2022亳州涡阳县九中高一下学期期末化学试题含答案

浴阳九中高一年级期末考试

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分,共4页。全卷满分100分,考试时间75分钟。

注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷可能用到元素的相对原子质量:H1

一、单项选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。

1.下列反应能通过原电池的形式来实现的是

A.

B.

C.

D.

2.将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中,以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.两烧杯中溶液的浓度都减小

C.两烧杯中产生气泡的速率甲小于乙

D.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

3.已知乙醇燃烧的三个热化学方程式:

则的大小关系正确的是

A.

B.

C.

D.无法判断

4.超音速飞机可排放,这是平流层中氮的氧化物的主要来源,它破坏臭氧层的机理为:。总反应为:,该反应的能量变化示意图如下:

下列叙述中正确的是

A.反应的

B.反应是吸热反应

C.

D.是反应的活化能

5.为防止铁钉的腐蚀,想在铁钉表面镀上一层铜,下列有关叙述正确的是

A.将铁钉连接在电池的正极上

B.选择溶液做电镀液

C.电镀液的物质的量浓度一定保持不变

D.阳极材料可以是铜,也可以是石墨棒

6.在可逆反应中,为了增大反应速率,应采用的反应条件是

A.高温高压

B.高温低压

C.低温高压

D.低温低压

7.铅蓄电池的两极分别为,电解质溶液为,工作时反应为,下列结论正确的是

为正极,发生氧化反应

B.只向正极移动

C.电解质溶液密度不断减小

D.溶液的不断减小

8.氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是

A.可以选用炭棒作为阴、阳极材料,但阳极材料也可以用铁棒

B.用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域,试纸变蓝

C.电解过程中,在阴极区域溶液中滴加酚䣭,溶液变红色

D.实验结束后将溶液搅拌,然后用试纸检验,溶液呈中性

9.某温度下,在容积为的密闭容器中发生反应:。起始投入、后达到平衡,生成,同时测得内的平均反应速率为。下列推断中错误的是

A.

B.平衡时

C.保持温度不变,增大压强,平衡正向移动

D.内,的平均反应速率为

10.一种三电极电解水制氢的装置如图,三电极为催化电极、催化电极和电极。通过控制开关连接或,可交替得到和。下列说法错误的是

A.制时,电子由电极通过外电路流向催化电极

B.制时,阳极的电极反应式为

C.催化电极上,发生氧化反应生成

D.该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

二、多项选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有两个选项正确,全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。

11.中和热的测定实验是中学化学中的一个重要定量实验,定量实验一般要求做次平行实验。在测定中和热的实验中,下列说法中正确的是

A.进行该实验时需用到两支大小不同的烧杯

B.不能用保温杯代替烧杯做中和热测定的实验

C.每次平行实验中至少需要测定3项温度

D.若的物质的量稍大于,则会导致所测中和热数值偏高

12.为减少雾霾天气,大容量的镍氢电池已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上。镍氢电池放电时的电极反应为:。下列说法正确的是A.电池放电时,发生氧化反应

B.电池放电时,发生氧化反应

C.电池充电时,发生氧化反应

D.电池充电时,发生还原反应

13.将金属连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中,下列有关说法正确的是

A.阴极的电极反应式为

B.金属的活动性比的活动性强

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

14.在下,某反应达到平衡,平衡常数。恒容时,温度升高时浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应的焓变为正值

B.若恒温下增大压强(缩小体积),则反应体系的颜色加深

C.升高温度,逆反应速率减小

D.该反应的化学方程式为

15.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的铂网分别作为电极材料,电池的总反应为:下列说法错误的是

A.放电时,向负极移动

B.充电时释放,放电时吸收

C.放电时,正极反应为:

D.充电时,正极反应为:三、非选择题:共50分。

16.(10分)二甲醚是一种新型清洁能源。其燃烧时能量变化过程如图所示。

(1)该反应需要“点燃”,其理由是                         。

(2)如果加入高效催化剂,则会          （填“增大”、减小”或“不变”,下同),会                       。

(3)写出该反应的热化学方程式                           。

(4),则a        填“”“”或“”)

17.(10分)某学生进行了“影响化学反应速率的因素”的探究实验,数据记录如下:

(1)比较①、②组数据,初步得出的结论是:当其他条件不变时,                 ；比较②、③组数据,初步得出的结论是:当其他条件不变时             (填化学式)的浓度增加,反应速率           (填“加快”、“减慢”或“不变”)。

(2)该探究实验中涉及的化学反应的离子方程式是                  ,在实验开始时,收集的速率逐渐加快,由此推测该反应的类型属于          (填“放热反应”或“吸热反应”)。

18.(10分)银制器皿表面日久因生成而变黑,可进行如下处理:将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图),一段时间后黑色褪去。回答下列问题:

(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了的缘故,该现象属于         腐蚀(填“化学”或“电化学”)。

(2)图中铝质容器作为            极,银器的电极反应式为                 。

(3)上述处理过程中总反应的化学方程式为                    。

(4)若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替,则铝质容器极的电极反应式为                    。

19.(10分)图甲烧杯中盛有稀硫酸,乙烧杯中盛有溶液,均为石墨电极,是灵敏电流计。回答下列问题:

(1)甲装置是             池,电极的电极反应式为                    。

(2)乙装置是             池,其总反应式为                    。

(3)若将甲装置中的稀硫酸换成溶液,则电极的电极反应式为                    。

20.(10分)在一个体积为的密闭容器中,发生化学反应,其中的物质的量随时间的变化如图所示:

(1)计算反应在第时的平衡常数            .

(2)时,改变的条件是加热,可知正反应方向          0(填“>”、<”或“”)。

(3)时,向体系加入一定量的变化如          (填“a、b、c”或“d”)。

(4)第时反应在达到平衡,要使得该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有          (填序号)。

A.缩小反应器体积

B.通人

C.升高温度到

D.使用合适的催化剂

(5)下列图像符合反应的是          （填序号）（图中是速率,为混合物中的含量,为温度且）。