2023新乡一中高二上学期第一次月考化学试题含答案

这是一份2023新乡一中高二上学期第一次月考化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
新乡市一中2022——2023学年度上期高二年级第一次月考化学第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（均为单选，1-15每题2分；16-23每题3分；共54分）1．关于溶液的叙述正确的是（    ）A．加入盐酸，抑制水解     B．升温，抑制水解C．浓度越大，水解程度越大     D．将溶液蒸干可得固体2．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则的为（    ）共价键键能436463热化学方程式A．     B．     C．     D．3．卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是（    ）A．                  B．相同条件下，的比的小C．     D．4．下列热化学方程式书写正确的是（    ）A．甲烷完全燃烧生成和时放出热量，它的热化学方程式为：B．在时，与碘蒸气反应到达平衡状态放出热量，其热化学方程式为C．，则D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则水分解的热化学方程式表示为：5．己知X转化为R和W分步进行：①②。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（    ）A．的能量低于的能量B．反应过程中，由于，反应①的速率大于反应②的速率C．断裂中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键所放出的能量D．6．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（    ）A．     B．C．        D．7．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（    ）①反应在的密闭容器中进行，后，减少了，则末的化学反应速率为②恒压下充入，化学反应速率不变③恒容充入气体，增大压强，一定能加快化学反应速率④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入溶液⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一A．①④⑤⑦     B．①②⑤     C．④⑤⑦     D．③④⑥8．反应的速率方程为，该反应在不同条件下的反应速率如下：温度/反应速率0.10.1v0.20.20.30.20.30.2下列说法正确的是（    ）A．B．通过前三组实验可以计算出C．在条件下，若反应速率为，则D．其他条件不变时，该反应体系中反应物浓度的改变对v有影响，且影响较大9．在一定条件下，密闭容器内某一反应中A、B两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）A．化学方程式为B．时，A、B的反应速率相等C．时，D．时间内，用B表示的反应速率为10．某恒温恒容密闭容器中进行反应，下列状态能说明该反应已达到平衡状态的是（    ）①混合气体的压强不再随时间变化②混合气体的密度不再随时间变化③混合气体的总质量不再改变④⑤单位时间内断裂键数目与断裂键数目相等A．①②③     B．②③⑤     C．②③     D．③④⑤11．在恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入和，发生反应：，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是（    ）A．该反应的B．压强：C．A、B、D三点的平衡常数关系为：D．压强为、温度为的条件下，C点12．向某恒容密闭容器中仅通入发生反应，下列图像正确的是（    ）A．            B．C．          D．13．拿破仑在俄国时，当时法国士兵军服的纽扣都是用金属锡做的。灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。试分析现把白锡制成的器皿放在的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为。（    ）A．会变                           B．不会变，但是降温后会变C．不会变，且改变温度也不会变     D．不会变，但是升温后会变14．和在一定条件下合成甲醇的反应为；。现在容积均为的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入和的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为的密闭容器中，反应均进行到时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是（    ）A．该反应的，且B．图2中所给的abcde五个点均不是平衡状态C．时，向平衡后的容器中再充入，平衡正向移动D．时，向平衡后的容器中再充入，重新平衡后，的百分含量增大15．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数（）下列选项错误的是（    ）A．B．C．由数据可知酸性：D．时，在等浓度的溶液和溶液中，水的电离程度后者大16．，用浓度为的溶液滴定浓度为的三种酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：B．根据滴定曲线，可知C．将上述溶液等体积混合后，用溶液滴定至恰好完全反应时，溶液存在：D．上述三种酸分别用溶液滴定时，均可用甲基橙做指示剂17．在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是（    ）A．a点对应的溶液中可能大量存在：B．b点对应的溶液中可能大量存在：C．D．d点对应的溶液中可能大量存在：18．为二元酸，其电离过程为：。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中和的物质的量分数（）随变化的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）A．的的数量级为B．溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度C．滴加溶液时，D．滴加溶液的过程中，19．是一种可溶于水的二元弱碱，在水中能电离出。己知。常温下，向溶液中滴加某浓度的硫酸溶液，调节的值，测得溶液的随x{或}的变化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）A．溶液中水的电离程度：a点大于b点B．曲线M代表与的变化关系C．常温下，D．b点处有20．锅炉水垢中的通常先用溶液浸泡，再用稀盐酸或醋酸处理。已知：时，，，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中错误的是（    ）A．M代表的沉淀溶解平衡曲线B．图中C．溶液中存在：D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理：21．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（    ）A．的氨水和氢氧化钠溶液按体积比1∶9混合后，值不变B．等体积、等浓度的和溶液混合后，C．用氢氧化钠标准溶液滴定稀磷酸，使用甲基橙作为指示剂，则达到滴定终点所得溶液中D．等浓度的氨水和硫酸按体积比3∶1混合后溶液显碱性，则混合溶液22．室温下，向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤渣中加入溶液，浸泡一段时间后过滤，向滤渣中加入足量的盐酸，无明显现象。己知：。下列说法正确的是（    ）A．溶液中存在：B．第二次过滤后所得滤渣中加盐酸发生反应的离子方程式为：C．因，所以可以转化为，但是不可能转化为D．溶液浸泡后的溶液中存在23．己知：，则下列难溶盐的饱和溶液中，浓度大小顺序正确的是（    ）A．     B．C．     D．第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（每空2分，共46分）24．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知部分物质的电离平衡常数如下表所示（）：化学式电离平衡常数（1）时，等浓度的三种溶液（a．溶液、b．溶液、c．溶液）的由大到小的顺序为____________（填字母）。（2）时，向溶液中通入少量，所发生反应的化学方程式为____________.（3）现有浓度为的溶液与的溶液等体积混合，测得，下列关系正确的是____________（填字母）。A．     B．C．     D．（4）浓溶液和浓的小苏打溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示其灭火原理：____________。（5）已知水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小顺序：____________；该溶液中的电荷守恒表达式为____________。（6）某温度时，测得溶液的为11，则该温度下水的离子积常数____________。25．是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和疏源，工业上可以采取多种方式处理。Ⅰ．硫碘循环法脱硫（1）下图是热化学硫碘循环中硫化氢分解制备氢气、硫磺的反应过程。           则____________。Ⅱ．热分解法脱硫在密闭容器中，充入一定量的气体，发生热分解反应，控制不同的温度和压强进行实验，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。（2）m、n点对应的正反应速率：____________（填“>”、“=”或“<”），理由是____________。（3）控制压强为、温度为，若的初始浓度为，则达到平衡时的浓度为____________，平衡常数____________。达到平衡后，若保持条件不变，向容器中再加入气体，再次达到平衡时，的平衡转化率____________40%（填“>”、“=”或“<”）。26．随意排放会造成雾霾、光化学烟雾等二次污染。汽车尾气处理系统的催化转化器中发生的主要反应为：。回答下列与该反应有关的问题。（1）在恒温恒容的密闭容器内充入一定量的和，发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是____________（填字母序号）。A．容器内气体的密度不再改变B．容器内气体的平均摩尔质量不再改变C．容器内气体的压强不再改变D．（2）时，在密闭容器内充入一定量的和，发生上述反应，测得、（为速率常数）。①达到平衡后，压缩容器体积，在达到新的平衡之前，v（正）____________v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。②该反应的平衡常数____________（用表示）。（3）向甲、乙两个恒温、恒容（体积均为）的密闭容器内分别加入相同物质的量的和，在不同时刻测得两容器内的物质的量随时间的变化情况如下表：时间/04080120160甲容器恒温为4.003.002.201.601.60乙容器恒温为4.002.902.002.002.00①甲容器中内，用表示的平均反应速率____________。②____________，该反应的____________0．（填“>”、“<”或“=”）③时，该反应的平衡常数____________。（4）某化学兴趣小组检测汽车尾气中的含量的方法为：将一定量的尾气通入酸化的溶液中，使完全被氧化为，加热，使过量的完全分解；取一定体积的溶液，与过量的标准溶液充分混合，发生的反应为；用标准溶液滴定剩余的，发生的反应为。①标准溶液应装入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。②判断下列情况对含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若标准溶液部分变质，会使测定结果____________。若滴定结束时俯视读取标准溶液体积（起始时读数正确），会使测定结果____________。
化学参考答案1-5：ADDDD6-10：CCDCC11-15：DCACA16-20：CDCCB21-23：ADC24.(1)b＞a＞c(2)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN(3)BD(4)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑(5)c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-)、c(H+)+c(Na+)=2c()+c(HC2O4-)+c(OH-)(6)10-1325．(1)+20 kJ•mol-1(2)＜、n点比m点对应的温度更高、压强更大，因此反应速率更快(3) mol•L-1、、=26．(1)BC(2) >、 (3)  5×10-3(或0.005 )、<、<、0.5(4)酸式、偏高、 偏高