2023长春绿园区长春十一高中高三上学期10月月考化学试题含答案

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长春市十一高中2022-2023学年度高三上学期第一学程考试
化 学 试 题
第Ⅰ卷（共50分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137 Fe-56 Zn-65 F-19  S-32  K-39 
一、选择题：（本题共20小题，1-10题，每题2分，11-20题，每题3分，每题只有一个选项符合题意）
1． 习近平主席提出我国应对气候变化的两个目标：力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。下列措施中不能减少污染并降碳排放的是
A．支持风力发电、光伏发电、潮汐发电等行业健康有序发展
B．大规模开采可燃冰作新能源和通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
C．加大农村房屋建筑节能改造力度，降低冬季取暖燃料的使用
D．完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，引导公众优先绿色出行
2. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列有关说法合理的是
A.Fe2O3、CuO、Na2O2都是碱性氧化物；NO2、N2O5、Cl2O7均为酸性氧化物
B.甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰，石炭酸不是酸
C.磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化，蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏，
都是物理变化
D.空气、盐酸、冰水混合物都是混合物；液氯、冰醋酸、硫酸钡均属纯净物
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法的正确是
A.常温常压下，2.8g由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA
B. 2.3 g C2H6O中含有的C- H共价键数目一定为 0.3 NA
C.标准状况下，等体积的H2S与NH3的分子数均为NA
D. 23g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
4． 某稀溶液中含有HCO、SO32-、CO、CH3COO-、NH、Na+等多种离子。若向其中加入适量的Na2O2固体后，原溶液中离子浓度(不考虑水解)基本保持不变的微粒是
A.SO32- B．CO C．CH3COO- D．NH
5. 铜的还原性较弱,不能与稀硫酸反应被稀硫酸氧化。某学生根据所学知识，欲实现
Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是：

6．下列反应的离子方程式不正确的是
A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH−+18O2↑
B．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2−+HCO3−+H2O= Al(OH)3↓+CO32−
C．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4−+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．乙醛与新制氢氧化铜共热：
CH3CHO+2Cu(OH)2+OH−CH3COO−+Cu2O↓+3H2O
7． 碘离子具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定条件可发生如图转化关系。
下列说法不正确的是

A．用淀粉- KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3-＞I2
C．生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2：5
D．途径III反应的离子方程式：3Cl2+I- +3H2O = 6C1-+IO+6H+
8．下列实验设计或操作正确的是

A. 除去CO2中的HCl气体 B. 配制100mL溶液时定容操作
C. 比较S、C、Si的非金属性 D. 制备氧气并控制反应的发生和停止
9. 目前新能源汽车蓬勃发展，与电池密切相关。碳酸乙烯酯(a)、碳酸二甲酯(b)、碳酸
二乙酯(c)均可用于电池的电解液，其结构如图所示。下列说法正确的是

A. a、b、c中官能团种类相同 B. a、b、c在酸、碱溶液中均不能稳定存在
C. b、c的一氯代物种类相同 D. 1 mol a能与2 mol发生加成反应
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有 Fe2＋的溶液：K＋、NH4+ 、SO42- 、[Fe(CN)6 ]3 -
B．能溶解 Al(OH)3的溶液：Na＋ 、F- 、NO3-、NH4+
C．含有I- 的溶液：Al3＋、H＋、MnO 、SO
D．含有 NH的溶液：Na＋、K＋、HCO 、Cl -
11．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是

A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D．当1molAu2O3完全反应时，转移电子8mol
12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．惰性电极电解MgCl2水溶液： Mg2+ + 2Cl-+2H2O = Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑
B．NH4Cl溶于D2O中：NH+D2ONH3•D2O+H+
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：
Fe2+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ + BaSO4↓
D．过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
13．向含有0.2molFeI2溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是
A．a＝0.1时，发生的反应为2I－＋Br2 = I2＋2Br－
B．a＝0.25时，发生的反应为4Fe2＋＋6I－＋5Br2 = 4Fe3＋＋3I2＋10Br－
C．溶液中的I－一半被氧化时，c(I－):c(Br－) = 1:1
D．0.2 2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋) = c(Br－)＋c(OH－)
14. 已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍（箭头指向表示共用电子对由W提供）。下列说法错误的是
A．元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞X
B．阴离子中X与Z的杂化方式相同
C．原子半径X＞Z＞Y＞W
D．该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键

15. 盐酸羟胺(NH2OH·HCl)用途广泛，可利用如图装置来制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和H2。下列说法正确的是
A. Pt电极为原电池的正极
B. Cl- 通过离子交换膜到左极室
C. 每生成1mol盐酸羟胺电路中转移4mol
D. 一段时间后，含Fe的催化电极所在极室
的pH增大



16．下列说法正确的是
A． 将质量分数为a%，物质的量浓度为c1的酒精溶液蒸发掉一定量的水（假
设溶质不挥发）使其质量分变为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c2 > 2c1
B． 分子式为C5H10O3的有机物M，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体,1mol M 与 足量金属钠反应可生成1mol H2 ,则 M 可能的结构有11种
C．将标准状况下的VL氨气溶于100mL水中，得到的溶液密度为b g/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为(Vb/22400)mol/L
D．将Wg胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为pg·cm3，则该温度下，CuSO4的溶解度为。



17. Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是
A. 活化能最大的步骤：中间体2→中间体3
B. 只涉及极性键的断裂和生成
C.在此反应过程中Ni的成键数目发生变化
D. Ni(s) + C2H6(g) = NiCH2(s) + CH4 (g) △H= -6.57KJ·mol-1

18. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
19.常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是






A.H2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-2
B.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)
C.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：c(R2-) D.向Na2CO3溶液中加少量H2R溶液，发生的反应：2CO32-+H2R= 2HCO3-+ R2-
20．室温下，向10 mL浓度均为0.1 mol／L的CuCl2、FeCl2和ZnCl2溶液中分别滴加等浓度的Na2S溶液，滴加过程中pc[pc＝－lg c（M2＋），M2＋为Cu2＋或Fe2＋或Zn2＋]与Na2S溶液体积的关系如图所示。
已知：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），
Ksp（FeS）＝6.25×10－18，lg 25＝1.4。
下列说法错误的是
A．m＝8.6
B．a点的CuCl2溶液中：
C(H＋) ＝ c(OH－)＋2c[Cu(OH)2]
C．a→d→g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程
D.将足量ZnCl2晶体加入0．1 mol／L的Na2S溶液中，c（Zn2＋）最大可达到
10－24．4mol／L

第Ⅱ卷（共 50 分）
二、非选择题：共50分。第21-23题为必考题，每个试题考生都必须作答。第24~25题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题： （共 36 分）
21.（12分）碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、 Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：








已知：
I. Cr(OH)3为两性氢氧化物；
II.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。
化合物
Cr(OH)3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
SrCO3
Ksp近似值
1×10−31
5.5×10−6
1.8×10−11
5.6×10−10
回答下列问题：
（1）气体A的电子式为 。
（2）“除钡、铅”时，pH过低会导致(NH4)2CrO4的利用率降低，原因为：
(用离子方程式解释)；
“还原”时发生反应的离子方程式为 。
（3）“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。
（4）用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为 。
（5）“调pH ≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤的原因为 。
（6） 已知：碳酸的电离常数Ka1=4.4×10−7、Ka2=4.7×10−11，则“碳化”时
Sr2+(aq)+2HCO(aq)SrCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常数K= (保留两位有效数字)。
（7）“系列操作”中包含“200°C烘干”操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去SrCO3中的微量可溶性杂质，该杂质除NH4HCO3外还可能为 (填化学式)。
22．（12分）硫脲[CS(NH2)2]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
I.硫脲的制备：
已知：将石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。

（1）装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是_______(填序号)。
A．固体+浓硫酸 B．固体+稀硝酸  C．固体+稀盐酸
（2）仪器M的名称为 。按（1）中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，
上述装置的合理连接顺序为c→________________ (填仪器接口的小写字母)。
（3） 装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是 ，
装置C中反应的化学方程式为 。
II.硫脲的分离及产品含量的测定：
（4）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取m g产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。
①硫脲[CS(NH2)2]中硫元素的化合价为_______价。
②滴定时，硫脲转化为CO2、N2、SO42－的离子方程式为________________________。
③样品中硫脲的质量分数为______ (用含“m，c、V”的式子表示)。（请化简到最简比）

23.（12分） 我国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，因此CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
I. 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
① CO2 (g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) △H1 = -49.5 KJ·mol-1
② CO2 (g) + H2 (g) CO(g) + H2O(g) △H2 = +40.9 KJ·mol-1
③CO (g) + 2H2 (g) CH3OH(g) △H3


（1） △H3 KJ·mol-1。
（2）反应①和②的lnK(K代表化学平衡常数)
随(温度的倒数)的变化如图所示。据图判断，
反应②对应的直线为_______(填“a”或“b”)，
反应③的lnK随的增大，变化是 （填“增大”或“减小”）
（3） 在恒温条件下，上述三个反应在某体系中建立平衡后，将反应体系体积扩大到原来的2倍，反应②的平衡将_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，反应①和②重新达到平衡时所需时间：t①______t② (填“>”“＜”或“=”)。
（4）一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1mol CO2(g)和3 mol H2(g)发生上述三个反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO(g)为b mol，此时H2(g) 的浓度为_______mol•L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应①的平衡常数为 。
II. CH4(g)—CO2(g)催化重整对温室气体的减排具有重要意义，研究表明CO2(g)与CH4(g)在催化剂存在下可发生反应制得合成气。
(5) 将原料按初始组成 n(CH4):n(CO)=1:1 充入某恒压密闭容器中，发生反应
CH4 (g) + CO2 (g) 2CO(g) + 2H2(g) △H4 >0，体系起始总压强为100kPa，达到平衡时CO2的体积分数与温度的关系如图所示。若A、B、C三点表示在不同温度和压强下，反应达到平衡时CO2的体积分数，则图中气体总压强最大的点为 (填标号)点，B点对应的体系总压 100kPa（填“大于”、“小于”或“等于”）。










（二）选做题：共14分。请考生从2道化学题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

24．[选修3：有机化学基础]（14分）
近日，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现I(肉桂硫胺)是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如图：

已知：I.
II.
请回答下列问题：
（1）I的分子式为________________________。
（2）D中官能团的名称为________________________。D→E的反应类型_____________。
（3）F的结构简式为_______________________，C分子中最多有____个原子共平面。
（4）A反应生成B的化学方程式是_________________________________________。
（5）符合下列条件的D的同分异构体有____种。
①与NaOH溶液反应时，1 mol D最多可消耗3 mol NaOH
②能水解，且能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：1：1的有机物结构简式为 。
25.[选修2：物质结构与性质]（14分）
铬是一种应用广泛的金属材料。请回答下列问题：
(1)基态铬的价电子排布式为_____________，其未成对电子数目为 。
(2)N和F均为第二周期元素，写出第二周期C、N、O、F元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(3)等电子体具有相似的化学键特征和相似的空间结构。写出与NH3互为等电子体的
常见阳离子的化学式 。
(4)已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位数为6，Cr的配位原子是_____________；NH3 与
NH4+的价层电子对数______（填“相同”或“不同”），空间结构 （填
“相同”或“不同”）。
(5) Cr(NH3)3F3固体易升华，其熔沸点均较NaCl 低很多，其原因
是 。
(6)将Cr(NH3)3F3在充足氧气中灼烧有Cr2O3生成，
从Cr2O3晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构
如图所示，已知Cr2O3的摩尔质量为Mg/mol，
晶体的密度为ρg/cm3，六棱柱的体积为Vcm3。
六棱柱结构内部的小白球代表________
(填“铬离子”或“氧离子”)阿伏加德罗常数
NA = (用含M，V，ρ的代数式表示)。





2022—2023学年高三第一学程考试化学试题答案
一、 选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
C
C
A
C
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
B
B
D
D
B
D
C
D

21.（12分）
（1） （1分）
（2）2CrO+2H+Cr2O+H2O     8H++Cr2O+3H2C2O4= 2Cr3++6CO2↑+7H2O
（3）Cr(OH)3 （1分）
（4）pH过高会使Cr(OH)3的溶解，导致铬的去除率降低（1分）
（5）Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低，煮沸并趁热过滤有利于除尽溶液中的Ca2+
（6）1.9 ×105 （2分）
（7）NH4NO3 （1分）
22．（12分）
（1） C (1分)
（2） 恒压滴液漏斗   (1分)   (1分)
（3） 温度过高，硫脲部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应
速度缓慢（2分）
CaCN2 +H2S+2H2O CS(NH2)2 + Ca(OH)2（2分）
（4） ① -2  （1分）  
② （2分）③ 或（2分）
23.（12分）（除标注外，均1分）
（1）-90.4
（2） b ；增大
（3）正向 ； =
（4） （2分） ； （2分）
（5） C （2分） ； 小于
24.(14分)
（1）C20H24ON2S （1分，合理即可）
（2）羟基、羧基（2分） 消去反应（1分）
（3）（2分） 15（2分）
（4）+NaOH+NaBr（2分）
（5）26（2分） 、（2分）
25.（14分）
(1) 3d54s1 （1分） ； 6 （1分）
(2) F＞N＞O>C （1分）
(3) H3O+（2分）
(4) N和F （2分） ； 相同（1分） ； 不同 （1分）
(5) Cr(NH3)3F3为分子晶体，NaCl为离子晶体，分子间作用力远远小于离子键（2分）
(6) 铬离子 （1分） ； mol-1（2分）