上海市部分中学2023-2024学年高一上学期10月考试化学试卷（Word版含答案）

这是一份上海市部分中学2023-2024学年高一上学期10月考试化学试卷（Word版含答案），共6页。试卷主要包含了原子结构的发现，金属活动性顺序，溶洞，探究过氧化氢分解，化学链燃烧等内容，欢迎下载使用。
上海市部分中学2023-2024学年高一上学期10月考试化学学科相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、原子结构的发现  原子结构的发现，经历了三个阶段，从古典哲学意义上的原子，到近代原子论，再到现代原子结构的理论，无数科学家为此做出了巨大的贡献。 1. 有关原子结构发现史，下列说法错误的是（  ）A. 道尔顿—提出原子学说     B. 薛定谔—发现电子C. 卢瑟福—提出原子结构的有核模型  D. 玻尔—提出电子在特定轨道上运动 2. 下列对粒子散射实验的解释中正确的是（  ）A. 能产生大角度偏转的粒子是穿过原子时离原子核远的粒子B. 极少数粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积很小，且占据该原子所有质量的核C. 原子核很小，粒子接近它的机会很少，故绝大多数粒子仍沿原来方向前进D. 使粒子产生偏转的力主要是原子中电子对粒子的作用力 3. 判断下列物质的关系，将“A. 同素异形体 B. 同种物质 C. 同位素 D. 同种元素 E. 同种核素”中的编号填入相应空格：（1）3H和T_______    （2）14N2和15N2_______（3）35Cl、37Cl和Cl-______  （4）S2和S8______   一种用于“点击化学”的新化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 4. Y原子的结构示意图为_________，W离子的电子式是______。 5. 比较微粒半径大小：X原子_____Z原子，X离子_____Y离子（选A表示“>”、B表示“=”或C表示“<”）。 6. 含Z元素的含氧酸且为弱酸的化学式__________，含W元素的一种酸式盐，受热分解后无固体物质剩余，该酸式盐的化学式为_________________。 7. 含W元素的10电子离子有____（写出1种化学式，下同），除含X元素外，还含一种元素的18电子微粒有_______。    1898年7月，居里夫人发现了一种新的放射性元素（84号元素），建议以她祖国波兰的名字构造新元素名称钋（polonium），元素符号为Po，其表变时的核反应为Po→Pb+He。8. 210Po具有放射性，经衰变后形成稳定的铅，下列说法正确的是（  ）A. 钋元素的质量数为210B. 210Po的中子数比206Pb的多C. 若一个碳原子的质量为a g，则一个210Po原子的质量是2520a gD. 钋元素的相对原子质量为210 9. 已知Po的半衰期（放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间）为138天，那么质量为21g的Po，经276天后还剩下的Po的质量为_______，得到的铅的质量为______（计算并写出必要过程）。 二、金属活动性顺序  化学小组设计图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照图2所示流程从图1右侧试管的溶液中回收铜和银。10. 针对图1中的方案，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验，即可达到实验目的，需要补充实验的操作及现象：__________________________________________________。 11. 图2流程中，加入铁粉的质量______所得滤渣的质量（选A表示“>”、B表示“=”或C表示“<”）。 12. 根据图2的处理流程判断：滤渣里一定含有的物质是_______，成分最复杂的滤渣所对应的滤液溶质成分中一定有________，可能有_________________。判断铜银是否完全回收的方法是_________________   ___________________________________________。   锶（Sr）及其化合物应用广泛，常用于陶瓷、玻璃和烟花工业等。金属活动性顺序：Sr>Ca>Mg。锶的部分化合物在水中的溶解性如下表：物质氢氧化锶氯化锶SrSO4SrCO3溶解性微溶易溶难溶难溶13. 锶元素在化合物中的常见化合价为_________。 14. 结合所学知识，预测氢氧化锶溶液能与下列哪些物质发生反应? _____（填标号）。 A. Na2CO3溶液   B. BaCl2溶液    C. 盐酸    D. CO2 15. 设计金属锶转化为氧化锶的两种方案（写出化学方程式，要求方案1实现一步转化，方案2可多步转化）。①方案1：____________________________________。②方案2：________________________________________，SrCO3SrO+CO2↑。 三、溶洞  溶洞是地下水长期溶蚀石灰岩的结果。大自然经过长期和多次的重复下图所示反应，形成各种奇特壮观的溶洞、钟乳石、石笋等。   16. 研究发现，钟乳石质量受温度、人类活动影响，测得钟乳石质量与温度、游客日流量关系如右图所示，下列叙述正确的是（  ）A. 夏天碳酸钙溶解度增大，钟乳石质量减少B. 钟乳石形成过程中只涉及由离子构成物质的转化C. 游客日流量增大，CO2浓度增大导致钟乳石溶解D. “滴水穿石”过程，体现了温度对钟乳石的影响 17. 根据上述信息，在温度较低的时候，溶洞中主要发生的化学反应方程式为____________________。在实验室中，将过量的CO2通入澄清石灰水中，也会发生上述反应。有同学尝试将CO2通入CaCl2溶液中，希望能呈现上述反应的现象，结果失败了，请你解释以下原因__________________。 18. 实验室中以澄清石灰水为原料，制备碳酸钙，若还需要一种正盐，该反应的化学方程式为____________    _____________________；若还需要一种钙盐，该反应的化学方程式为____________________。若用小苏打，是否能够制备碳酸钙? 若是，请写出化学反应方程式；若否，请说明理由   ____（填“是”或“否”），_________________________________________________________________。 19. 一种碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解。某小组取质量为16.2g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。经查阅资料，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径反应转化关系如图二。下列说法正确的是（  ）A. 图一中，A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等B. 图一中，向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为2(10.0-x)gC. 图二中，等质量的Ca(HCO3)2在反应①、②生成的CO2总量大于反应④生成CO2的量D. 图二中，等质量的Ca(HCO3)2在反应⑤中消耗HCl的量小于在反应④中消耗HCl的量 四、探究过氧化氢分解  某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了二氧化锰为催化剂，还可以用氧化铜、马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作为催化剂，于是他们想检验生活中马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。【提出问题】马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂?【查阅资料】马铃薯中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化剂作用。【设计实验】化学兴趣小组的同学设计了一系列实验：实验实验步骤实验现象Ⅰ取5%的过氧化氢溶液5mL，用带火星的木条伸入试管口 Ⅱ取5%的过氧化氢溶液5mL，加入0.5g马铃薯（切成豆粒大小），用带火星的木条伸入试管口木条复燃Ⅲ待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管口  20. 设计实验Ⅰ的目的是___________。 21. 实验Ⅲ的实验现象是_________________________。 22. 要得出马铃薯可以作为过氧化氢分解的催化剂，还需要做的一步实验是___________________。    化学兴趣小组还想比较马铃薯和二氧化锰的催化效果，他们又设计了如下实验：实验5%的过氧化氢溶液催化剂待测数据（排水法收集100mL氧气所需时间）Ⅳ15mL二氧化锰0.5gx秒测得x>yⅤ15mL马铃薯0.5gy秒 23. 实验Ⅳ和Ⅴ中的待测数据测定除了该方法，还可使用的方法是_________________________。 【得出结论】24. _______________________________________________________________________________。 【反思交流】25. 影响上述反应的化学反应速率除了催化剂外，还可能有温度、反应物的浓度等，请选择其中一项用文字叙述一个操作方案来证明：__________________________________________________________________。 五、化学链燃烧  我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。  化学链燃烧（CLC）是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下：26. 甲烷和二氧化碳都属于__________，会使地球表面变得温暖，形成“温室效应”，在地球大气中还有_______也属于这类气体（写出一例即可）。 27. 下列选项所述措施能促进实现“碳中和”的是（  ）  ①减少化石燃料使用  ②发展CO2捕集技术 ③燃煤中加入石灰石 ④开发新的能源A. ①②④   B. ①②③    C. ①③④    D. ①②③ 28.“分类”是化学学习的重要方法，将以下几种物质进行分类，分类的角度与结论匹配的是（  ） 物质分类角度结论A空气能否写出确定的化学式混合物BCO2按照化学性质非金属氧化物CCH4构成物质的微粒由分子构成的物质DCuO构成物质的微粒由原子构成的物质 往盛有CuO/Cu2O载氧体的刚性密闭容器中充入空气[氧气的物质的量分数x(O2)为21%]，发生反应：  2Cu2O+O2=4CuO。 29. 请写出甲烷完全燃烧的化学反应方程式：___________________________________________，   推断在燃料反应器中发生的反应：__________________________________________________。 30. 氧的质量分数：载氧体Ⅰ______载氧体Ⅱ（选A表示“>”、B表示“=”或C表示“<”）。 31. 当温度达到985℃时，x(O2)=10%，则此时O2的转化率a(O2)=______。   【转化率=反应消耗某物质的物质的量/反应中加入该物质的总物质的量】 32. 与传统燃烧方式相比，化学链燃烧技术的优点有_____________________________________（写出两点即可）。  参考答案一、1. B2. C3. E；B；D；A4. ；5. <；>6. H2SO3；NH4HCO37. NH4+；H2O28. B9. 5.25g；154.5二、10. 取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化11. <12. Ag； ②Fe(NO3)2；Cu(NO3)2；向滤液中插入铁丝，观察是否有红色物质析出13. +214. ACD15. ①2Sr+O2=2SrO②Sr+Cl2SrCl2，SrCl2+Na2CO3=SrCO3↓+2NaCl三、16. C17. CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2；假设反应，则有CaCl2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HCl，但氯化氢和碳酸钙不共存，所以不反应18. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O；是；Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O19. C四、20. 与实验Ⅱ形成对照21. 木条复燃22. 对参加反应的马铃薯进行干燥、称重，然后与反应前进行比较，看是否有变化23. 相同时间收集气体的体积24. 马铃薯可以作为过氧化氢分解的催化剂，且马铃薯的催化效果比二氧化锰好25. 探究温度对反应速率的影响，取①、②号两支完全相同的试管分别加入等体积等浓度的过氧化氢溶液，再将②试管进行加热，然后再用带火星的木条放入①、②试管中观察是否复燃（合理即可）五、26. 温室气体；氧化亚氮27. A28. C29. CH4+2O2CO2+2H2O；8CuO+CH4==4Cu2O+CO2+2H2O30. >31. 58%32. 燃料和氧化剂不需要接触，避免不充分燃烧，能量利用率更高，二氧化碳产物可以捕获处理等优势