上海市行知中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试卷（含答案）

2022-2023学年行知中学高三上第一次月考化学试卷

相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Cl-35.5   Ca-40   Br-80

一、选择题题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1. 下列有关化学用语表示正确的是（  ）

 A. 苯甲酸的结构简式：    B. 二氧化碳的结构式：O—C—O

 C. CH4的比例模型：      D. CaCl2的电子式：

2. 氮化铝（AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮与耐高温材料，由此推知它属于（  ）

 A. 离子晶体    B. 原子晶体    C. 分子晶体    D. 金属晶体

3. BF3是非极性分子，下列有关说法错误的是（  ）

 A. 空间结构为三角锥形       B. B-F键是极性键

 C. 键角均为120°        D. 所有原子共平面

4. 下列说法错误的是（  ）

 A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

 B. 二氧化碳溶于水和干冰的升华都只有分子间作用力改变

 C. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

5. 将摩擦带电的玻璃棒接近液流，实验现象如图。该实验能说明（  ）

A. H2O分子带电，CCl4分子不带电

 B. H2O是由非极性键形成的极性分子

 C. CCl4是正四面体形分子

 D. CCl4分子中正负电荷的重心是重合的

6. 不能说明Mg的金属性强于Al的是（  ）

 A. 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3     B. 镁、铝与热水的反应

 C. 镁、铝与强碱溶液反应      D. 镁、铝与盐酸的反应

7. 以下物理量只与温度有关的是（  ）

 A. 合成氨工业中，氢气的转化率    B. 醋酸的电离度

 C. 氢气的溶解度        D. 水的离子积

8. 有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（  ）

A. 分子式为C26H22       B. 属于苯的同系物

 C. 一氯代物有3种       D. 能溶于水和酒精

9. 下列化学事实能用元素周期律解释的是（  ）

 A. 热稳定性：CH4>NH3      B. 氧化性：Cl2>N2

 C. 酸性：H2SO3>HClO      D. 非价键极性：F-H>O-H

10. 将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如右图所示。下列说法正确的是（  ）

A. 电子由M流向铁     B. 铁片凹陷深处产生了较多OH-

 C. M的金属性比铁弱     D. 对铁进行了牺牲阳极的阴极保护

11. 氢化氨（NH5）与氯化铵结构相似，其与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是（  ）

 A. NH5中氮元素的化合价为+5价    B. NH5溶于水所形成的溶液显酸性

 C. NH5与水反应时，水是氧化剂    D. 1mol NH5中含有5NA个N-H键

12. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：

   2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2。关于此反应，下列说法错误的是（  ）

 A. SO2既是氧化物又是还原产物    B. CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

 C. 每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化  D. 每转移1.2mol电子，有0.2mol氧气被还原

13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下：

下列说法正确的是（  ）

 A. 反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2 (g)  Q kJ(Q>0)

 B. 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量

 C. 选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，有利于减少过程中的能耗

 D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

14. 下列实验中，能达到相应实验目的的是（  ）

15. 已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为

0.01mol·L-1）的pH和原子半径、原子序数的关系如图。下列说法正确的是（  ）

A. 单质的氧化性：Z<Y

 B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>W

 C. 简单离子半径：Z>Y>W>X

 D. X与Z的最高化合价之和为8

16. 嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（  ）

 A. 原子半径大小顺序为W>X>Y>Z

 B. 化合物XW中的化学键为离子键

 C. Y单质的导电性弱于Z单质

 D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

17. 香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：

下列说法正确的是（  ）

A. 水杨醛的分子式为C7H8O2

B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛

C. 中间体A、香豆素-3-羧酸互为同系物

D. 1mol 香豆素-3-羧酸最多能与4mol H2发生加成反应

18. 某溶液中可能存在如下离子：Fe2+、I-、SO32-、Na+、Cl-，向溶液中加入少量溴水，再加入CCl4振荡后，上、下层溶液无色。则对于原溶液的情况描述正确的是（  ）

A. 一定存在SO32-、Cl-     B. 一都不存在I-

C. 一定存在Na+       D. 原溶液呈中性

19. 下列关于可逆反应 A(?)2B(s) + C(g) -Q（Q>0）的说法正确的是（  ）

A. 若反应中气体的摩尔质量保持不变，则反应一定达到平衡状态

B. 平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小

C. 平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体C的体积分数可能减小    

D. 平衡后，恒温恒容下，通入气体C，C的浓度可能不变

20. 反应2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)+Q（Q>0）可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4 mol NO和5 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如右图。下列说法错误的是（  ）

 A. 温度：T1>T2

 B. a点达到平衡所需时间比c点短

 C. c点NO的平衡转化率：50%

 D. 若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点

二、综合分析题

（一）（本题共18分）

氮元素在自然界中存在多种价态，结合题干回答下列问题：

21、右图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是______________；

氮元素原子核外有________个未成对电子，最外层有________种能量不同的电子。

22、氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是________（填编号）。

  a．NH3比PH3稳定性强

b．Na3PO4溶液与HNO3反应生成H3PO4

  c．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

d．氮气常温是气体，磷单质是固体

23、已知，氯胺NH2Cl熔点-66℃，NH4Cl熔点340℃，氯胺的电子式为________。

24、NH2Cl比HClO稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，NH2Cl发生水解的化学方程式为________________________________。

25、将等浓度等体积的氨水与盐酸混合后，溶液中离子浓度大小关系为_________________。

26、下列做法能使氯化铵溶液中的 c(NH4+)与 c(Cl-)比值变大的是_________（选填编号）

  a．通入少量氯化氢   b．加入固体氯化铵

c．降低溶液温度    d．加入少量固体氢氧化钠

27、肼（N2H4）又称联氨，具有很强的还原性。已知在酸性条件能与MnO2反应，产生N2、 Mn2+、H2O，写出该反应的离子方程式并配平_________________________________。

（二）（本题共12分）

工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q>0)

28、温度升高，平衡常数 K 值______（选填“字母”，下同），在达到新的平衡前，正反应速率______，逆反应速率______。

a. 减小   b. 增大   c. 先减小后增大   d. 先增大后减小

29、若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)

a．容器内混合物的质量不变                 b．容器内气体的压强不变

  c．反应消耗 0.5mol NO的同时生成1mol N2    d．NO2的浓度不变

30、向2 L密闭容器中加入反应物，10 min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用 H2O(g)表示的平均反应速率为__________________。

31、如图是P1压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为 P2(P2> P1)下NO的转化率随反应时间变化的示意图。

（三）（本题共15分）

常温下将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH 溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示（不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化）。

32、b点对应的溶液中存在多个平衡，含氯元素的平衡是

______________________________、________________________________。

33、写出b点对应溶液中的电荷守恒式____________________________________________。

并且比较c(HClO)：a点__________b点； c(Cl-)：b点__________c点（填>、<或=）。

34、已知HClO的杀菌能力比ClO-强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是___________________________________________（一种原因即可）。

氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

35、a中的试剂为___________________________________。

36、c中化学反应的离子方程式是___________________________

37、d的作用是___________________，可选用试剂________(填编号)。

A．Na2S  B．NaCl  C．Ca(OH)2   D．H2SO4

38、取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，再分别滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕黄色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力__________NaClO(填“大于”或“小于”)。

（四）（本题共 15 分）

奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：

已知：

①

②

回答以下问题：

39、A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团的名称为_______________。B→C的反应类型是______________。

40、E的结构简式是______________________。

41、J→K的化学方程式是______________________________________________________。

42、已知：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃，G和L发生反应合成奥昔布宁，通过在70℃左右蒸出________________（填物质名称）来促进反应。

43、写出所有同时满足下列条件的 F 的同分异构体的结构简式：

  ________________________________________________。

（1）苯环上的一氯代物有两种； （2）能与碳酸氢钠溶液反应

（3）能发生银镜反应

44、根据已有知识，设计由苯乙烯（）合成E的合成路线（无机试剂任选）。

参考答案

一、（40分）

二、（60分）

（一）（本题共18分）

21. 氮元素的相对原子质量   3个    2种        22.  ab

23.                      24、NH2Cl+H2OHClO+NH3

25、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]        26、bc

27、N2H4 + 2MnO2 + 4H+→ N2 + 2Mn2+ + 4H2O

（二）（本题共12分）

28．a  b  d     29．bd      30．0.03mol/(L·min)

31．

（三）（本题共15分）

32、Cl2+H2OHClO+HCl（离子方程式也得分 Cl2+H2OHClO+H++Cl-）、HClOH++ClO- （各1分 Cl2(g) Cl2(aq) 不列入得分点）。（2分）

33、[H+]=[ClO–]+ [Cl–]+ [OH–] （2分） <（1分） <（1分）

34、夏季，温度高，HClO易分解，HClO浓度减小，杀菌效果比在冬季差（或HClO电离是吸热过程，夏季有更多的HClO电离为H+和ClO-，HClO浓度减小；或温度高氯气的溶解度降低，HClO浓度减小。）（2 分）

35、饱和食盐水 （1分）

36、 Cl2+2OH−→ClO−+Cl−+H2O （2分） 避免生成 NaClO3 （1分）

37、 吸收尾气Cl2（1分） AC （2分）

38、紫红 小于 （各1分，共2分）

（四）（本题共15分）

39、羟基、取代反应（各1分，共2分）

40、（2分）

41、（2分）

42、乙酸甲酯（1分）

43、（各2分，共4分）

44、（4分）