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2022长春十一高中高二上学期第一学程考试化学试题含答案
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这是一份2022长春十一高中高二上学期第一学程考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了某生产中发生反应等内容，欢迎下载使用。
长春市十一高中2021-2022学年高二上学期第一学程考试
化学试题
第Ⅰ卷（共 50分）
一、 选择题：(本题共20小题，1-10小题，每题2分，10-20小题，每题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1． 下列方案设计能达到实验目的的是
A．甲装置可以定量测定化学反应速率
B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响
C．丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
D．丁装置可以准确测定中和热
2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．熵减小的化学反应不能自发进行
C．有气体生成的反应一定是熵增大的反应
D．“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H < 0，△S < 0
3．某生产中发生反应：2A(g)＋B(g) M(g) ΔH＜0.下列有关说法正确的是
A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成
B．若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A和B的转化率
C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高
D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量
4．常温下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为
A．0.1 mol·L-1 B．1.0×10-13 mol·L-1 C．1.0×10-7 mol·L-1 D．无法确定
5．一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是
A．达到化学平衡状态时，v正(N2)=3v逆(H2)
B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态
C．向容器中充入He气体，正反应速率减小，逆反应速率减小
D．加入1molN2和3molH2，充分反应后放出热量92.4kJ
6.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应, 下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图中正确的是
7.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和c(H+)都相等,向两个
烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法中不正确
的是
A.甲烧杯中的酸一定过量
B.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
C.两个烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大
8．25℃时，若pH = a的10体积某强酸溶液与pH = b的1体积某强碱溶液混合后溶
液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是
A． a + b = 14 B．a + b = 13 C．a + b = 15 D．a + b = 7
9．向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应I为、反应II为。反应经过t min达到平衡，此时测得，。下列说法不正确的是
A．X(g)的体积分数为
B．反应的平衡常数
C．反应I中，0~t min的平均反应速率
D．tmin后再加一定量的M(s)和R(g)，反应I的逆反应速率增大，平衡逆向移动
10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H2O2溶液
观察并比较产生气泡的快慢
浓度大的反应速率快
B
取 Al 和Fe2O3 完全反应后固体，溶于足量稀硫酸，滴加 KSCN 溶液
溶液不变红
反应后固体中可能含有 Fe2O3
C
将湿润的淀粉-KI 试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中
试纸变蓝
该气体为 NO2 ，具有氧化性
D
将少量 Fe(NO3)2 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN 溶液
溶液呈血红色
Fe(NO3)2 已变质
A.A B. B C. C D. D
11．一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是
①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉 ④CuO ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠
A．①③⑤ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．④⑤⑥
12．恒温、恒容密闭容器中发生可逆反应：2X(g) Y(g)+Z(s)；下列描述不能表明该可逆反应达到平衡状态的是
①混合气体密度不变 ②反应容器中生成物的百分含量不变 ③固体的质量不变 ④混合气体的压强不变 ⑤c(X)：c(Y)=2：1 ⑥混合气体的总物质的量不变
⑦反应物的消耗速率与生成物的消耗速率不再改变 ⑧2正(X)=逆(Y)
A．⑤⑧ B．①③⑤⑧ C．⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑥
13．如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；达到平衡时，，则下列说法不正确的是
A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．A容器比B容器中X的转化率大
C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计)
D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大
14.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
①HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1
②H3O＋(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
③HF(aq)＋H2O(l)⇌H3O＋(aq)＋F-(aq) ΔH=c kJ·mol-1
④F-(aq)＋H2O(l)⇌HF(aq)＋OH-(aq) ΔH=d kJ·mol-1
已知：a＜b＜0，下列说法正确的是
A.HF的电离过程放热 B. c=a-b，c > 0 C. c>0，d＜0 D. d=b＋c，d＜0
15.已知H2CO3的电离常数 ， ，HClO的电离常数 。反应 达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入
A. H2O B. NaOH固体 C. Na2CO3固体 D. NaHCO3固体
16.在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下，已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，下列关系正确的是
容器
甲
乙
丙
丁
起始投料量
2 mol SO2＋1 mol O2
1 mol SO2＋0.5 mol O2
2 mol SO3
2 mol SO2＋2 mol O2
反应放出或吸收的热量(kJ)
a
b
c
d
平衡时c(SO3) (mol·L－1)
e
f
g
h
A. a＝c ； e＝g B. a>2b；e>2f C．a >d ； e>h D．c＋98.3e >196.6
17．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)∆H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．升高温度，平衡常数增大
B．Q点时，Y的转化率最大
C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D．恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
18．一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是
A．生成乙烯的速率：V(M)>V(N)
B．平衡常数KM
D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3:1，则图中
M点时，CO2的体积分数约为15.4%
19.用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A. c（OH-）/c（NH3·H2O） B. n（OH -） C. c（NH3·H2O）/c（H+） D. c（H+）
20．可逆反应①X(g)＋2Y(g )2Z(g) 、②2M(g)N(g)＋p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C．达平衡(I)时，X的转化率为
D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等
第Ⅱ卷（共 50分）
二、填空题：
21．（12分）现有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液,（用“序号和>、<或=”）回答下列问题。
（1）若三种酸的物质的量浓度相等。
a.三种溶液中的c(H+)大小关系为 。
b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积的
大小关系为 。
c.若取等质量Zn分别与这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为 。
（2）若三种溶液的c(H+)相等。
a.三种酸的物质的量浓度大小关系为 。
b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积的大小关系为 。
c.若取等质量Zn分别与这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为 。
22. (10分)
Ⅰ. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) ⇌C(g)
（1）若开始时放入1molA和1molB，达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3 molB，达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入xmolA、2 molB和1molC，达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol
和3amol，则x = mol，y = mol。平衡时，B的物质的量可能大于，等于或小
于2mol，作出判断的理由是
（4）若在⑶的平衡混合物中再加入3molC，待再次达平衡后，C的物质的量分数是
Ⅱ. 若维持温度不变，在一个与⑴反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反
应。
（5）开始时放入1molA和1molB，平衡后生成bmolC。将b与⑴小题中的a比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是
23.（14分）2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。的综合利用是解决温室问题的有效途径。
（1）①一种途径是用转化为有机物实现碳循环。如：
；
。
已知，其正反应的活化能为，则逆反应的活化能为__________________________。
②乙烯与HCl加成生成的氯乙烷和氢氧化钠水溶液反应也可得到乙醇，该反应的离子方程式为 ，反应的速率方程表达式，研究表明，浓度减半，反应速率减半，而浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为____________________________。
（2）利用工业废气中的可以制取甲醇（CH3OH）和水蒸气，一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，在不同催化剂作用下发生反应 ，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的反应是 (填“曲线Ⅰ”“曲线Ⅱ”或“曲线Ⅲ”)对应的反应。
②点， (填 “>”，“<” ，“=” )。
③若此反应在点时已达平衡状态，点的转化率比点高的原因
是 。
④点时该反应的平衡常数 。
（3）中国科学家首次用高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
根据图示，写出总反应的化学方程式：___________________________。
24． （14分）冬季是雾霾天气高发季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因
之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)
①在一定条件下，在一个容积固定为 2L的密闭容器中充入 0.8molNO和1.2mol CO，开始反应至 3min时测得 CO 的转化率为20%，则用 N2表示的平均反应速率为 v(N2)= 。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强 (pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp= 。
③在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO 发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知 t2~t1=t3~t2)。则下列说法不正确的是_______。(填编号)
A．反应在 c 点未达到平衡状态 B．反应速率 a 点小于 b 点
C．反应物浓度 a 点大于 b 点 D．NO 的转化率 t1~t2=t2~t3
（2）使用甲醇汽油能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，到达平衡时，测得 CO、H2、 CH3OH 分别为 1mol 、1mol 、1mol，容器的体积为 3L，现往容器中继续通人 3molCO ，此时v(正)_______v(逆)(填‘‘>”、“<’’或“=”)。
（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率
随温度、投料比的变化曲线如图：
①a、b、c 按从大到小的顺序排序为_______ 。
②某温度下，将 2.0molCO(g)和 4.0mol H2(g)充入容积为 2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_______ ；
A．p3>p2，T3>T2 B．p2>p3，T1>T3 C．p3>p4，T4>T2 D．p1>p4，T2>T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2 充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 。
A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数 K 值增大 D．反应物的体积百分含量增大
E. 混合气体的密度减小 F. 氢气的转化率减小
长春市十一高中2021-2022学年度高二上学期第一学程考试
化学试题参考答案
一、 选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
B
C
C
A
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
C
A
D
B
B
D
C
C
二、非选择题：
21.(12分) (1) a.③>①>② b.③>①=② c.①=②>③
(2)a.②>①>③ b.②>①=③ c.①=③>②
22.(10分)
Ⅰ. ⑴ 1-a ⑵3a
⑶ x= 2 , y =3-3a；无法判断a的取值，若3a>1 则 n(B)<2mol，若3a=1 则 n(B)=2mol，
若3a<1 则 n(B)>2mol。
⑷
Ⅱ. ⑸（乙）； 因为 ⑸ 中容积固定，而 ⑴中体积缩小，所以⑸达平衡时的压强小于⑴达平衡时的压强，减小压强，有利于平衡逆移，故反应达平衡后 a>b
23.(14分)
(1)① ②；
(2)①曲线Ⅰ （1分） ② > （1分）
③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 ④
(3) (不写条件扣1分)
24.(14分)
0.02mol·(L·min)-1 (不写单位扣1分)
D = a>b>c BD B
长春市十一高中2021-2022学年高二上学期第一学程考试
化学试题
第Ⅰ卷（共 50分）
一、 选择题：(本题共20小题，1-10小题，每题2分，10-20小题，每题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1． 下列方案设计能达到实验目的的是
A．甲装置可以定量测定化学反应速率
B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响
C．丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
D．丁装置可以准确测定中和热
2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．熵减小的化学反应不能自发进行
C．有气体生成的反应一定是熵增大的反应
D．“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H < 0，△S < 0
3．某生产中发生反应：2A(g)＋B(g) M(g) ΔH＜0.下列有关说法正确的是
A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成
B．若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A和B的转化率
C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高
D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量
4．常温下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为
A．0.1 mol·L-1 B．1.0×10-13 mol·L-1 C．1.0×10-7 mol·L-1 D．无法确定
5．一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是
A．达到化学平衡状态时，v正(N2)=3v逆(H2)
B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态
C．向容器中充入He气体，正反应速率减小，逆反应速率减小
D．加入1molN2和3molH2，充分反应后放出热量92.4kJ
6.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应, 下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图中正确的是
7.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和c(H+)都相等,向两个
烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法中不正确
的是
A.甲烧杯中的酸一定过量
B.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
C.两个烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大
8．25℃时，若pH = a的10体积某强酸溶液与pH = b的1体积某强碱溶液混合后溶
液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是
A． a + b = 14 B．a + b = 13 C．a + b = 15 D．a + b = 7
9．向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应I为、反应II为。反应经过t min达到平衡，此时测得，。下列说法不正确的是
A．X(g)的体积分数为
B．反应的平衡常数
C．反应I中，0~t min的平均反应速率
D．tmin后再加一定量的M(s)和R(g)，反应I的逆反应速率增大，平衡逆向移动
10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H2O2溶液
观察并比较产生气泡的快慢
浓度大的反应速率快
B
取 Al 和Fe2O3 完全反应后固体，溶于足量稀硫酸，滴加 KSCN 溶液
溶液不变红
反应后固体中可能含有 Fe2O3
C
将湿润的淀粉-KI 试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中
试纸变蓝
该气体为 NO2 ，具有氧化性
D
将少量 Fe(NO3)2 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN 溶液
溶液呈血红色
Fe(NO3)2 已变质
A.A B. B C. C D. D
11．一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是
①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉 ④CuO ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠
A．①③⑤ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．④⑤⑥
12．恒温、恒容密闭容器中发生可逆反应：2X(g) Y(g)+Z(s)；下列描述不能表明该可逆反应达到平衡状态的是
①混合气体密度不变 ②反应容器中生成物的百分含量不变 ③固体的质量不变 ④混合气体的压强不变 ⑤c(X)：c(Y)=2：1 ⑥混合气体的总物质的量不变
⑦反应物的消耗速率与生成物的消耗速率不再改变 ⑧2正(X)=逆(Y)
A．⑤⑧ B．①③⑤⑧ C．⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑥
13．如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；达到平衡时，，则下列说法不正确的是
A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．A容器比B容器中X的转化率大
C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计)
D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大
14.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
①HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1
②H3O＋(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
③HF(aq)＋H2O(l)⇌H3O＋(aq)＋F-(aq) ΔH=c kJ·mol-1
④F-(aq)＋H2O(l)⇌HF(aq)＋OH-(aq) ΔH=d kJ·mol-1
已知：a＜b＜0，下列说法正确的是
A.HF的电离过程放热 B. c=a-b，c > 0 C. c>0，d＜0 D. d=b＋c，d＜0
15.已知H2CO3的电离常数 ， ，HClO的电离常数 。反应 达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入
A. H2O B. NaOH固体 C. Na2CO3固体 D. NaHCO3固体
16.在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下，已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，下列关系正确的是
容器
甲
乙
丙
丁
起始投料量
2 mol SO2＋1 mol O2
1 mol SO2＋0.5 mol O2
2 mol SO3
2 mol SO2＋2 mol O2
反应放出或吸收的热量(kJ)
a
b
c
d
平衡时c(SO3) (mol·L－1)
e
f
g
h
A. a＝c ； e＝g B. a>2b；e>2f C．a >d ； e>h D．c＋98.3e >196.6
17．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)∆H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．升高温度，平衡常数增大
B．Q点时，Y的转化率最大
C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D．恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
18．一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是
A．生成乙烯的速率：V(M)>V(N)
B．平衡常数KM
D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3:1，则图中
M点时，CO2的体积分数约为15.4%
19.用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A. c（OH-）/c（NH3·H2O） B. n（OH -） C. c（NH3·H2O）/c（H+） D. c（H+）
20．可逆反应①X(g)＋2Y(g )2Z(g) 、②2M(g)N(g)＋p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C．达平衡(I)时，X的转化率为
D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等
第Ⅱ卷（共 50分）
二、填空题：
21．（12分）现有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液,（用“序号和>、<或=”）回答下列问题。
（1）若三种酸的物质的量浓度相等。
a.三种溶液中的c(H+)大小关系为 。
b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积的
大小关系为 。
c.若取等质量Zn分别与这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为 。
（2）若三种溶液的c(H+)相等。
a.三种酸的物质的量浓度大小关系为 。
b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积的大小关系为 。
c.若取等质量Zn分别与这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为 。
22. (10分)
Ⅰ. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) ⇌C(g)
（1）若开始时放入1molA和1molB，达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3 molB，达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入xmolA、2 molB和1molC，达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol
和3amol，则x = mol，y = mol。平衡时，B的物质的量可能大于，等于或小
于2mol，作出判断的理由是
（4）若在⑶的平衡混合物中再加入3molC，待再次达平衡后，C的物质的量分数是
Ⅱ. 若维持温度不变，在一个与⑴反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反
应。
（5）开始时放入1molA和1molB，平衡后生成bmolC。将b与⑴小题中的a比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是
23.（14分）2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。的综合利用是解决温室问题的有效途径。
（1）①一种途径是用转化为有机物实现碳循环。如：
；
。
已知，其正反应的活化能为，则逆反应的活化能为__________________________。
②乙烯与HCl加成生成的氯乙烷和氢氧化钠水溶液反应也可得到乙醇，该反应的离子方程式为 ，反应的速率方程表达式，研究表明，浓度减半，反应速率减半，而浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为____________________________。
（2）利用工业废气中的可以制取甲醇（CH3OH）和水蒸气，一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，在不同催化剂作用下发生反应 ，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的反应是 (填“曲线Ⅰ”“曲线Ⅱ”或“曲线Ⅲ”)对应的反应。
②点， (填 “>”，“<” ，“=” )。
③若此反应在点时已达平衡状态，点的转化率比点高的原因
是 。
④点时该反应的平衡常数 。
（3）中国科学家首次用高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
根据图示，写出总反应的化学方程式：___________________________。
24． （14分）冬季是雾霾天气高发季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因
之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)
①在一定条件下，在一个容积固定为 2L的密闭容器中充入 0.8molNO和1.2mol CO，开始反应至 3min时测得 CO 的转化率为20%，则用 N2表示的平均反应速率为 v(N2)= 。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强 (pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp= 。
③在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO 发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知 t2~t1=t3~t2)。则下列说法不正确的是_______。(填编号)
A．反应在 c 点未达到平衡状态 B．反应速率 a 点小于 b 点
C．反应物浓度 a 点大于 b 点 D．NO 的转化率 t1~t2=t2~t3
（2）使用甲醇汽油能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，到达平衡时，测得 CO、H2、 CH3OH 分别为 1mol 、1mol 、1mol，容器的体积为 3L，现往容器中继续通人 3molCO ，此时v(正)_______v(逆)(填‘‘>”、“<’’或“=”)。
（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率
随温度、投料比的变化曲线如图：
①a、b、c 按从大到小的顺序排序为_______ 。
②某温度下，将 2.0molCO(g)和 4.0mol H2(g)充入容积为 2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_______ ；
A．p3>p2，T3>T2 B．p2>p3，T1>T3 C．p3>p4，T4>T2 D．p1>p4，T2>T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2 充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 。
A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数 K 值增大 D．反应物的体积百分含量增大
E. 混合气体的密度减小 F. 氢气的转化率减小
长春市十一高中2021-2022学年度高二上学期第一学程考试
化学试题参考答案
一、 选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
B
C
C
A
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
C
A
D
B
B
D
C
C
二、非选择题：
21.(12分) (1) a.③>①>② b.③>①=② c.①=②>③
(2)a.②>①>③ b.②>①=③ c.①=③>②
22.(10分)
Ⅰ. ⑴ 1-a ⑵3a
⑶ x= 2 , y =3-3a；无法判断a的取值，若3a>1 则 n(B)<2mol，若3a=1 则 n(B)=2mol，
若3a<1 则 n(B)>2mol。
⑷
Ⅱ. ⑸（乙）； 因为 ⑸ 中容积固定，而 ⑴中体积缩小，所以⑸达平衡时的压强小于⑴达平衡时的压强，减小压强，有利于平衡逆移，故反应达平衡后 a>b
23.(14分)
(1)① ②；
(2)①曲线Ⅰ （1分） ② > （1分）
③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 ④
(3) (不写条件扣1分)
24.(14分)
0.02mol·(L·min)-1 (不写单位扣1分)
D = a>b>c BD B
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