    ）A．的燃烧热为B．反应①中的能量变化如图所示C．转变成的过程一定要吸收能量D．根据②推知的8．已知：。蒸发需要吸收的能量为，其它相关数据如表： 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/369436X则表中X为（    ）A．200     B．230     C．260     D．4049．下列实验装置能达到实验目的的是（    ）A．验证温度对平衡移动的影响B．定量测定化学反应速率C．测定中和反应的反应热D．除去中少量A．A     B．B     C．C     D．D10．对于可逆反应，下列图像中正确的是（    ）A．     B．     C．     D．11．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是（    ）选项实验操作和现象结论A取溶液和硫酸溶液充分混合后分两份，分别放入热水中和冷水中，观察并比较实验现象探究温度对反应速率的影响B向溶液中缓慢滴加几滴硫酸，橙黄色变为黄色增大浓度，平衡向生成方向移动C取溶液和溶液充分反应后，再加振荡、静置后取上层清液滴加少量溶液，溶液变为红色与的化学反应存D已知溶液中存在下列平衡：，取一定浓度的溶液，升高温度，溶液由绿色变为黄绿色在限度升高温度，平衡正移A．A     B．B     C．C     D．D12．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已达到化学平衡的是（    ）①②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器中⑥混合气体总质量不变A．①②③⑥     B．①②④⑥     C．①③④⑤     D．全部13．下列说法中正确的是（    ）A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出热量多B．由可知，金刚石比石墨稳定C．加入催化剂可以改变化学反应速率，降低反应所需的活化能，但不能改变反应的焓变D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则燃烧热的热化学方程式为：14．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（    ）A．相同条件下，的比的小B．相同条件下，的比的大C．已知气体溶于水放热，则的D．一定条件下，气态原子生成键放出能量，则该条件下的15．为探究外界条件对反应：的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断不正确的是（    ）A．B．C．其它条件相同，升高温度，增大的幅度小于v逆增大的幅度D．其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，平衡常数不变16．在真空密闭容器中加入固体，在时发生如卜反应：     ①     ②     ③平衡时，体系中。则反应①的平衡常数K值为（    ）A．2     B．8     C．9     D．3617．某密闭容器中发生如下反应：。如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，时刻各改变一个外界条件，但都没有改变各物质的加入量。则X的转化率最小的时间段是（    ）A．     B．     C．     D．以后18．向某体积固定的密闭容器中加入的A、的C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均摩尔质量没有变化。下列说法错误的是（    ）A．若，则内反应速率     B．平衡时A的转化率为60%C．反应的化学方程式     D．起始B的浓度为19．已知：在标准压强、下，由最稳定的单质合成物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的说有如图所示关系。的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断不正确的是（    ）A．的能量大于与的能量之和B．合成氨反应的热化学方程式为C．催化氧化的热化学方程式为D．的20．温度为时，在三个容积均为的恒容密闭容器中仅发生反应：（正反应吸热）。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是（    ）容器编号物质的起始浓度（molL）物质的平衡浓度（molL）Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2 Ⅲ00.50.35 A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比小于4∶5B．达平衡时，容器中Ⅱ中比容器Ⅰ中的小C．达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数小于50%D．当温度改变为时，若，则Ⅱ卷二、填空题（共40分）21．（12分）某实验探究小组用酸性溶液与溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性溶液的浓度可选择，催化剂的用量可选择，实验温度可选择。每次实验酸性溶液的用量均为溶液的用量均为。（1）写出反应的离子方程式：______________________________。（2）请完成实验设计表：编号催化剂的用量/g酸性溶液的浓度/（）实验目的①2980.50.010a.实验①和②探究酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；b.实验①和③探究_______________对该反应速率的影响；c.实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响②2980.50.001③3230.50.010④_______________0_______________（3）该反应的催化剂应选择还是？_______________。（4）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：实验编号溶液褪色所需时间第1次第2次第3次①12.813.011.0②4.95.15.0实验②中用的浓度变化表示的平均反应速率为_______________（忽略混合前后溶液的体积变化，结果保留3位有效数字）。该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_______________（填“是”或“否）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色所需时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行_______________（填“是”或“否）。22．（8分）Ⅰ．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：，可减少排放，并合成清洁能源。该反应一般认为通过如下步骤来实现：①②总反应的_______________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______________（填标号）。Ⅱ．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为：（1）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为a，则在该温度下用浓度表示的平衡常数_______________（用a等符号表示）。（2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9），控制反应温度，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，参入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_______________。23．（10分）德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法：，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。请回答下列问题：（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为的密闭容器内充入和，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：反应时间/051015202530压强/16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到时，以表示的平均反应速率=_______________。（2）随着温度升高，单位时间内的产率增大，温度高于以后，单位时间内的产率开始下降的原因可能是：①升高温度催化剂活性降低；②______________________________。（3）工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为：，在其他条件一定，该反应达到平衡时转化率随外界条件Y变化的关系如图所示，Y代表_______________（填字母代号）。A．原料中与的体积比     B．温度     C．压强（4）、压强为时，工业合成氨进料体积比时，平衡混合气体中的物质的量分数为20%，求_______________[为用平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压×物质的量分数），用含的代数式表示]。（5）我国科研人员发现在反应使用单原子催化剂有着高达90%以上的甲醇选择性。反应历程如下图，其中表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用*表示。上述能垒为的反应为_______________。24．（10分）运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。Ⅰ．将氯化氢转化为氯气的反应为。下图为刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、4∶1、7∶1时平衡转化率随温度变化的关系，进料浓度比等于1∶1的曲线是_______________Ⅱ．（1）硫酸生产中，涉及反应，不同压强下反应体系中平衡时的百分含量和温度（T）的关系如图所示。①_______________（填“>”或“<”）；C、D两点的平衡常数：_______________（填“>”“<”或“=”）。②A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为_______________（用A、B、C、D表示）③下列能使平衡向正反应方向移动，且能提高的平衡转化率的措施是_______________（填标号）。a．升高温度     b．仅增大的浓度     c．仅增大的浓度（2）在三个容积相等的恒容密闭容器中按如表数据设定反应条件及投入反应物，发生反应。 容器1容器2容器3反应温度（T）K700700800反应物投入量平衡时平衡时体系总压强（p）/物质的平衡转化率（）①、、由大到小的顺序为_______________。②_______________（填“>”“<”或“=”，下同）；_______________1。哈三中2022-2023学年度上学期高二学年第二次验收考试化学试卷参考答案序号12345678910答案DADBBCDAAD序号11121314151617181920答案DACCBBDDCD21．（12分，除标记外各2分）（1）（2）温度  298  0.010（3）（4）  否  否22．（8分，每空2分）Ⅰ．  CⅡ．（1）（2）正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果23．（10分，每空2分）（1）（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，产率下降（3）C（4）（5）或24．（10分，除标记外各1分）Ⅰ．aⅡ．（1）>  <     b（2）  >  <