2022省哈尔滨三中高三上学期第二次验收考试化学试题含答案

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哈三中 2021—2022 学年度高三学年第二次验收考试 化学 试卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 Ba:137Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共 20 个小题，1-10 每小题 2 分，11—20 每小题 3 分，共 50 分）化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是 A.高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料B.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C.明矾净水的原理是水解出的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒 D.用飞机播撒 AgI 是实现人工增雨的方法之一下列实验操作能达到实验目的的是 A.电解饱和 NaCl 溶液可以制备钠单质B.向氯化钡和过氧化氢的混合溶液中通入二氧化硫产生白色沉淀 C.电解熔融的氯化铝可制备铝单质D.用石英坩埚熔融纯碱3．下列说法中不正确的是硅的结构与金刚石类似，是带有金属光泽的灰黑色的固体，有脆性烟花是碱金属以及锶、钡等金属化合物的焰色反应，其中钡的焰色反应是绿色游离态的硫存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有硫化氢、二氧化硫和三氧化硫D.纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A.在 pH=1 的溶液中:Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-B.c(H+)=10-13mol·L-1:Ba2+、Na+、Cl-、CO32-C.含 Fe3+的溶液中:Na+、Fe2+、Br-、SO42- D.0.1mol·L-1NaHCO3 溶液中:K+、AlO2-、Cl-、NO3-能正确表示下列反应的离子方程式是A.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+ B.Mg(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH- MgCO3↓+CO32-+2H2O向 Fe(NO3)3 溶液中加入少量的 HI 溶液:2Fe3++2I- 2Fe2++I2将过量 Cl2 通入到 FeBr2 溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2 2Fe3++4Cl-+Br2在 1L 氯化铁和氯化铝的混合液中，c(Fe3+)为 0.4mol/L，c(Cl-)为 1.8 mol/L。要使 Fe3+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH 溶液的体积为A.500mL B.450mL C.300mL D.200mL下列说法中正确的是光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 8．下列说法中正确的是将 0.2mol 钠、镁、铝分别投入到含HCl0.2mol 的盐酸中，标况下生成的气体比为1:2:3足量铝分别与等物质的量的盐酸、氢氧化钠反应，在同温同压下生成的气体一样多C.向 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉充分反应后，若有固体剩余，则溶液中一定有 Fe2+，可能有 Cu2+、Fe3+D.等物质的量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的 CO2 一样多 9．W、X、Y、Z 为四种物质，箭头表示能一步转化的反应，不能实现图示转化关系的是10．下列各项操作中最终会得到白色沉淀或析出白色晶体的是A.金属钠投入到 FeCl2 溶液中向 Fe(OH)3 胶体中逐滴滴加稀 H2SO4 至过量过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca(OH)2 和过量 NaHCO3 溶液 11．下列说法中不正确的是检验 KCl 中是否含有 NaCl，可以做焰色反应，观察焰色是否显黄色将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2 的集气瓶,集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C.用坩埚钳夹住一块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的铝不会滴落下来D.检验 FeCl2 是否完全变质，可向其加入酸性高锰酸钾溶液，观察是否变色在水玻璃中通入少量的二氧化碳气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质是A.只有硅酸钠 B.只有二氧化硅C.二氧化硅与碳酸钠 D.二氧化硅、碳酸钠及硅酸钠13．下列说法中不正确的是浅绿色 Fe(NO3)2 溶液中存在平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色变黄SO2 和 Cl2 等物质的量混合，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质不褪色FeCl3 能通过两种物质直接化合制取，FeCl2 不能通过两种物质直接化合制取 D.浓硫酸具有强氧化性，所以 H2S、HI、HBr 都不可以用浓硫酸干燥选项WXYZANa2O2NaOHNa2CO3NaClBAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3CSSO2SO3H2SO4DMgMgOMgCl2Mg(OH)2A设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L0.1mol·L﹣1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4N2g 石墨烯和 12g 金刚石均含有 NA 个碳原子标准状况下，5.6LCO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5NA D.1L0.1mol·L-1 NH Cl 溶液中，NH +的数量为 0.1N4 4 A下列图像错误的是A.向 NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH 混合溶液中缓慢通入 CO2 至过量 B.向硫酸铝铵溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液向 FeCl3、Al2(SO4)3 的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液向 Ca(OH)2 和 NaOH 的混合溶液中缓慢通入 CO2 至过量下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢选项操作现象解释、结论A过量的 Fe 粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入 KSCN 溶液溶液不变红色氯气将 Fe 氧化为 Fe2＋B向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN 溶液溶液变为红色X 溶液中一定含有 Fe2＋C将硝酸亚铁溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液溶液变为红色硝酸亚铁已氧化变质D取一定量 FeBr2 溶液于试管中，滴加少量新制氯水，再加入少量 KSCN 溶液溶液变为红色Fe2＋的还原性强于 Br—C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O 17．KSCN 是高中阶段检验 Fe3＋的常用试剂，下列实验操作和现象所得到的结论正确的是海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是4过程①中除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO 2-等杂质，加入的药品顺序为：碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉过程②中结晶出的 MgCl2·6H2O 加热脱水制得无水 MgCl2 D.在过程③④⑤中溴元素均被氧化4 3 4 3pH=0 的某溶液中可能存在 Al3+、Fe2+、NH +、Ba2+、Cl-、CO 2-、SO 2-、NO —中的若干种，现取适量溶液进行如下实验，下列有关判断正确的是试液中一定没有试液中一定有 步骤③中一定发生反应: 沉淀 A 是 BaSO4，沉淀 B 是 Fe(OH)3，沉淀 C 是 Al(OH)34一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的稀 HNO3 溶液中，收集到 NO 气体 V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在 Cu2＋和 SO2－)加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO 12.0 g。则 V可能为A.4.24 B.8.17 C.8.96 D.11.2II 卷（非选择题 共 50 分）二．非选择题（本题共 4 个小题，共 50 分）21．（10 分）单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备，其中 X 为 Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：能与 X 发生化学反应的酸是 ；在实验室中该酸保存在 。由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为 ，Y 分子的电子式为 。晶体 Z 和 X 中熔点相对较高的是 （填写化学式）。22.（16 分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：在试管中加入少量绿矾样品，加一定量的稀硫酸使其溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。用离子方程式表示上述过程： 、 。为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1 和 K2）（设为装置 A）称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。①将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤， 直至 A 恒重，记为 m3 g。a．称量 A 的质量 b．点燃酒精灯，加热c．熄灭酒精灯 d．关闭 K1 和 K2e．打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2 f．冷却到室温②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x= （列式表示）。③实验过程中如果出现下列操作，可能导致测定结果偏大的有 。A．实验时按 a、d 次序操作实验过程中没有恒重操作加热时间过长，导致 SO2 气体生成为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入图示的装置中，打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。①C、D 中的溶液依次为 （填标号）。C、D 中观察到的现象分别为 。a．浓 H2SO4 b．BaCl2 c．NaOH d．Ba(NO3)2 e．品红②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。23.(12 分)《中国锰业》一文提出用废铁屑还原软锰矿，制取高纯硫酸锰的工艺流程如图所示。软锰矿,其主要成分是二氧化锰，其中还含有少量 Fe、CaO、MgO、SiO2 及重金属等。I 中加铁屑而不加铁块的原因是 。步骤 I 中加入铁屑的作用是 ，I 中若用 H2C2O4（草酸）代替铁 屑，写出发生反应的化学方程式为 。(3)步骤Ⅲ中，加 CaCO3 之前需要加双氧水的作用是 ，结合下表 说明，加 CaCO3 控制溶液 pH 的范围是 。可能用到的数据如下：不同金属离子沉淀的 pH硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）在 1150℃高温下易分解，产物是 Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是 。(5)请根据下表分析，从滤液中获取 MnSO4 晶体的方法是 。硫酸锰在不同温度下的溶解度表24.（12 分）某兴趣小组对化合物 X 开展探究实验。其中：X 是易溶于水的强酸盐，由 3 种元素组成；A 和 B 均为纯净物；B 可使品红水溶液褪色。请回答：组成 X 的 3 种元素是 (填元素符号)，A 的化学式为 。步骤 I，发生反应的离子方程式为 。某同学未加H2O2 溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是 。将固体 X 加入温热的稀 H2SO4(催化剂)中，产生气体 B，该反应的离子方程式 。关于气体 B 使品红水溶液褪色的原因，一般认为 B 不能使品红褪色，而是 B 与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明： 。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2开始沉淀 pH1.56.57.7沉淀完全 pH3.79.79.8温度/℃508090100溶解度(g/100g 水)58484234